物质在水溶液中的行为复习课件1鲁科版选修四PPT课件

1、第三章物质在水溶液中行为 自身电离溶剂溶剂认识认识物质物质在水在水溶液溶液中的中的行为行为加入多种加入多种电解质电解质水溶液水溶液加入一种加入一种电解质电解质水溶液水溶液水水物质的存在形态电离、水解平衡沉淀溶解平衡 离子反应第1页/共34页电解质溶液单元复习电解质溶液单元复习弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡水的电离和溶液的水的电离和溶液的pH值值盐类盐类的水解平衡的水解平衡酸碱中和滴定酸碱中和滴定电离方程式的书写电离方程式的书写水解规律、水解平衡移动、水解应用水解规律、水解平衡移动、水解应用酸式盐的酸碱性、中和后溶液酸碱性、酸式盐的酸碱性、中和后溶液酸碱性、仪器使用、滴定过程、指示剂选择、

2、误差分析仪器使用、滴定过程、指示剂选择、误差分析微粒浓度比较微粒浓度比较第2页/共34页 “ =”第3页/共34页化合物化合物离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物化合物化合物电解质电解质非电解质非电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质离子化合物离子化合物 部分共价化合物部分共价化合物：部分共价化合物：部分共价化合物：部分共价化合物：部分共价化合物化合物的分类及关系化合物的分类及关系（只要有离子键的化合物）（只要有离子键的化合物）（只有共价键的化合物）（只有共价键的化合物）第4页/共34页强电解质的电离条件强电解质的电离条件强电解质：强电解质： 能全部电离成离子的电解质。能全部电离成离子的电

3、解质。强酸：只能在水中电离，熔融不导电强酸：只能在水中电离，熔融不导电HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4等等强碱：在水中和熔融时均电离强碱：在水中和熔融时均电离NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Mg(OH)2大部分盐大部分盐:可溶性盐在水中和熔融时均导电可溶性盐在水中和熔融时均导电不溶性盐只在熔融时导电不溶性盐只在熔融时导电金属氧化物金属氧化物:只在熔融时电离只在熔融时电离第5页/共34页电离方程式电离方程式2、稀硫酸、稀硫酸3、碳酸溶液、碳酸溶液4、硫酸氢钠溶液、硫酸氢钠溶液5、碳酸氢钠溶液、碳酸氢钠溶液H2SO4=2H+SO42NaHSO4=Na+H+S

4、O42H2CO3 H+HCO3HCO3 H+CO32NaHCO3 = Na+ + HCO3-NH3H2O OH+NH4+6 6、氨水、氨水7 7、Al(OH)Al(OH)3 3: :Al(OH)3 Al3+ + 3OH-Al(OH)3 AlO2- + H+ + H2O1、醋酸：、醋酸：CH3COOH CH3COO+H+CH3COOH + H2O CH3COO+H3O+第6页/共34页电离平衡的移动电离平衡的移动CH3COOH CH3COO+H+正向吸热正向吸热1 1、升高温度、升高温度 ：正向移动：正向移动2 2、加入少量浓盐酸：、加入少量浓盐酸：逆向移动逆向移动3 3、加入少量、加入少量CH

5、CH3 3COONaCOONa晶体：晶体：逆向移动逆向移动4 4、加入少量、加入少量NaOHNaOH溶液：溶液：正向移动正向移动c(Hc(H+ +) )增大、酸性增强增大、酸性增强c(Hc(H+ +) )增大、酸性增强增大、酸性增强c(H+)减小、酸性减弱减小、酸性减弱c(Hc(H+ +) )减小、酸性减弱减小、酸性减弱5 5、加水：、加水： 正向移动正向移动 c(Hc(H+ +) )减小、酸性减弱减小、酸性减弱第7页/共34页水电离平衡的移动水电离平衡的移动 升高温度，水的电离平衡升高温度，水的电离平衡_向移动，向移动，1 1：2 2：加入：加入HClHCl，增大，增大HH+ + ，则平衡，

6、则平衡_向移动，向移动， 水的电离被水的电离被_，则，则OHOH- - 必然会必然会_。3 3：加入：加入NaOHNaOH，增大，增大OHOH- - ，则平衡，则平衡_向移动，向移动， 水的电离被水的电离被_，则，则HH+ + 必然会必然会_。H2O H+ + OH- 正向吸热正向吸热H H2 20+H0+H2 20 H0 H3 3O O+ +OH+OH 常温常温( (25)25)下下： Kw = H+ OH-=110-144 4：加入少量加入少量CHCH3 3COONaCOONa固体，减小固体，减小HH+ + ，则平衡，则平衡_向向 移动移动, ,水的电离被水的电离被_,_,则则OH-OH-

7、必然会必然会_。5 5：加入少量加入少量明矾明矾固体，减小固体，减小OHOH- - ，则平衡，则平衡_向向 移动移动, ,水的电离被水的电离被_,_,则则HH+ + 必然会必然会_。第8页/共34页 常温(25)下: H+ OH-=110-14Kw =中性溶液中性溶液:酸性溶液酸性溶液:碱性溶液碱性溶液:H+=OH=1107mol/LH+OH， H+1107mol/LH+OH，OH-1107mol/LPH=7PH7PH=4的盐酸的盐酸:溶液的溶液的H+=104mol/LH2O电离的电离的H+=OH=11010mol/LPH=4的的AlCl3:溶液溶液=水的水的H+=104mol/LPH=10的

8、的NaOH:溶液的溶液的OH-=104mol/LH2O电离的电离的H+=OH=11010mol/LPH=10的的Na2CO3:溶液溶液=水的水的OH-=104mol/L溶液的溶液的PH值与水的电离值与水的电离第9页/共34页 在在水电离出的水电离出的H+=10-10mol/L的溶液中的溶液中,下列下列各组离子一定能大量共存的是各组离子一定能大量共存的是:（ ） A. ClO-、Na+、Ca2+、NO3- B. HCO3-、SO42-、K+、Mg2+ C. NH4+、Cl-、CO32-、K+ D. Cl-、NO3-、Na+、Ba2+ E. Cl-、SO42-、Na+、K+加入铝粉能产生加入铝粉能

9、产生H H2 2DE（E）第10页/共34页溶液溶液稀释稀释后各离子浓度的变化后各离子浓度的变化1、PH=2的的H2SO4稀释稀释100倍，倍，c(H+)=_; c(SO42-)=_;c(OH-)=_2. PH=6的的HCl稀释稀释100倍倍,PH=_.3. PH=4的盐酸和醋酸分别稀释的盐酸和醋酸分别稀释10倍倍,PH_4. PH=10的的NaOH和氨水分别稀释和氨水分别稀释10倍倍, PH_5. 氨水在稀释过程中氨水在稀释过程中,下列数值增大的是下列数值增大的是( )A.c(NH4+) B.c(H+) C.c(NH3H2O) D.c(NH4+)/c(NH3H2O)10-4mol/L5x10

10、-5mol/L10-10mol/L7盐酸盐酸 醋酸醋酸氨水氨水 NaOHB D第11页/共34页B 例例1：能使：能使H2O + H2O H3O+ + OH 的电离平衡向电的电离平衡向电 离方移动，且所得溶液呈酸性的是（离方移动，且所得溶液呈酸性的是（ ） A.在水中加在水中加NaHCO3 B.在水中加在水中加CuCl2 C.在水中加在水中加H2SO4 D.将水加热到将水加热到100 盐类水解：盐在溶液中电离出的盐类水解：盐在溶液中电离出的弱酸根弱酸根或或弱碱阳离弱碱阳离 子子结合水电离出的结合水电离出的H+或或OH-生成生成弱酸弱酸或或弱碱弱碱的反应的反应.盐的水解平衡盐的水解平衡强电解质强

11、电解质:强酸弱碱盐强酸弱碱盐 + H2O 弱碱弱碱 + 强酸强酸强碱弱酸盐强碱弱酸盐 + H2O 弱酸弱酸 + 强碱强碱分子分子分子分子离子离子离子离子离子离子离子离子水解水解中和中和第12页/共34页 判断下列盐溶液的酸碱性判断下列盐溶液的酸碱性, ,能水解的写出水解的能水解的写出水解的离子方程式离子方程式: ( NH: ( NH4 4) )2 2SOSO4 4 FeSOFeSO4 4 NaF NaF NaHSONaHSO4 4 NaI Na NaI Na2 2SOSO3 3 NaHCONaHCO3 3盐的水解平衡盐的水解平衡强电解质强电解质: 盐的水解与酸碱中和互为可逆反应盐的水解与酸碱中

12、和互为可逆反应中和反应是几乎进行彻底的反应，一般不用可逆号中和反应是几乎进行彻底的反应，一般不用可逆号水解反应是很微弱的反应，一定用水解反应是很微弱的反应，一定用可逆符号可逆符号一定不用沉淀符号一定不用沉淀符号和气体符号和气体符号第13页/共34页盐类水解的规律盐类水解的规律: :1.1.无弱不水解，有弱才水解无弱不水解，有弱才水解; ;2.2.谁弱谁水解，谁强显谁性谁弱谁水解，谁强显谁性; ;3.3.越弱越水解，酸碱性越强越弱越水解，酸碱性越强. .按按PH值由大到小的顺序排列下列盐溶液：值由大到小的顺序排列下列盐溶液：NaClO、NaHCO3、CH3COONa、Na2CO3、Na2SO4、

13、NaHSO4、AlCl3、NH4Cl NaClO Na2CO3 NaHCO3CH3COONa Na2SO4 NH4Cl AlCl3NaHSO4第14页/共34页盐类水解平衡的移动盐类水解平衡的移动外界条件外界条件对水解平衡的影响对水解平衡的影响温度温度浓度浓度升高温度，平衡正向移动升高温度，平衡正向移动加水即减小浓度，平衡正向移动加水即减小浓度，平衡正向移动加酸能抑制强酸弱碱盐的水解；加酸能抑制强酸弱碱盐的水解；加碱能抑制强碱弱酸盐的水解加碱能抑制强碱弱酸盐的水解溶液酸碱度溶液酸碱度加碱能促进强酸弱碱盐的水解；加碱能促进强酸弱碱盐的水解；加酸能促进强碱弱酸盐的水解加酸能促进强碱弱酸盐的水解第1

14、5页/共34页1.1.判断盐溶液的酸碱性判断盐溶液的酸碱性2.2.配制和保存易水解的盐溶液配制和保存易水解的盐溶液用热水配制氯化铁溶液时，为什么产生混浊？用热水配制氯化铁溶液时，为什么产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清的氯化铁溶液？怎样才能用热水配制出澄清的氯化铁溶液？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铜溶液？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铜溶液？ 加入相应的酸即可加入相应的酸即可3 3、利用水解除去试剂中的杂质：、利用水解除去试剂中的杂质：除去除去MgClMgCl2 2溶液中少量的溶液中少量的FeClFeCl3 3溶液溶液, ,可向溶液中可向溶液中加入少量的加入少量的MgCOMgCO3 3或或M

15、g(OH)Mg(OH)2,2, ,加热过滤加热过滤即可即可. .盐类水解的应用盐类水解的应用第16页/共34页4.草木灰不宜与铵态氮肥混合施用草木灰不宜与铵态氮肥混合施用草木灰的成分：草木灰的成分：K K2 2COCO3 3，水解呈碱性，水解呈碱性盐类水解的应用盐类水解的应用铵态氮肥铵盐，水解呈酸性。铵态氮肥铵盐，水解呈酸性。混施后，混施后，OH-与与H+中和成水，中和成水，使两种盐的水解平衡使两种盐的水解平衡强烈地向右移动强烈地向右移动，以至生成大量的，以至生成大量的NH3H2O，进一，进一步分解成步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。逸出了，从而降低了肥效。CO32H2OHCO3OHHCO

16、3H2OH2CO3OHNH4H2ONH3H2OH第17页/共34页盐类水解的应用盐类水解的应用5.泡末灭火器中的反应原理泡末灭火器中的反应原理Al2(SO4)3溶液水解显酸性溶液水解显酸性Al3+ + 3H2O 3Al(OH)3 + 3H+NaHCO3溶液水解显碱性溶液水解显碱性HCO3H2OH2CO3OH 混合后，混合后，OH-与与H+中和成水，中和成水，使两种盐的水解使两种盐的水解平衡强烈地向右移动平衡强烈地向右移动，以至生成大量的，以至生成大量的Al(OH)3和和CO2即泡沫喷出，达到灭火的目的。即泡沫喷出，达到灭火的目的。第18页/共34页盐类水解的应用盐类水解的应用6. 炸油条或油饼

17、时必须要放明矾与纯碱炸油条或油饼时必须要放明矾与纯碱KAl(SO4)2溶液水解显酸性溶液水解显酸性Na2CO3溶液水解显碱性溶液水解显碱性Al3+ + 3H2O 3Al(OH)3 + 3H+ 与面合在一起时，水解平衡正向移动，生成的与面合在一起时，水解平衡正向移动，生成的絮状物絮状物Al(OH)3与面产生膜状物，将与面产生膜状物，将CO2气体包住。气体包住。油条放入热油锅中，油条放入热油锅中， CO2受热膨胀，使油条胀大。受热膨胀，使油条胀大。CO32H2OHCO3OHHCO3H2OH2CO3OH第19页/共34页盐类水解的应用盐类水解的应用7. 热纯碱水去油污能力强热纯碱水去油污能力强碱性越

18、强分解油污的能力越强。碱性越强分解油污的能力越强。热纯碱使上述水解平衡正向移动热纯碱使上述水解平衡正向移动,使使c(OH-)增大增大,溶液碱性增强溶液碱性增强.CO32H2OHCO3OHHCO3H2OH2CO3OH第20页/共34页酸式盐溶液中的电离与水酸式盐溶液中的电离与水解解1. NaHSO4溶液中溶液中,只有电离没有水解只有电离没有水解,强酸性强酸性2.NaHSO3、NaH2PO4以电离为主，弱酸性以电离为主，弱酸性H2PO4- + H2O HPO4- + H3O+3.NaHCO3、NaHS、Na2HPO4以水解为主以水解为主,碱性碱性HS- + H2O H2S + OH-H2PO4-

19、+ H2O H3PO4 + OH-HS- + H2O S2- + H3O+NaH2PO4 = Na+ + H2PO4-NaHS = Na+ + HS-第21页/共34页由水解分析中和后溶液的酸碱性由水解分析中和后溶液的酸碱性恰好中和即按化学方程式的比例恰好反应恰好中和即按化学方程式的比例恰好反应,溶液不一定呈中性溶液不一定呈中性1. 强酸强碱恰好中和溶液一定呈中性强酸强碱恰好中和溶液一定呈中性2. 强酸弱碱恰好中和溶液呈酸性强酸弱碱恰好中和溶液呈酸性0.1mol/L的氨水与的氨水与HCl等体积混合溶液呈等体积混合溶液呈酸性酸性PH=10的氨水与的氨水与PH=4的的HCl等体积混合呈等体积混合呈

20、碱性碱性c(Hc(H+ +)=c(OH)=c(OH- -)=10)=10-4-4mol/L, mol/L, 氨水过量氨水过量3. 强碱弱酸恰好中和溶液呈碱性强碱弱酸恰好中和溶液呈碱性0.1mol/L的的NaOH与醋酸等体积混合溶液呈与醋酸等体积混合溶液呈碱性碱性PH=10的的NaOH与与PH=4的醋酸等体积混合呈的醋酸等体积混合呈酸性酸性c(Hc(H+ +)=c(OH)=c(OH- -)=10)=10-4-4mol/L, mol/L, 醋酸过量醋酸过量第22页/共34页溶液中微粒浓度比较溶液中微粒浓度比较1. NaHCO3溶液溶液:NaHCO3 = Na+ + HCO3-H2O H+ + OH

21、- HCO3- + H2O H2CO3 + OH-HCO3- H+ + CO32-Na+HCO3-OH-H2CO3H+CO32-电荷守恒电荷守恒: c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)原子守恒原子守恒: c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)溶液性质溶液性质:第23页/共34页溶液中微粒浓度溶液中微粒浓度比较比较2. Na2CO3溶液溶液:Na2CO3 = 2Na+ + CO32-CO32- + H2O HCO3- + OH- HCO3- +H2O H2CO3 + OH-H2O H+ + OH-溶液性质溶液性质: c(Na+)

22、c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)C(H+)电荷守恒电荷守恒: c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)原子守恒原子守恒: c(Na+)=2c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-) H2O电离过程中产生的电离过程中产生的H+与与OH-浓度相等浓度相等:c(OH-) = c(H+) + c(HCO3-) + 2c(H2CO3)c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+2c(CO32-)+3c(HCO3-)+4c(H2CO3)第24页/共34页1、溶度积的概念、书写、意义、影响因素和有关计、溶度积的概念、书写、意义、影响因素和有关计算。算。2

23、、 Qc 和和Ksp相对大小与沉淀溶解平衡的关系相对大小与沉淀溶解平衡的关系3、沉淀转化的原理、实质、条件，沉淀溶解平衡的、沉淀转化的原理、实质、条件，沉淀溶解平衡的应用。应用。 “钡餐钡餐”；石笋与钟乳石；珊瑚生长；除去工业；石笋与钟乳石；珊瑚生长；除去工业废水中的重金属离子；水垢中的废水中的重金属离子；水垢中的Mg(OH)2时的形成。时的形成。第25页/共34页一、离子反应发生的条件一、离子反应发生的条件1、什么是离子反应？、什么是离子反应？有离子参加的反应称离子反应2、什么是离子方程式？、什么是离子方程式？ 用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式3、离子方程式的书写

24、方法、离子方程式的书写方法4、离子反应方程式与化学反应方程式的区别和联系、离子反应方程式与化学反应方程式的区别和联系5、离子反应发生的条件、离子反应发生的条件 生成难溶物质，如生成难溶物质，如 AgCl、BaSO4 、CuS、CaCO3 生成弱电解质，如生成弱电解质，如 弱酸、弱碱、水等。弱酸、弱碱、水等。 生成气体，如生成气体，如 CO2 、H2S、SO2共同特点：共同特点：反应后离子浓度减小反应后离子浓度减小 离子反应(4)发生氧化还原反应，如发生氧化还原反应，如MnO4- Fe3+ NO3- (H+) 等与等与Fe2+ I- S2- SO32-等反应。等反应。第26页/共34页二、离子反

25、应能否进行的理论判据二、离子反应能否进行的理论判据1、焓变与熵变判据、焓变与熵变判据H TS 0H TS 0H TS 0反应能自发进行反应能自发进行反应达到平衡状态反应达到平衡状态反应不能自发进行反应不能自发进行2、平衡常数判据、平衡常数判据 一般认为，平衡常数的数值在一般认为，平衡常数的数值在105左右，反应左右，反应进行较完全；平衡常数的数值在进行较完全；平衡常数的数值在10-5左右，反应左右，反应很难进行。很难进行。3、两种判据间的关系、两种判据间的关系第27页/共34页滴定管滴定管酸式：酸式：酸、氧化剂酸、氧化剂碱式：碱式： 碱碱1、“0”在上在上2、读到、读到0.01mL3、初读数、

26、初读数V1mL 末读数末读数V2mL V=V2-V1mL4. 使用时液体不使用时液体不 能排尽能排尽.中和滴定中和滴定: :仪器的使用仪器的使用1、用于物质检验和含量测定、用于物质检验和含量测定中和滴定中和滴定三、离子反应的应用三、离子反应的应用第28页/共34页滴滴 定定 过过 程程1 1、滴定前的准备、滴定前的准备: :(1)(1)滴定管检漏、洗涤、润洗；锥形瓶洗涤滴定管检漏、洗涤、润洗；锥形瓶洗涤(2)(2)取溶液：取溶液：排气泡、调零或以下排气泡、调零或以下，记刻度，记刻度, , 放出待测液放出待测液25.00 mL25.00 mL于锥形瓶中，于锥形瓶中，滴入滴入2 23 3滴指示剂滴指示剂，振荡混合均匀。，振荡混合均匀。2 2、滴定、滴定(1)(1)锥形瓶：放在酸式滴定管的下面，并在瓶底垫一块白瓷锥形瓶：放在酸式滴定管的下面，并在瓶底垫一块白瓷砖或一张白纸。砖或一张白纸。(2)(2)左手控制活塞，滴速先