山东省潍坊市2016届高三理综下学期模拟训练试题(三)(含答案)

1、2016年高考模拟训练试题理科综合(三)本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共15页，满分300分。考试用时150分钟。考试结束后。将本试卷和答题卡一并交回。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡规定的地方。第I卷(必做题，共126分)注意事项： 1每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。只答在试卷上不得分。 2第I卷共21道小题，每小题6分，共126分。 以下数据可供答题时参考： 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Br 80

2、一、选择题(本题包括13道小题，每小题只有一个选项符合题意)1下列有关叙述正确的是A植物细胞中色素都可参与光合作用B叶片黄化，叶绿体对红光的吸收增加 C叶肉细胞中只要线粒体能消耗O2，光合作用就不缺少ATP和CO2D给植物提供H2O，随时间延长，含有18O的有机物种类增多2有关细胞结构正确的是 A大多数蛋白质在生物膜上是可以运动的B核糖体是蛋白质合成和加工的场所C细胞壁的形成都与高尔基体有关D核膜上的核孔可以让蛋白质和RNA自由进出3下列有关细胞癌变的说法正确的是A细胞癌变的原因是发生了基因突变，因此可以遗传给后代B某些病毒致癌的原因是该病毒产生的蛋白质能破坏人体的免疫系统C烟草中含有许多致癌

3、物质，所以吸烟致癌的比例很高D亚硝胺和黄曲霉素是不同的致癌因子4下列有关密码子的叙述正确的是A基因突变可能改变基因中密码子的种类或顺序 B每种氨基酸都对应多种密码子C密码子的简并性可以减少有害突变D密码子和反密码子中碱基可互补配对，所以两者种数相同5下图为人胃部活动的有关调节过程，下列叙述错误的是A促进胃幽门黏膜细胞分泌胃泌素的调节是神经体液调节B胃酸可以杀死胃内的大多数细菌，属于非特异性免疫免疫C神经元释放的神经递质可能不作用于神经元D在神经纤维的两点同时刺激，在这两点的中点处兴奋会抵消6下列措施中属于控制有害动物生物防治的是A施加农药杀死害虫B释放性外激素干扰某些动物的雌雄交配，降低出生率

4、C直接打捞湖水中蓝藻，减轻水华危害D烟草受到蛾幼虫攻击后，释放一种化学物质吸引蛾幼虫的天敌7下列说法错误的是 A为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土BPM25表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质C高纯硅在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用D从海水中提取物质不一定要通过化学反应实现8实验室从含溴化钠的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是A用装置甲氧化废液中的溴化钠 B用装置乙分离CCl4层和水层C用装置丙分离CCl4和液溴D用仪器丁长期贮存液溴92015年10月5日诺贝尔医学奖授予中国女药学家屠呦呦、美国科学家威廉坎贝尔和日本大村智，以表彰他们在寄生虫疾病治疗方面

5、取得的成就。屠呦呦1971年发现、分离、提纯并用于治疟新药“青蒿素”，拯救了数千万人的生命。青蒿素分子结构如图。下列说法错误的是A青蒿素的分子式为C15 H22O5 B青蒿素是芳香族化合物 C青蒿素可以发生水解反直D青蒿素不能使酸性KMnO4溶液褪色10在下列条件下，一定能大量共存的微粒组是A甲基橙呈黄色的溶液：K+、Na+、SO42-、S2O32-B能与Al反应生成H2的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、I-C常温下水电离出的OH-为1×10-7molL的溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2-D常温下pH=7的溶液：NH4+、K+、CH3COO-、NO3-11W、X、Y、Z是四

6、种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是A最高化合价X>Y>Z>WB气态氢化物的稳定性Z>Y>WCY的氧化物与X、Z的最高价氧化物对应的水化物均能反应D由X、Z、W三种元素形成的化合物一定既含离子键又含共价键12我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应H2S+O2 =H2O2+S。已知甲池中发生的反应为说法正确的是A该装置中电能转化为光能 BH+从甲池移向乙池C甲池中炭棒上

7、发生的电极反应为AQ+2H+-2e-=H2AQD乙池溶液中发生的反应为H2S+I3-=3I-+S+2H-13已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。图中横坐标为溶液的pH，纵坐标为 Zn2+或Zn(OH)42-的物质的量浓度的对数。下列说法中不正确的是A在该温度下，Zn(OH)2的溶度积(Ksp)为1×10-7B往1.0 L1.0mo1L ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH 2.0 molC往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为Zn2+4OH-= Zn(OH)42-D某废液中含Zn2+离子，为提取Zn2+离子可以控制溶液中pH值的范围为8.

8、012.0二、选择题(本题共8小题。在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要求，第1921题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分)14甲、乙两辆汽车在平直的公路上沿同一方向做匀变速直线运动，t=0时刻同时经过公路旁的同一路标，下表是每隔1s记录的两车的速率。关于两车的运动，下列说法正确的是A乙车的速度变化较快B在04s内，乙车的平均速度较大C在04s内，甲车相对于乙车行驶了56 mD在乙车追上甲车之前，t=5s时两车相距最远15a、b、c、d分别是一个菱形的四个顶点，abc=120°。现将三个等量的正点电荷+Q分别固定在a、b、c三

9、个顶点上，则下列判断正确的是Ad点电场强度的方向由d指向OBO点处的电场强度是d点处电场强度的2倍Cb、d连线为一等势线D引入一个电量为+q的试探电荷，依次置于O点和d点，则在d点所具有的电势能大于在O点所具有的电势能16如图，在竖直平面内，滑道ABC关于B点对称，且A、B、C三点在同一水平线上。若小滑块第一次由A滑到C所用的时间为t1，第二次由C滑到A所用的时间为t2小滑块两次的初速度大小相同且运动过程始终沿着滑道滑行，小滑块与滑道的动摩擦因数恒定，则At1< t2 Bt1= t2 Ct1> t2D无法比较t1、t2的大小17如图，滑块A置于水平地面上，滑块B在一水平力作用下紧靠

10、滑块A(A、B接触面竖直)，此时A恰好不滑动，B刚好不下滑。已知A与B间的动摩擦因数为，A与地面间的动摩擦因数为，最大静摩擦力等于滑动摩擦力。A与B的质量之比为A B C D18科学家在望远镜中看到太阳系外某一恒星周围有一行星，并测得它围绕该恒星运行一周所用的时间为1200年，它与该恒星的距离为地球到太阳距离的100倍。假定该行星绕恒星运行的轨道和地球绕太阳运行的轨道都是圆周，仅利用以上两个数据可以求出的值有A行星质量与太阳质量之比 B恒星密度与太阳密度之比C行星质量与地球质量之比 D行星运行速度与地球公转速度之比19半径为a、右端开小口的导体圆环和长为2a的导体直杆，单位长度电阻均为R0。圆

11、环水平固定放置，整个内部区域分布着竖直向下的匀强磁场，磁感应强度为B。杆在圆环上以速度v平行手直径CD向右做匀速直线运动，杆始终有两点与圆环良好接触从圆环中心O开始，杆的位置由确定，如图所示，则A时，杆产生的电动势为2BavB时，杆产生的电动势为C时，杆受的安培力为D时，杆受的安培力大小为20如图所示，竖直向上的匀强电场中，绝缘轻质弹簧直立于地面上，上面放一个质量为m的带正电小球，小球与弹簧不连接。现将小球向下压到某位置后由静止释放，若小球从静止开始运动到离开弹簧的过程中，重力和电场力对小球做功分别为W1和W2，小球离开弹簧时速度为v，不计空气阻力，小球的电荷量保持不变，则上述过程中A小球的电

12、势能增加W2 B弹簧弹性势能的最大值为C弹簧的弹性势能、小球的电势能和小球的重力势能三者之和可能一直在减小D小球和弹簧组成系统的机械能增加W221有一理想变压器的原线圈连接一只交流电流表，副线圈接入电路的匝数可以通过滑动触头Q调节，如图所示，在副线圈两输出端连接了定值电阻R0和滑动变阻器R，在原线圈上加一电压为U的交流电，则A保持Q的位置不动，将P向上滑动时，电流表的示数变大B保持Q的位置不动，将P向上滑动时，电流表的示数变小C保持P的位置不动，将Q向上滑动时，电流表的示数变大D保持P的位置不动，将Q向上滑动时，电流表的示数变小第卷(必做129分+选做45分，共174分)注意事项： 1第卷共1

13、8道题。其中，2232题为必做部分，3340题为选做部分，考生必须从中选择1道物理、1道化学和1道生物题作答。不按规定选做者，阅卷时将根据所选 科目题号的先后顺序只判前面的1道物理、1道化学和1道生物题，其他作答的题目答案无效。 2第卷所有题目的答案考生须用黑色签字笔答在答题纸上，在试卷上答题无效。【必做部分】22(6分)某同学研究小滑块在水平长木板上运动所受摩擦力的大小，选用的实验器材是长木板、总质量为m的小滑块、光电门、数字毫秒计、弧形斜面、挡光片、游标卡尺、刻度尺，器材安装如图甲所示。(1)主要的实验过程：用游标卡尺测量挡光片宽度d，读数如图乙所示，则d=_mm；让小滑块从斜面上某一位置

14、释放，读出小滑块通过光电门时数字毫秒计示数t；用刻度尺量出小滑块停止运动时挡光片与光电门间的距离L；求出小滑块车与木板间摩擦力_ (用物理量m、d、L、t表示)；(2)若实验中没有现成的挡光片，某同学用一宽度为6cm的金属片替代，这种做法是否合理?_ (选填“合理”或“不合理”)。(3)实验中，小滑块释放的高度要适当高一些，其目的是减小_误差。(选填“系统”或“偶然”)23(9分)电池的内阻很小，不便于直接测量。某探究小组的同学将一只的保护电阻R0与电池串联后再用电流表和电压表测电池的电动势和内阻，实验电路如图1所示。(1)按电路原理图把实物电路补画完整；(2)实验中测定出了表中数据。请根据数

15、据在图2坐标图上画出IU图象。连线时，有一组数据是弃之不用的，原因是_。(3)由IU图象得出电池的电动势为_V，内阻为_。24(12分)如图，一质量为m、电荷量为q(q>0)的粒子在匀强电场中运动，A、B为其运动轨迹上的两点。已知该粒子在A点的速度大小为v0，方向与电场方向的夹角为60°，它运动到B点时速度方向与电场方向的夹角为30°。不计重力。求A、B两点间的电势差。25(20分)下暴雨时，有时会发生山体滑坡或泥石流等地质灾害。某地有一倾角为的山坡C，上面有一质量为m的石板B，其上下表面与斜坡平行；B上有一碎石堆A(含有大量泥土)，A和B均处于静止状态，如图所示。假

16、设某次暴雨中，A浸透雨水后总质量也为m(可视为质量不变的滑块)，在极短时间内，A、B间的动摩擦因数减小为，B、C间的动摩擦因数减小为0.5，A、B开始运动，此时刻为计时起点；在第2s末，B的上表面突然变为光滑，保持不变。已知A开始运动时，A离B下边缘的距离l=27m，C足够长，设最大静摩擦力等于滑动摩擦力。取重力加速度大小g=10ms2，求：(1)在02s时间内A和B加速度的大小；(2)A在B上总的运动时间。26(14分)某小组以CoCl2·6H2O、NH4C1、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验。(1)氨的测定：精确称取wg X，加

17、适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mL c1molL的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 molL NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。氨的测定装置(已省略加热和夹持装置)中安全管b的作用是_。盛10% NaOH溶液仪器c的名称是_。用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用_(填“酸式”或“碱式”)滴定管，用酚酞做指示剂，判断达到滴定终点时的现象为_。样品中氨的质量分数表达式为_。测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将_(填“偏高”或“偏低”)。(

18、2)氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。滴定终点时，若液中c(Ag+)=2.0×10-5molL，则c(CrO42-)为_molL，(已知Ksp(Ag2CrO4)=1.12× 10-12)(3)经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量比为1：6：3，又知X的化学式类似于氢氧 化二氨合银Ag(NH3)2OH，制备X的化学方程式为_。X的制备过程中温度不能过高的原因是_。27(15分)金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技 材料，被誉为“未来

19、金属”。以钛铁矿(主要成分钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下：请回答下列问题：(1)钛酸亚铁(用R表示)与碳在高温下反应的化学方程式为2R+C2Fe+2TiO2+ CO2，钛酸亚铁的化学式为_；钛酸亚铁和浓H2SO4反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成，该反应的化学方程式为_。(2)上述生产流程中加入铁屑的目的是_。此时溶液中含有 Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示。常温下，若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018molL，当溶液的pH等于_时，Mg(OH)2开始沉淀。若将含有Fe2+、TiO2+

20、和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，该反应的离子方程式为_。(3)中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应制取。TiCl4的方程式为_。Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是_。除去所得金属钛中少量的金属镁可用的试剂是_。(4)在8001000时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如图所示。图中b是电源的_极，阴极的电极反应式为_。28(14分)氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等。(1)实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与 0.2mol NO

21、2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1molL的 CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COO-)由大到小的顺序为_(已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4molL，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5molL)。可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_。a向溶液A中加适量水 b向溶液A中加适量NaOHc向溶液B中加适量水 d向溶液B中加适量NaOH(2)100时，将0.400mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，发生反应2NO2(g) N2O4(g) H<0。每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下

22、表所示数据。在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为_mol(L·min)，n3_n4(填“>”“<”或“=”)，该反应的平衡常数的值为_。若在相同条件下，最初向该容器充入的是N2O4气体，达到上述同样的平衡状态，则N2O4的起始浓度是_molL；假设从放入N2O4到平衡时需要80s，则达到平衡时四氧化二氮的转化率为_。(3)电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是_，理由是_。29(10分)图1表示某植物叶肉细胞中两个重要的生理过程，图2为某生物兴趣小组研究有关光合作用和细胞呼吸的实验装置

23、，实验开始时打开活塞开关，使水柱液面平齐，然后关闭活塞开关，8小时后，观察记录实验数据如下表。请回答下列问题：(1)图1中I为_，在甲中H参与的具体过程是_。(2)图1甲和乙中H是否是同一种物质?_ (填“是”或“否”)。乙中H的来源场所分别是_。(3)生物兴趣小组利用图2进行的实验中自变量是_。在该实验中左侧液面均高于右侧，其原因是_，利用该高度差可以计算出植物的_速率，利用容器1中数据可以计算出该速率为_ mLh。(4)为了使测定的数据更客观准确，应对实验结果进行校正(排除非生物因素对实验结 果的影响)，设置对照实验，对照实验装置与图2装置的不同处理是_。30(9分)分析下图，回答问题。(

24、1)若细胞B为胰岛B细胞，则物质A为_，物质C的作用是_。若细胞B为胰岛A细胞，则物质C将被运往_。(2)若细胞B为T细胞，则物质A为_，物质C在体液免疫中作用是_。(3)在寒冷环境中，若物质C为甲状腺激素，则可间接影响其分泌的信息分子有_，此时与物质B有协同作用的信息分子是_。31(11分)图1是某生态系统的营养结构。图2表示种群乙的能量变化，其中表示能量值的多少。图3是种群乙10年内种群数量变化的情况，图中A表示该种群数量是上一年种群数量的倍数。(1)生态系统的能量流动是指_，能量进入该生态系统的途径是_。(2)若图1中乙种群数量减少，则丙种群数量将_，原因是_。(3)若甲能量中比例为x的

25、部分直接提供给丙，则要使丁能量增加A kJ，至少需要消耗甲的能量为_。(4)图2中_(数字)表示种群乙的同化量，C表示_。图3中_点的种群年龄组成是增长型。32(9分)下图表示人体内苯丙氨酸的代谢途径。请据图回答下列问题：(1)患白化病的原因是人体内缺乏酶_(填数字)。尿黑酸在人体内积累会使人的尿液中含有尿黑酸，人患尿黑酸症的原因是人体内缺乏酶_(填数字)。(2)通过白化病患者的例子可以看出，基因对性状的控制途径是_。(3)苯丙酮尿症的致病基因位于_染色体上。已知人群中有正常人和男女患者，请通过调查验证你的结论。在人群中随机调查_，若_，可以验证该结论。可选择调查多对_夫妇，若_，可以验证该结

26、论。【选做部分】33(15分)【物理物理33】(1)下列说法中正确的是_。(填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分)A温度升高时，每个分子的动能都增大B在两分子间距离增大的过程中，分子间引力与斥力都减小C在两分子间距离增大的过程中，分子势能一定增大D用NA表示阿伏加德罗常数，M表示铜的摩尔质量，表示铜的密度，那么一个铜原子所占的体积可表示为E物体内热运动速率大的分子数占总分子数比例与温度有关(2)如图，一根粗细均匀的细玻璃管开口朝上竖直放置，玻璃管中有一段长为h=24cm的水银柱封闭了一段长为x0=23cm的空气柱，系统初始温度为T0=

27、200K，外界大气压恒定不变为p0=76cmHg。现将玻璃管开口封闭，将系统温度升至T=400K，结果发现管中水银柱上升了2cm。若空气可以看做理想气体，试求：升温后玻璃管内封闭的上下两部分空气的压强分别为多少cmHg?玻璃管总长为多少?34(15分)【物理物理34】(1)图甲所示为t=0时刻简谐横波a与b的波形图，其中a沿x轴正方向传播，b沿x轴负方向传播，波速都是10ms，振动方向都平行于y轴。平衡位置在x=2m处的质点从t=0开始在一个周期内的振动图象正确的是_。(2)如图所示，一个折射率为的三棱镜的截面为等腰直角ABC，A为直角。此截面所在平面内的一束光线沿与AB边成角()的方向入射到

28、AB边的中点P处。若要光线进入三棱镜后能射到AC边上且能在AC面上发生全反射，则应满足什么条件?35(15分)【物理物理35】(1)下列说法中正确的是_。(填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分)A粒子散射实验是卢瑟福建立原子核式结构模型的重要依据B光电效应和康普顿效应深入揭示了光的粒子性，前者表明光子具有能量，后者表明光 子除了具有能量外还具有动量C根据玻尔理论可知，氢原子辐射出一个光子后，氢原子的电势能增大，核外电子的运 动速度减小D正负电子对湮灭技术是一项较新的核物理技术。一对正负电子湮灭后生成光子的事 实说明质量守恒定律是有适用

29、范围的E射线是高速运动的电子流(2)如图所示，质量均为m的小车与木箱紧挨着静止在光滑的水平冰面上，质量为2m的小明同学站在小车上用力向右迅速推出木箱后，木箱相对于冰面运动的速度大小为v，木箱与右侧竖直墙壁发生弹性碰撞，反弹后被小明接住。求整个过程中小明对木箱做的功。36(15分)【化学化学与技术】(不命题)37(15分)【化学物质结构与性质】 太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、锎、硼、镓、硒等。回答下列问题：(1)二价铜离子的电子排布式为_。已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构变化角度解释：_。(2)如图是铜的某种氧化

30、物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为_。(3)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成Cu(NH3)42+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是_。(4)铜与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2中含有键的数目为_。类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸()的沸点低于异硫氰酸(HN=C=S)的沸点，其原因是_(5)硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3，在BF3·NH3中B原子的杂化方式为_，B与N之间形成配位键，氮原子提供_。(6)六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用为_。六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似