平衡转化率问题总结(超完全详细版)

1、For personal use only in study and research; not for commercialuse高中化学平衡转化率问题总结平衡转化率=某反应物转化的物质的量（或物质的量浓度）十该反应物的起始起始物质的量（或物质的量的浓度）%若要求某一时刻的转化率只要把平衡时的反应物浓度（或物质的量）改为某一时刻的反应物浓度（或物质的量）即可。现将有关平衡转化率的问题小结如下：1. 对有多种反应物的可逆反应达到平衡后加其一。这种情况不管状态如何均认为所加物本身转化率减小其它物质转化率增大例1： '' ，反应达到平衡后增大的浓度，则平衡向正反应方向移动，T邛勺转

2、化率增大，而 '的转化率降低。逆向运用：例2反应：3A （g） +B （g）13C （g） +2D （g）达到平衡后加入 C求A的转化率分析：加入C促使D向A、B进一步转化故 D向A、B转化的转化率增大而 A、B向C、D转化的转化率减小。2. 对只有一种反应物的可逆反应达到平衡后再加。由于反应只有一种所以无论往反应物加多少量都可视为等比例增加反应物的用量，故认为有两种情况：（1 ）恒温恒压：由于恒温恒压时等比例扩大或缩小反应物的用用量均与原平衡等效故转化率不变，各反应物和生成物的体积分数不变，各反应物和生成物物质量会跟原平衡相比，等比例增加，但浓度不变（2 ）恒温恒容：此时可以看成反应

3、叠加后，增大压强使平衡向气体总系数小方向移动，例3 2陀 ）匚弘q（g）,反应达到平衡后，再向密闭容器中加入昭 反应达到平衡时N02、N2O4的物质的量（或物质的量浓度）均增大，颜色变深，N02转化率增大。分析：该反应可认为后加入 N02与原反应进行叠加，叠加后气体总体积增加，为了使体积维持不变,只能向体系加压从而引起叠加后的平衡向生成N2O4的方向移动。逆向运用：例4. 2陀反应达到平衡后，再向密闭容器中加入N2O4,反应达到平衡时N02、N2O4的物质的量（或物质的量浓度）均增大，颜色变深，N2O4向NO2转化的转化率减小。N02的量会比原来的分析：该反应可认为后加入 N02与原反应进行叠

4、加，叠加后气体总体积增加(此时,多，)为了使体积维持不变，只能向体系加压从而引起叠加后的平衡向生成N2O4的方向移动。例5.八3刁Uh：反应达到平衡后，再向密闭容器中加入-，达到平衡后，PCI3的物质的量会 ，(填 增加”还是 减少”但是反应达到新的平衡时 PCI5物质的量会 ,(填“增加”还是“减少”)，的转化率 (填增大还是减小)，PCI5在平衡混合物中的百分含量较原平衡时 (填“增加”还是“减少”)答案：增加、增加、减小，增加例6 反应达到平衡后，再向密闭容器中加入 HI (HI的平衡转化率 。H2的物质的量,12的物质的量。答案：不变，增加，增加3. 对有多种反应物的可逆反应达到平衡时

5、按等比例加入各种反应物。也有2种情况：(1 )恒温恒压：由于恒温恒压时等比例扩大或缩小反应物的用用量均与原平衡等效，故转化率不变，各反应物和生成物的体积分数不变，各反应物和生成物物质量会跟原平衡相比，等比例增加，但浓度不变。(2 )恒温恒容：此时可以看成反应叠加后，增大压强使平衡向气体总系数小方向移动。例7.恥+3%炫=2曲晁、。在密闭容器中按 佔卜 畑)八3 的比例充入和, 反应达到平衡后，若其它条件不变，再按' - 1: 的比例充入亠门和门，反应重新达到平衡后，°：和的平衡转化率都有等同程度的增大。即反应达到平衡后按物质的量的比例增大反应物浓度，达到新的化学平衡时，各反应

6、物的转化率均有等同程度的增大。例8.一'' o反应达到平衡后按比例增大反应物浓度，达到新的化学平衡时，各反应物的转化率均有等同程度的减小。总结：其实问题 2、3都是等比例扩大或缩小反应物用量的问题，大家只要抓住这类问题的模型特征，便能轻松解决这类问题。4 等温等压下对于有多种反应物的可逆反应达到平衡时不按比例加口入各种反应物。一般先让加入量满足(此类问题一般讨论等，然后把多出来或少的看成是单独再加入减少的物质，利用问题一的办法来解决。恒温恒压)例9 .某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A (g) +B (g) = 2C (g)达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4mol、

7、2mol、4mol。保持温度和压强不变，平衡后再向体系中加各加入ImolA和ImolB本题通过一边倒去后可得到原平衡的起始量为：2A (g)+ B (g) = 2C (g)起始物质量/mol 840加入1molA和1molB后起始物质量变为：起始物质量/mol 950所以我们可以把 9molA和5molB看成先加9molA和4.5molB后满足等效(此时按问题 3恒温恒压的情况 来处理)后再单独加入 0.5molB (此时可以再进一步按问题1处理)特别注意：1解决这类问题一定要理解题型特征2要理解等比例”所指的是与原平衡起始用量等比例，而不是与化学计量数等比例如2A (g) +B(g)=2C

8、(g)3种不冋起始量是否等比例我们通过一边倒便很容易看出来2A (g)+ B (g)=2C (g)：2A (g)+ b (g)=2C (g)310 :310322 :530323:1620原加入情况11一边倒后的情况在上述3种加料中与是等比例，而与是不等例的。例10.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A (g) +B (g)=2C (g)达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为 4mol、2mol、4mol。保持温度和压强不变，平衡后再向体系中加各物质按下列情况加入平 衡怎样移动？A .均加 1mol,B.均减 1mol答案：A右移B左移仅供个人用于学习、研究；不得用于商业用途For per

9、sonal use only in study and research; not for commercial use.Nur f u r den pers?nlichen f u r Studien, Forschung, zu kommerziellen Zwecken verwendet werden.Pour l ' e tude et la recherche uniquementa des fins personnelles; pasa des flies., commerciato员bko gA.nrogeHKO TOpMenob3ymrnccH6yHeHuac ego

10、B u HHuefigoHMucno 员 B30BaTbCEb KOMMepqeckuxqe 员 ex.以下无正文仅供个人用于学习、研究；不得用于商业用途For personal use only in study and research; not for commercial use.Nur f u r den pers?nlichen fu r Studien, Forschung, zu kommerziellen Zwecken verwendet werden.Pour l ' e tude et la recherche uniquementa des fins personnelles; pasa des fins commerciales.to员bko gA.nro