高中必背化学方程式

1、学习必备欢迎下载氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO3二氧化硅与氢氧化钠溶液反应： SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃；瓶塞不用玻璃塞 )往硅酸钠溶液中通入二氧化碳1： Na2SiO3 + CO2 + 2H2O = Na2CO3 + H4SiO4往硅酸钠溶液中通入二氧化碳2： Na2SiO3 + 2CO2 + 3H2O = 2NaHCO3 + H4SiO

2、4硅酸钠与盐酸反应： Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3(Cl2具有强氧化性能将Fe 氧化三价 Fe )氯气与氯化亚铁反应：Cl2 +2FeCl2 2FeCl3氯气与金属铜反应：Cu + Cl2点燃 CuCl2氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl氯气与氢气反应： Cl2 + H2 点燃或光照2HCl氯气与水反应： Cl2 + H2O = HCl + HClO氟气与水反应 : 2F2 + 2H2O = 4HF + O2次氯酸与氢氧化钠反应: HClO + NaOH = NaClO + H2O氯

3、气与氢氧化钠溶液常温下反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O氯气与氢氧化钠溶液加热反应：3Cl2 + 6NaOH 5NaCl + NaClO3 + 3H2O碘气与铁反应 : Fe + I2 点燃FeI2碘气与锌反应 : Zn + I2 点燃ZnI2氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O（工业上制备漂白粉 ;漂白粉成分：CaCl2和 Ca(ClO)2;漂白粉有效成分：Ca(ClO)2）漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO次氯酸光照分解：2HCl

4、O 光照2HCl + O2学习必备欢迎下载硫与氧气反应：S O2 点燃SO2二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂2SO3(可逆反应 )三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4二氧化硫与水反应：SO2 + H2O = H2SO3二氧化硫与氧化钙反应: SO2 + CaO = CaSO3次氯酸钙与氧气反应: 2CaSO3 + O2 2CaSO4二氧化硫与氧化钠反应: SO2 + Na2O = Na2SO3二氧化硫与碳酸氢钠反应: SO2 + 2NaHCO3 = Na2SO3 + 2CO2 + H2O二氧化硫与高锰酸钾在水中反应: 2KMnO4 + 5SO2 +

5、2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4亚硫酸分解： H2SO3 = H2O SO2 (可逆反应 )双氧水分解 : 2H2O2 MnO2 2H2O + O2浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓 ) CO2 + 2SO2 + 2H2O浓硝酸与木炭反应：C+4HNO3=2H2O+4NO2+CO2稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀 ) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2氨水受热分解：NH3

6、3; H2O NH3 + H2O氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl氯化铵受热分解：NH4Cl NH3 + HCl碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3+H2O+CO2氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3NO、 NO2 的回收： NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉Si + 2CO（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗）+ 2Cl2 SiCl4学习必备欢迎下载SiCl4 + 2H2 高温Si（纯） + 4HCl钠与氧气反应1:

7、 4Na O2 = 2Na2O金属钠放在空气中表面变暗钠与氧气反应2: 2Na O2 Na2O2氧化钠与氧气反应: 2Na2O+O2 2Na2O2氧化钠与水反应: Na2O H2O = 2NaOH钠于氯气反应 : 2Na Cl2 点燃2NaCl火焰为黄色，产生大量白烟钠与硫反应 : 2Na S = Na2S 研(磨爆炸 )过氧化钠与水反应: 2Na2O2 2H2O = 4NaOH O2过氧化钠与二氧化碳反应 : 2Na2O2 2CO2 = 2Na2CO3 O2 （ Na2O2 为 CO2的吸收剂和供氧剂）过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H20 + O2氧化

8、钠与二氧化碳反应: Na2O+CO2Na2CO3钠与水反应 : 2Na 2H2O = 2NaOH H2钠浮在水面上； 钠融化成小球； 产生的气体可以燃烧；反应后溶液使酚酞变红色 (注：钠与盐溶液反应，钠先与水反应再与盐溶液反应）碳酸钠与稀盐酸反应1: Na2CO3 2HCl（过量） = 2NaCl H2O CO2碳酸钠与稀盐酸反应2: Na2CO3（过量）HCl = NaHCO3 NaClNaHCO3Na2CO3 之间能相互转化NaHCO3 Na2CO3固体加热；溶液加NaOH 溶液Na2CO3 NaHCO3溶液加Ca(HCO3)2或 Ba(HCO3)2 溶液 ;水和二氧化碳碳酸氢钠分解 :

9、2NaHCO3 = Na2CO3 H2O CO2 (碳酸氢盐受热都会分解。)碳酸氢钙分解 : Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2二氧化碳与碳酸钠的水溶液反应: Na2CO3 CO2 H2O = 2NaHCO3氢氧化钠与二氧化碳反应1: 2NaOH（过量） CO2 = Na2CO3 H2O氢氧化钠与二氧化碳反应2: NaOH CO2（过量） = NaHCO3碳酸氢钠与氢氧化钠反应: NaHCO3 NaOH = Na2CO3 H2O学习必备欢迎下载碳酸氢钠与氢氧化钙反应1: 2NaHCO3 Ca(OH)2（少量） = CaCO3 Na2CO3 2H2O碳酸氢钠与氢氧化钙反应2: NaH

10、CO3 Ca(OH)2（过量） = CaCO3 NaOH H2O碳酸氢钠与稀硫酸反应: 2NaHCO3 H2SO4 = Na2SO4 2H2O 2CO2碳酸氢钠与氢氧化钾反应: 2NaHCO3 2KOH = Na2CO3 K2CO3 2H2O锂与氧气反应 : 4Li O2 = 2Li2O钠与氯化钛反应 : 4Na TiCl4 高温 Ti 4NaCl钠通电分解 : 2NaCl（熔融）通电2Na Cl2工业制钠氯化银见光分解 : 2AgCl 光 2Ag+Cl2氯气与红磷的反应1: 3Cl2 +2P点燃 2PCl3氯气与红磷的反应2: 5Cl2 +2P点燃 2PCl5氯气与溴化钠反应: Cl2+2N

11、aBr 2NaCl+Br2氧化性 Cl2 Br2 I2氯气与碘化钠反应: Cl2 +2NaI 2NaCl+I2氯气与二氧化硫在水中反应: Cl2+SO2 +2H2O H2SO4 +2HCl （ Cl2 与 SO2 等物质的量同时作用物质时；不具有漂白性。因为生成的H2SO4 和 HCl 不具有漂白性）氨气与氯气反应1: 2NH3+3Cl2 N2+6HCl(检验输送 Cl2 的管道是否漏气用NH3来检验 )氨气与氯气反应2: 8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl （ NH4Cl 是固体会产生白烟）工业制备 HNO3 的五个反应原料：水和空气 2H2O2H2 +O2N2+3H22NH3 4NH3+

12、5O24NO+6H2O 2NO+O2 2NO2学习必备欢迎下载 3NO2+ H2O 2HNO3+NO稀硝酸见光或受热分解: 4HNO3 4NO2+O2+2H2O工 业上 制备 玻璃 的两 个主 要反 应： SiO2+Na2CO3 高 温Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2二氧化硫与氨气在水中反应: SO2+2NH3+H2O (NH4)2SO3二氧化硫与氢氧化钙反应1: SO2+Ca(OH)2CaSO3 +H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2 和CO2.可 用 品 红 鉴 别 )CO2+2NaOH(过 量 ) Na2CO3+H2O二氧化硫与氢氧化钙反应2: Ca(OH

13、)2 2SO2（过量） = Ca(HSO3)2硫酸钙与二氧化硫在水中反应: CaSO3 SO2 H2O = Ca(HSO3)2浓硫酸与铁 (铝 )反应 : H2SO4(浓 )+Fe(Al) 室温下钝化实验室制备NH3: Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3 +H2O氢氧化钠与二氧化硫反应1: 2NaOH+SO2(少量 ) Na2SO3+H2O 实验室 SO2 尾气的吸收氢氧化钠与二氧化硫反应2: NaOH+SO2(足量 ) NaHSO3硫与铁反应 : Fe S = FeS硫与铜反应 : 2Cu S = Cu2S硫与汞反应 : Hg S = HgS硫与银反应 : 2Ag S = Ag

14、2S硫与氢气反应 : H2 S = H2S硫化氢与二氧化硫反应:SO2 2H2S=3S2H2O硫化氢与浓硫酸反应: H2S H2SO4（浓） = S SO2 2 H2O不能用浓H2SO4干燥 H2S 气体氯化钠与浓硫酸反应: NaCl（固）H2SO4（浓） = NaHSO4 HCl 高沸点酸制低沸点酸学习必备欢迎下载亚硫酸钠与浓硫酸反应: Na2SO3（固）H2SO4（浓） = Na2SO4 H2O SO2 实验室制取 SO22 气体亚硫酸与氧气反应: 2H2SO3 O2 = 2H2SO4H2SO3 在空气中变质硫与浓硫酸反应: S 2H2SO4（浓）= 3SO2 2H2O碳与氯气反应 : C

15、+2Cl2 = CCl4碳与氧气反应1: 2C+O2(少量 ) = 2CO碳与氧气反应2: C+O2(足量 ) = CO2碳与二氧化碳反应: C+CO2 = 2CO碳与水反应 : C+H2O = CO+H2(生成水煤气 )硅与氧气反应 : Si(粉)+O2 = SiO2硅与碳反应 : Si+C = SiC(金刚砂 )一氧化碳与氧气反应: 2CO+O2 = 2CO2二氧化碳与氢氧化钙反应1: CO2+Ca(OH)2 = CaCO3 +H2O二氧化碳与氢氧化钙反应2: 2CO2(过量 )+Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2原硅酸分解 : H4SiO4 = H2SiO3 + H2O硅酸加热分解 : H2SiO3 SiO2 + H2O氮气与镁反应 : N2 + 3Mg 高温Mg3N