第二讲物质的量

1、第二讲物质的量内容提要物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律、物质的量浓度要点分析1. 换算关系：气体的体积（v）微粒数（n）=物质的量（n）=物质的质量（m）溶液的体积（v）物质的量浓度（c）=质量分数（3）2. 气体摩尔质量的计算 m=vmx p （ p为气体的密度g/l） ma=dxmb（d为气体a相对于气体b的相对密度） 屈嘻n总3. 稀释定律：稀释前后溶质的物质的量保持不变v|xc|=v2xc24. 影响物质体积的因素内因：微粒数目、微粒大小、微粒间距外因：温度、压强5. 玻璃量器 流出量式：液体流出量器的体积等于刻度所示体积。量筒、移液管、滴定管 容纳量式：液体注入量器的

2、体积等于刻度所示体积。容量瓶知识拓展1. 理想气体状态方程pv=nrtp：压强（pa） v：体积（n?） n：物质的量（mol） t：绝对温度（k） r：常数（8.314j/（molk） 阿伏加德罗定律及其推论都可以由此推出。2. 物质的量分数xbna 4- nb3. 分压定律、分体积定律分压：每种气体对容器产生的压强。piv=mrtp2v=n2rtp3vf3rt 分压定律：各组分气体体积相同时，同体积的混合气体的总压等于各组分气体分压之 和。p a=pi+p2+p3 =nirt/v+n2rt/v+n3rt/v= (m+m+m) rt/v=n 总rt/v 分体积定律：各组分气体压强相同时，同压

3、强的混合气体的总体积等于各组分气体分 体积之和。v总二v1+v2+v34 .渗透压1886年荷兰物理学家范特霍夫通过实验指出：稀溶液的渗透压(兀)与溶液的物质的 量浓度(c)、热力学温度(t)成正比，而与溶质无关。n=crt n : (pa) t： (k) c： (mol/l)例题解析1 .如果mg氨气有x个原子，则2mg硫化氢中含有的分子数()a. 0.25xb. 0.5xc. 2xd. 4x2. na为阿伏加德罗常数，下列述说中不正确的是()a. 常温常压，44g二氧化碳含有的分子数为nab. 20g重水中所含有的中子数为ionac. 标准状况下，22.4l水蒸气中所含有的原子数为3nad

4、. 22.4l氧气中所含有的电子数为16na3. 0.228g二硫化碳在448ml氧气(标准状况)中完全燃烧，反应后混合气体的体积(标准状况)是()a. 112mlb. 224mlc. 336mld. 448ml4. 实际气体在温度足够高、压强足够低时可以看作理想气体。现在273k时测得lg某 气体在不同压强下的体积。请用作图法对得到的数据加以处理求出该气体的相对分子质量。p(105pa)1.0130.67550.50660.33780.2533v(10-3m3)0.43340.65520.87711.3211.7655.一定量的14%的koh溶液，若将其蒸发掉100g水后，其质量分数恰好增大

5、一倍, 体积为125ml,则浓缩后的koh溶液的物质的量浓度为()a. 2.2mol/lb. 4mol/lc. 5mol/ld. 6.25mol/l6. 有na2co3> nahcch、cao、naoh混合物27.2g,溶于足量的水中充分反应，溶液 中的ca2 ccv-、hco3-均转换为沉淀。若将容器中的水蒸干后得到固体的质量为29.0g, 求原混合物中nahco3的质量。7. 某次酸雨的分析数据如下：c(nh4+)=2.0x 10-5mol/l c(cr)=6.0x lomol/lc(na*)=1.9 x 10-5mol/l c(no3)=2.3x 10-5mol/l c(so42)

6、=2.8x 10-5mol/lo 求此酸雨中氢离子浓度。练习训练1. 某元素一个原子的质量为ag,又已知一个kc原子的质量为bg, na代表阿伏加德罗常数，则下列各式中能表示该原子的相对原子质量数值的是（）a. a/nab. 12a/bc. anad. 12b/a2. 0.2mol的单质ax和1.2mol的b2反应,生成0.8mol的化合物ab3,则单质ax的化学式为（）a. ab. a2c. a3d. a43. 30g a和21g b恰好完全反应,生成了 14.4g c和3.6g d及0.6mol z,则z的摩尔质量为（）a. 100 gmol'1 b. 55 gmol"c

7、. 110 gmol'1 d. 58.5 g.mol"4. 标准状况下，il氧气和臭氧的混合气体。若其中的臭氧全部转化为氧气，则在标准状况下体积膨胀到1.1l。原混合气体中臭氧的体积分数。（）a. 5%b. 10%c. 15%d. 20%5. 常温常压下，将a mol no与b mol o2充分混合（该条件下no与o?反应生成no?）,所得气体的平均相对分子质量可能是（）30。+ 32/?30。+ 32。a. b.a + ba60a + 64z?46。c. d.a + 2ba6. 有一空瓶和瓶塞置于天平上称量时，其质量为ag,在相同条件下，该瓶充满氢气后 其质量为bg,充满某

8、气体x时质量为eg,则x的相对分子质量为（）c-a 八c-b 小 八c_bc_b 八一a. x 2 b. x27 + 2 c. x27 d. x27 + 2b-ab-aa-ba-b7. 将二氧化碳通入含有0.05molca（oh）2的澄清石灰水中，生成2.5g白色沉淀，则通入二氧化碳的体积在标准状况下不可能是（）a. 0.56lb. 1.12lc. 1.68ld. 2.24l8. 由na、mg、al、fe四种金属单质中的两种组成的混合物13g,与足量的盐酸反应,标准状况下产生氢气5.6l,则混合物中必定含有（）a. nab. mgc. ald. fe9. 一定条件下nh4no3-*hno3+n

9、2+h2o,其中被氧化与被还原的氮原子数比（）a. 1 ： 1b. 5 ： 4c. 5 ： 3d. 3 ： 510. 某硫酸盐rso4的溶解度为31.75g（室温下）。若室温下向饱和的该溶液中加入8.00 g rso4 后，析出 24.60g rso4*7h2o 晶体。则 r 是（）a. znb. cuc. fed. mg11. 25%的酒精密度pi, 5%的酒精密度p2。若两种溶液等体积混合，得到酒精溶液的质量分数小于15%,那么（）a. p|>p2b. p|=p2c. p<p2d无法判断12. 铝、铁、锌组成的混合物44g与足量的稀硫酸反应，最后蒸发结晶得到140g无水固体盐。

10、则产生的氢气）（）a. 22.4lb. 33.6lc. 6.72ld.无法计算13. 已知由nahs、mgsch、nahso3组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%,则混合物中氧元素的质量分数为（）a. a%b. 2a%c. 1-1.75a%d. 1-0.75a%二、填空题14. 计算下列两个小题，除了所给的数据外，还缺少一个数据，请指出并列出计算式。（1）在温度t°c和压强ppa下，19.5ga与ll.ogb恰好完全反应，生成固体c和3.00l 的d气体，计算生成的c的质量（m）：缺少的数据：计算式：（2）0.48g金属镁与10ml盐酸反应，计算生成的氢气在标准状况下的体积（v）缺

11、少的数据：计算式：15. 将0.3mol/l的nahcch溶液和0.2mol/l的ba（oh）2溶液等体积混合，充分反应，写出该反应的离子方程式：16. 在氯酸钾的分解反应里，二氧化镒的催化原理到目前还没有肯定的解释。鉴于制得 的氧气中有氯气的气味，声称的氯化钾略显紫红色，认为反应过程如下：2kc103+2mn02=2a+b t +c t ：2a=d+mno?+c t ：b+d=2kc1+c t（1）反应中氧化产物是（填化学式）（2）反应的化学方程式为（3）按上述反应过程，若制取1.5mol氧气，总共有mol电子发生了转移。17. agf+c12+h2o-*agc14-agclo3+hf+o2o 若 ci2 前的化学计量数为 a,则 agf 的化学计量数为,判断的依据是;若agclo3化学计量数为b, o2的化学计量数为c,则agcl的化学计量数为,判断的依据是o18. 将0.04mol kmno4固体加热一段时间，收集到a mol气体，此时kmno4的分解率 为x。在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b mol气体（设mn元素全部以 mr?+存在于溶液中）。试填空：（1）a+b= （用 x 表示）（2）当x=, a+b取最小值且为（3）当a+b=0.09mol时，加热后所得残留固体的质量为三、