化学反应中能量变化

1、第一节第一节 化学能与热能化学能与热能释放出来的热和光从哪里来的？释放出来的热和光从哪里来的？这些能量和化学反应有什么关系？这些能量和化学反应有什么关系？一一、化学反应、化学反应中能量变化中能量变化的原因的原因1、化学反应的本质、化学反应的本质是什么？如何理解化学反是什么？如何理解化学反 应的本质呢？应的本质呢？ 化学反应的本质是旧键的断裂和新键的生成。化学反应的本质是旧键的断裂和新键的生成。以氢气在氯气中燃烧为例，用化学键的观点分析反应的以氢气在氯气中燃烧为例，用化学键的观点分析反应的本质过程。本质过程。H Cl ： Cl H H2 + Cl2 = 2HClHH Cl ClHCl断开断开断开

2、断开点燃点燃 一个化学反应的的过程，本质上就是一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键旧化学键断裂断裂和新化学键和新化学键形成形成的过程。的过程。形成形成H Cl ： Cl H H2 + Cl2 = 2HClHH Cl ClHCl吸收能量吸收能量断开断开断开断开吸收能量吸收能量形成形成放出能量放出能量点燃点燃化学键的断裂要吸收能量，化学键的形成要释放能量。化学键的断裂要吸收能量，化学键的形成要释放能量。化学键化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。原因。2molH2和1molO2生成2molH2O的能量变化（H与H键能是436KJ/mol，O与O

3、键能是496KJ/mol，H与O键能是463KJ/mol）算一算：算一算：通常，键能愈大，键愈牢固，由该键构成的分通常，键能愈大，键愈牢固，由该键构成的分子也愈稳定子也愈稳定,该分子本身所具有的能量就愈低。该分子本身所具有的能量就愈低。放出放出484KJ的能量的能量键能是指断裂键能是指断裂1mol化学键所要消耗的能量化学键所要消耗的能量【思考与交流】一一个化学反应吸收能量还是放出能量是由个化学反应吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢？什么决定的呢？2、一个化学反应吸收能量还是、一个化学反应吸收能量还是放出能量的决定因素放出能量的决定因素看图讨论分析化学反应放出能量放出能量看图讨论分析化学反应吸

4、收能量吸收能量规律规律 如果反应物所具有的总能量如果反应物所具有的总能量高于高于生成物所生成物所具有的总能量具有的总能量,那么在发生化学反应时那么在发生化学反应时,就有就有部分部分能量能量释放释放出来出来; 如果反应物所具有的总能量如果反应物所具有的总能量低于低于生成物所生成物所具有的总能量具有的总能量,那么在发生化学反应时那么在发生化学反应时,反应反应物就需要物就需要吸收能量吸收能量,才能转化为生成物。才能转化为生成物。反应物的能量之反应物的能量之和和 E反反生成物的能量之生成物的能量之和和 E生生（1）若）若E反反 E生生，（2）若）若E反反生成物的总能量，生成物的总能量， 化学反应化学反

5、应 能量。能量。 若反应物的总能量若反应物的总能量 4Q3 B. 2Q1 + Q2 4Q3 C. Q1 + Q2 Q3 D. Q1 + Q2 = Q3B6、下列说法中正确的是（下列说法中正确的是（ ） A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化物质发生化学反应都伴随着能量变化 B. 所有物质的内部都所有物质的内部都“储存储存”有能量，而有能量，而 且这些能量都是相等的且这些能量都是相等的 C. 在一个确定的化学反应关系中，反应在一个确定的化学反应关系中，反应 物的总能量总是高于生成物的总能量物的总能量总是高于生成物的总能量 D. 化学反应的过程实质是断开旧化学键化学反应的过程实质是断开旧化学键 形成新化学键的过程形成新化学键的过程AD7、在相同条件下，下列物质分别与在相同条件下，下列物质