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文档简介
1、姓名:人教版初中化学上册知识点归纳总结绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩一、什么是化学 化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。二、化学的作用1、利用化学生产化肥、农药。合成药物。开发新能源和新材料。4、利用化学综合应用自然资源和保护环境。三、化学发展史2、近代:(1)原子论和分子学说的创立。奠定了近代化学的基础。 道尔顿和阿伏加德罗创立了原子-分子论,使化学成为一门独立的科学。(2)元素周期律和元素周期表的发现。 组成物质的基本成分是元素。 门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表。 元素周期表的建立使学习与研究化学变得有规律可循。 元素周期表有7个横行即7个周期,18个纵行但只
2、有16个族。四、绿色化学(环境友好化学)的要求: 第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质一 、物质的变化 1 物理变化:宏观:没有生成其它物质的变化。 微观:构成物质的分子本身没有变化。 2 化学变化:宏观:生成了其它物质的变化。微观:分子发生了变化,变成了新物质的分子。 3 区 别:化学变化中有新物质生成,而物理变化中没有。 4 联 系: 化学变化中一定有物理变化,物理变化中不一定有化学变化。 注意:(1)化学变化的基本特征:有其它物质生成。(2)化学变化中的现象:颜色改变,放出气体,生成沉淀,吸热或放热,发光等。(3)判断是否为化学变化的依据是是否有新物质生成,而不是现象。二、物质的
3、性质 1、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质。 常见化学性质:可燃性,氧化性,还原性,酸性,碱性,稳定性。 2、物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质. 常见物理性质:物质的颜色,状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。课题2 化学是一门以实验为基础的科学1 实验探究的过程:提出问题-猜想与假设-设计实验-实验验证-收集整理实验数据-解释与结论-反思与评价。2 检验燃烧后是否有h2o生成的方法:将干冷烧杯罩在火焰上方,若有水珠产生,则有水生成。 3 检验物质燃烧后是否有co2生成的方法:将沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方,若石灰水变浑浊,则
4、证明有co2生成4 蜡烛燃烧石蜡 + o2 h2o + co2 由蜡烛燃烧生成物可确定蜡烛的组成中有氢元素和碳元素,但不能确定氧元素。课题3走进化学实验室1 初中化学实验常用仪器介绍 见教材p151-152。2 实验室药品取用的规则: “三不原则”:不能用手接触药品;不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味;不得尝药品的味道。 “节约原则”:如果没有说明用量,一般液体取用1-2ml; 固体只需盖满试管底部。 “处理原则”:用剩的药品既不能放回原瓶,也不要随意丢弃,要放入指定容器。3 、固体药品的取用 粉末状固体用药匙或纸槽;“一横二送三直立” 块状固体(如大理石、石灰石等)用镊子;“一斜二放三缓立”4
5、、液体药品的取用 (1) 多量且不需准确体积:倾倒。注意瓶塞要倒放,标签向手心,瓶口紧挨着试管口。 (2)少量:用胶头滴管滴加。悬空滴加,不能伸入容器内. (3) 定量:用量筒量取。先倾倒,接近刻度时,改用胶头滴管滴加。量筒要放平,视线要与量筒内液体凹液面最低处水平。 注意: 瓶塞倒放在桌子上是为了防止瓶塞沾上杂质而污染药品。 标签向着手心是为了防止残留在瓶口的液体流下腐蚀标签。 量筒无零刻度。一次性量取,且量筒规格要与所量液体体积接近。 量筒读数时,要平视凹液面最低处,仰视会使读数偏小,量取液体体积偏大. 俯视会使读数偏大.量取液体体积偏小。5、 酒精灯的使用.(1) 三禁止:禁止向燃着的酒
6、精灯里添加酒精, 禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯. 禁止用嘴吹灭酒精灯.应该用灯帽盖灭. (2) 酒精的量:不能少于酒精灯容积的1/3,不能超过2/3.(3) 处理酒精着火的方法:用湿抹布扑灭. (4) 酒精灯不用时必须盖灯帽,否则酒精挥发,留下水分,下次使用时点不着火.6、 给试管里的液体加热时,需要注意: 液体不能超过试管容积的1/3。 试管倾斜与桌面成450。 试管口不要对着自己或他人。 加热后的试管不能立即接触冷水或用冷水冲洗。7、 给试管里的固体加热时,需要注意: 管口应略向下倾斜,防止冷凝水倒流引起试管炸裂。 试管夹或铁架台的铁夹应夹在离试管口约1/3处。 试管夹夹持试管时,应由试管
7、底部套上、取下。必须用外焰;8、 玻璃仪器洗涤干净的标准:内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下。9、 可以直接加热的仪器:试管、燃烧匙、蒸发皿。 必须垫上石棉网才能加热的仪器:烧杯、烧瓶、锥形瓶。 不能加热的仪器:量筒、集气瓶。第二单元 我们周围的空气课题1 空气 一 空气是由什么组成的 1、测定空气中氧气含量实验 (1) 现象:产生白烟,集气瓶中的水上升约1/5体积. (2) 结论:氧气约占空气体积的1/5.(3) 实验成功的关键 : 红磷要过量; 容器要密封,; 冷却后再打开弹簧夹。 (4) 进入集气瓶中的水少于1/5的原因: 红磷不足,氧气未耗尽; 气密性不好; 未冷至室温就打开弹簧夹
8、。 (5)集气瓶中先加少量水的作用:吸收生成的五氧化二磷。2 、空气的成分按体积计算:大约是:氮气78%,氧气21%,稀有气体0.94%,co2占0.03%,其他气体和杂质0.03%. 二 、空气是一种宝贵的资源1 氧气用途: (1) 供给呼吸<如登山、医疗、潜水等(2) 支持燃烧<如炼钢、气焊、航空等2 氮气用途: (1) 作保护气(如汽车安全气囊、灯泡、食品袋等充氮气),利用n2化学性质不活泼. (2) 制硝酸和化肥。(3)冷冻麻醉(4)制造低温环境。3 稀有气体用途:(1)电光源,利用稀有气体通电时能发出不同颜色的光。 (2)作保护气(焊接金属的保护气、灯泡内保护气),利用稀
9、有气体化学性质很不活泼。 注意:“稀有气体”是一类气体的总称,不是一种气体。三、保护空气 1 空气中的污染物包括烟尘和有害气体; 空气中的有害气体:co 、 so2 、 no2、o3等2 空气污染的危害: 损害人体健康;影响作物生长,破坏生态平衡;全球气候变暖,臭氧破坏,酸雨。3 防止空气污染的措施: 加强大气质量监测;使用清洁能源; 植树造林; 工厂废气处理后排放。 注意:空气污染指数包括:co 、 so2 、 no2、o3、可吸入颗粒物。四、混合物与纯净物的概念1、混合物:宏观上由两种或多种物质混合而成的物质。微观上由两种及以上的分子构成。2、纯净物:宏观上只由一种物质组成的。微观上由一种
10、分子构成。3、注意:、只由一种原子构成的物质不一定是纯净物。如:金刚石和石墨。 、只含一种元素的物质可能是单质,也可能是混合物。如o2和o3的混合,只含一种元素,但是混合物。 、纯净物都有化学式。混合物都没有化学式。课题2 氧气一、氧气的性质(一) 物理性质:密度比空气大;不易溶于水;液氧和固态氧为淡蓝色(二) 化学性质:氧气的化学性质活泼,能与多种物质发生反应, 具有氧化性;氧气能支持燃烧,具有助燃性,但无可燃性。 1、s+o2so2 现象:空气中是淡蓝色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。 注意:集气瓶中装少量水的作用是吸收so2防止污染空
11、气。此处的水不能用沙代替。2、3fe+2o2 fe3o4 现象:剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体。 注意:瓶中装少量水或铺一层沙的目的:防止溅落的生成物炸裂瓶底。3、4p+5o22p2o5 现象:生成白烟,。注意:p2o5 会污染空气。4、c+o2 co2 现象:空气,发出红光,放出热量,生成能够让澄清石灰水变浑浊的气体。氧气中,发出白光,放出热量,生成能够让澄清石灰水变浑浊的气体。二、化合反应与氧化反应 1 、化合反应:(多变一)a+b=ab 氧化反应:物质与氧发生的反应叫氧化反应。 2 、关系:化合反应不一定是氧化反应,氧化反应不一定是化合反应 3、 氧化反应分类 (1)剧烈氧化
12、:如燃烧、自燃、爆炸。(2)缓慢氧化:如食物的腐烂、酿酒、铁生锈、呼吸作用等。 注意: 、物质与氧气发生的反应叫氧化反应。(错) 物质与氧气发生的反应是氧化反应。(对) 、氧气中含有氧,但含有氧的物质不一定是氧气。 、判断氧化反应的一般标准就是看反应物中是否有氧气。课题3 制取氧气一、氧气的实验室制法1 药品:(1)过氧化氢、二氧化锰(黑)。(2氯酸钾(白)、二氧化锰。(3)高锰酸钾(暗紫色) h2o2 mno2 kclo3 mno2 kmno4 2 原理:2h2o2 2h2o+o2 2kmno4k2mno4+mno2+o22kclo3 2kcl+3o2 3 装置(以kmno4制氧气为例) 发
13、生装置:酒精灯、铁架台、试管。 收集装置(排水法收集):水槽、导气管、集气瓶。 4 制取步骤:连接装置检查其密性装入药品固定装置 点燃酒精灯加热 收集氧气 将导管移出水面熄灭酒精灯。 可以简记为:查、装、定、点、收、离、熄。 5 收集方法:排水法或向上排空气法。 6 验满方法:将带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,则收集满。 7 注意: a 铁架台的铁夹应夹在离试管口约1/3处。 b 导管伸出橡皮塞少许,不能太长。 c 用kmno4制氧气时,试管口要放一团棉花。目的是为了防止kmno4粉末进入导管。 d 试管口略向下倾斜。目的是为了防止冷凝水回流到热的试管底部,炸裂试管。 e 排水法收集氧气
14、时,先将导管移出水面,再熄灭酒精灯。是为了防止水槽中的水倒吸入试管,使试管因骤冷而炸裂。 f 排水法收集时,刚开始有气泡时不能立即收集,要等气泡均匀冒出后才能开始收集气体。 g 检查气密性的方法:将导管放入水中,用手握住试管,若导管口有气泡,松开手后,导管里形成一段水柱,则证明不漏气。二、分解反应(一变多):ab = a + b三、催化剂: 一变:改变其它物质的化学反应速率。二不变:催化剂的质量和化学性质在反应前后不变。 注意:催化剂只改变反应速率,不改变生成物的质量多少。 改变反应速率可以加快,也可能是减慢反应速率。四、工业上制氧气的方法:分离液态空气。属于物理变化。五、实验室用双氧水制取氧
15、气的优点: 1、操作简单。2、不加热,节约能源。3、反应速率快。4、易回收二氧化锰。第三单元 物质构成的奥秘课题1 分子和原子 构成物质的粒子有:原子、分子、离子。 铁是由铁原子构成,水由水分子构成,氯化钠由氯离子和钠离子构成。一、分子1、分子的定义:由分子构成的物质,分子是保持物质化学性质的最小粒子。2、分子的基本性质: 质量和体积都很小; 分子在不停的运动;注意:温度越高,运动越快。 分子间有间隔;气体分子间间隔较大,液体、固体分子间间隔较小。 3、分子的构成:分子由原子构成。 如:1个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。 二、原子:化学变化中的最小粒子。 原子的基本性质:原子的质量、体积
16、都很小;在不断运动的;原子间有间隔三、分子和原子的区别与联系。 区别:化学变化中,分子要分成原子,而原子却不能再分。 联系:分子由原子构成,分子和原子都可直接构成物质。四、分子、原子观点的运用 1 从微观角度分析物质的变化 物理变化时,分子原子本身大小不变,只是分子间的间隔大小发生变化。 化学变化时,分子要分解成原子,原子重新组合成新的分子。 2各类物质的微观构成: 混合物由多种分子构成; 纯净物由一种分子构成。 单质由一种原子构成的同种分子构成; 化合物由多种原子构成的同种分子构成课题2原子的构成 质子(+) 原子核(+)一、原子的构成 中子(不带电) 核外电子(-)1、构成物质的三粒子:原
17、子、分子、离子。 构成原子的三种粒子:质子、中子、电子。 原子由原子核和核外电子两部分构成。2、原子不显电性的原因:原子核带的正电荷数与核外电子所带电量相等,电性相反。3、原子的质量主要集中原子核;原子的质量主要由质子和中子决定。4、不是所有原子都含有中子,如氢原子就不含中子。5、原子中的等量关系:核电荷数=质子数=电子数。二、原子核外电子的排布1、核外电子是分层排布的。2、核外电子排布的规律: 第一层最多2个。第二层最多8个。最外层不超过8个(只有一层不超过2个)3、1-20号元素的原子结构示意图。4、元素在周期表中的周期数等于原子的电子层数。5、元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数。
18、 注:(1) 稳定结构:最外层具有8个电子(只有一层具有2个电子)的结构。 (2) 各类元素性质与原子结构的关系:最外层电子数得得失电子倾向化学性质金属元素一般少于4个易失不稳定非金属元素一般为4-7个易得不稳定稀有气体元素8个(he为2个)不易得失稳定三、离子1、离子:带电荷的原子或原子团。2、离子的分类 阳离子;带正电荷的离子。如:h+、na+、mg2+、al3+、ca2+、nh4+、fe3+、fe2+阴离子:带负电荷的离子。o2-、s2-、cl-、oh-、so42-、co32-、no3-、3、离子符号的意义:mg2+:表示镁离子.1个镁离子带2个单位的正电荷 2mg2+:表示2个镁离子.
19、4、离子的判断:质子数>电子数的是阳离子。 质子数<电子数的是阴离子。5、离子与形成离子的原子在质量上相等,且属于同种元素。四、相对原子质量 1 概念:以一种碳原子质量的1/12为标准,其它原子的质量跟它相比较所得的比,就是相对原子质量。 2 计算式:相对原子质量= 3 相对原子质量质子数+中子数。 注意:相对原子质量不是实际质量,单位是1,省略。课题3 元素一 、元素 1 元素:质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。 2 元素的种类由质子数决定;不同元素的本质区别:质子数(或核电荷数)不同。 3 元素分成三类:金属元素、非金属元素、稀有气体元素。 4 地壳中的元素,按质量分数
20、计算,居前四位的是:o>si>al>fe。 地壳中含量最多的元素是o ;最多的非金属元素是o ;最多的固态非金属元素si ;最多的金属元素是al 。 注意: (1)元素与原子的区别:元素组成物质,元素只讲种类,不讲个数。原子构成分子,原子既讲种类,也讲个数。 如: 水由氢元素和氧元素组成; 水由水分子构成。 水分子由氢原子和氧原子构成; 1个水分子由两个氢原子和1个氧原子构成 (2)化学反应前后:分子种类一定变,分子数目不一定变。 原子种类和数目一定不变。元素种类和质量一定不变。 二、元素符号的意义 1、一种元素 2、一个原子。3、金属,固态非金属稀有气体元素符号还表示单质.
21、如 三、元素符号的书写规则:一大二小.四、元素周期表: 1、俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编写了元素周期表。 2、元素周期表的结构:7个横行7个周期;18个纵行16个族。 除第一周期外,每一周期以金属元素开头,稀有气体元素结尾。 每一单元格包含原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等信息。 3原子序数=核电荷数=质子数 。 练习:下列符号的意义。 h:表示氢元素、1个氢原子。 2h:表示2个氢原子。 s:表示硫元素、1个硫原子、硫单质。 2s:表示2个硫原子。第四单元 自然界的水课题1 爱护水资源一、人类拥有的水资源 淡水紧缺的原因:1、 淡水占总水量的比例小; 2、生产生活用水量增
22、加; 3、 水体污染。二、爱护水资源 1、措施: 一方面节约用水; 另一方面防止水体污染。 2、防止水污染的措施 加强水质监测 工业三废要处理后排放; 农业上合理农药和化肥 。 生活污水要处理后排放。 3、提高水的利用效益的方法 生活中提倡一水多用 农业上改漫灌为喷灌、滴灌。 工业上提倡对水的循环使用。 4 、水污染的三个来源: 工业污染、农业污染、生活污染。 课题2 水的净化一、过滤操作要领 “一贴”:滤纸紧贴漏斗内壁。若有气泡,则影响过滤的速度。 “二低”:滤纸边缘要低于漏斗口;漏斗内液面低于滤纸边缘。 “三靠”: 烧杯紧靠玻璃棒; 玻璃棒下端靠三层滤纸处; 漏斗下端靠烧杯内壁。 注意:1
23、、玻璃棒的作用是引流。过滤时,玻璃棒不能搅拌。 2、两次过滤后仍然混浊的原因: 滤纸破损;液面高于滤纸边缘;漏斗或烧杯不干净 二、净化水的方法:沉淀、过滤、吸附、蒸馏。 1、其中吸附和蒸馏能除去可溶性杂质;四种方法都能除去难溶性固体杂质。 2 沉淀包括静置沉淀和吸附沉淀。 3 净化程度由低到高的顺序:沉淀<过滤<吸附<蒸馏. 4 净水过程中明矾的作用:溶于水产生的胶状物吸附杂质,使杂质沉降。 净水时活性炭的作用:滤去不溶性杂质;吸附一些可溶性杂质;除去臭味三、硬水和软水 1 硬水:含有较多可溶性钙、镁化合物的水。 软水:不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。软水不一定是纯水,但
24、纯水是软水。 2 鉴别方法:加入肥皂水,若产生大量泡沫的为软水;泡沫较少,甚至有浮渣的为硬水。 3 软化硬水的方法:煮沸或蒸馏。生活中常采用煮沸的方法。 4 硬水的危害:(1)浪费肥皂,洗不净衣服;(2)锅炉用硬水,浪费燃料,甚至引起爆炸。课题3 水的组成一、氢气的性质 物理性质:无色、无臭、难溶于水、密度比空气小。 化学性质:可燃性。燃烧方程式:2h2 + o2 2h2o(产生淡蓝色火焰) 注意:混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸,因此点燃氢气前一定要验纯。二、电解水实验 1 现象:正负极都有气体产生,正负极气体体积比为1:2 2 结论:水是氢元素和氧元素组成的。 3 化学反应:2h
25、2o2h2 + o2 注意:(1)、电解水实验所用电源为直流电。(2)、在水中加硫酸钠或氢氧化钠的目的是为了增强导电性。 单质:由一种元素组成的纯净物。如:fe、cu 、h2、he 纯净物 氧化物:如:h2o 酸三、 物质 化合物:由不同元素组成的纯净物 碱 盐 混合物:如:空气、食醋、白酒、矿泉水等。 课题4 化学式与化合价一、化学式1、化学式的定义:用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。2、化学式的意义 宏观意义:表示某种物质;表示某种物质的组成。 微观意义:表示1个分子;表示1个分子的构成。 注意:若化学式前面有系数,只表示几个分子。对比下列符号的意义:h: 氢元素;1个氢原子。 2
26、h:2个氢原子。h2: 氢气。表示氢气由氢元素组成。1个氢分子。1个氢分子由2个氢原子构成。2h2: 表示2个氢分子.mg2+:镁离子; 1个镁离子带2个单位正电荷;2mg2+:2个镁离子。h2o:表示水。 表示水由氢元素和氧元素组成。1个水分子.1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。2h2o:表示2个水分子.二、化合价1、化合价是元素的化学性质之一。2、化合价的表示方法:标在元素符号或原子团的正上方。 化合价与离子所带电荷的区别与联系。 区别:标的位置不同,正负号与数字的顺序不同。 联系:数值相同,正负号一致。 3、常见元素及原子团的化合价。 4、化合价规律: (1)单质中元素化合价为0。
27、2)化合物中,正负化合价代数和为0。 (3)原子团中,正负化合价代数和等于原子团化合价。三、化学式的写法、读法 1、单质写法:除n2、h2、o2、f2、cl2、br2、i2外,其余单质直接用元素符号表示。 2、化合物化学式的写法: 先排序(正价左,负价右);次注价;后约简;再交叉。 注意:原子团应作为整体,个数超过1时,应用括号。 “某化某”:不含酸根的化学式。 3 化学式的读法:从后往前读法 “某酸某”:含酸根的化学式。四、根据化学式进行的计算。1、计算组成物质的各元素的原子个数比:等于各元素的脚标比。 2、计算物质中各元素的质量比:等于 注意:cuso4·5h2o中的 “
28、3;”表示相加。3、计算相对分子质量.等于各元素的相对原子质量乘以 。4、计算元素的质量分数:元素的质量分数= 第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律一、质量守恒定律、内容:参加化学反应的各物质质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。 注意:()质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化。 ()没有参加反应的和不是生成的物质不能计入质量总和。、质量守恒的原因:原子的种类、原子的数目、原子的质量在化学反应前后,都没有改变。、设计实验验证质量守恒定律时,有气体参加或生成的反应必须在密闭容器中进行;没有气体参加或生成的反应则可在敞口容器中进行;、化学反应前后一定改变的有:物质的种类、分子的
29、种类。化学反应前后一定不改变的有:原子的种类、原子的数目、原子的质量、元素的种类、元素的质量、物质的质量和。化学反应前后可能改变的有:分子的数目、元素的化合价。 练习:2.3克某物质在氧气中充分燃烧,生成4.4克二氧化碳和2.7克水,则该物质的组成中一定含有 元素。二、化学方程式 1、定义:用化学式来表示化学反应的式子。 2、化学方程式的意义: 质的意义:表示反应物、反应条件、生成物。 量的意义:表示参加反应的各物质和生成的各物质的质量比。 微观意义:表示各反应物及各生成物之间的微粒个数比。 3、化学方程式的读法:以c + o2 co2为例 。 种类读法:碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳。 质
30、量读法:每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应,生成44份质量的二氧化碳。 个数读法:每1个碳原子和1个氧分子反应,生成1个二氧化碳分子。 课题2 如何正确的书写化学方程式一、书写化学方程式要遵守的原则: (1)要遵守客观事实;(2)要遵守质量守恒定律。二、书写化学方程式的步骤:一写二配三注四改。 一写:写出反应物生成物的化学式,反应物之间或生成物之间连“+”,反应物与生成物之间连“=”。 二配:配平,使每种原子在等号两方的个数相等。 三注:注明条件、气体符号“”、和沉淀符号“”。 配平方法1: 定1法 三、判断化学方程式正误的标准: 1、看化学式是否正确;是否符合客观事实 2、看是否遵守
31、质量守恒定律。即是否配平; 3、看条件和气体符号“”、沉淀符号“”标注是否正确。课题3 利用化学方程式的简单计算 一、计算的依据:化学反应中各物质的质量比为定值,且等于化学方程式中的相对分子质量之比。(注意:相对分子质量必须乘化学计量数)二、计算的步骤: 1、设未知量。 注意:未知量不能带单位,且要指明未知量所代表的物理量。 2、写出化学方程式。 注意:只能是该题所涉及的化学方程式。 3、列出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量。 注意:找准已知量、未知量对应的化学式。 已知量必须带单位未知量不能带单位; 相对分子质量写在上,质量写在下。 4、列比例式,求解。 注意:列比例式既可以横比,也可
32、以纵比。 列式和求解过程中已知量都要带单位; 按要求保留小数位数,未指明时,一般保留至小数点后一位。 5、简明地写出答。三、注意:混合物的质量不能带入方程式计算 1、反应物或生成物不纯时,必须乘以纯度。 2、若反应物中无气体,而生成物中有气体时,反应前后混合物的质量差就是气体质量,再用气体质量作为已知量来求未知量。第六单元 碳和碳的化合物课题1 金刚石、石墨、c60一、碳的单质1、金刚石:物理性质:透明、最硬、不导电。 用途:钻头、刻刀、钻石。2、石墨:物理性质:深灰色、不透明、很软、能导电、有润滑性。 用 途:作铅笔芯、电极、润滑剂。 注意:含石墨晶体的还有木炭、焦炭、活性炭、炭黑,均为混合
33、物。3、c60 由c60分子构成,很稳定,应用于材料科学,超导体。4、注意: a:碳元素组成的单质有金刚石、石墨、c60 ,其中金刚石、石墨是由碳原子构成的。c60是由分子构成的。 b: 金刚石、石墨、c60的化学性质相同;物理性质不同,物理性质不同的原因是由于碳原子的排列方式不同。 c:木炭与活性炭有吸附性,可吸附色素、毒气、异味。高温、高压 催化剂 d:石墨 金刚石。该变化属于化学变化。 二、碳的化学性质1、常温下很稳定。稳定性属于化学性质。2、可燃性:c + o2co2(氧气充足) 2c + o2 2co (氧气不足)3、还原性:3c + 2fe2o3 4fe + 3co2 c + co
34、 2 2co (该反应吸热) c + 2cuo 2cu + co2 木炭还原氧化铜实验 现象:黑色粉末变为红色,石灰水变浑浊。 实验结束时,要先将导管移出水面,再停止加热,以防止石灰水倒流, 引起试管炸裂。 同时要防止空气进入将生成的铜氧化。 4、(1)氧化反应:物质与氧发生的反应叫氧化反应。 还原反应:含氧化合物中的氧被夺去的反应叫还原反应。 (2)反应中夺取氧的物质具有还原性,是还原剂,发生氧化反应。 反应中失氧的物质具有氧化性,是氧化剂,发生还原反应。 (3)常见还原剂:木炭、一氧化碳、氢气3、 碳的用途:作燃料、冶炼金属。课题2 二氧化碳制取的研究一、co2的实验室制法 1、药品:大理
35、石或石灰石、稀盐酸 。 2、原理:caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2(复分解反应) 3、发生装置要点:长颈漏斗下端管口要伸入液面下;导气管伸出橡皮塞少许。 收集装置要点:只能用向上排空气法收集。 排空气法收集气体时导管末端要伸入集气瓶底部。 4、步骤: (1) 连接装置,检查气密性; 教材p115图6-12发生装置气密性的检查方法:用弹簧夹夹住橡皮管,往长颈漏斗中加水;若长颈漏斗中形成水柱,且保持液面不下降,则不漏气。 (2) 装入药品,先加固体,再加液体。 (3) 收集气体. 5、检验co2的存在:将气体通人澄清石灰水,若变浑浊,则证明是co2。 检验co2是否
36、收集满:将燃着的木条放在集气瓶口,若熄灭,则集满。 注意:(1)制取co2不用浓盐酸,因为浓盐酸有很强的挥发性,挥发出的hcl会使制的co2不纯。(2)制取co2不用硫酸,因为生成的caso4微溶于水,覆盖在caco3表面,阻止反应继续进行。(3)制取co2不用na2co3,因为反应太剧烈,不易控制。(4)ca(oh)2的名称:化学名称: 氢氧化钙。 俗 名: 熟石灰 ca(oh)2的水溶液叫石灰水。(5) 实验室制取气体的发生装置由反应物的状态和反应条件决定。 固体与固体加热则与氯酸钾制氧的发生装置相同。 固体与液体不加热则与过氧化氢制氧的发生装置相同。 二、co2的工业制法: caco3c
37、ao + co2(分解反应) 注意:cao的俗名:生石灰。cao能与h2o反应,且放出大量的热。 反应方程式为:cao + h2o = ca(oh)2课题3 二氧碳和一氧化碳一、二氧化碳 1、物理性质:无色、无味、密度比空气大、能溶于水、干冰能升华。 2、化学性质 (1)一般情况下,不能燃烧,不能支持燃烧,不供给呼吸。(三不) (2) co2 + h2o = h2co3 (co2使石蕊试液变红的反应) h2co3 = co2+ h2o(加热上述变红的溶液,溶液由红变紫的反应) (二水) (3) co2 + ca(oh)2 = caco3 + h2o (co2使石灰水变浑浊的反应) (4) c
38、+ co2 2co (co2转化为co的反应、吸热)(一碳) 3、co2的用途: 干冰可作制冷剂和人工降雨剂。 灭火。 气体肥料。 植物光合作用的原料。 化工原料。 4、温室效应: 造成温室效应的气体:co2 、o3、ch4、 氟氯代烷等。 防止措施:用清洁能源代替化石燃料;植树造林,禁止乱砍滥伐。 5、注意:co2灭火的原因:不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。二、一氧化碳 1、物理性质:无色、无味、难溶于水、密度比空气略小。 注意:co只能用排水法收集,不能用排空气法收集。 2、化学性质: (1) 可燃性: co + o22co2 (蓝色火焰) (2) 毒性。煤气中毒的原因:一氧化碳与人
39、体中的血红蛋白结合,使血红蛋白不能很好地与氧气结合,造成人体缺氧 。 注意: 冬天用煤火取暖时,一定要装烟囱,并且注意通风。 家用煤气(含一氧化碳)发生泄漏时,应该立即关闭阀门、开窗通风;一定不能点火、开灯、打电话。 (3) 还原性:co+ cuo cu + co2(该反应可用于除去co2中co ) 注意: 该实验开始时,要先通co再加热,以防爆炸。 该实验结束时,要先停止加热,试管冷却后,再停止通co,以防生成的铜被空气氧化。 尾气中co的必须处理,防止污染空气处理方法:点燃或用气球收集。 3、用途: 作燃料。 冶炼金属。 4、注意: (1)除去co2中的co的方法:将混合气体通过灼热的cu
40、o。 (化学反应方程式:co+ cuocu + co2) (2)除去co中的co2的方法:将混合气体通过澄清石灰水或naoh溶液。 (化学反应方程式:co2 + ca(oh)2 = caco3 + h2o) (3)除去混合气体中的 o2的方法:将混合气体通过灼热的cu网。 (化学反应方程式: o2+ 2cu2cuo ) (4)具有还原性的物质有:h2 、co 、 c 。第七单元 燃料及其利用课题1 燃烧与灭火一、燃烧的条件 1、燃烧的概念:可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。 反应物 现象 本质 2、燃烧的条件: 可燃物。氧气(或空气)。达到可燃物的着火点。 注意:燃烧的三个条件
41、缺一不可;可燃物着火点是不可改变的。二、灭火的原理: 1、清除可燃物或将可燃物与其他物品隔离。2、隔绝氧气(或空气)。 3、使温度降到着火点以下。 注意: 1、灭火的三种原理,任何一种均可灭火。 3、常见灭火器: 干粉灭火器:用于扑灭一般失火及油、气燃烧引起的火灾。 二氧化碳灭火器。扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器着火。 水基型灭火器:用于扑灭棉布、木材等的失火。 练习:着火的森林中,砍出隔离带的目的:隔离可燃物。 练习:用水灭火的原理:将温度降到可燃物的着火点以下。三、易燃物和易爆物的安全知识 1、爆炸的条件:可燃物在有限空间内急速燃烧。 爆炸的原因:聚集大量的热,使气体迅速膨胀,引起爆炸。 2
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