专题微粒之间的相互作用力与物质的多样性实用教案

1、会计学1专题专题(zhunt)微粒之间的相互作用力与物质微粒之间的相互作用力与物质的多样性的多样性第一页，共77页。2食盐溶于水HCl溶于水碘升华甲烷在纯氧中燃烧液态HCl变成气体(qt)NaCl受热熔化答案 （1）（2）（3）（4）基础回归1.化学键（1）含义：使 相结合或 相结合的作用力。（2）特点(tdin)：短程有效 强烈的相互作用离子(lz)原子（3）分类:化学键 键 键离子共价第1页/共77页第二页，共77页。32.离子键和共价键比较比较 离子键离子键 共价键共价键 概念概念 使阴、阳离子使阴、阳离子结合成化合物结合成化合物的静电作用的静电作用 原子之间通过共用电子原子之间通过共用

2、电子对所形成的相互作用对所形成的相互作用 成键成键粒子粒子 阴、阳离子阴、阳离子 原子原子 第2页/共77页第三页，共77页。4形形成成条条件件 活泼金属和活泼非金属通活泼金属和活泼非金属通过得失电子形成阴、阳离子过得失电子形成阴、阳离子带正电荷原子团（带正电荷原子团（NH NH ）与带负电荷的阴离子之间发与带负电荷的阴离子之间发生强烈相互作用生强烈相互作用 同种元素的原子间同种元素的原子间通过共用电子对结合通过共用电子对结合不同非金属元素的不同非金属元素的 原子间原子间非金属元素与不活非金属元素与不活泼的金属元素之间泼的金属元素之间 4第3页/共77页第四页，共77页。5比较比较离子键离子键

3、共价键共价键存在存在实例实例 离子化合物：如离子化合物：如 、 、 等等 单质中：单质中： 、 、 等等共价化合物共价化合物中：中： 、 、 等等 离子化合物中：离子化合物中： 、_等等NaClNaOHNa2SO4HClNH3H2SO4NH4ClNaOHO2H2Cl2第4页/共77页第五页，共77页。63.化学反应的实质（1）化学键的形成化学键的形成与 有关，主要通过两个方面来实现。原子(yunz)的价电子间的 离子键。原子(yunz)的价电子间的 共价键。（2）化学反应的本质反应物分子内 和产物分子中_ 。原子结构转移(zhuny)共用(n yn)化学键的断裂化学键的形成第5页/共77页第六

4、页，共77页。74.分子(fnz)间作用力和氢键（1）分子(fnz)间作用力定义： 的作用力，又称 。特点a.分子(fnz)间作用力比化学键 得多，它主要影响物质的 、 等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。b.分子(fnz)间作用力存在于由共价键形成的多数 和绝大多数气态、液态、固态非金属 分子(fnz)之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间 分子(fnz)间作用力。把分子聚集(jj)在一起范德华力弱熔点(rngdin)沸点共价化合物单质不存在第6页/共77页第七页，共77页。8变化规律一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力 ，物质的熔、沸

5、点也 。例如，熔、沸点：I2 Br2 Cl2 F2。（2）氢键定义：分子间存在着一种(y zhn)比分子间作用力 的相互作用。形成条件除H外，形成氢键的原子通常是 、 、 。存在氢键存在广泛，如蛋白质分子、H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点 。越大越高稍强OFN升高(shn o)第7页/共77页第八页，共77页。9迷津指点 （1）由金属元素与非金属元素形成的化学键不一定是离子键，如AlCl3是共价化合物。（2）由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物。如：H+OH- H2O，2H+COCO2+H2O。（3）由两种共价分子结合生成的化合物也不一定不是离子化合

6、物。如：NH3+HCl NH4Cl。（4）有化学键被破坏的变化不一定是化学变化。如：HCl溶于水、NaCl熔化等都有化学键被破坏，但都属于(shy)物理变化。23第8页/共77页第九页，共77页。10（5）用化学键强弱可解释物质的化学性质，也可解释物质的物理性质。根据不同的物质类型，有的物质发生物理变化要克服化学键。如金刚石、晶体硅熔点高低(god)要用化学键强弱来解释。而HF、HCl、HBr、HI中的化学键强弱只能解释其化学性质，它们的物质性质与H-X键无关。第9页/共77页第十页，共77页。11二、电子式、结构式自我诊断2.写出下列物质(wzh)的电子式：N： O： N2： Cl2： H2

7、O： NaCl：NaOH： NH4Cl: 答案第10页/共77页第十一页，共77页。123.写出下列(xili)物质的结构式：N2: CO2: CH4: NH3:答案第11页/共77页第十二页，共77页。134.用电子式表示下列物质的形成(xngchng)过程：HCl： 。CaBr2: 。答案第12页/共77页第十三页，共77页。14基础(jch)回归1.电子式概概念念 在在 周围，用周围，用“”或或“”来表示原子的来表示原子的 的式子的式子 书书写写 微粒的微粒的种类种类 电子式的表示电子式的表示方法方法 注意事项注意事项 举例举例 原子原子 元素符号周围元素符号周围标明标明价电子少于或等于

8、价电子少于或等于4 4时时以单电子分布，多于以单电子分布，多于4 4时多出部分以电子对分时多出部分以电子对分布布 阳阳离离子子 单单原原子子 右上方标明右上方标明电荷电荷MgMg2+2+ 多多原原子子 元素符号紧邻元素符号紧邻铺开，周围标铺开，周围标清电子分布清电子分布 用用“”，右上方标，右上方标明明_元素符号最外层(wi cn)电子（价电子）价电子离子(lz)符号电荷第13页/共77页第十四页，共77页。15书书写写阴阴离离子子单单原原子子元素符号周元素符号周围合理分布围合理分布价电子及所价电子及所获电子获电子 用用“”，右上方标明右上方标明_多多原原子子 元素符号紧元素符号紧邻铺开，合邻

9、铺开，合理分布价电理分布价电子及所获电子及所获电子子 相同原子不相同原子不得加和，用得加和，用“”，右上方标明右上方标明_ 电荷(dinh)电荷(dinh)第14页/共77页第十五页，共77页。16书书写写单单质质及及化化合合物物 离子离子化合化合物物 由阳离子由阳离子电子式和电子式和阴离子电阴离子电子式组成子式组成 同性不同性不相邻，相邻，离子合离子合理分布理分布 单质单质及共及共价化价化合物合物 各原子紧各原子紧邻铺开，邻铺开，标明价电标明价电子及成键子及成键电子情况电子情况 原子不原子不加和，加和，无无“”，不标明不标明电荷电荷 第15页/共77页第十六页，共77页。17特别(tbi)提

10、醒 （1）要熟练掌握一些重要物质电子式的书写。第16页/共77页第十七页，共77页。18（2）书写电子式或判断电子式的正误(zhngw)时，首先要判断化合物是离子化合物还是共价化合物，然后再进行书写或判断。2.结构式（1）含义：用一根(y n)短线“-”表示 ，忽略其他电子的式子。（2）特点：仅表示成键情况，不代表空间构型，如H2O的结构式可表示为H-O-H或 都行。一对(y du)共用电子第17页/共77页第十八页，共77页。195 5下列关于晶体的说法错误的是下列关于晶体的说法错误的是 ( ( ) ) A ASiOSiO2 2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相晶体中每个硅原子与两个氧原

11、子以共价键相结合结合 B BNaHCONaHCO3 3晶体中阳离子和阴离子的个数比为晶体中阳离子和阴离子的个数比为 1111 C C分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力 D D金属晶体通常具有导电性、导热性和良好的延展金属晶体通常具有导电性、导热性和良好的延展性性 三、晶体的类型和性质(xngzh)自我诊断第18页/共77页第十九页，共77页。20解析解析 SiO2晶体中每个硅原子与四个氧原子以共价键晶体中每个硅原子与四个氧原子以共价键相结合，相结合，A 错；错；NaHCO3晶体中只有晶体中只有 Na和和 HCO3两种两种离子，其个数比为离子，其个数

12、比为 11，B 正确；分子晶体的状态变正确；分子晶体的状态变化，改变的是分子间距离，只需克服分子间作用力，化，改变的是分子间距离，只需克服分子间作用力，C正确； 导电、 导热和延展性是金属晶体的通性，正确； 导电、 导热和延展性是金属晶体的通性， D 正确。正确。 答案(d n) A第19页/共77页第二十页，共77页。21基础回归基础回归 晶体类型及性质的比较晶体类型及性质的比较 晶体类型晶体类型 离子晶离子晶体体 分子分子晶体晶体 原子原子晶体晶体 金属晶体金属晶体 构成晶体构成晶体 的粒子的粒子 组成晶体组成晶体 粒子间相粒子间相 互作用互作用 阳离子和阴离子(lz)分子(fnz)原子(

13、yunz)离子键范德华力（以及氢键）共价键金属离子、自由电子金属键第20页/共77页第二十一页，共77页。22典型典型实例实例NaClNaCl冰冰( (H H2 2O O) )、干、干冰冰( (COCO2 2) )金刚石、晶体金刚石、晶体硅、硅、SiOSiO2 2、SiCSiC及及SiSi3 3N N4 4等大多等大多数新型高温结数新型高温结构陶瓷构陶瓷除汞外的除汞外的金属及合金属及合金金第21页/共77页第二十二页，共77页。23晶体晶体的物的物理性理性质质 熔、熔、沸点沸点 熔点较高，熔点较高， 易导电、易导电、 易导热，易导热， 大多数具大多数具 有较好的有较好的 延展性，延展性， 密度

14、、硬密度、硬 度、熔、度、熔、 沸点等差沸点等差 别较大别较大 导热性导热性 导电性导电性 机械加机械加工性能工性能 不良不良不良不良不良不良硬度硬度 略硬而脆略硬而脆 硬度低硬度低 高硬度高硬度 沸点(fidin)高熔、沸点低 熔、沸点高不良(bling)不良(bling)不良固态不导电，熔化或溶于水能导电 固体、熔融不导电，部分化合物溶于水能导电 不导电第22页/共77页第二十三页，共77页。24指点迷津指点迷津 晶体中的几个不一定晶体中的几个不一定 (1)离子晶体除含离子键外不一定不含其他化学键。如离子晶体除含离子键外不一定不含其他化学键。如铵盐中除含离子键，还含极性键和配位键；铵盐中除

15、含离子键，还含极性键和配位键；Na2O2中除中除含离子键还含有非极性键。含离子键还含有非极性键。 (2)离子晶体不一定含金属阳离子，如离子晶体不一定含金属阳离子，如 NH4Cl 中含的阳中含的阳离子是离子是 NH4(凡是铵盐，肯定同时含极性键、配位键和凡是铵盐，肯定同时含极性键、配位键和离子键离子键)。 (3)离子晶体的熔点不一定低于原子晶体， 如离子晶体的熔点不一定低于原子晶体， 如 MgO 的熔的熔点高于点高于 SiO2。 (4)含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体中就含有金属阳离子。中就含有金属阳离子。 第23页/共77页第二十四页，共

16、77页。25(5)离子晶体中不一定不含分子，如离子晶体中不一定不含分子，如 CuSO45H2O 就含就含水分子水分子(CuSO45H2O 是纯净物，是化学式而不是分子是纯净物，是化学式而不是分子式，因为该晶体中不存在式，因为该晶体中不存在 CuSO4分子分子)。 (6)金属与非金属形成的化合物不一定都是离子化合金属与非金属形成的化合物不一定都是离子化合物，如物，如 AlCl3就是共价化合物。就是共价化合物。 (7)具有金属光泽且能导电的单质不一定就是金属，如具有金属光泽且能导电的单质不一定就是金属，如石墨具有金属光泽且能导电，却是非金属。石墨具有金属光泽且能导电，却是非金属。 第24页/共77

17、页第二十五页，共77页。26要点一 离子化合物和共价(n ji)化合物及化学键与物质 类别之间的关系1.离子化合物、共价(n ji)化合物与物质分类的关系要点(yodin)精讲化合化合物类型物类型 定义定义 与物质分类与物质分类的关系的关系 举例举例 离子离子化合化合物物 含有离含有离子键的子键的化合物化合物 包括强碱、绝大多包括强碱、绝大多数盐及活泼金属的数盐及活泼金属的氧化物和过氧化物氧化物和过氧化物 NaClNaCl、NaNa2 2O O2 2NaOHNaOH、NHNH4 4ClCl等等 共价共价化合化合物物 只含有只含有共价键共价键的化合的化合物物 包括酸、弱碱、极包括酸、弱碱、极少数

18、盐、气态氢化少数盐、气态氢化物、非金属氧化物、物、非金属氧化物、大多数有机物等大多数有机物等 H H2 2S S、SOSO2 2、CHCH3 3COOHCOOH、H H2 2SOSO4 4、NHNH3 3、H H2 2O O等等 第25页/共77页第二十六页，共77页。272.离子化合物、共价化合物的判断方法（1）根据化学键类型来判断一般来说，活泼的金属原子和活泼的非金属原子间形成的是离子键，同种或不同种非金属原子间形成的是共价键。含有离子键的化合物一定(ydng)为离子化合物，仅含有共价键的化合物一定(ydng)为共价化合物。（2）根据化合物的类型来判断大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化

19、合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。第26页/共77页第二十七页，共77页。28（3）根据化合物的性质来判断熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。溶于水后不能发生电离的化合物是共价化合物。熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，不导电的化合物是共价化合物。3.化学键与物质类别(libi)之间的关系除稀有气体无化学键外，其他物质内部都存在化学键。化学键与物质类别(libi)关系规律可概括如下：第27页/共77页第二十八页，共77页。29（1）只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物。如Na2S、CaCl2、NaH等。(2)仅由非金属元素形成的离子化合物，

20、如铵盐NH4Cl、NH4NO3等。(3)金属元素和非金属元素间可能存在共价键。如AlCl3等。(4)非金属性较强的元素的氢化物（H2O、NH3、HF等）易形成氢键，但氢键属于一种(y zhn)特殊的分子间作用力。第28页/共77页第二十九页，共77页。30【典例导析1】 化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的下列叙述中正确的是（）A.离子化合物可能(knng)含共价键，共价化合物中不含离 子键B.共价化合物可能(knng)含离子键，离子化合物中只含离 子键C.构成单质分子的微粒一定含有共价键D. HCl在水溶液中电离成H和Cl，所以HCl中 含有离子键 A第29页/共77页第

21、三十页，共77页。31迁移应用1 关于离子键、共价键的各种叙述，下列说 法中正确的是（）A.在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B.共价键只存在于双原子的单质(dnzh)分子（如Cl2）中C.在共价化合物分子内，一定不存在离子键D.由多种非金属元素组成的化合物中，一定只存 在共价键C第30页/共77页第三十一页，共77页。32要点二 8电子稳定结构的判断判断某化合物中的某元素最外层(wi cn)是否达到8电子稳定结构应从其结构式或电子式结合原子最外层(wi cn)电子数进行判断，如：H2O，O原子最外层(wi cn)有6个电子，H2O中每个O原子又与两个H原子形成两个共价键，所以H2O中的

22、O原子最外层(wi cn)有6+2=8个电子；但H2O中的H原子最外层(wi cn)有2个电子；N2，N原子最外层(wi cn)有5个电子，N与N之间形成三个共价键，所以N2中的N原子最外层(wi cn)达到8电子稳定结构。第31页/共77页第三十二页，共77页。33方法技巧 判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构有一个经验公式：该元素的化合价的绝对值加上该元素的最外层电子数，如等于8，则达到8电子稳定结构，否则没有(mi yu)达到。另外，分子中如果含有H原子，因为H原子最外层最多可容纳2个电子，所以只要含有H的分子或离子均不符合题目要求。第32页/共77页第三十三页，共77页。

23、34【典例导析2】 下列分子中各原子都满足8电子稳定(wndng)结构的化合物是 （）A.CH4B.CH2=CH2C.CO2D.N2解析 CH4、CH2=CH2中氢不满足8电子稳定(wndng)结构，A、B项错；N2中只含有非极性键且为单质，D项错。C第33页/共77页第三十四页，共77页。35迁移应用2 下列物质中所有原子均满足最外层8电子结构的化合物是（）A.PCl5B.P4C.CCl4D.NH3解析(ji x) 判断原子满足最外层8电子稳定结构的方法为：最外层电子数+所成价键数=8，故A项、D项错；P4为单质，而非化合物，故B项错；C项中两原子最外层均为8电子稳定结构，C项正确。C第34

24、页/共77页第三十五页，共77页。36要点三要点三 晶体的性质晶体的性质 1离子晶体：阳、阴离子的电荷数越多、离子半径越离子晶体：阳、阴离子的电荷数越多、离子半径越小，则离子键小，则离子键(静电作用静电作用)越强、熔沸点越高。如熔越强、熔沸点越高。如熔沸点：沸点：MgONaClKClCsCl。 2原子晶体：共价键键能越大，键长越小，则晶体的原子晶体：共价键键能越大，键长越小，则晶体的熔沸点越高。如熔沸点：金刚石熔沸点越高。如熔沸点：金刚石石英石英碳化硅碳化硅硅。硅。 第35页/共77页第三十六页，共77页。373分子晶体：一般情况下，相对分子质量越大，则分分子晶体：一般情况下，相对分子质量越大

25、，则分子间作用力越强，熔沸点越高。含分子间氢键的除子间作用力越强，熔沸点越高。含分子间氢键的除外，如外，如 F2Cl2Br2I2，CH4SiH4，CO2NaKRbCs(同主族同主族)，NaMg离子晶离子晶体体分子晶体。分子晶体。 第36页/共77页第三十七页，共77页。38【典例导析 3】 碳化硅碳化硅(又名金刚砂又名金刚砂)的一种晶体具有的一种晶体具有类似于金刚石的结构， 其中碳原子与硅原子位置是交类似于金刚石的结构， 其中碳原子与硅原子位置是交替的。 下列各晶体：替的。 下列各晶体： 晶体硅晶体硅 硝酸钾硝酸钾 金刚石金刚石 碳化硅碳化硅 干冰，它们的熔点由高到低的顺序是干冰，它们的熔点由

26、高到低的顺序是 ( ) A B C D 第37页/共77页第三十八页，共77页。39解析解析 这些晶体有的属原子晶体这些晶体有的属原子晶体()，属离子晶属离子晶体，体，属于分子晶体。一般来说，原子晶体熔点属于分子晶体。一般来说，原子晶体熔点离子离子晶体熔点晶体熔点分子晶体熔点；对于晶体类型相同的分子晶体熔点；对于晶体类型相同的 ， 由 于 是 原 子 晶 体 ， 在 晶 体 中 键 长， 由 于 是 原 子 晶 体 ， 在 晶 体 中 键 长SiSiCSiCC，相应键能，相应键能 SiSiCSi碳化硅碳化硅晶体晶体硅硅硝酸钾硝酸钾干冰。干冰。 答案(d n) C第38页/共77页第三十九页，共

27、77页。40迁移应用迁移应用 3 根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法中，错误的是断下列有关说法中，错误的是 ( ) NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 单质单质 B 熔点熔点/ 810 710 190 68 2 300 沸点沸点/ 1 465 1 418 182.7 57 2 500 注：注：AlCl3熔点在熔点在 2.5105 Pa 条件下测定。条件下测定。 ASiCl4是分子晶体是分子晶体 B单质单质 B 是原子晶体是原子晶体 CAlCl3加热能升华加热能升华 DMgCl2所含离子键的强度比所含离子键的强度比 NaCl 大大 第

28、39页/共77页第四十页，共77页。41解析 三类不同的晶体由于形成晶体的粒子和粒子间的作用力不同，因而表现出不同的性质。原子(yunz)晶体具有高的熔沸点，硬度大、不能导电；而离子晶体也具有较高的熔沸点、较大的硬度，在溶液中或熔化状态下能导电；分子晶体熔沸点低，硬度小、不导电，熔化时无化学键断裂，据这些性质可确定晶体类型。根据上述性质特点及表中数据进行分析，NaCl的熔点、沸点均比MgCl2高，所以NaCl晶体中的离子键应比MgCl2强，故D不正确。答案 D第40页/共77页第四十一页，共77页。42题组一 化学键与晶体的性质1.下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（）A.MgCl2B

29、.Na2O2C.Na2OD.Al2O3解析 根据物质中各原子(yunz)的成键特点，由Na2O2的电子式Na+ Na+可知既有离子键，又含有共价键。对点训练(xnlin)B第41页/共77页第四十二页，共77页。432下列说法中正确的是下列说法中正确的是 ( ) A含有共价键的化合物一定是共价化合物含有共价键的化合物一定是共价化合物 B分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C由共价键形成的分子一定是共价化合物由共价键形成的分子一定是共价化合物 D只有非金属原子间才能形成共价键只有非金属原子间才能形成共价键 解析解析 化合物中含有共价键，还可能含有离子

30、键，若化合物中含有共价键，还可能含有离子键，若含离子键则为离子化合物， 若不含离子键， 则为共价含离子键则为离子化合物， 若不含离子键， 则为共价化合物，所以化合物，所以 A 错，错，B 正确；共价分子可以为单质，正确；共价分子可以为单质，也可以为化合物，故也可以为化合物，故 C 错；通常情况下非金属原子错；通常情况下非金属原子间形成共价键， 但有些金属原子与非金属原子间也形间形成共价键， 但有些金属原子与非金属原子间也形成共价键，如成共价键，如 AlCl3属于共价化合物，故属于共价化合物，故 D 错。错。 下列说法中正确的是下列说法中正确的是 ( ) A含有共价键的化合物一定是共价化合物含有

31、共价键的化合物一定是共价化合物 B分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C由共价键形成的分子一定是共价化合物由共价键形成的分子一定是共价化合物 D只有非金属原子间才能形成共价键只有非金属原子间才能形成共价键 解析解析 化合物中含有共价键，还可能含有离子键，若化合物中含有共价键，还可能含有离子键，若含离子键则为离子化合物， 若不含离子键， 则为共价含离子键则为离子化合物， 若不含离子键， 则为共价化合物，所以化合物，所以 A 错，错，B 正确；共价分子可以为单质，正确；共价分子可以为单质，也可以为化合物，故也可以为化合物，故 C 错；通常情况下非金属原

32、子错；通常情况下非金属原子间形成共价键， 但有些金属原子与非金属原子间也形间形成共价键， 但有些金属原子与非金属原子间也形成共价键，如成共价键，如 AlCl3属于共价化合物，故属于共价化合物，故 D 错。错。 B第42页/共77页第四十三页，共77页。44题组二 电子式的书写及8e-结构的判断3.下列各项中表达正确的是（）A.NaCl的电子式为B.CO2的分子模型(mxng)示意图为C.CrO5的结构式为 ，该氧化物中Cr为+6价D.次氯酸的结构式为H-Cl-O解析 氯化钠是离子化合物，存在离子键，A错；CO2是直线形分子，B错；HClO的结构式是 H-O-Cl,D错。C第43页/共77页第四

33、十四页，共77页。454下列叙述正确的是下列叙述正确的是 ( ) ACO2电子式是电子式是 BCa 原子的结构示意图为原子的结构示意图为 C聚丙烯的结构简式为聚丙烯的结构简式为 D在在 PCl3、CCl4中各原子最外层均能达到中各原子最外层均能达到 8 电子电子的稳定结构的稳定结构 第44页/共77页第四十五页，共77页。46解析解析 CO2的电子式为的电子式为 ，故故 A 项错；项错；Ca原子结构示意图为原子结构示意图为 ，故故 B B 项错；聚丙烯结构简项错；聚丙烯结构简式为式为 ，故故 C 项错。项错。 答案(d n) D第45页/共77页第四十六页，共77页。475.由解放军总装备部军

34、事医学院研究所研制的小分子 团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分 子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、 在人体内储存时间长、排放量少的特点。一次饮用 125 mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。 下列关于小分子团水的说法正确的是 （ ）A.水分子的化学性质改变(gibin)B.水分子中氢氧键缩短C.水分子间的作用力减小D.水分子间结构、物理性质改变(gibin)题组三 分子(fnz)间作用力、氢键第46页/共77页第四十七页，共77页。48解析 水的化学性质、化学键不可能改变(gibin)，改变(gibin)的是水分子间结构，使水更易被人体吸收。水分子间的作用力是不

35、会改变(gibin)的，仍然是范德华力。故D项正确。答案 D第47页/共77页第四十八页，共77页。496.下列事实与氢键有关的是（）A.水加热到很高的温度都难以分解B.水结成冰，体系(tx)膨胀，密度变小C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量 的增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱解析 A、D中应由化学键的键能来说明；C中应由分子间作用力说明。B第48页/共77页第四十九页，共77页。50一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分)1.（2009浙江理综，8）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确(zhngqu)的是（）A.标准状况下，

36、5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后 的分子总数为0.5NAB.1 mol乙烷分子含有8NA个共价键C.58.5 g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子D.在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于 0.1NA定时(dn sh)检测第49页/共77页第五十页，共77页。51解析 A项2NO+O22NO2分子总数要小于0.5NA;B项写出乙烷(y wn)的结构式，可知乙烷(y wn)分子总共有7个共价键;C项氯化钠是离子化合物，其固体中没有分子。答案 D第50页/共77页第五十一页，共77页。522.（2008上海，4）下列化学式既能表示物质的组成(z chn)，又能表示物质的一

37、个分子的是（）A.NaOHB.SiO2C.FeD.C3H8解析 NaOH为离子化合物，其化学式仅表示Na+ 和OH-的个数比，并不是真正的分子式；SiO2为原子晶体，此化学式仅表示了原子个数最简比；Fe为金属晶体，此化学式表示铁元素、表示一个铁原子、表示铁单质；C3H8为分子晶体，其化学式可表示一个C3H8分子。D第51页/共77页第五十二页，共77页。533.X、Y为短周期元素，X位于A族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是 ( )A.X的原子半径(bnjng)一定大于Y的原子半径(bnjng)B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为

38、11D.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物解析(ji x) X可能为H，也可能为碱金属Li、Na，Y显-2价，可能为O或S。A项的反例是H2O,B项的反例是Na2O,C项的反例是H2O2、Na2O2。D第52页/共77页第五十三页，共77页。544.下列化学用语表达正确的是（）A.碳-12原子B.N2电子式NNC.水的结构式D.硫离子(lz)结构示意图解析 碳原子应表示为 ，A错；N2的电子式少两对电子，B错；S2-核电荷数为16，D错。CC126C612第53页/共77页第五十四页，共77页。555.下列哪个事实(shsh)能说明氯化氢是共价化合物（）A.氯化氢易溶于水B.液态氯化氢

39、不导电C.氯化氢溶于水发生电离D.氯化氢不易分解B第54页/共77页第五十五页，共77页。566.下列(xili)物质中，既有共价键又有分子间作用力的是（）A.氧化镁B.氦C.铜D.液氨解析 MgO中仅含离子键；氦中无化学键；铜中既无共价键又无分子间作用力；液氨中，NH3分子中存在N-H共价键，NH3分子间存在分子间作用力。D第55页/共77页第五十六页，共77页。577.下列各组物质中，所含化学键类型完全相同的是（）A.CO2和CaC2B.NaOH和Na2OC.NaCl和HClD.SO2和SiO2 解析(ji x) CO2中仅含有共价键，CaC2中既有离子键 又有共价键，A项错；NaOH中既

40、有离子键又有共 价键，Na2O只有离子键，B项错；NaCl中含离子 键，HCl含共价键，C项错；SO2与SiO2中均只含 有共价键，D项正确。D第56页/共77页第五十七页，共77页。588. 右图中每条折线表示周期表AA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中(qzhng)a点代表的是（）A.H2SB.HClC.PH3D.SiH4解析 在AA中元素的氢化物里，NH3、H2O、HF因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有A族元素氢化物不存在反常现象，故a点代表的应是SiH4。D第57页/共77页第五十八页，共77页。599.固体A的化学式为NH5，它的所有原

41、子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构(jigu)，则下列有关说法中，不正确的是 （ ）A.NH5中既有离子键又有共价键B.NH5的熔、沸点高于NH3C.1 mol NH5中含有5 mol N-H键D.NH5固体投入少量水中，可产生两种气体第58页/共77页第五十九页，共77页。60解析 由题意知NH5的电子式为 ，NH5为离子化合物，熔、沸点高于NH3，投入(tur)水中可产生NH3和H2，NH5中既有离子键又有共价键。答案 C第59页/共77页第六十页，共77页。6110下列叙述正确的是下列叙述正确的是 ( ) A聚丙烯的结构简式为聚丙烯的结构简式为 B石英的化学式为石英的化学式

42、为 CaSiO3 C在在 CS2、PCl3中各原子最外层均能达到中各原子最外层均能达到 8 电子电子的稳定结构的稳定结构 DAr 原子的结构示意图为原子的结构示意图为 第60页/共77页第六十一页，共77页。62解析解析 聚丙烯的结构简式为聚丙烯的结构简式为 ， A 项错；项错；石英的化学式为石英的化学式为 SiO2，B 项错；项错；CS2的电子式为的电子式为 ，PCl3的电子式为的电子式为 ， C 项正确；项正确；Ar 的核电荷数为的核电荷数为 18，D 项错。项错。 答案答案 C 聚丙烯的结构简式为聚丙烯的结构简式为 ， A 项错；项错；石英的化学式为石英的化学式为 SiO2，B 项错；项

43、错；CS2的电子式为的电子式为 ，PCl3的电子式为的电子式为 ， C 项正确；项正确；Ar 的核电荷数为的核电荷数为 18，D 项错。项错。 答案答案 C 第61页/共77页第六十二页，共77页。6311. 一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3+3F2 NF3+3NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似(xin s)。下列有关说法错误的是（）A.NF3是三角锥形分子B.NF3既是氧化产物，又是还原产物C.NH4F中既含有离子键又含有共价键D.上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物解析 反应中N：-3+3，F：0 -1，NF3类似NH3是极性分子，NF3既是氧化产物又是还原产物，NH4

44、F是离子化合物。D第62页/共77页第六十三页，共77页。6412.某元素的原子(yunz)最外层只有一个电子，它与卤素结 合时，所形成的化学键是 （ ）A.一定是离子键B.一定是共价键C.可能是离子键，也可能是共价键D.以上说法都不正确解析 原子(yunz)最外层只有一个电子的元素可能是氢元素，也可能是碱金属元素，因此该元素与卤素结合时，可能形成离子键（如NaCl），也可能形成共价键（如HCl ）。C第63页/共77页第六十四页，共77页。65二、非选择题二、非选择题(本题包括本题包括 4 小题，共小题，共 40 分分) 13(10 分分)(2008全国理综全国理综，27)Q、R、X、Y、Z

45、 为为前前 20 号元素中的五种，号元素中的五种，Q 的低价氧化物与的低价氧化物与 X 单质单质分子的电子层总数相等，分子的电子层总数相等，R 与与 Q 同族，同族，Y 和和 Z 的离的离子与子与 Ar 原子的电子层结构相同且原子的电子层结构相同且 Y 的原子序数小的原子序数小于于 Z。 (1)Q 的最高价氧化物，其固态属于的最高价氧化物，其固态属于_晶体，晶体，俗名叫俗名叫_； (2)R 的氢化物分子的空间构型是的氢化物分子的空间构型是_，属于，属于_分子分子(填填“极性极性”或或“非极性非极性”)；它与；它与 X 形形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式成的化合物可作为一种重要的陶

46、瓷材料，其化学式是是_； 第64页/共77页第六十五页，共77页。66(3)X 的常见氢化物的空间构型是的常见氢化物的空间构型是_；它的另一；它的另一氢化物氢化物 X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是是一种火箭燃料的成分，其电子式是_。 (4)Q 分别与分别与 Y、Z 形成的共价化合物的化学式是形成的共价化合物的化学式是_和和_；Q 与与 Y 形成的分子的电子式是形成的分子的电子式是_，属于，属于_分子分子(填填“极性极性”或或“非极非极性性”)。 第65页/共77页第六十六页，共77页。67解析解析 根据问题根据问题(4)中中 Q 和和 Y、Z 能形成共价化合物，能形成共价化合物，则则

47、Y 和和 Z 为非金属，又由于为非金属，又由于 Y 和和 Z 的离子与的离子与 Ar 原子原子的电子层结构相同，且的电子层结构相同，且 Y 的原子序数小于的原子序数小于 Z，因此，因此 Y和和 Z 分别为分别为 S 和和 Cl。 根据问题根据问题(3)X 的氢化物的氢化物 X2H4是一种火箭燃料的成分，是一种火箭燃料的成分，因此因此 X 为为 N，Q 的低价氧化物与的低价氧化物与 N2的电子数相同，因的电子数相同，因此此 Q 为为 C，R 与与 Q 又同族，因此又同族，因此 R 为为 Si。 (1)Q 为为 C，其最高价氧化物为，其最高价氧化物为 CO2，为分子晶体，俗，为分子晶体，俗名为干冰。名为干冰。 (2)R 为为 Si，其氢化物为，其氢化物为 SiH4，因此空间构型是正四面，因此空间构型是正四面体结构，非极性分子，体结构，非极性分子，Si 和和 N 可以形成一种陶瓷材料可以形成一种陶瓷材料Si3N4。 第66页/共77页第六十七页，共77页。68(3)N 的常见氢化物为的常见氢化物为 NH3， 空间构型为三角锥形， 空间构型为三角锥形， N2H4 的结构式为：的结构式为： ，因此其电子式为：，因此其电子式为： 。