高中化学之化学键知识点

1、高中化学之化学键知识点一、离子键【实验】取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速扣在钠上方。现象剧烈的燃烧、产生大量的烟，由黄色火焰化学方程式2na + cl2 2nacl根据钠原子和氯原子的核外电子排布，钠原子要达到8电子的稳定结构，需要失去1个电子；而氯原子要达到8电子稳定结构，就需要获得一个电子。钠与氯气反应是，钠原子的最外层电子上的1个电子转移到氯原子的最外电子层上，形成带正电的钠离子和带负电的氯原子。带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一起，从而形成单质钠和了长期性质完全不同的氯化钠。1.概念：阴

2、、阳离子通过静电作用而形成的化学键。 成键微粒：活泼金属的阳离子与活泼非金属的阴离子。 成键本质：阴阳离子的静电作用。2.离子化合物：由离子键构成的化合物。（1）活波金属与活泼非金属形成的化合物。如：（2）强碱。如：naoh、koh等。（3）大多数盐。如：等。注意：酸不是离子化合物。离子化合物一定存在离子键，有离子键的化合物一定是离子化合物。3.电子式表示形成过程：二、共价键氯原子的最外层由七个电子，要达到稳定的8电子结构，都需要获得1个电子，所以氯原子间难以发生电子得失；如果两个氯原子各提供一个电子，形成共用电子对，两个氯原子就都形成了8电子稳定结构1.概念：原子之间通过共用电子对所形成的相

3、互作用。成键微粒：原子（非金属）。成键本质：原子间通过共用电子对所产生的相互作用。2.共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫共价化合物。共价键的存在：非金属单质：等。共价化合物：等。复杂离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐。3.电子式表示形成过程：4.共价键的分类极性共价键：在不同种元素的原子间形成的共价键为极性共价键。共用电子对偏向吸引能力强的一方。如：h2o co2非极性共价键：在同种元素的原子间形成的共价键为非极性共价键。共用电字对不发生偏移。如：h2 cl2三、化学键1.概念：人们把使离子相结合或原子相结合的作用力通常称为化学键化学反应的实质：在化学反应过程当中，包含着反应物分子内化学

4、键的断裂和产物分子中化学键的形成。2. 金属键与范德华力、氢键存在范围作用本质作用强弱决定键能大小因素影响性质金属键金属阳离子和自由电子之间及金属晶体内静电作用强离子电荷数越大，键能越大；离子半径越小，键能越大金属晶体的熔沸点、硬度等范德华力分子间和分子晶体内分子间的电性引力弱结构相似的分子，其式量越大，分子间作用力越大。分子晶体的熔沸点、硬度等氢键分子间和分子晶体内电性引力弱（稍强）分子晶体的熔沸点水结冰时体积膨胀，密度减少是氢键的缘故，水蒸气中水分子间距离河大，故水蒸气中不存在氢键；氨极易溶于水，极易液化也是因其有氢键造成的。3.氢键（1）氢键的形成条件如两个分子中都存在强极性共价键 x-

5、h 或 y-h ，共中 x、y 为原子半径较小，非金属性很强的原子 f、o、n。若两个为同一种分子，x、y 为同一种原子；若两个是不同的分子，x、y 则为不同的原子。当一个分子中的氢与另一个分子中的 x 或y 充分接近，两分子则产生较强的静电吸引作用。这种由氢原子与另一分子中原子半径较小，非金属性很强的原子形成的吸引作用称为氢键。可表示为 xhy h .可见只有在分子中具有 hf、ho、hn 等结构条件的分子间才能形成氢键。氢键不属于化学键，其强度比化学键弱得多，通常归入分子间力（范德华力），但它比分子间作用力稍强。（2）氢键对物质物理性质的影响氢键的形成加强了分子间的作用力，使物质的熔沸点较没有氢键的同类物质高，如hf、h2o、nh3的沸点都比它们各自同族元素的氢化物高。又如