河南省信阳高二化学下学期暑假自学自测考点专练身边化学问题的探究

1、身边化学问题的探究1、下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是（）A.NaHSO B.Cu（OH） 2 C.O 2 D.HCl【答案】C【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，既不是电解质又不是非电解 质的必定为单质。2、下列选项的括号内是除去杂质的试剂，错误的是（）A. Cl 2中混有HCl（饱和食盐水）B. SiO2中混有 CaC©盐酸）C. CO中混有SO（饱和NaHCOD. FeSO溶液中混有 CuSQZn粉）【答案】D【解析】A项HCl在饱和食盐水中的溶解度很大，而C12在其中溶解度很小；B项，SiO2不与盐酸反应；C项中饱和NaHCO容液可吸收 SO,产生C

2、O; D项中Zn不仅与CuSO反应， 也可与FeSO反应，故前三项均能除去杂质，D项不能。3、下列实验能证明某无色气体为SO的是（）能使澄清石灰水变浑浊能使湿润的蓝色石蕊试纸变红能使品红试液褪色，加热后又显红色 能使滨水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生A.B .C .D .【答案】C【解析】能使澄清石灰水变浑浊的气体有SO、CO;能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体为酸性气体（如：HCl、HBr、SO、CO等）；能使品红褪色的气体有CI2、SO,但C12有颜色，褪色后加热又显红色的只有SO;能使滨水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，只有SO气体符合。4、50g浓度为cm

3、ol - L 1,密度为 p g - cm 3的氨水中加入一定量的水稀释成O. 5cmol - L 则加入水的体积应（）A.小于50 mlB.等于50 mlC.大于 50 mlD.等于 50/ p ml【答案】C【解析】解：50g浓度为cmol L1、密度为p g cm 3的氨水的体积为50g =50mLP g/nl| I P|令稀释后氨水白体积为Vml,根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则：红P|mLX cmol/L=VmLX 0.5cmol/L解得VlmL卜令稀释后的密度为 xg/ml ,氨水浓度越小，密度越大，则 x>p ,稀释后氨水的质量为 mLX xg/ml=当粤, p

4、I'-'1所以加入的水的质量为 上三g-50g=（卫罂-50） g,(竺红-5U) §所以加入的水的体积为 2= (1221-50) mLlg/irLP由于 x> p ,所以(I。* - 50) > 50ml,PI故选C.5、“笑气”(N 2O)是人类最早的医疗麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO分子具有相似的结构(包括电子式)；已知NkO分子中氧原子只与一个氮原子相连，下列说法合理的是( )A. N2O与SQ为等电子体、具有相似的结构B . NbO的电子式可表示：C. N2O与CO均不含非极性键。D. N2O为三角形分子【答案】B【解析】6、如图所示，隔

5、板 I固定不动，活塞n可自由移动，M N两个容器中均发生反应：A(g) + 2B(g) xC(g) AH=-192kJ mol-1,向 M N 中都通入 ImolA 和 2molB 的混合气体，初始M N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是日A.若x=3,达到平衡后 A的体积分数关系为：。(M)>()(N)B.若x>3,达到平衡后 B的转化率关系为：a (M)>a(N)C.若x<3, C的平衡浓度关系为：c(M)>c(N)D. x不论为何值，起始时向 N容器中充入任意值的C,平衡后N容器中A的浓度均相等【答案】D7、若两物质恰好完全反应，下列各项中反应前后保持

6、不变的是()电子总数原子总数分子总数物质的总能量物质的总质量10 / 12D.A. B. C. 【答案】A【解析】8、下列对氯气的描述中不正确的是()A.在标准状况下，氯气的密度是 3.17 g L -B.实验室不能用排水法收集Cl2C.液氯不导电是非电解质，氯水能导电是电解质D.湿润的氯气遇二氧化硫其漂白性减弱【答案】C【解析】标准状况下，氯气密度为 71 g molT-22.4 L mol 一 = 3.17 g L 一；氯气溶于 水而不能用排水法收集；液氯为单质，氯水为混合物，故二者既不是电解质又不是非电解质；湿润的氯气遇二氧化硫时，SO+Cl2+2H2O=bSQ+2HCl,故使 SQ、C

7、l2量均减少，从而减弱漂白作用。9、下列实验操作能达到相应目的的是 ()A.用足量的澄清石灰水确定 SO中含有COB.用pH试纸确定NaCO溶液中含有 NaOHC.用NaOH§液来确定N&CO溶液中含有NaHCOD.用KSCN确定FeCl2溶液中含有 Fe3+【答案】D【解析】Fe"与KSCN导到血红色溶液而 Fe2+不能。A中两种气体均可产生白色沉淀；B中碳酸钠水解而使溶液呈碱性；C中反应无明显的现象。10、CO可用 NaOH§液吸U得至ij Na2CO或 NaHCON&CO俗称纯碱，因 CO2-水解而使其水溶液呈碱性，试写出CO2-水解的离子方

8、程式(忽略第二步水解),其水解反应的平衡常数(即水解常数)的表达式为Ki=o已知 25c时，E=2X10-4mol/L ,则当溶液中c(HCQ-) : c(CO32-)=2 ： 1时，试求溶液的pH=。 0.1mol/L Na 2CO 溶液中 c(OH-) c(H+尸 】用含 c(HCO3)、 c(HzCO)的关系式表布【答案】CO2+H2O HCO+OH 10 c (HCO) +2 c(H 2CO)【解析】11、一定条件下新制的氯水中，加入少量下列物质，能使HClO的浓度增大的是()CaCO(固) AgNO(1 mol L 一) 蒸储水Na2s(固体)A.B.C.D.【答案】A【解析】CL+

9、HOHI+Cl+HClO加：CaCO+ 2HI+ =C<3+ + H2O+ CO T ,酸性 H2CO>HClO;加：Ag+ + Cl =AgCl J ,平 衡移动；加：平衡移动，但 HClO的浓度降低；加： J+S2+ HClO=Sj + CL+H2O, 消耗 HClO(或 H2S+ HClO=Sj + Cl + H2O+ 4)。12、咖喔是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喔汁玷污后，用普通肥皂洗涤该污渍时会发现， 黄色污渍变为红色。经水漂洗后红色又变为黄色。据此现象，你认为咖喔汁与下列何种试 剂可能有相似的化学作用()A.品红溶液B.石蕊溶液C.氯水D. KI-淀粉溶液【答案】B【解

10、析】普通肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠，洗涤液呈碱性，使黄色的咖喔汁污渍转化 为红色，水漂洗后溶液的碱性减弱重新成为黄色，其化学作用原理与石蕊溶液相似。13、浓盐酸与次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2 + 2Cl2T + 2H.0,用贮存较久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是CO 2HCl水蒸气02中的()A.B.C.D.【答案】A【解析】浓盐酸易挥发，故可能有HCl气体，漂白粉中含有CaCO,故与盐酸反应产生CO。14、将Fe片和石墨用导线相连，一组插入稀H2SO中，一组插入FeCl3的溶液中，分别形成了原电池。(1)这两个原电池中，正极分

11、别是 。A.石墨、石墨 B .石墨、Fe片C . Fe片、Fe片D . Fe片、石墨(2)写出插入稀 H2SO中形成原电池的正极反应式(用离子方程式表 示) 。写出插入FeCl3溶液中形成原电池的电池总反应式(用离子方程式表 示) 。【答案】(1)A(2)2H+2e =HT3+2 +2Fe + Fe=3Fe【解析】当电解质溶液为 H2SQ时，总反应为 Fe+H2SO=FeS8 H4 ,则负极为Fe,正极 为石墨。正极反应式为： 2H+2e -=HT ;当电解质溶液为 FeCl3时，总反应为：Fe + 2FeCl3=3FeCl2,离子方程式为 Fe+2Fe3+=3F。，负极为Fe,正极为石墨。1

12、5、由C、H两种元素组成的化合物叫烧，碳原子数在4及以下的燃在常温常压下通常为气体，常温常压时烧GH4和另一种煌组成的混合气体中碳元素的质量分数为87%则混入的煌可能是A CH4 B C 2H2 C C 2Hs D C 8H【答案】B【解析】考查化学计算技巧16、实验室可用 NaClQ制取CIO2气体，再由CIO2制得NaClQ,实验装置如图所示：回答下 列问题：NWKX HaOHAHCD(1)仪器a的名称为; B中HO发生 反应(填“氧化”、“还原”或“非氧化还原”)；装置C的作用是 .(2)该实验必须使 NaClQ稍微过量，目的是 .(3)为使CIO2气体能被均匀、充分吸收，操作时应注意

13、.(4) NaOH吸U队CIQ尾气，生成物质的量之比为1:1的两种阴离子，一种为 CIQ，则另种为.(5)证明NaClQ具有氧化性的方法是：将 B中溶液加热除去 HkQ,加入 (填序号， 下同)酸化，再加入 检验.稀HNO稀HSQKSO溶液BaCl2溶液FeCl2溶液KSCM§液(6) 25c时，浓度均为 0.1mol L_1的NaClQ溶液和 CH3COON籀液，两溶液中 c (CIQ-) c (CHCOQ (填 “v” 或“="；已知HC1O的电离常数为 1.1 X10 2mol - L 1,CH3COOIHJ电离常数为1.7 X 10-5mol L1)若要使两溶液的

14、pH相等应 (填序号) a.向NaClQ溶液中加适量水 b.向NaClQ溶液中加适量 NaOHK体 c.向CHCOON溶液中力口 CHCOONai体 d.向CHCOON溶液中加适量的水.【答案】(1)圆底烧瓶；氧化；防止倒吸；(2)使NaSO完全反应，避免产生 SO;(3)控制硫酸滴入速度；(4) C1O3 ;；(6) > bd.【解析】酸性条件下，NaClQ与亚硫酸钠反应生成 ClO2, ClQ与双氧水在碱性条件下反应生成NaClQ,二氧化氯属于有毒气体，所以尾气用NaOH处理；(1)根据装置图可知仪器a名称为圆底烧瓶；ClO2与双氧水在碱性条件下反应生成NaClQ,反应中Cl元素的化

15、合价降低，作氧化剂，反应中双氧水中O元素的化合价升高，双氧水作还原剂，发生氧化反应；C瓶为空的试剂瓶作为安全瓶，可以防倒吸；故答案为：圆底烧瓶；氧化；防止倒吸；(2)根据反应方程式可知使一种反应物过量，则另一种反应物反应完全，所以该实验必须使NaClQ稍微过量，目的是使 NaSO完全反应，避免产生 SO;故答案为：使N&SO完全反应，避免产生 SO;(3)缓慢通入 ClO2可以使ClQ气体能被均匀、充分吸收，硫酸、NaClQ与亚硫酸钠反应生成ClO2,所以应该控制硫酸滴入速度； 故答案为：控制硫酸滴入速度；(4) NaOH吸收CQ尾气，生成物质的量之比为1:1的两种阴离子，一种为 CQ

16、' CQ到ClO2-化合价降低1价，则ClO2生成的另一种产物中化合价应该升高1价，所以一种为ClO3 ;故答案为：ClO3 ;(5)酸化溶液时一般用稀硫酸，硝酸具氧化性，不能选用硝酸；检验氧化性的物质可以选用具有还原性的物质，所以检验NaClQ具有氧化性应该选用FeCl2溶液KSCNm夜；故答案为：；(6)酸性越弱，酸根离子水解程度越大，已知醋酸的电离常数小于HClQ,说明醋酸的酸性弱，所以醋酸根离子水解程度大，则醋酸根离子浓度小；NaClQ溶液和CHCOON籀液均显碱性，CHCOONa§液碱性强，若要使两溶液的pH相等，应减小 CHCOONO夜pH,可以向CHCOONa&

17、#167;液中加适量的水，或增大 NaClQ溶液pH,可以向NaClQ溶液中加适量 NaOH 固体，则bd正确.故答案为：；bd.17、SO是无色有刺激性气味的有毒气体，是一种主要的气态污染物.某化学兴趣小组拟对 SO的化学性质和用途进行探究.印（1）根据SO中S元素的化合价，预测并通过实验验证SO的性质.探究过程实验装置如图1所示（夹持仪器省略）.A中发生反应的离子方程式为. B中溶液可验证SO具有 性，若C中的是品红溶液，设计该装置的实验目的是 .在上述装置中通入过量的SO,为了验证 A中发生了氧化还原反应，取A中溶液分成两份，并设计了如下实验：方案一：往第一份试液中加入少量酸性KMn的液

18、，紫红色褪去；方案二：往第二份试液中加入KSCN§液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红.上述方案不合理的是 ，原因是.（2）二氧化硫通常作为保护剂添加到葡萄酒中，有杀菌、抗氧化、改善风味和增酸的作用，但吸入过量的二氧化硫对人体有害.我国国家标准规定葡萄酒中SO的最大使用量为0.25g/L .图2为该小组对葡萄酒中的 SQ进行收集与测量的装置. 仪器C的名称是.A中加入200.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使 SO全部逸出并与 B中H2Q完全反应.除去B中过量的H2Q,然后用0.0600mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定至终点时，消耗 NaOH§?20.00mL,该葡

19、萄酒中SQ含量为g/L.该测定结果比实际值偏高，原因是（3）该小组同学设想将 SO生产硫酸的反应设计成原电池（如图 3）,并采用串联方式来 电解处理工业制硝酸尾气中的NO可制得副产品 NHNO.已知：每个电池中通入 SO的体积均为33.6L （标准状况），且反应完全.则电池中负极的电极反应式为 , 电解池中阳极的电极反应式为 ,理论上最多能生成的NHNO的物质的量为.【答案】（1）2Fe3+SO+2HMZFcT+dH+SO2-;氧化；验证SO漂白的可逆性；方案一；过量的 SO也能使酸性高镒酸钾溶液褪色；(2)冷凝器；0.192 ;盐酸易挥发，挥发的 HCl进入B中也会消耗NaOH(3) SO-

20、2e +20=5(42 +414; NO- 3e +2Ho=NO +4H+; 1mol.【解析】解：(1)A中发生反应为二氧化硫与氯化铁反应生成亚铁离子和硫酸根离子， 反应的离子方程式为 2Fe3+S0+2HO=2F8+4H+SO2，B中二氧化硫(S为+4价)与硫化钠 反应生成硫单质(S为0价)，二氧化硫表现氧化性，验证二氧化硫的氧化性，C中的是品红溶液，二氧化硫能使品红褪色，水浴加热，能恢复原颜色，可验证二氧化硫的漂白的可 逆性，二氧化硫有还原性，高镒酸钾有强氧化性，过量的二氧化硫能与高镒酸钾发生氧化还原反应使高镒酸钾溶液褪色，反应的离子方程式为：5SQ+2MnO+2H2O=5SO +2Mr

21、T+4Hf,所以方案一不合理，(2)根据仪器 A的构造可知，仪器 A为冷凝管，冷凝葡萄酒中的易挥发易冷凝的物质， 根据 2NaOHH2SO SO 可知 SO 的质量为：X ( 0.0600mol/L X 0.020L ) x 64g/mol=0.0384g ,该葡萄酒中的二氧化硫含量为：°，°克弗=0.192g/L ,由于盐酸是挥0. 2L发性酸，挥发的酸消耗氢氧化钠，使得消耗的氢氧化钠溶液体积增大，测定结果偏高，(3)将SO生产硫酸的反应设计成原电池，负极为二氧化硫失去电子生成硫酸，反应为：SQ-2e +2H2O=S(4) +4H+,采用串联方式来电解处理工业制硝酸尾气中

22、的NO,电解阳极发生氧化反应，为一氧化氮失去电子生成硝酸根离子，反应为：NO- 3e +2H2O=N(3) +4H,每个电池中通入SQ的体积均为33.6L (标准状况)，且反应完全.n (SO) =红旦=l.5mol , SO-2e +2Ho=SG2 +4H+,转移 3mol 电子，根据 NO- 3e +2H2O=NO 22. 4L/&1+4H+可知，生成1mol硝酸钱.18、漂白粉常用作消毒剂、杀菌剂、漂白剂等。工业上是把氯气通入含水略少于1 %(质量分数)的消石灰中制得漂白粉。漂白粉是一种混合物，其有效成分是Ca(ClO)2,商品漂白粉中往往含有 Ca(OH)2、CaCl2、HO等

23、杂质。漂白粉质量高低由“有效氯”(过量浓 盐酸与漂白粉作用生成的氯气的质量与漂白粉的质量比)和它保持有效氯的时间来决定 的。 现称取某漂白粉 4.00 g配制成500 mL溶液，准确吸取其中 25.00 mL后，加入足量的 足量浓盐酸和 KI溶液，静置。待反应产生的氯气与KI完全反应后，用 0.100 mol/L 的NaSO 溶液滴定(2Na2&O+ 12= N&S4Q+ 2NaI),到达终点时消耗20.00 mLNa 2S2O3 溶液。计算该漂白粉中有效氯的百分含量。某研究性学习小组用上述方法测得一种漂白粉的有效氯为56%请根据推理和计算判断该实验结果是否准确。某品牌漂白粉的

24、组成可表示为Ca(OH)2 3CaCl(OCl) nH 2。，有效氯为35% n=。【答案】 根据反应原理知，n(Cl 2) = n(I 2) = n(Na2&Q) = j x 0.100 mol/L x 0.020L =0.001mol有效氯= 35.5% 不合理。即使漂白粉仅含 Ca(ClO) 2和 CaCl2 ,有效氯的最大值为X 100%= 56%。事实上，漂白粉制备时加了水，且漂白粉还含有其他物质。 8.53【解析】本题化学计算。解题关键是要理解“有效氯”的含义。第(3)问，该漂白粉中的氯有两种价态，分别为-1和+1,可以自身反应而生成 C12。氯守恒得，1mol漂白粉可以生

25、 成3molCl2。由反应原理可列出：zmz |,得n= 8.53 。19、相对原子质量均大于 10的A、B两种元素，能形成两种化合物 X、Y。已知X和Y的相 对分子质量之比15： 22, X和Y的质量之比为3： 4.4。经测定X的组成为AB, Y的组成为 AB。试通过计算确定：(1) A、B两种元素的名称： A; B。(2) X、Y的分子式：X; Y。【答案】A氮；B:氧；X: NQ Y: N2O【解析】一氧化氮分子量 30, 一氧化二氮分子量 44.20、已知 A B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如下图中转化关 系：H*M*如果A B、C、D均是10电子的微粒，请写出

26、：A的化学式 ; D的化学式 。(2)如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，请写出 A与B在溶液中反应的 离子方程式。【答案】【解析】考查常见 10电子、18电子的微粒和微粒间的转化关系。(1)在熟悉10电子、18电子的常见微粒的基础上，观察框图，容易想到NH + OFH =NH + H2O的反应，其次应想到 HF+ OH=F + H20,再联想到 HS+ 0口 =HS + HbO或HST + OH =S + H2O0(2)从上述反应式可以看出OH能夺取H2s或H&中的4,所以结合质子的能力 B>Q即OH>S2 (或 HS )。21、A是一种重要的化工原料，

27、A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，C是家庭(写名中常用的一种调味品的主要成分， D是具有果香气味的物质。 A、B、C D在一定条件下存 在如下转化关系(部分反应条件、产物被省略)。(1) A、B、C中含有的官能团分别是 称)(2)写出反应的化学方程式Z B: 反应类型:B+8 D: 反应类型：(3) B在Cu作催化剂的情况下可催化氧化，其方程式为【答案】(1)碳碳双键 羟基 竣基(各1分)催化剂(2) CH=CH+H2O一*CHCHOH 力口成反应；CHCOOH+CHHOH=w=CHCOOC2CH+H2Q 酯化反应(取代反应)。Cu(3) 2CHCHOH+O2CHCHO+2HD A【

28、解析】A是一种重要的化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，A为C2Hk,乙烯与水发生加成反应生成 B, B为乙醇，乙醇在酸性高镒酸钾条件下生成C, C是家庭中常用的一种调味品的主要成分，且B与C生成D, D是具有果香气味的烧的衍生物，故C为乙酸，D为乙酸乙酯。(1) A为乙烯，含有的官能团为碳碳双键；B为乙醇，含有的官能团为羟基；C为乙酸，含有的官能团为竣基。催化剂(2) A-B为乙烯与水反应生成乙醇，化学方程式为：CH=CH+HO-一 CHCHOH反应类型为加成反应；B+OD 为乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯，反应类型为酯化反应(或取代I浓麻第反应),化学方程式为：CHCOOH+C

29、HHOHCHCOOGCH+HO(3) 乙醇在铜作催化剂、加热条件下可以发生催化氧化反应生成乙醛，反应方程式为：Cu I2CHCH2OH+O .,2CHCHO+2HO A22、葡萄糖酸锌(C6HiiQO)2Zn是一种营养锌强化剂，对婴儿及青少年的智力和身体发育有 重要作用。工业上通过如下两步制备：步骤一：充分反应后，过滤除去CaSO沉淀。设计一个简单的实验，检验产物葡萄糖酸2溶彼中是否含有 SO : 。步骤二：将葡萄糖酸溶液与ZnO混合，使其充分反应后，继续加入葡萄糖酸溶液至pH为5.8, 其目的是 ,下列物质可替代 ZnO的是 (填字母)。a. NH - HOb . Zn(OH) 2 c .

30、NaOH d . ZnSQ将最后所得溶液浓缩至原来体积的1/3 ,加入适量无水乙醇，放置 8h以上，经结晶、分离、干燥获得葡萄糖酸锌晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是 。下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为 1.0mol L 1 计算)。金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHL 3 +Fe1. 13. 2Fe5. 88. 8Cu*5. 26. 4某研究性学习小组欲用粗制硫酸锌溶液(其中含有Fe2+、Cu2+等)制备出活性 ZnO,然后再合成葡萄糖酸锌。实验室制备活性ZnO的步骤如下：取样，加入适量的 KMnO蛤液，微热，调节溶液 pH至 (填写范围)，除

31、去溶 液中Fe元素。加入,过滤，向滤渣中加入适量稀硫酸，继续过滤，将两次滤液合并得较高纯度 的硫酸锌溶液。将纯碱慢慢加入上述硫酸锌溶液中，得碱式碳酸锌其化学式为 Zn2(OH)2CO3,同时有无色气体产生。写出该反应的离子方程式： 。过滤、洗涤，将沉淀灼烧得活性氧化锌。其中灼烧需要的主要仪器有：酒精灯、玻璃棒、三脚架、泥三角、 等。【答案】取少量溶液于试管，滴加 BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO ;反之说明不含SO2一抑制Zn2+的水解 b降低葡萄糖酸锌的溶解度，有利于其结晶析出 3.25.2过量的锌粉 2CO2 +2Zn2+HaO= Zn2(OH)2CO J +CQ T塔竭、增

32、期钳【解析】23、某校课外小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同 学分别进行了下列相关实验。方案I.甲组同学用沉淀分析法，按如下图所示的实验流程进行实验：(1)实验时，过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为 。(2)洗涤沉淀 B的操作是 。(3)在整个实验过程中托盘天平至少使用 次。(4)若实验中测得样品质量为 m g,沉淀质量为n g ,则碳酸钠的质量分数为 方案H.乙组同学的主要实验流程图如下:按如下图所示装置进行实验:AB(填(5)该实验中装置 B盛放的物质是 ,分液漏斗中 “能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。(6)在C中装碱石灰来吸收净化后的气体。样品中碳酸钠的质量分数越大，则实验中吸收净化后气体的干燥管在充分吸收气体前后 的质量差 。(填“越大”、“越小”或“不变化”)D装置的作用是。(7)有的同学认为为了减少实验误差，在反应前后都要通人N2 (如下12 /12B CD反应后通入N2的目的是。【答案】(1)玻璃棒(2)用玻璃