《初中化学上学期期末复习计划 》

1、初中化学上学期期末复习方案篇一：初三化学上学期期末复习教学案 复习导学一空气、氧气1 【复习目的】： 1说出空气的主要成分，认识空气对人类生活的重要作用。 2理解自然界中的氧循环和碳循环。 2知道氧气能跟许多物质发生氧化反响。 3能结合实例说明氧气主要性质和用处。 【回忆练习】 1.关于空气的成分你理解多少？ 1空气是一种 填纯洁物、混合物，其中主要含有 氧气 21%、还含有 、 、等主要成分； 2作为一种珍贵的自然资源，从空气中得到医疗急救气体的方法是 ，原理是 ； 3以下气体不可直接从空气别离获得的是 填序号。 a使石灰水变浑浊的气体 b用作焊接保护气的气体 c用作食品防腐剂的气体d用作清

2、洁燃料的气体 e. 用于制霓虹灯的气体 2.关于新颖空气的品质你知道多少？ 1目前计入空气污染指数的工程为填化学式 、 、 和可吸入颗粒物pm10为主等。 2会造成全球气候变暖气体有 、会造成酸雨的气体有 。 3、氧气的性质你知道多少？ 1假如你购置了“陈光标好人牌新颖空气，翻开易拉罐后应当正、反放在桌面上， 原因是 ；该瓶气体可以用于：、 上述物质中： a. 有黑色固体生成的有； b. 生成有刺激性气味的气体的是； c. 假设燃烧的产物能使澄清石灰水变浑浊，说明该物质 。 【归纳小结】 氧气是一种 的气体，具有 性。 你认为氧气能与哪几类物质发生反响？ 反响的条件有什么不同？ 【典型例题】：

3、 友谊提示：探究实验的改进思路操作简便、环保、替代药品、降低本钱等方面 【例1】用来测定空气成分的方法很多: 实验1 甲同学采用图1所示的是红磷燃烧的测定方法，请答复以下问题： 1集气瓶内红磷燃烧的现象是， 友谊提示：实验的成功要考虑多方面因素哦！你还能想到什么？ 【例2】1对以下实验指定容器中的水，其解释没有表达水的主要作用的是 实验 装置 硫在氧气中燃烧 集气瓶中的水：吸收放出的热量 测定空气中氧气含量铁丝在氧气中燃烧 排水法搜集氧气 解释 量筒中的水： 集气瓶中的水： 集气瓶中的水： 通过水体积的变 冷却溅落融熔物，水先将集气瓶内的化得出o2体积 防止集气瓶炸裂 空气排净，后便于观 察o

4、2何时搜集满 b c d a 2要使铁丝燃烧实验看到火星四射的现象，要考虑哪些因素？ 友谊提示：鉴别实验的表述：步骤现象结论 【例3】1汽车平安气囊必须在碰撞后10毫秒内生成一种无毒、无味、对环境无污染、化学性质稳定的气体，符合这一要求的气体是 a氮气b氧气c一氧化碳 d二氧化硫 2假设用集气瓶搜集一瓶该气体，请设计实验验证这种气体。 复习导学二氧气、二氧化碳的制取 【复习目的】： 运用典型习题对氧气、二氧化碳的制取加以稳固并进展适当拓展。 【典例解析】： 以下图a与b是实验室常用来制取气体的装置，根据所学知识答复以下问题： 1装置b表示正在用高锰酸钾制取氧气，其中还缺少的仪器是 填名称，图中

5、棉花的作 用是 ，该反响的化学方程式为 。实验完毕，为防止水倒吸，应。 2假设用装置a来制取氧气，所用药品是二氧化锰和 ，二氧化锰在反响前后和 不变；假设要得到枯燥的氧气，使用的药品是，并在 填“或“中参加； 【知识总结】： 反响应容易控制；反响条件温和尽量选择常温-平安、操作简便；本钱低。 例如：二氧化碳实验原理确实定 na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2 caco3+2hcl浓=cacl2+h2o+co2 caco3+h2so4=caso4+h2o+co2 确定发生装置根据：、确定气体搜集方法确定的根据：、 发生装置 搜集装置 排水法优点： 排空气法优点： ； 【稳固练习】：

6、 2010年大连市6分在实验室中，利用以下装置可以制取氧气或二氧化碳。答复以下问题： abcd 1向装置内加药品前，应该进展的操作是； 2用双氧水制氧气的化学方程式为；盐酸反响制二氧化碳的化学方程式为 3发生装置中，与b相比，a的优点是 ；长颈漏斗下端管口伸入液面下的目的是 4 氧气和二氧化碳都可用d装置所示的方法搜集，原因是 。 【知识拓展】：实验室制取气体的一般步骤是： 1气体的净化： 当瓶内液体为浓硫酸时，其作用是 ，气体应从管进入； 当瓶内液体为氢氧化钠溶液时，其作用是 ，气体应从 进入。 2常见枯燥装置 ? 气体的净化原那么： 不减：所需气体不能参加化学反响或因溶解而损失；不增：也不

7、能引入新的杂质。 ? 净化的顺序：除杂在前，枯燥在后，枯燥后的气体不能再通过水溶液。 复习导学三物质的组成和构成 【复习目的】 b认识物质的三态及其转化。认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。 c能用微粒的观点解释某些常见的现象。 3知道原子是由原子核和核外电子构成的。知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反响中的作用。 4能根据元素的原子序数在元素周期表中找到指定的元素。 【回忆练习】 1、世界上的物质都是由微粒构成的。 1 氧原子，“ 氢原子 d. 以下图示中能表示保持水的化学性质的粒子是 “a b c d a 1滴水中大约有

8、1.67×1021个水分子，说明 ； b 常温下，盛放在敞口容器中的水会逐渐减少，说明 ； c 100ml水和100ml酒精混合后总体积小于200ml，说明 ； 3以下是关于分子、原子的关系表示正确的选项是 a原子是由分子结合而成的b分子在化学变化中不可再分 c分子比原子质量大 d分子、原子、离子都可以构成物质 2. 原子、离子、元素有什么关系啊？ 1在原子的构造中： a、构成原子的微粒标出电性有 ； b、决定原子质量的微粒是 ； c、决定元素化学性质的是 ； d、决定原子种类的是 。 2以下粒子构造示意图中, 表示阴离子的是 3关于钠原子和钠离子的认识不正确的选项是 a它们的质子数

9、一样 b它们的核外电子数不同 cna+比na多一个电子 dna+最外层电子数为稳定构造4在元素周期表中钠元素表示如下，以下说法正确的选项是 a钠元素属于非金属元素 b钠原子核外有一个电子 c钠的相对原子质量为11 d钠原子在化学反响中易失电子 4、各种微粒都可以用化学符号表示： 12个氮原子23个氧分子32个亚铁离子 4五氧化二磷53个二氧化硫分子_6氧化锌中锌元素的化合价 73个硝酸根离子 【知识小结1】 篇二：初三化学上册期末重点复习资料 初三化学上册期末考试重点复习资料 绪论 1、 化学是研究物质的组成、构造、性质及变化规律的科学。 2、 原子论道尔顿和分子学说阿伏加德罗的创立，奠定了近

10、代化学的根底。 3、 1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。 第一章 走进化学世界课题1 物质的变化和性质 考点一、物质的变化 1、概念：物理变化没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 化学变化有其它物质生成的变化 例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 2、判断变化根据：是否有其它新物质生成。 有那么是化学变化，无那么是物理变化 3、互相关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。 考点二、物质的性质 物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸

11、水性、吸附性等。 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、复原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。 课题2 化学是一门实验为根底的科学 一、对蜡烛及其燃烧的探究 1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，产生橘色火焰，火焰分为三层外焰、内焰、焰心。 2、产物：二氧化碳和水 检验：二氧化碳在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯变浑浊 水在火焰上方罩冷而枯燥的烧杯变模糊或有水珠出现 二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究 a呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中co2的含量高。 b呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中可以燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体

12、中氧气的含量高。 c对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。 课题3 走进化学实验室 考点一：常见仪器名称考点二、药品的取用规那么 1、“三不准原那么： 不准用手接触药品 不准用口尝药品的味道 不准把鼻孔凑到容器口去闻气味。 2、用量原那么：严格按规定用量取用；无说明的液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可。 3、剩余药品：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。 考点三、固体药品的取用工具：块状的用镊子；粉末状的用药匙或纸槽。 1、取用块状固体用镊子。一横二放三慢竖 步骤：先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容

13、器口，再把容器渐渐地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。 2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。一横二送三直立 步骤：先把试管横放，用药匙或纸槽把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部 落入底部，以免药品沾在管口或试管上。 注意：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。 考点四、液体药品的取用：“多倒少滴。 1、取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。一倒二向三挨四靠 步骤：瓶盖倒放在实验台防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品； 倾倒液体时，应使标签向着手心防止残留的液体流下腐蚀标签， 瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内快速倒会造

14、成液体洒落； 倾注完毕后，瓶口在试管口靠两下。并立即盖上瓶塞防止液体的挥发或污染，标签向外放回原处。 2、取用少量液体时可用胶头滴管。 先排空再吸液 垂直悬空滴加防止滴管沾上其他试剂 注意：汲取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放,防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头； 用过后应立即洗净，未经洗涤的滴管严禁汲取别的试剂防止试剂互相污染。滴瓶上的滴管用后应立即插入原瓶不必用水冲冼。 3、取用定量液体时可用量筒和胶头滴管，视线与凹液面的最低处保持程度。 本卷须知：使用量筒时，要做倒 ： 接近刻度时改用胶头滴管 读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持程度 假设仰视那么读数偏低，液体的实际体积读数

15、俯视那么读数偏高，液体的实际体积读数 考点五、加热：酒精灯是常用的加热热源，用外焰加热。先预热，后对准液体和固体部位集中加热； 加热液体： a、用干抹布擦拭试管的外壁， b、管口不能对着自己和旁人，c、试管夹从管底套上和取下， d、试管与桌面成45度角 加热固体：试管口应略向下防止冷凝水倒流炸裂试管，先预热后集中药品加热。 注意 a：被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂； b：加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的焰心，以免容器破裂。 c：烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。 考点七、简易装置气密性检查：a、连接装置； b、将导管的一端浸入水中；

16、 c、用手紧握试管加热； d、过一会儿导管中有气泡产生，当手分开后导管内形成一段水柱。 考点八、清洗干净的标准是：仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就说明已洗涤干净了。 第二单元 我们周围的空气课题1 空 气 一、空气中氧气成分的测定：考点一1、装置图见书p27 2、实验现象：a、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟 b、过一会儿装置冷却到室温后翻开弹簧夹烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。 3、实验结论：氧气约占空气总体积的1/5。 4、原理:表达式：磷p + 氧气o2 五氧化二磷p2o5 点燃 化学方程式： 4p + 5o2 2p2o5

17、5、本卷须知：a、所用的红磷必须过量，过少那么氧气没有全部消耗完 b、要等集气瓶装置冷却后才能翻开弹簧夹，c、装置的气密性要好，否那么测量结果偏小， d、要先夹住橡皮管，然后再点红磷否那么测量结果偏大。 考虑：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？ 答：不能用木炭或蜡烛燃烧产生了气体，瓶内体积变化小，不能用铁铁在空气中不能燃烧 6、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是a红磷量缺乏；b装置气密性差；c未冷却至室温就翻开止水夹 二、空气的主要成分考点二 按体积分数：氮气n278%，氧气o221%氮气比氧气约为4：1，稀有气体0.94%，二氧化碳co20.03%，其它气体和杂质0.0

18、3%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。 三、物质的分类：纯洁物和混合物考点三 1、纯洁物：由一种物质组成的物质就是纯洁物。 2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质互相间没有发生化学反响，都保持各自的性质。 课题2 氧气 考点一、氧气的物理性质:1、色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体； 2、密度：标准状况下，密度为1.429g/l，略大于空气。可用向上排空法 3、溶解性：氧气不易溶于水。可用排水法搜集， 4、三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。 考点二、氧气的化学性质 一与非金属碳、硫、磷的反响 1、木炭黑色固体燃烧 实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，

19、发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。 点燃 文字表达式：碳c+ 氧气o2二氧化碳co2 化学方程式c + o2co2 做木炭燃烧实验时，燃烧匙应渐渐从瓶口向瓶底伸入充分利用瓶内的氧气。 2、硫粉淡黄色燃烧： 在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体 在氧气中: 发出亮堂的蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。 文字表达式 硫s + 氧气o2 点燃 二氧化硫so2化学方程式 s + o2 so2 实验时，要在瓶底装少量水吸收二氧化硫，防止污染空气。 3、红磷暗红色固体的燃烧 在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，

20、生成大量的白烟 文字表达式：磷p+ 氧气o2 五氧化二磷p2o5化学方程式：4p + 5o2 2p2o5 点燃 注意：五氧化二磷p2o5是固体，不是气体 二与金属镁、铁的反响 1、镁带银白色固体在空气中燃烧 实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。 文字表达式：镁mg+ 氧气o2 点燃 氧化镁mgo化学方程式：2mg + o2 2铁丝银白色固体在氧气中燃烧 实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。 文字表达式：铁fe + 氧气o2 四氧化三铁fe3o4化学方程式：3fe + 2o2 点燃 fe3o4 注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体

21、物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。铁丝在空气中不能燃烧 考点四、反响类型： ：化合反响：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反响。 可表示为：ab e 简称“多变一 ：分解反响：由一种反响物生成两种或两种以上其他物质的反响。 可表示为：abab。简称：“一变多 课题3 实验室制取氧气 考点二、氧气的实验室制法化学变化 1、双氧水过氧化氢制取氧气 药品：过氧化氢h2o2和二氧化锰黑色粉末 mno2注：mno2在该反响中是催化剂，起催化作用 水h2o+ 氧气o2化学方程式： 2h2omno2 2o+ o2 表达式：过氧化氢h2o2 本卷须知： 、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，

22、防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；、导管只需略微伸入试管塞 、气密性检查：用止水夹关闭，翻开分液漏斗活塞，向漏斗中参加水，水面不持续下降，就说明气密性良好。、装药品时，先装固体后装液体 、该装置的优点：可以控制反响的开场与完毕，可以随时添加液体。 2.加热高锰酸钾： 表达式：高锰酸钾kmno4 锰酸钾k2mno4+ 二氧化锰mno2+ 氧气o2 方程式：2kmno4k2mno4 + mno2 + o2 步骤： 连接装置，检查装置的气密性 ：将导管的一端浸入水槽 中，用手紧握试管外壁，假设水中导管口有气泡冒出，松开手后，导 管口出现一段水柱。证明装置不漏气。 装入药品 固定装置 ：固定试管时，试管

23、口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部 加热药品：先使试管均匀受热，后在反响物部位用酒精灯外焰由前向后加热。 搜集气体：a、假设用排水集气法搜集气体，当气泡均匀冒出时再搜集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上密度比空气大防止气体逸出 b、用向上排空法。搜集时导管应伸入集气瓶底部为了排尽瓶内空气，使搜集的气体更纯用排水法搜集时，导管放在集气瓶口 先将导管移出水面 再停顿加热防止水槽中的水倒流，炸裂试管。 易错事项：a. 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂。 b. 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。 c. 用高锰酸

24、钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，堵住导管或污染水槽中的水。 g检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气； 验满：用带火星的木条放在集气瓶口，假设木条复燃，证明已满。 考点三、催化剂： 概念：在化学反响中能改变其他物质的反响速率加快或变慢，但本身的化学性质和质量在反响前后没有发生变化的物质。特点：两不变质量、化学性质、一改变反响速率 考点四、分解反响： 1、概念：由一种物质反响生成两种及以上物质的反响 2、特点：一变多 第三单元物质构成的奥秘 课题1分子和原子 一、构成物质的微粒：分子、原子、离子等微粒 二、分子1、根本性质：质量、体积都很小； 在不

25、停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快 例：水的挥发、品红的扩散； 分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小 ；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。 同种物质间分子的性质一样，不同物质间分子的性质不同。 2含义：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒。 3、由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。发生化学变化时，分子种类发生了改变；由分子构成的物质，纯洁物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。 三、原子1、含义：原子是化学变化中最小的微粒。2.化学变化中，分子可分，原子不可分。 3 课题2 原子的构造 一、1、原子的

26、构成：如右图所示 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 2、原子的质量主要集中在原子核上 注意：原子中质子数不一定等于中子数； 并不是所有原子的原子核中都有中子。 二、核二、外电子的排布： 1、原子构造图： 质子数 圆圈：表示原子核 弧线：表示电子层 +17：表示原子核内有17个带正电的质子 弧线上的数字：表示该电子层上的电子数 2、核外电子排布的规律： 第一层最多包容2个电子；第二层最多包容8 最外层最多包容8个电子假设第一层为最外层时，最多包容2个电子 最外层电子数为8假设第一层为最外层时，电子数为2的构造叫相对稳定构造 3、元素最外层电子数与元素性质的关系 金属元素： 最外层电子数4 易

27、失电子 非金属元素： 最外层电子数4 易得电子 稀有气体元素：最外层电子数为8he为2 不易得失电子 4、元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。当两种原子的最外层电子数一样，那么这两种元素的化学性质相似。 三、离子1、概念：带电的原子 2、分类及形成：阳离子由于原子失去电子而形成带正电 阴离子由于原子得到电子而形成带负电 3、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。假设数字为1时，可省略不写。 例如：钠离子：na。 4、离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示带n个单位某种电荷的离子；离子符号前面有数字，表示离子的个数。例如：fe3+ ：带3个单位正电荷的铁离子；

28、6 篇三：人教版九年级化学上册期末复习知识点整理 期考复习整理 第一部分：关于物质 一.空气和水 1 空气的组成 体积分数：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,co2 0.03%； ? 测定空气中氧气的含量 反响原理：4p + 5o2点燃2o5。 操作及要点：选用试剂燃烧后的产物必须是固态，能在空气中燃烧，常选用红磷。 结论：空气中氧气的体积约占1/5。 2空气污染及防治 主要污染源：可吸入固体颗粒； 有害气体so2 no2 co等。 社会热点问题：空气质量报告、雾霾、沙尘暴等。 3 水及其组成 水的物理性质：水是无色、无味的液体，通常密度是1g/cm3，在101kpa下，水的凝固点为

29、0 ，沸点是100 ，水在0 4 之间有反常膨胀现象即热缩冷胀。 ? 电解水的实验 反响原理：2h2o通电2+ o2 电源：直流电；参加硫酸或氢氧化钠的目的：增强水的导电性 装置及实验现象： 装置水电解器 现象1两电极外表都产生气泡，与正极相连的试管和与负极相连的试管内气体的体积之比为2:1。 2与电源正极相连的电极产生的气体能使带火星的木条复燃，与电源负 极相连的电极产生的气体可以燃烧，火焰呈淡蓝色。 结论1水是由氢、氧元素组成的宏观。一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的微观。 2化学变化中，分子可分而原子不可分。 4水的净化 ? 自来水的消费流程：沉降过滤吸附消毒 ? 硬水和软水：

30、定义：硬水是含较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是含较少或不含可溶性钙、镁化合物的水。 检测方法及现象：参加肥皂水，搅拌，产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫或不产生泡沫的是硬水。 硬水处理：生活家庭中用煮沸的方法；工业上常用蒸馏的方法。 ? 净化水效果由低到高的是： 静置、吸附、过滤、蒸馏均为 物理 方法，其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 5.过滤操作 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁 二低：滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘 三靠：烧杯口紧靠玻璃棒上端；玻璃棒下端紧靠三层滤低；漏斗下端口紧靠烧杯内壁 玻璃棒的作用：引流液体 6保护水资源 ? 水的分布：地球外表积

31、的71%被水所覆盖；生物体中大量含水。但是淡水资源缺乏，可直接 使用的淡水资源不到总水量的1%。海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是h2o，最多的金属元素是 na，最多的元素是o。 ? 保护水资源：节?a href="" target="_blank" class="keylink">加盟乐顾逦廴?/p> ? 水污染与防护 水污染物：工业“三废废渣、废液、废气；农药、化肥的不合理施用及生活污水的任意 排放。 防治污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡

32、 零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。 二.氧气的性质和制取 1氧气的物理性质：通常为无色、无味气态。不易溶于水，密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。 2氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸，是常用的氧化剂。 ? 相关的实验 1炭在氧气中燃烧o2可使带火星的木条的木条复燃 点燃c + o2co2 现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体 2硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧 点燃s + o2 so2 现象：硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量 3磷在空气中燃烧 点

33、燃4p + 5o22o5现象：发出白光，产生大量的白烟，放出热量 4铁丝在氧气中燃烧 点燃3 fe + 2o2 fe3o4 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量 此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂 5氢气在空气中燃烧点燃爆鸣气 点燃2h2 + o22o现象：纯洁的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热 量；不纯的氢气点燃会爆炸。 6蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。 3氧气的制备 ? 工业制氧：别离液态空气。原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化 ? 实验室制氧 反响原理：2

34、kmno4k2mno4 + mno2 + o2 2kclo3 22 2h2o2 2o+ o2 选择装置： 发生装置：氯酸钾、高锰酸钾制氧选择固固加热型装置，过氧化氢溶液制氧选择固液不加热型装置。 搜集装置：根据氧气的密度及溶解性，可用排水法不易溶于水和向上排空气法密度大于空气。 操作步骤以高锰酸钾制取氧气并用排水法搜集为例 查装定点收离熄 注意点 试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 药品平铺在试管的底部：均匀受热 铁夹夹在离管口约1/3处 导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 排水法搜集时，待气泡均匀连续冒出时再搜集刚开场排出的是试管中的空气

35、 实验完毕时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 用排空气法搜集气体时，导管伸到集气瓶底部 氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内 mno三.碳单质的性质和用处 1.金刚石是无色透明、正八面体的固体，是天然存在最硬的物质，可用于刻划玻璃，切割大理石，作钻头、装饰品等。 2.石墨是深灰色、有金属光泽、细鳞片状的固体，石墨很软，可用于制作铅笔芯；有优良的导电性，可制作电极。 3. c60分子是由60个碳原子构成的足球状分子，可用于超导体，新材料等。 4.这几种碳单质的物理性质、用处存在很大的差异，是因为碳原子的排列方式不同。 5.碳单质的化学性质 ? 常

36、温下：化学性质不活泼。 ? 高温下：能与多种物质发生反响 可燃性： 氧气充足时：c + o2点燃2 氧气缺乏时：2c + o注意：碳在空气中燃烧常同时发生上述两个反响，由于氧气不充足时，碳燃烧很不充分，放热少，且生成有毒的co气体，所以应保持空气流通，让碳充分燃烧。 复原性： 碳复原氧化铜：2cuo + c碳复原co2 ：co2高温2cu + co2氧化剂：氧化铜，复原剂：c。 现象：黑色粉末逐渐变红色，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。 氧化剂：co2，复原剂：c 。 四. 一氧化碳的性质和用处 1. 物理性质：通常是无色无味的气体，难溶于水，密度略小于空气的密度。 2. 化学性质：

37、可燃性：2co + o2点燃2co2。 现象：产生蓝色火焰，在火焰上方罩一个涂有石灰水的烧杯，烧杯壁有白色物质。 复原性：与cuo等某些金属氧化物的反响： co复原 cuo：cuo + co cu + co2。 现象：黑色粉末逐渐变红色，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。 毒性：co易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体中毒性缺氧，甚至死亡。 3. 用处：作燃料；冶炼金属。 五. 二氧化碳的性质和用处 1物理性质：通常是无色无味的气体，可溶于水，密度大于空气的密度。固体co2俗称干冰。 2化学性质：1一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸 跟水反响：co2 + h2o=h2co3。co2的水溶液能使紫色的石蕊试液变红色，但h2co3 不稳定，h2co3 = h2o+ co2，所以加热后，石蕊试液又变成紫色。 与石灰水反响co2+caoh2=caco3+h2o现象：澄清石灰水变浑浊。 ? 提示：该反响是用于检验co2的方法。 与c反响：co2+ c 等 3用处：植物的光合作用，灭火，化工原料，气体肥料。干冰可作制冷剂、人工降雨 六. 二氧化碳的实验室制法 1.药品：石灰石主要成分是caco3和稀盐酸hcl。 2.反响原理： caco3 + 2hcl=ca