物质的量的单位——摩尔PPT课件

1、学习目标： 知识与技能： 1、知道物质的量及其单位，初步学会物质的量与微观粒子数之间的关系。 2、了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。 3、了解阿伏加德罗常数和摩尔质量的含义。教学重点： 物质的量及其单位摩尔教学难点： 物质的量概念及其理解第1页/共25页想一想如何测量一张纸的厚度？如何称量一粒大米的质量？第2页/共25页微观粒子微观粒子： 1 1个碳原子个碳原子 1 1个氧分子个氧分子 1 1个二氧化碳分子个二氧化碳分子C + O2 CO2点燃宏观物质宏观物质： 1212克碳克碳 3232克氧气克氧气 4444克二氧化碳克二氧化碳物质的量物质的量？第3页/共25页知识链接：物理量物理

2、量物理量符号物理量符号 单位名称及符号单位名称及符号长度长度L（L）米（米（m）时间时间t秒（秒（s）质量质量m千克（千克（kg）温度温度T开尔文（开尔文（K）发光强度发光强度I（Iv）坎德拉（坎德拉（cd）电流电流I安培（安培（A）物质的量物质的量n摩尔（摩尔（mol）国际单位制七个基本物理量第4页/共25页一、物质的量一、物质的量 国际单位制七个基本物理量基本物理量之一,符号为n 定义：表示物质所含微粒多少的物理量，定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也也表示一定数目粒子的表示一定数目粒子的集合体集合体。分子分子, ,原子原子( (团团),),离子离子, ,电子电子, ,质子质子 , ,中

3、子等中子等 单位：摩尔摩尔，简称：摩，符号为mol第5页/共25页(1)“(1)“物质的量物质的量”是一个整体，不可拆开，不得简化，也不可添加任何字。是一个整体，不可拆开，不得简化，也不可添加任何字。 (2)(2)物质的量仅用于计量微观粒子，不适用于宏观物质。物质的量仅用于计量微观粒子，不适用于宏观物质。(3)(3)使用物质的量时一般用化学式表示，若用中文，则必须指明微粒的种类。如：使用物质的量时一般用化学式表示，若用中文，则必须指明微粒的种类。如：1 1摩尔摩尔H H、1 1摩尔摩尔COCO2 2 、 1mol1mol钠离子等。钠离子等。应用应用“物质的量物质的量”时应注意的问题时应注意的问

4、题第6页/共25页（A）1 摩尔氧（B）1 摩尔H（C）2 摩尔大米（D）硫酸的物质量为3摩尔（E）0.5 摩 二氧化碳思考：思考：判断下列说法是否正确 必须指明微粒的种类，是氧原子、氧必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子分子还是氧离子1mol 1mol 氢原子氢原子 大米是宏观物质大米是宏观物质 0.5mol CO 0.5mol CO2 2 物质的量不能拆开物质的量不能拆开第7页/共25页符号：符号：mol1打打 啤酒啤酒12瓶瓶1包包 香烟香烟20根根摩摩 尔尔 1摩尔摩尔 粒子粒子个个第8页/共25页指质子数为6，中子数为6的碳原子0.012kg 1212C C碳原子碳原子已知

5、:一个碳原子的质量为 1.993 1023g 求: 0.012kg 12C 中所含的碳原子数？【思考思考】解：解： 6.021023 12g1.993 1023g碳原子数碳原子数= =国际上规定：国际上规定：1mol1mol任何粒子所含的粒子数与任何粒子所含的粒子数与0.012kg 0.012kg 1212C C中所含的碳原子数相同。中所含的碳原子数相同。第9页/共25页二、阿伏加德罗常二、阿伏加德罗常数数符号：符号：NA(1)准确值：等于准确值：等于0.012kg 12C所含的原子所含的原子数。数。(2) 近似值：近似值：约约为为6.021023 mol-1(3)含义：含义：1mol 任何粒

6、子的粒子数任何粒子的粒子数,叫阿叫阿伏伏加德罗加德罗常数常数, ,即即。意大利科学家意大利科学家第10页/共25页1molH1molH中约含有（中约含有（ ）氢原子；）氢原子；2molH2molH中约含有（中约含有（ ）氢原子；）氢原子；3molH3molH中约含有（中约含有（ ）氢原子；）氢原子；4molH4molH中约含有（中约含有（ ）氢原子；）氢原子；5molH5molH中约含有（中约含有（ ）氢原子；）氢原子； n molHn molH中约含有（中约含有（ ）氢原）氢原子子练一练练一练6.0210231.80610242.40810241.20410243.011024n6.0210

7、23第11页/共25页n n（物质的量）N N（粒子总数）1mol H1mol HN NA A个H H2mol H2mol H2 2N NA A个H HN Nn nN NA A= =n mol Hn mol Hn nN NA A个H H第12页/共25页1、3.011023个CO2的物质的量是多少？2、1.2041024个H2O 的物质的量是多少？3、2 mol Mg变成Mg2+时失去电子数是多少？4、N个 CO2的物质的量是多少？ 0.5 mol 2 mol226.021023 个 n NNA课堂练习:第13页/共25页微观： 1 1个碳原子个碳原子 1 1个氧分子个氧分子 1 1个二氧化碳

8、分子个二氧化碳分子C + O2 CO2点燃宏观： 1212克炭克炭 3232克氧气克氧气 4444克二氧化碳克二氧化碳6.021023个 6.021023个 6.021023个1摩尔 1摩尔 1摩尔 物质的量：第14页/共25页【思考与交流思考与交流】1mol1mol1212C C的质量是多少克？的质量是多少克？（已知（已知12C原子的质量原子的质量1.993x10-26kg）12g1mol其他物质的质量是多少克？其他物质的质量是多少克？第15页/共25页物质 物质的量相对原子/分子质量物质的质量铝1mol2727水1mol1818Na+1mol2323Cl-1mol35.535.5【探究讨论

9、探究讨论】通过观察你得出了怎样的结论？通过观察你得出了怎样的结论？第16页/共25页分析以上计算结果可得出什么规律？分析以上计算结果可得出什么规律？（1 1）1mol1mol任何原子的质量（以克为单位）在任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。数值上等于这种原子的相对原子质量。（2 2） 1mol1mol任何分子的质量（以克为单位）在任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。数值上等于这种分子的相对分子质量。（3 3） 1mol1mol任何离子的质量（以克为单位）在任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量。数值上等于这种离子的式量。结

10、论结论:1mol:1mol任何粒子或物质的质量以克为任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。量或相对分子质量相等。第17页/共25页三、摩尔质量三、摩尔质量 1mol 1mol任何粒子构成的物质的质量任何粒子构成的物质的质量以克为单位以克为单位时，在时，在数值数值上与该粒子的相对原子质量或相对上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量分子质量相等相等。 定义：单位物质的量的物质所具有的质量定义：单位物质的量的物质所具有的质量。 符号：符号：M。单位为。单位为 g/mol 或或 gmol-1 表达式表达式:M=m/n即即

11、m=nM或或n=m/M第18页/共25页小结：小结：物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽带或桥梁。表达式：带或桥梁。表达式：nmN M NA NA M宏观物体的质量纽带或桥梁微观粒子的个数第19页/共25页 (1)一种微粒的摩尔质量就是一种微粒的摩尔质量就是1 mol该微该微 粒的质量的说法对吗？粒的质量的说法对吗？ (2)水的摩尔质量与水的多少有关系吗？水的摩尔质量与水的多少有关系吗？提示：提示： (1)不对，摩尔质量的单位为不对，摩尔质量的单位为g/mol，物质，物质质量的单位为质量的单位为g，只有摩尔质量应以，只有摩尔质量应以g/mol为单为单位，质量

12、应以位，质量应以g为单位时，二者在数值上相等为单位时，二者在数值上相等(2)水的摩尔质量为水的摩尔质量为18 g/mol，与水的多少无关，与水的多少无关.随堂练习随堂练习第20页/共25页 1、下列关于物质的量的叙述，错误的是( ) A. mol任何物质都含有6.0223个分子 B.0.012 kg 12中含有约60223个C C.1 mol水中含有2 mol氢原子和 mol氧原子 D.1 mol e中含有6.0224个电子 2、对于物质的量相同的硫酸和磷酸，下列说法不正确的是( ) A.分子个数相等 B.含有的氧原子数相等 C.含有的氢原子数相等D.质量相等 第21页/共25页3、下列说法正确的是()A硫酸的摩尔质量是98 gB18 g水中含有水分子数为NACO2的摩尔质量等于其相对分子质量D1 mol CO的质量为28 g/mol第22页/共25页 4 4、计算 （1）. 2molCu的质量是多