高考化学专题训练热化学(教师整理有答案)

1、学习必备欢迎下载热化学1. (1)科学家们提出利用工业废气中的 CO2 可制取甲醇。已知在常温常压下，反应的热化学方程式： CO(g)2H23(g)=CH OH(g)H21 90 kJ ·mol122 241 kJ·mol1，写出由H； CO(g)H O(g)=CO(g)H (g)二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式：。【答案】2.直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原 NOX可以消除氮氧化物的污染。已知： CH4(g)+2NO2(g) N2(g) CO2(g)+2H 2O(g)H 867 kJ/mol2NO(g)N2O

2、4 (g)H 56.9 kJ/molH2O(g) H2O(l)H 44.0 kJ mol写出 CH4 催化还原 N2O4(g) 生成 N2 和 H2O(l) 的热化学方程式：。【答案】CH 4(g)+N 2 O4(g) =N 2 (g) +2H 2O(l ) + CO 2(g)H= 898.1kJ/mol（3分）3. 已知： CH4(g) 2O(g) CO2(g) 2HO(g) H= - 890.3 kJ ·mol 1 22 2(g)H·mol 1CO(g)H O (g)CO(g)H =+2.8 kJ 22CO(g)H·mol12CO(g)O(g)= - 566.

3、0 kJ反应242H(g)HCO(g)CH(g)2CO(g)的=_【答案】 +247.3 1kJ·mol4. 根据右侧能量变化示意图， 请写出 NO2和 CO反应的热化学方程式 :【答案】NO2(g) + CO(g) = NO(g) + CO2(g)H = -234KJ/mol5. 已知： N2(g)+O 2(g)=2NO(g) ；H=+180.5 kJ·mol-1·322HkJmol-14NH(g)+5O (g)=4NO(g)+6H O(g) ；=-905学习必备欢迎下载22(g)=2H2O(g)；H·mol-12H (g)+O=-483.6 kJ则

4、N2(g)+3H 2(g)=2NH3(g) ；H=。答案 H92.4kJ/mol（2 分）H22(g)=2NO(g)6. 已知： N(g) + O = +180.5kJ/molN2(g) + 3H2(g)3H 92.4kJ/mol2NH(g) =2H22(g) = 2H2H(g) + OO(g) = 483.6kJ/mol若 有 17 g 氨 气 经催 化 氧 化 完 全 生 成 一 氧 化 氮 气 体 和 水 蒸 气 所 放 出的 热 量为。【答案】 226.25kJ(2分 )H，7.已知：22(g) = 2H2484 kJ/mol2H (g) + OO (g) 222H41 kJ/molC

5、O(g) H O(g)CO (g)H(g)写出 CO完全燃烧生成 CO2的热化学方程式：。【答案】 2CO(g) + O2(g) = 2CO 2(g) H = -566 kJ/mol8. 已知 CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（ g） H = + 41.3 kJ ·mol 1 ，CO ( g ) + 2H2( g )3H 90.8 kJ·mol1CHOH ( g )试写出由 CO2和 H2 制取甲醇的热化学方程式。【答案】 CO2（g）+ 3H2（ g）= CH3OH（g） + H 2O（g）H=49.5 kJ ·mol1（2 分）9. 已知在常温常压下

6、：【答案】 (b a4c)/2 （ 3 分）10. 甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过 CO和 H2 化合来制备甲醇。已知某些化学键的键能数据如下表：化学键CCCHHHCOCOHO键能 /kJ ·mol34841343635810724631已知 CO中的 C 与 O 之间为叁键连接，则工业制备甲醇的热化学方程式为；H= -116 KJ/mol【答案】 CO(g)+2H(g)CH OH(g)311. 工业上常用下列两种反应制备甲醇：CO(g) + 2H (g)CH OH(g)H1= -90.1KJ/mol23CO(g) 3H2(g)CH OH(g) + HO(l)H2322已

7、知： CO(g)+ H2O (g) CO2 (g) + H2 (g)H3=-41.1 KJ/molH2O (l) H2 O (g)H =+44.0KJ/mol4则 H2_【答案】 -93.0 KJ/mol（3 分）12. 肼（ N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用学习必备欢迎下载作火箭燃料。已知： N （g）+ 2O （ g） = 2NO（g） H= + 67.7kJ mol222NH（g）+ 2NO（g）= 3N （g）+ 4H2O（g）H= 一 1135.7kJ/mol42则肼完全燃烧的热化学方程式为。答案 N2H4（g）+O2（g）= N2

8、（g） +2HO（g） H= 534kJ/mol （2 分）13. 利用工业废气中的 CO2也可制取甲醇，其反应为： CO2+3H2 CH3OH+H2O。常温常压下已知下列反应的能量变化如下图所示：则由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为_。【答案】14. 用 CH4 催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：422(g) +2H2O(g)H·mol 1CH(g)+4NO (g) =4NO(g) + CO = - 574 kJ 1422(g) + 2H2H·molCH(g) +4NO(g) =2N(g) + COO(g)= - 1160 kJ22H·mol1

9、H O(g) = HO(l) = - 44.0 kJ写出 CH(g) 与 NO(g) 反应生成 N (g) 、CO (g)和 H O(1) 的热化学方程式4222242222O(l) ； H= - 955 kJ ·mol 1（2分）【答案】 CH (g)+2NO (g) = N(g) + CO (g) +2H15. 已知在常温常压下：3222H 1275.6 kJ mol2CHOH(l) 3O(g) 2CO (g) 4H O(g) 2CO (g)+ O 2 (g) 2CO(g)H 566.0 kJ mol22H 44.0 kJmolHO(g) H O(l)写出甲醇不完全燃烧生成一氧化

10、碳和液态水的热化学方程式；【答案】16.已知：2H-566 kJ·mol-12CO(g)+ O (g) 2CO(g),2Fe(s)+3O(g) Fe2O(s),H -825.5 kJ·mol-1223H反应：232_ kJ·-1.Fe O(s)+ 3CO(g) 2Fe(s)+ 3CO(g),mol【答案】 -23.5 （2 分）17. 已知： CH4、H2 和 CO的燃烧热分别为 890.3kJ/mol 、285.8kJ/mol 和 283.0kJ/mol ，且 1mol 液态水汽化时的能量变化为 44.0kJ 。写出甲烷与水蒸气在高温下反应制取合成气的热化学方程

11、式 2。H42+206.1kJ/mol【答案】 CH(g)HO(g)CO(g)3H(g)学习必备欢迎下载（3 分，状态或配平或单位或+每少（或错）一项扣1 分，最多扣 3 分； H 数值错了 0 分。）18. 已知 CO可用于制备很多物质：2CO (g ) SO2 ( g)S(g ) 2CO2 ( g ) 1H+8.0 kJ · mol2H 2 ( g)SO2 ( g)S( g) 2H 2O( g)H+90.4 kJ · mol 12CO( g) O2 (g )2CO2 ( g)H-556.01kJ · mol2H 2 ( g)O2 (g )2H 2 O( g)H-483.6kJ · mol1请写出 S( g)与 O2 ( g) 反应生成 SO2 ( g) 热化学方程式。【答案】19. 已知 CH3OH(g) H2O(g)=CO2