上海市浦东新区2019年高三高考二模化学试题及答案(word版)

1、浦东新区20182019年第二学期高三年级质量调研考试化学试卷201904相对原子质量：h-1 c-12 o-16 mg-24 ca-40一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1. 海水淡化可解决淡水资源缺乏的问题。下列可应用于海水淡化技术的操作是（ ） a. 蒸馏b. 过滤c. 萃取d. 结晶2. 向空气中“挖矿”，为人类粮食增产做出巨大贡献的化学工业是（ ） a. 硫酸工业b. 合成氨工业c. 纯碱工业d. 石油化工3. 下列含氮微粒的化学用语表达正确的是（ ） a. 氮-14原子：b. 氮原子的轨道表示式： c. 氨气的电子式：d. 氮气的结构式：nn4. 和纯铁相比

2、，生铁不具有的特点是（ ） a. 硬度更大 b. 熔点更低c. 更耐腐蚀d. 易冶炼得到5. 不是煤干馏产物的是（ ） a. 煤油 b. 焦炭c. 焦炉气d. 粗氨水6. 铵态氮肥在使用时要注意低温保存和深施盖土，原因是铵态氮肥（ ） a. 易溶于水 b. 遇碱易跑氨c. 易被氧化d. 受热易分解7. 葡萄酒中加入少量so2，可防止酒中的乙醇转化为乙酸，这是利用了so2的（ ） a. 氧化性 b. 还原性c. 漂白性d. 酸性8. 关于氯化氢的说法错误的是（ ） a. 溶于水时破坏共价键b. 可用于做喷泉实验 c. 遇氨气产生白烟d. 可通过共价键形成晶体9. 下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪

3、色的是（ ） a. 乙烯 b. 乙炔c. 苯d. 甲苯10. 下列物质露置在空气中，会发生化学反应且有颜色变化的是（ ） a. naclo b. naohc. na2o2d. nacl11. 用烧碱固体配制0.100mol/l naoh溶液的部分操作如图所示，其中不需要的是（ ） a. 检漏 b. 量取 c. 转移 d. 定容12. 关于氯化铝和氢氧化铝的说法错误的是（ ） a. 都是白色固体 b. 都难溶于水 c. 都具有两性 d. 都受热易分解13. 港珠澳大桥设计寿命为120年，对桥体钢制构件采用了多种防腐措施，下列防腐措施错误的是（ ） a. 用导线与石墨相连 b. 用导线与电源负极相

4、连 c. 钢制构件上焊接锌块d. 表面喷涂分子涂层14. 用标准盐酸滴定待测naoh溶液时，相关说法正确的是（ ） a. 可用石蕊作指示剂b. 滴定时眼睛注视滴定管中液面下降 c. 需做平行实验23次d. 当溶液颜色变化时立即读数15. 下列关于实验室制备乙酸乙酯的操作错误的是（ ） a. 配料：加入过量乙醇b. 加热：用水溶加热 c. 分离：用边反应边分离的方法d. 净化：产物用氢氧化钠溶液洗涤16. a、b、c、d四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，有关说法正确的是（ ） a. 元素最高正价数值最大的是a b. 单质熔点最高的是c c. 离子半径：a<c d. 金属性：b>

5、c17. 如图所示，将浓硫酸滴至下列物质上，无明显现象的是（ ）18. 某含氧衍生物的球棍模型如右图所示，下列关于该物质的说法错误的是（ ） a. 分子式为c3h6o3 b. 含有两种官能团 c. 能发生取代反应，不能发生消除反应 d. 既能生石灰反应，又能与氢溴酸反应19. 氨碱法与侯氏制碱法的生产工艺中，相同的是（ ） a. 主反应原理b. 副产品 c. 食盐利用率d. 循环物质20. 某溶液中可能含有na+、fe2+、nh4+、k+、cl-、so42-、so32-中的几种，且所含离子物质的量浓度均为0.01mol/l。向溶液中滴加少量溴水后，溶液呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（ ）

6、 a. 可能含有na+ b. 可能含有so42- c. 一定不含cl- d. 一定含有nh4+二、综合题（共60分）（一）（本题共14分）天然气广泛用于民用燃气和化工生产，主要成分是ch4，还含有少量h2s和水蒸气。21. 碳、氢、氧、硫四种元素中，最外层电子数是电子层数两倍的是_（填元素符号），非金属性最强元素的原子核外电子排布式为_。22. 天然气的用途之一是利用甲烷高温分解炭黑。若分解16g甲烷，需要吸收258kj的热量，写出该反应的热化学方程式：_。23. 天然气在使用前，需进行脱硫处理。用纯碱溶液吸收其中的h2s，过程中会生成两种酸 式盐，该反应的离子方程式为_。 若改用naoh溶液

7、吸收h2s，从通入气体至过量，溶液中c(s2-)的变化趋势是_。24. 微波加热技术的原理是：利用极性分子内部正负电荷分布不均匀的特点，在电磁场作用下会频繁运动摩擦，使温度升高。用甲烷制炭黑的工业生产中，是否适合使用该技术加热，原因是_。硫化氢分子结构与水分子相似，加热时氯化氢较水更易分解得到氢气，从元素周期律角度分析其原因_。（二）（本题共16分）用cl2生产含氯有机物时会产生hcl，利用如下反应可实现氯的循环利用。4hcl(g)+o2(g) 2cl2 (g)+2h2o(g)+q（q>0） 在2l密闭容器中进行该反应，在不同时间测得实验数据如下表：物质物质的量（mol）时间hcl(g)

8、o2(g)h2o(g）cl2(g)0min41002min1.20.31.43min1.20.31.44min1.00.351.525. 计算02min内cl2的平均生成速率_。 该反应合适的温度范围是380440，选择该温度范围可能的原因是： 加快反应速率；_。26. 工业上用传感器检测反应容器中的气体压强，当压强保持不变时，表面反应已达平衡。 能通过检测压强判断反应是否达到平衡状态的理由是_。27. 实验时，在34min之间改变了某一条件造成平衡移动。表中数据说明平衡向_移动 （填“左”或“右”）；达到新平衡后，与原来相比平衡常数_（填“变大”、“变小”、“不变”）。 cl2也可用于制备新

9、型净水剂高铁酸钠（na2feo4）。28. 配平制备反应的化学方程式： _fe(no3)3+_naoh+_cl2_na2feo4+_nano3+_nacl+_h2o 若反应消耗3.36l cl2（标准状况），则转移电子的数目是_。_29. 用na2feo4杀菌消毒的优点是还原产物具有净水作用，缺点是还原产物会对铁制水管 造成腐蚀，造成腐蚀的原理有_。（三）（本题共15分）天然水大多含ca2+、mg2+、hco3-等离子，加热会产生水垢，水垢中一定含有caco3和mg(oh)2，可能含有mgco3。30. 天然水中的hco3-来自于空气中的co2。用相关方程式表示co2溶于水形成hco3-的过程

10、。_31. 天然水煮沸时，其中微溶的mgco3转换成难溶的mg(oh)2，写出发生反应的化学方程式。_为确定某水垢样品的成分，利用caco3、mgco3、mg(oh)2高温分解的性质，精确称量5.000g水垢样品，用如下图装置进行实验。32. a中盛放的试剂是_。装置f的作用是_。 反应结束后，需要再通入一段时间的空气，目的是_。33. 利用上述装置测定水垢中mg(oh)2的含量时，需要测量的数据有_。34. 实验测得装置e增重2.200g，请问水垢样品中是否含有mgco3?判断依据是 _。（四）（本题共15分）工业上用苯甲醛（）和丙酮（）合成重要的有机合成中间体苯丁二烯（）的途径如下： 完成

11、下列填空：35. 反应的产物除了a，还有一种无机小分子，其分子式是_。反应的反应类型是_。36. 反应的化学方程式_。 写出苯丁二烯的一种加聚产物的结构简式_。37. 流程中设计反应和的目的是_。38. 写出满足下列条件的苯甲醛的同系物_。 比苯甲醛多两个碳原子，苯环上只有一个取代基，含有一个甲基。39. 丙醛是丙酮的同分异构体，设计由丙醛合成的合成路线。 （合成路线常用的表示方式为：甲乙目标产物）浦东新区20182019年第二学期高三年级质量调研考试化学试卷参考答案一、选择题12345678910abdcadbdcc11121314151617181920bdacddbcaa二、综合题（共6

12、0分）（一）21. c、s；1s22s22p422. ch4(g)c(s)+2h2(g)-258kj23. co32-+h2shco3-+hs-；先增大，后减小24. 不适合，甲烷是非极性分子，分子内部正负电荷均匀分布；o的非金属性强于s，h2o的热稳定性强于h2s，因此h2s更易分解（二）25. 0.35mol/(lmin)；催化剂活性较高26. 该反应反应物的系数之和与产物的系数之和不相等，反应前后会有气体的物质的量发生改变，因此压强会随气体的物质的量的变化而改变，当压强不变时，可以知道气体的物质的量不发生改变，因此说反应达到了平衡27. 右；变小28. 2,16,32,6,6,8；0.3na29. na2feo4在杀菌消毒时，本身被还原为fe3+，fe3+与单质铁发生反应使其溶解（三）30. co2+h2oh2co3、h2co3h+hco3-或co2+h2ohco3-+h+31. mgco3+h2omg(oh)2+co232. naoh溶液；吸收空气中h2o和co2，防止其进入e中干扰实验测定；排尽装置中的产物co2