高考化学二轮专题复习定时精练(六)

1、学习必备欢迎下载专题限时集训(六 )专题六元素周期表和元素周期律(时间： 40 分钟 )1下列说法正确的是()A L 层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素B同一周期中的第A 族和第 A 族元素的原子序数差一定为1C同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差为上一周期所含元素种类D族序数等于周期序数的元素一定是金属元素2短周期元素X 、Y 、 Z，其中 X 、 Y 位于同一主族，Y 、 Z 位于同一周期。X 原子的最外层电子数是其电子层数的3 倍， Z 原子的核外电子数比Y 原子少 1。下列比较正确的是()A元素非金属性：ZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：Z YC原子半径：Z Y XD气态氢化

2、物的稳定性：Z Y X3下表为元素周期表前4 周期的一部分，且X 、Y 、Z、R和W 为主族元素。下列说法正确的是()XYZRWA. 五种元素一定都是非金属元素B五种元素的原子最外层电子数一定大于2C Z 的氧化物与 X 单质在任何条件下都不会发生置换反应D R 的最外层电子数一定为54W 、X 、Y 、 Z 四种元素是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知：四种元素的电子层数之和等于10，且它们是连续的四种主族元素；四种元素的原子，其半径最大的是 X 原子。下列说法正确的是()A W 和 X 均位于第二周期B Y 和 Z 分别是 Al 和 SiCW和X分别是 O和FD Z 的金属性可能比X

3、强5下列有关物质性质的比较中，正确的是()沸点： H2O>HCl>HF密度：四氯化碳>水 >汽油酸性： H 3PO4>H 2SO4>HClO 4离子半径： O2 >F >NaAB CD 6J、M 、 R、 T 是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、 R 在周期表中的相对位置如下表。 已知 J 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M 是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是 ()JRA.J 和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键B工业上用电解熔融的M 的氧化物方法来制备 MC R、T 两元素的气态氢化物中，T 的气态氢化物更稳定

4、D J、 M 、 R、 T 元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO 4学习必备欢迎下载8X 、 Y 、 Z 都是短周期元素， X原子的最外层只有1 个电子， Y 原子的 M 层电子数只有 K 层与 L 层电子数之和的一半，Z 原子的 L 层电子数比 Y 原子的 L 层电子数少2，且Y 元素可有2 种正价，两种正价的差值为2。由 X、 Y、 Z 三种元素组成的化合物的化学式可能是 ()X2YZ 3 XYZ 3XYZ 4 X 2YZ 4 X3YZ 3X 3YZ 4AB CD 9X 、 Y 、 Z 、W 、 R 是 5 种短周期元素，其原子序数依次增大。X 是周期表中原子半径最小的元素，

5、Y 原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍， Z、W 、 R 处于同一周期， R与 Y 处于同一族， Z、W 原子的核外电子数之和与Y、R 原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 ()A元素 Y 、 Z、 W 具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素 X 不能与元素 Y 形成化合物 X 2Y 2C元素 Y 、 R 分别与元素 X 形成的化合物的热稳定性：X mY X mRD元素 W 、 R 的最高价氧化物的水化物都是强酸10X 、 Y 、 Z、 W 四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X 在短周期中原子半径最大， Y 是地壳中含量最高的金属元素，Z 的最高正化合价与最低负化合价的代

6、数和为4。下列说法正确的是()A气态氢化物的稳定性： Z<WB X 与 W 形成的化合物中含有共价键C最高价氧化物对应水化物的碱性：X<YD Y 的氧化物不能与X 的最高价氧化物的水化物发生反应11现有部分短周期元素性质的数据如下表。元素编号元素性质原子半径10m0.741.61.521.100.991.860.751.43/10最高或最低化合价 2 1 5 7 1 5 3 2 3 1 3试回答下列问题。(1)上述元素中处于第A 族的有 _(填序号，下同 )，处于第 2 周期的有 _。(2)上述元素中金属性最强的是 _。(3)写出由元素、形成的化合物与元素的最高价氧化物的水化物在水

7、溶液中发生反应的离子方程式_。(4)经验表明，除氢外，当元素原子的电子层数(n)大于或等于原子最外层电子数(m)，即n m 0 时，该元素属于金属元素，当nm 0，该元素属于非金属元素。第 n(n2) 周期有 _种非金属元素 (含 0 元素 )。根据元素周期表中每个周期中非金属元素的种数，预测现行的元素周期表中应有_ 种非金属元素 (含 0 族元素 )。12 A 、 B、 C、D 、 E、 F 六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中 B 与 C 为同一周期， A 与 D、C 与 F 分别在同一主族， A 、D 两元素的原子核内的质子数之和是 C、F 两元素原子核内质子数之

8、和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：(1)B 元素的原子结构示意图为：_；(2)由 A 、B 、C 三元素可以组成盐X ，X 中存在的化学键类型是：_；(3)E 是非金属元素，但能表现出一些金属元素的性质，请写出E 与 D 元素的最高价氧学习必备欢迎下载化物的水化物反应的离子方程式：_ ； E、 B 两元素在一定条件下可合成用于制造轴承、永久模具的新型无机非金属材料，该材料的化学式为_ ，其晶体类型是_晶体；(4) 一定条件下，A的单质气体与B 的单质气体充分反应生成6.8 g W气体 已知n(A) n(B) 3 1 ， 可 放 出18.

9、44kJ热 量 ， 则 该 反 应 的 热 化 学 方 程 式 ：_ 。(5)F、C分别与A形成的化合物的熔、沸点A 2F_A2 C(填 “ >”“或<“” )。13有 A、 B、 C、D 、E、 F 六种元素，原子序数依次增大，A 、 B、 C、D 、E 均为短周期元素， D、F 为常见金属元素。A 元素原子核内只有一个质子，元素A 与 B 形成的气态 1化合物甲在标准状况下的密度为 0.759 g ·L ，C 元素原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍， E 与 C 同主族。均含 D 元素的乙 (金属阳离子 )、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应，均含F 元素的乙

10、 (单质 )、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应。请回答下列问题：(1)单质 B 的结构式： _ 。(2)F 元素周期表中的位置：_ 。(3)均含有F 元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式_ ；均含有 D 元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式_ 。(4)由 A 、C 元素组成化合物庚和A 、 E 元素组成的化合物辛，式量均为34。其中庚的熔沸点比辛_(填“高”或“低”)，原因是_ 。14V 、W、X 、Y 、Z 是原子序数依次递减的五种常见元素。X 元素是地壳中含量最多的元素， Y 、Z 组成气态化合物 M 的水溶液呈碱性， W 的单质在 X 2 中燃烧的产物可使品红溶液褪色， V 是

11、一种历史悠久，应用广泛的金属元素。请回答：(1)Y 元素在周期表中的位置是_ ；写出 X 、Z 两种元素组成的化合物一种用途： _ 。(2)由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方_程式。(3)X 、Y 、Z 三种元素可组成一种强酸U， M 在适当条件下被 U 吸收生成一种盐。该盐的水溶液的 pH_7( 填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)若将 V 金属投入到盐酸中，生成了浅绿色溶液N。 N 的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： _ 。(5)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y2、 Z2为电极反应物，以 HCl NH

12、4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极反应式_；放电时溶液移向中H_(填“正”或“负” ) 极。(6)W(s) O2(g)=WO 2(g) ； H1W(g) O2(g)=WO 2(g)； H2则H 1_(填 “ >或”“ <或”“” )H 2。学习必备欢迎下载专题限时集训 (六 )1A【解析】 本题主要考查的是原子结构与元素周期表。B 项，同一周期中的第 A族和第 A族元素的原子序数差可能为1、 11、 25，应考虑到长周期中的副族和第族。C项，同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差不一定为上一周期所含元素种类，同样要考虑到在周期表第 A 族往后的主族， 涉及长

13、周期中的副族和第族。D 项，族序数等于周期序数的元素不一定是金属元素，如氢元素。综上分析可知，本题选A 项。2D【解析】根据题设条件可推知X 为 O， Y 为 S，Z 为 P。选项 A ，元素非金属性： O SP。选项 B，最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4H 3PO4 。选项 C，原子半径： P S O。选项 D ，气态氢化物的稳定性：H 2O H2S PH3。3B【解析】解答时首先要注意这五种元素是前4 周期元素，而具体给出的是3 个周期，根据周期表的结构可排除X 在第 1 周期，据此可确定其他元素在周期表中的位置，确定可能的元素后一一排除错误选项。选项A ， Y可能为金属Al 。选

14、项 B ，根据元素周期表的结构可知，五种元素不可能是A、 A 族元素，它们的最外层电子数一定大于2。选项 C，X 为 C、 Z 为 Si 时， SiO 2 与 C 在高温下能发生置换反应生成Si、CO。选项 D， R 可能是 S 元素，其最外层电子数为6。4B【解析】 四种元素的电子层数之和等于10，说明四种元素可能分别为2、2、3、3 周期元素， 也可能是1、3、3、3 周期元素。 由于 W 、X 原子序数是 X>W ，原子半径 X>W 。所以 X 、W 不可能属于同一周期元素。由于它们是原子序数依次增大的连续四种主族元素，所以可以确定 W 、X 、 Y、 Z 分别是 H 、 M

15、g 、 Al 、 Si。5 B【解析】由于 HF 分子间、 H2O 分子间均存在氢键，其沸点反常，正确的顺序为： H2O>HF>HCl ；最高价氧化物对应的水化物的酸性与其中心原子的非金属性的强弱有关，非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，正确的顺序为：HClO 4>H 2SO4> H 3PO4；依据“层同核大半径小”即可知题给离子的离子半径是正确的。6A【解析】已知四种元素均是短周期元素，故J 必为第二周期元素，由于J 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，故 J 为第二周期第 A 族元素碳， 由此可知 R 为 S，考虑到 J、 M、 R、T

16、 是原子序数依次增大的短周期主族元素，故T 必为 Cl 。由 M 是地壳中含量最多的金属元素，故 M 为 Al 。选项 A ，考虑到碳和氢可组成种类繁多的烃类，如 C2H 4、 C2H 6 等，它们的分子中既存在极性键又存在非极性键，故A 错。7D【解析】根据表中信息，甲是Al ，乙是 Si，丙是 C，丁是 O，丁的一种单质与KI 溶液反应生成另一种丁的单质的化学方程式可表示为O3 2KI H2O=2KOH O2 I2。由此可知选项 D 正确。8 C【解析】X 原子的最外层只有1 个电子，说明 X 位于 A 族， Y 原子的 M 层电子数只有 K 层与 L 层电子数之和的一半， 说明 Y 是

17、P 元素，P 元素有 3 和 5 两种价态。Z 原子的 L 层电子数比Y 原子的 L 层电子数少2，说明 Z 是 O 元素，根据化合物中各元素的化合价代数和等于0 可知选项 C 正确。9 C【解析】由已知可首先推知 X 为氢元素， Y 为氧元素，进一步结合已知条件，可得 R 为硫元素， Z 为钠元素， W 为铝元素。在O2 、 Na 、 Al 3 中，离子半径逐渐减小，A 不正确； H 与 O 可形成化合物H2O2， B 不正确；稳定性： H2 O H2S， C 正确； H2SO4 为强酸， Al(OH) 3 为弱碱， D 不正确。10A【解析】X 、Y 、 Z、 W 四种短周期主族元素的原子

18、序数依次增大，X 在短周期中原子半径最大，所以X 为钠； Y 是地壳中含量最高的金属元素，所以Y为铝；Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，所以 Z 为硫；比硫原子序数大的W 只能为氯。然后根据周期表中的性质递变规律进行判断可知A 正确。11 (1) (2)(3)Al 2O3 2OH =2AlO 2 H2O(4)8 n23【解析】 先根据最高正化合价、最低负化合价及原子半径的递变规律，确定元素依次是 O、Mg 、 Li 、 P、Cl 、Na、N、 Al 。(1)元素位于第 A 族，则其最高正化合价为5；(2)根据金属性最强的元素位于元素周期表左下角，故应为钠；(3) 该反应是氧化铝与氢氧

19、学习必备欢迎下载化钠溶液生成偏铝酸钠的反应；(4) 元素周期表中非金属元素总数为2 (8 2) (8 3) (8 4) (8 5) (8 6) (87)23。【点评】本题是依据元素性质来确定元素在元素周表中的位置及其结构等相关问题，突出了元素周期表中元素的“位、 构、性”之间的相互关系， 提示同学们必须掌握元素性质、原子结构的递变规律，理解元素的性质是如何反映其结构及其在元素周期表中的位置的。12 (1)(2)离子键和极性共价键(或共价键或配位键和共价键 )(3)Si H 2O 2OH =SiO32 2H2Si3N 4 原子1(4)N 2(g) 3H2(g)2NH 3(g) ； H 92.2 kJ mol·(5)<【解析】 根据 A