上海市金山中学2012-2013学年高一下学期期末考试化学试题

1、上海市金山中学2012-2013学年高一期末考试化学试题（考试时间：90分钟满分：100分）相对原子质量：h-1 n-14 o-16 na-23 s-32 cl-35.5 fe-56 cu-64 ba-137一、 选择题（每小题均有一个正确选项,共50分）1. 化学与生活、社会密切相关。下列说法错误的是 （ ）a.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境b凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用c为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术d提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2. 电解质有强弱之分，以下物质属于弱电解质的是 （）a盐酸

2、 bch3coonh4 cnh3·h2o dbaso43. 加入水能抑制水的电离的物质是a碘化钾 b氯化钠 c硝酸钠 d硫酸4. 在医院中，为酸中毒病人输液不应采用 （ ）a0.9氯化钠溶液 b 1.25碳酸氢钠溶液c0.9氯化铵溶液 d5葡萄糖溶液5. 在0.1 mol/l（nh4）2so4溶液中，离子浓度最大的是 （ ）a. so42 b. nh4c. h d. oh学方程式是 （ ）a2h2 + o2 2h2o + 571.6kjb2h2(g) + o2(g) 2h2o(g)+ 571.6kjc2h2(g) + o2(g) 2h2o(l) + 571.6kjd2h2(g) +

3、o2(g) 2h2o(l) - 571.6kj7. 黑火药爆炸时发生如下反应：s+2kno3+3ck2s+n2 +3co2 ，该反应中作还原剂的物质是 ( )a. kno3 b. c c. kno3、s d. n2、co28. 科学家发现微量硫化氢可以调节心血管功能。有关硫化氢的叙述正确的是 （ ）a硫化氢很稳定，受热难分解b将硫化氢通入氯水中，氯水褪色并产生浑浊c硫化氢在足量氧气中燃烧生成淡黄色固体 d硫化氢是弱电解质，其电离方程式是h2s 2h+ + s2-9.下列说法正确的是 ( )a硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成so3b可以用澄清石灰水鉴别so2和co2cso2能使酸性kmno4水溶液

4、褪色，是因为so2有漂白性d铁粉与过量硫粉反应生成硫化亚铁10下列反应的离子方程式书写错误的是 （ ）a醋酸跟氢氧化钠溶液反应：ch3cooh + oh- ch3coo- + h2ob铁跟稀盐酸反应：fe +2h+ fe2+ + h2c在硫氢化钠溶液中加入稀硫酸溶液：s+ 2h h2sd碳酸钙溶于盐酸中：caco3 + 2h+ ca2+ + h2o + co211. 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（ ）a酸性 b脱水性 c强氧化性 d吸水性12. 下列反应属于氮的固定的是 （ ）n2和h2在一定条件下反应生成nh3雷雨闪电时空气中的n2和o2化合生成non

5、h3经过催化氧化生成nonh3和hno3反应生成nh4no3a. b. c. d.13. 设na为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ）a. 22.4 l h2 中含分子数为nab. 46 g no2 和 n2o4混合气体中含有原子数为3nac. 1 l 1 mol/l氨水溶液中离子总数为2nad. 1l 2mol/l氯化铵溶液中有2na个nh4+离子14. 右图是电解饱和食盐水的装置，a、b为石墨电极。下列判断正确的是 （ ）aa为正极，b为负极 ba极上有氢气放出cb极附近溶液显碱性db极上发生氧化反应 15. 一定温度下的密闭容器中发生可逆反应2so2(g)o2(g)2so3(g)，

6、不能说明该反应一定达到平衡状态的是 （ ）aso3的质量保持不变 bso2的百分含量保持不变cso2和so3的生成速率相等 dso2、o2、so3的物质的量之比为21216. 下列不能用勒夏特列原理解释的事实是 （ ）a碳酸钙不溶于水，但溶于盐酸 b由2no2(g)n2o4(g) 组成的平衡体系，加压后颜色加深c高压比常压有利于合成氨的反应 d用热的纯碱溶液洗油污时，去污效果好17.决定化学反应的速率的根本因素是 （ ）a.温度和压强 b.反应物和浓度 c.参加反应的各物质的性质 d.催化剂18. 对于工业合成氨反应：n23h22nh3+q(q>0)，下列说法错误的是 （ ）a使用合适的

7、催化剂可以加大反应速率b升高温度可以增大反应速率c增大n2浓度可以使h2转化率达到100d增大n2浓度可以增大反应速率19.对于平衡：2so3(g) 2so2(g) + o2(g)q(q>0)，符合右图变化情况的是（ ） a. 加压 b.增加o2的浓度c. 使用催化剂 d. 同时增大so3和o2的浓度 20.在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是 （ ）ana+ 、k+、so42、hco3- bcu2+、k+、so42、no3-cfe3+、k+、so42、cl- dna+、 k+、cl-、 no3-21. 用图中所示的装置进行实验，实验现象与预测不一致的是 （ ）中的物质中的物质预测

8、现象a浓氨水fecl3溶液中有红褐色沉淀b浓氨水浓盐酸中有白烟c浓硝酸淀粉ki溶液中溶液变为蓝色d饱和亚硫酸蓝色石蕊试液中溶液先变红色又褪色22.下列溶液中导电能力最强的是 （ ） a. 150ml0.2mol/l氢氧化钠溶液 b. 100ml0.3mol/l醋酸溶液 c. 200ml0.2mol/l硫酸溶液 d. 150ml0.2mol/l盐酸溶液23. 150°c时，碳酸铵完全分解为气态混合物，其密度为相同条件下氢气的 4 （ ）a8倍 b10倍 c12倍 d14倍24. 25时， nh4+浓度均为1mol/l的(nh4)2so4、(nh4)2co3、(nh4)2fe(so4)2

9、三种溶液，若其浓度分别为a、b、c(单位：mol/l)，则下列判断正确的是 （ ）baa=b=c bc>a>b cb>a>c da>c>b25. （ ）a0.225mol/l b0.30mol/l c0.36mol/ld0.45mol/l二、 填空题（22分）26氮的固定主要有三大途径，它们是 、 、 ；氮肥主要有 、硝态氮肥和 ，目前氮肥中使用量最多的一种肥料是 ；含 三要素中的两种或两种以上的化学肥料称复合肥料。27盐是一类常见的电解质，事实表明盐的溶液不一定呈中性。（1）ch3coona、nh4cl、kno3 的水溶液分别呈 性、 性、 性。（2）盐中

10、阴、阳离子的水解使溶液呈现的酸碱性不同，它们水解的离子方程式的书写也不相同，如ch3coona和nh4cl 的水解的离子方程式分别为：、 。（3）盐类的水解在日常生活中也有一定的应用，如实验室配制fecl3 溶液时常会出现浑浊，若要避免这种情况，则在配制时需要在蒸馏水中加入少量的 ，目的是： 。生活中，常用 溶液洗涤油污物品。28（7分）向某密闭容器中加入0.15mol/l a、0.05mol/l c和一定量的b三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示t0时c( b)未画出，t1时增大到0.05mol/l。乙图为 t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间

11、变化的情况。（1）若t4时改变的条件为减小压强,则b的起始物质的量浓度为 mol/l。（2）若t5时改变的条件是升温，此时v(正) > v(逆)，此反应正反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。（3）若 t1= 15s，则t0 t1阶段以c 浓度变化表示的平均反应速率为v(c)= mol/l·s。t3 时改变的某一反应条件可能是 （选填序号）。a使用催化剂 b增大压强 c增大反应物浓度 d降低产物浓度（4）若a的物质的量减少0.02mol时，容器与外界的热交换总量为a kj，写出该反应的热化学方程式 。三、 实验题（18分）29硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，分析下列实

12、验（固定装置略）并回答：如图所示，进行微量实验，将浓硫酸滴入装有na2so3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表。棉球棉球上滴加试剂实验现象解释或结论a_棉球变白，微热后又恢复红色解释：_结论：该气体具有漂白性。b含酚酞的naoh溶液棉球变为白色离子方程式：_c_棉球变为白色化学方程式：_结论：该气体具有_性。30（本题共10分）某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验。完成下列填空：（1）通空气的作用有： ； 。（2）本实验用的干燥剂是碱石灰和无水氯化钙。则甲处是_；乙处是_。（3）实验时，先将催化剂加热至红热，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明反

13、应是_（填“吸”或“放”）热反应；化学方程式为 。（4）实验前，烧杯中盛有200ml 1.000 mol/l的 naoh溶液，实验后测得烧杯中溶液的ph=13，且 （设溶液的体积不变且忽略盐类的水解）。（5）实验时发现：如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中产生白烟。其原因可用化学方程式表示为： 、 。四、 计算题（共10分）31将3.2g cu与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应。（1）被还原的硫酸的物质的量为 。（2）把反应后的溶液稀释至500ml，取出50ml，向其中加入足量的bacl2溶液，得到沉淀20.27g，则稀释后所得溶液中so42-的物质的量浓度为 （保留两位

14、小数）。（3）若浓硫酸中含溶质为a mol，投入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n（h2so4） mol 。（4）将产生的气体缓慢通入100ml b mol/l的氢氧化钠溶液中，若反应物均无剩余，则b的取值范围为 。（5）讨论b的取值范围及与之对应的溶液的溶质及其物质的量，将结果填于下表中b的范围溶质的种类溶质的物质的量(mol)0.5nahso30.05参考答案一、 选择题（每小题均有一个正确选项,共50分）题号12345678910答案bcdcbcbbdc题号11121314151617181920答案abbcdbccbd题号2122232425答案dcccc二、 填空

15、题26. （7分）生物固氮 、 大气固氮 、 工业固氮 ； 铵态氮肥 、 有机氮肥 ，尿素 ； 氮、磷、钾 。（每空1分）27. （8分）(1) 碱、酸、中；（每空1分） (3)盐酸、抑制fe3的水解、热碱（或纯碱）；（每空1分）28. （7分）（1）0.02 mol/l（1分） （2）吸热 （1分） （3）0.004mol/l·s （1分） ； a、 b (2分) （4） 3a (g) 2c(g) + b(g) -150akj (2分)三、 实验题29. （8分） a棉球：品红溶液，so2与品红反应生成无色不稳定物质，遇热分解又生成so2和品红；b棉球：so2 + oh hso3（2分，so2足量）；c棉球：碘与淀粉的混合溶液，so2 + i2 + 2h2o h2so4 + 2hi（2分），还原；30. （10分）（1）提供氧气，且促进氨气的挥发（2分）催化剂（2）甲处：碱石灰；（1分）乙处：无水氯化钙（1分）（3）放热反应（1分）； 4nh35o2 4no6h2o（1