(人教版)高一化学必修2第二章化学反应与能量单元测试题(含答案)

1、（人教版）高一化学必修2第二章化学反应与能量单元测试题（含答案）一、选择题1.化学反应伴随着能量的变化。下列过程中的能量变化不是由化学反应引起 的是（）A 天然气燃烧B中和反应C. 冰的熔化D. Ba（OH） 2 8出0晶体与氯化铵晶体反应2 .对于反应中的能量变化，表述正确的是（）A .放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B .断开化学键的过程会放出能量C. 加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 氧化反应均为吸热反应3. 电子计算机所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银， 电解质溶液为KOH 溶液，其电极反应式： Zn + 20H 一 2e - =Zn0 + H2O Ag20 + H2O

2、 + 2e - =2Ag + 2OH ,下列判断不正确的是（ ）A .锌为正极，Ag2O为负极B .锌为负极，Ag2O为正极C. 原电池工作时，负极区溶液 PH减小D. 原电池工作时，正极区溶液 PH增大4. 下列关于反应速率的说法错误的是（）A .反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B .可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0C. 决定反应速率的主要因素是反应物的性质D. 增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率5. 2SO2（g） + O2（g）号2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（）A .催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B .增大反应体系的压强，反应速

3、率一定增大C. 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D. 在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是C1、C2,则时间间隔t1t2内,SO3（g） 生成的平均速率为V =乎一T1t2 tl6 .在铜一锌一硫酸构成的原电池中，当导线中有 1 mol电子通过时，理论 上的两极变化是（）锌片溶解32.5 g 锌片增重32.5 g 铜片上析出1 g H2铜片上析 出 1 mol H 2A .B .C.D .7 在一定条件下，N2和H2在密闭容器内反应合成 NH3。下列说法不正确 的是（）A 反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C. 随

4、着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变8. 实验室中制取氢气，最好的方法是（）A .纯锌与稀硫酸反应B .纯锌与浓硫酸反应C. 纯锌与稀盐酸反应D. 粗锌（含铜、银）与稀硫酸反应9 .为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计 了如下AD四个实验，你认为结论不正确的是（）A .在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理 石粉反应快B .将相同大小、形状的镁条和铝条分别与相同浓度的盐酸反应时，两者速 率一样大C. 将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的 分解D. 两支试管中分别加

5、入相同浓度相同体积的双氧水，其中一支试管中再加 入几滴氯化铁溶液，产生氧气的快慢不同10 .某固体酸燃料电池以Ca（HSO 4）2固体为电解质传递H十，其基本结构见 下图，电池总反应可表示为 2H2 + O2=2H2O，下列有关说法正确的是（）同休樽膜 石星A .电子通过外电路从b极流向a极B . b极上的电极反应式为：02 + 2H2O + 4=4OHC. 每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2D. H +由a极通过固体酸电解质传递到b极11 .对于敞口容器中的化学反应：Zn（S） + H2SO4（aq）=ZnSO 4（aq） + H2（g）， F列叙述中不正确的是（）I反应物能盘

6、总和反应过程中锻出的能量一1一生成物能星,也利OA. Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO 4和 出的总能量B 反应过程中能量关系可用上图表示C. 若将该反应设计成原电池，则 Zn为负极D. 若将该反应设计成原电池，当有 32.5g锌溶解时正极放出11.2 L气体12. 等质量的两份锌粉a和b,分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少 量CuSO 4溶液，下列图中表示其产生 H2的总体积(V)与时间(t)的关系正确的是 ()13 .把A、B、C、D 4块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两连接可以组 成各种原电池。A、B连接时，A为负极；C、D连接时，电流由D到C; A、C 连接时，C极产生大量气泡

7、；B、D连接时，B极上产生大量气泡。则这4种金 属的活动性顺序(由强到弱)为()A. A>B>C>DB. A>C>D>BC. C>A>B>DD. B>D>C>A14 .一定温度下，可逆反应3X(g) + Y(g)有=2Z(g)达到限度的标志是()A .单位时间内生成3n mol X ,同时消耗n mol YB . X的生成速率与Z的生成速率相等C. X、Y、Z的浓度相等D. X、Y、Z的分子数之比为3 : 1 : 215.如右图所示，烧杯中盛的是水，铁圈和银圈直接相连，在接头处 用一根绝缘细丝吊住，并使之平衡。小心地从烧杯

8、中央滴入CuSO 4溶液, 反应一段时间后，观察到的现象是()A.两圈仍保持平衡B .有气泡产生，两圈摇摆不定C.铁圈向下倾斜D.银圈向下倾斜、非选择题16. (10 分)现有如下两个反应：(A)NaoH + HCI=NaCI + H2O (B)2FeCl 3+ Cu=2FeCI 2+ CuC2(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池(填能”或 不能”)(A)(B);如果(A或B)不能，说明其原因(3)如果(A或B)可以，则在下面方框中画出装置图并写出正、负极材料及电 极反应式负极：、 ;正极：、 。17. (6分)铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是 Pb和PbO 2 ,电解液 为稀硫酸

9、。工作时该电池总反应式为 Pb2 + Pb + 2H2SO 4=2PbSo 4 + 2出0, 据此判断：(1) 铅蓄电池的负极材料是 。(2) 工作时，电解质溶液的酸性 (填增大”减小”或不变”)(3) 工作时，电解质溶液中阴离子移向 极。(4) 电流方向从极流向极。X和Y两物质的浓度随时间变化情况如下图19. (12分)I .在恒温条件下将一定量 X和Y的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中,(1)该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示):(2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 。 .下图是可逆反应 X2 + 3丫2 2Z在反应过程中的反应速率(V)与时

10、间(t) 的关系曲线，下列叙述正确的是 A. t1时，只有正方向反应B . t2时，反应达到限度C. t2t3，反应不再发生D. t2t3 ,各物质的浓度不再发生变化高一化学必修2第二章测试题参考答案I. C 冰的熔化是物理变化，答案为 C项。2 . A 断开化学键需要吸收能量，B项不正确；有些放热反应也需要加热 才能进行，C项不正确；大多数自发进行的氧化还原反应是放热反应，D项不正确。3. A 根据反应式，锌发生氧化反应，Ag2发生还原反应，所以锌为负 极，Ag2为正极，A项不正确。4. B 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等但均不为0, B 项错误。5. D 催化剂可以同等程度

11、的改变正、逆反应速率，A项不正确；增大反应体系压强的方法有许多种，当向反应体系中充入无关气体时， 压强增大，但反 应速率不变，B项不正确；降低温度减慢反应速率，达到平衡的时间增长，C项不正确；反应速率就是用某一时间段内浓度的变化值除以反应时间，V(So3) =C2 Cl=厂，D项正确，故答案为D项。t2tl6. A 该电池中负极反应式为 Zn 2e=Zn2*，当有1 mol电子通过时， 锌片溶解05 mol ,即32.5 g ,正确，不正确；正极反应式为2H + + 2e=H2, 当有1 mol电子通过时，铜片上析出0.5 mol H 2 ,即1 g ,正确，不正确， 故答案为A项。7. B

12、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，最 后达平衡时，二者相等但均不为零，B项不正确。8 . D 粗锌中的锌与铜或银在稀硫酸中可形成原电池，从而加快氧化还原 反应的反应速率。9. B 化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质，B中反应物不同，反应速率不同，错误；固体反应物的接触面积越大，反应速率越大，A项正确；光照可加快浓硝酸的分解，C正确；使用催化剂可加快化学反应速率，D项正确。10. D 首先明确a为负极，这样电子应该是通过外电路由a极流向b极， A错；B选项反应应为02 + 4e+ 4H + =2H2O ； C没有注明是标准状况。II. D 金属与酸反应是放热反应，是因

13、为反应物的总能量大于生成物的总能量，A项正确；B项中的图示正确的表示了反应物的总能量和生成物的总能 量的相对大小，正确；该反应中锌被氧化，若设计为原电池其为负极，正确；D项中有32.5 g锌溶解时，正极放出0.5 mol氢气，因为未指明是否为标准状况， 氢气的体积不一定是11.2 L , D项错误。12. D 由题意知，锌的质量决定H2的产量，在a中加入CuSO4,发生反 应Cu2+ + Zn=Zn2+ CU,可形成CU Zn原电池，加快了 Zn的反应速率， 但消耗了一部分锌，符合题意的图像是 D项。13. B 由原电池原理可知，作为负极的金属活动性比正极金属活动性强。 电子流动方向是由负极流

14、向正极，电流方向与电子流动方向相反，因此可作出如 下判断：在题述原电池中，AB原电池A为负极，金属活动性 A>B ； C D原 电池中，C为负极，金属活动性C>D ; AC原电池中，A为负极，金属活动性 A>C ; B D原电池中，D为负极，金属活动性 D>B0 14. A 化学平衡状态的实质是正逆反应速率相等， 标志为反应体系中各物 质的浓度不再改变，故A项正确，B项错误；C、D中所描述的各物质的浓度或 分子数之间的量化关系取决于起始投料情况，与是否达到平衡状态无关。15. D 因为铁圈可以与CuS4发生氧化还原反应Fe + CuS4=FeS4 + CU ,铁圈和银圈直接相连，电子可以顺利传递，所以可以构成原电池。其电 极反应方程式为：负极：Fe 2e =Fe2正极：Cu2* + 2e=Cu铁溶解，铁圈减轻；生成的 CU沉积在银圈上，银圈增重。16(1)不能 能(2)(A)的反应为非氧化还原反应，没有电子转移(3)装置图如右图所示 铜 CU 2e =Cu2 + 碳棒 2Fe3 + + 2e =2Fe2解析 原电池反应的实质是自发进行的氧化还原反应，即只有自发进行的氧化还原反应才可以设计为原电池，而反应(A)不是氧化还原反应，没有电子转移， 不能设计为原电池，反应(B)为氧化还原反应，可以设计为原电池。反应