历年高考高一题摘 chen

1、1999年新发现的114号元素的同位素，其中子数为184，该同位素原子的质量数为A70 B.114 C.228 D.298下列气体不能用浓H2SO4干燥的是A.CO2 B.H2S C.SO2 D.HCL9.把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子A.是Fe3+和Cu2+ B.是Fe2+和Cu2+ C.是Fe2-和Fe3+ D.只有Fe2+11把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为A.70% B.52.4% C.47.6% D.30%15.用铁片与稀

2、硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A.加热 B.不用稀硫酸，改用98浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉16.某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH+4,其H+=10-2mol·L-1,在该溶液中可以大量存在的阴离子是A. B. C. D.18.下列反应的离子方程式书写正确的是A.向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 OH-+CO2=B.用氨水吸收少量SO2 2NH3·H2O+SO2=2+H2OC.硝酸铝溶液中加入过量氨水 Al3-+4NH2·H2O=+4+2H2OD.向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S Fe

3、3+H2S=Fe2+S+2H+1下列说法，违反科学原理的是A 碘化银可用于人工降雨B 闪电时空气中的N2可变为氮的化合物C 添加少量某物质可将水变成燃料油D 在一定温度、压强下石墨可变成金刚石2镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)22Ni(OH)2Cd2NiO(OH)2H2O 由此可知，该电池放电时的负极材料是A Cd(OH)2 B Ni(OH)2 C Cd D NiO(OH)5将Cu片放入0.1mol·L1 FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中Fe3Fe223，则Cu2与Fe3的物质的量之比为A 32 B 35 C

4、43 D 349下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也 不产生沉淀的是A Na Ba2 Cl SO42 B NH4 Al3 SO42C K AlO2 NO3 OH D H Cl CH3COO NO311下列反应的离子方程式正确的是A 硫酸铝溶液和小苏打溶液反应：Al33HCO33CO2Al(OH)3B 向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：Ca22ClOSO2H2OCaSO32HclOC 硫化亚铁中加入盐酸：S22HH2SD 钠和冷水反应：Na2H2ONaH22OH12在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的

5、电子数之比为A 111 B 221 C 231 D 4322在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是A NaOH B NH3·H2O C AgNO3 D BaCl23下列除去杂质的方法正确的是A 除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B 除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤4浓度为0.50mol·L1的某金属阳离子Mn的溶液10.00mL，与0.40m

6、ol·L1的NaOH溶液12.50mL完全反应，生成沉淀，则n等于A 1 B 2 C 3 D 45同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是NO和NO2，NO2和O2，NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是A V1V2V3 B V1V3V2 C V2V3V1 D V3V1V27在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反应：RO3nF22OHRO42FH2O。从而可知在RO3n中，元素R的化合价是A 4 B 5 C 6 D 78等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反

7、应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为123，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为A 123 B 169 C 133 D 1369下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A H2O B BF3 C CCl4 D PCl512对某酸性溶液（可能含有Br，SO42，H2SO3，NH4）分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是A Br B SO42 C H2SO3 D NH413能正确表示下列化学反应的离子方

8、程式是A 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32SO2H2O2HCO3SO32B 金属铝溶于盐酸中：Al2HAl3H2C 硫化钠溶于水中：S22H2OH2S2OHD 碳酸镁溶于硝酸中：CO322HH2OCO2上世纪80年共后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法不正确的是A、NO分子中有极性共价键 B、NO是造成化学烟雾的因素之一C、NO是汽车尾气的有害成分之一D、NO分子所含电子总数为偶数把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是A、Al3+B、Al(OH)3C、AlO2D、Al3+和Al(OH)3

9、下列叙述正确的是发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物下列离子方程式中，正确的是A、在氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2+ + Cl2 Fe3+ + 2ClB、三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe3+ + 3NH3H2O Fe(OH)3 + 3NH4+C、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 Ca(HCO3)2 + 2H+ Ca2+ + 2H2O + 2CO2D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2 + 2OH 3Cl + ClO + H2O1.Se是人体必需微量元素，下列有关Se和S

10、e的说法正确的是A.Se 和Se互为同素异形体 B.Se和 Se互为同位素C.Se和 Se 分别含有44和46个质子 D.Se和 Se都含有34个中子2.将钠.镁.铝0.3mol分别放入100mL1mol·的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是A.123 B.632 C.311 D.1113.为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.10g甲烷所含有的电子数目为10NAB.常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4NAC.标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NAD.电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2NA5.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂

11、和形成的反应是A.NH4ClNH3+ HCl B.NH3+CO2+H2ONH4HCO3C.2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O D.2Na2O2+2 CO22Na2 CO3+O26.下列反应离子方程式正确的是A.向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2OB.向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + CO32-C.向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3- + H+ = CO2+ H2OD.向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+ + 2Br - + 2Cl2= Fe3+ +Br2 + 4Cl -13

12、.铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+ + 2Ag = Tl+ + 2Ag+ 。下列推断正确的是A.Tl+的最外层有1个电子 B.Tl3+的氧化性比Al3+弱C.Tl 能形成+3价和+1价的化合物 D.Tl+的还原性比Ag强16.下列各组离子一定能大量共存的是A.含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、CI-、SCN-B.在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-C.在c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D.在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、N

13、O3-下列表述正确的是人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A B C D等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是 A2mol·L-1H2SO4溶液 B18 mol·L-1H2SO4溶液 C6 mol·L-1KOH溶液D3 mol·L-1HNO3溶液下列离子方程式正确的是 A

14、Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O BF2与NaOH溶液反应：F2+4OH-=2F-+O2+2H2O CAgNO3溶液中加入过量氨水：Ag+2NH3·H2O=Ag(NH3)2+2H2ODFe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O下列实验中，溶液颜色有明显变化的是 A少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中 B往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液 C少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中 D往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液 A 下列叙述正确的是A 48gO3气体含有6.02×1

15、023个O3分子B 常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子C 0.5mol·L1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2D 标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子 C氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl22NH3N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是A 若管道漏气遇氨就会产生白烟 B 该反应利用了Cl2的强氧化性C 该反应属于复分解反应 D 生成1molN2有6mol电子转移 A下列说法正确的是A 硅材料广泛用于光纤通讯B 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C 水晶项链和餐桌上

16、的瓷盘都是硅酸盐制品D 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 D下列符合化学实验“绿色化”的有：在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放A B C D A下列化学反应的离子方程式正确的是A 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3HCO2H2OB 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO322HCO2H2OC 往氨水中滴加氯化铝：Al34OHAlO22H2OD 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO42HOHBaSO4H2O B短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相

17、邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是A X的氢化物溶于水显酸性B Y的氧化物是离子化合物C Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸10.设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是A.1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nAB.1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为nAC.常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nAD.0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA11.下列化学反应的离子方程式正确的是A.在稀氨

18、水中通入过量CO2:NH3·H2O+CO2=NH+HCOB.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClOC.用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2+H2SD.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+OH-+H+SO=CaSO4+H2O13.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是A.XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB.XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC.XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子

19、化合物YZD.XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3下表中，对陈述I、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是CD13.下列说法不正确的是A 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体B 硫的化合物常存在于山火喷出的气体中和矿泉水里C 硫与氧属于同一主族D 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫7第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是A 原子半径比钾的原子半径大 B 氯化物难溶于水C 原子半径比镁的原子半径大 D 碳酸盐难溶于水8下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是A 硝基苯和水 B 苯和甲苯 C 溴苯和NaOH溶

20、液 D 甘油和水10为制备干燥、纯净的CO2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置中应依次装入A 水；无水CaCl2固体 B 饱和NaHCO3溶液；浓H2SO4C 浓H2SO4；饱和Na2CO3溶液 D 饱和Na2CO3溶液；稀H2SO412将一定质量的Mg，Zn，Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.8L（标准状况），原混合物的质量可能是A 2 B 4 C 8 D 109下列离子方程式书写正确的是A 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3OHCO32H2OB 氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3S22Fe2SC 次氯酸钙溶液中通人过量二氧

21、化碳：Ca22ClOH2OCO2CaCO32HClOD 氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe24HNO33Fe32H2ONO14设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB 1.8g的NH4离子中含有的电子数为NAC 常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAD 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA下列有碱金性铷(Rb)的叙述中，正确的是A、灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色B、硝酸铷是离子化合物，易溶于水C、在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D、氢氧化铷是弱碱下列反应完成后没有沉淀的是BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COO

22、HBa(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HClCa(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO310.短周期元素X.Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是A.X与Y不可能位于同一主族 B.X与Y一定位于同一周期 C.X与Y可能形成共价化合物XY D.X与Y可能形成离子化合物XY下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是 A同质量、不同密度的N2和CO B同温度、同体积的H2和N2 C同体积、同密度的C2H4和C3H6 D同压强、同体积的N2O和CO2下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为12的是 AO3+2KI+H2O=2KOH+I2+

23、O2 B2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2 CI2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2 D4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O B、D为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是A 将青铜器放在银质托盘上 B 将青铜器保存在干燥的环境中C 将青铜器保存在潮湿的空气中 D 在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜 B、D下列说法正确的是A 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D 天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再

24、生能源和二次能源22（12分）根据下列反应框图填空，已知反应是工业上生产化合物D的反应，反应是实验室鉴定化合物E的反应。（1）单质L是 。（2）化合物B是 。（3）图中除反应以外，还有两个用于工业生产的反应，是 和 （填代号）。它们的化学反应方程式分别是 和 。22（1）H2 （2）H2O （3），2NaCl2H2O2NaOHH2Cl22Ca(OH)22Cl2Ca(OCl)2CaCl22H2O（10分）A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子OH、CO32、NO3、SO42两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，

25、沉淀量减少，但不会完全消失。C与D反应生成有色沉淀。B与C反应生成白色沉淀。写出它们的化学式：A： B： C： D：21、（10分）Ba(OH)2Al2(SO4)3K2CO3Fe(NO3)3 （1）MnO22FeSO42H2SO4MnSO4Fe2(SO4)32H2O（2）Fe(OH)3 Al(OH)3 （3）Cu2 Zn2（4）MnO2H2OeMnOOHOH（或2MnO2H2O2eMn2O32OH）（5）锌、二氧化锰32（16分）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。已锂辉石（主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：已知：Fe3+、A

26、l3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g。（1）步骤前，锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_。（2）步骤中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_(填“石灰石”、“氯化钠”或“稀硫酸”)以调节溶液的pH到6.06.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。（3）步骤中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有_

27、。（4）步骤中，生成沉淀的离子方程式为_。（5）从母液中可回收的主要物质是_。33.（16分）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH = _。（2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为_。（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl、OH和SO42请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）。 提出合理假设 假设1：只存在SO32；假设2：既不存在SO32也不存在ClO；假设3：_。 设