高中化学必修一课后题答案

1、学习必备 欢迎下载高一化学必修 1 课后习题参考答案第一章第一节1C2C3CD4略5乳化原理或萃取原理6利用和稀盐酸反应产生气体7不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。第一章第二节1D 2B 3B4B-3565 mg/dL10mg/dL（1mmol=10mol）6这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。714mL8n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35

2、：291）0.2mol）2Cu2+：0.2molCl：-0.4mol1040 （M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。）第一章复习题1C 2B 3A 4BC 5C6(1)不正确。（标况下）（2）不正确。（溶液体积不为1L）（3）不正确。（水标况下不是气体）（4）正确。（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7（1）5%（2）0.28mol/L8稀硫酸铁粉Fe、Cu过滤FeSO4溶液过滤FeSO4溶液蒸发91.42 ，g操作步骤略。结晶第二章第一节1 2 树状分类法 略学习必备 欢迎下载5分散系分散质粒子大小主要特征举例浊液>100 nm不稳定，不均一泥浆水

3、溶液<1 nm稳定，均一饱和NaCl溶液胶体1100 nm较稳定，均一豆浆6BD7胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在 1100nm范围。胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。第二章第二节1水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子 H+阴离子OH-+-金属离子或铵根离子 酸根离子H + OH=H2O2两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3C4C5C6B7D+-2+-8(1) NaOH=Na+OH(2) CuCl2=Cu +2Cl3+2-2+-(3) Fe2(SO4)3=2F

4、e+3SO4(4) Ba(NO3)2=Ba +2NO32-2+2+3+9(1) SO4+Ba =BaSO4(2) 2Al+3Hg =3Hg+2Al2-+(4) 不反应。(3) CO3 +2H=H2O+CO210（1）可溶铜盐+强碱=可溶盐+Cu(OH)2(2)强酸+强碱=可溶盐+H2O(3) 强酸+CaCO3=可溶钙盐+H2O+CO2(4) 强酸+可溶盐=可溶盐+H2O+CO2(5) 可溶铜盐+Fe=可溶铁盐+Cu11金属导电的原因是自由电子在外加电场下定向移动，形成电流。电解质溶液导电的原因是溶于水后发生电离，电离出来的阴阳离子在外加电场的作用下，形成电流。金属是单质，不属于化合物，因此既不

5、是电解质，也不是非电解质。第二章第三节1电子 氧化还原失去氧化 还原 得到还原 氧化234322 3+等H 2金属单质等2O KClO KMnO HNO HO FeC CO3氧化 S+O2=点燃=SO2还原4C 5D 6C 7C B 8B C9（1）还原剂H22-氧化剂 O 转移电子 4e（2）还原剂P 氧化剂O2转移电子-20e（3）KClO3既是氧化剂又是还原剂 转移电子-12e（4）还原剂H2-10 略氧化剂 WO3 转移电子 6e学习必备 欢迎下载第二章复习题1（1）A 组CO2 ；B 组非金属单质或气体等； C 组O2 ；D 组酸或强电解质等-（2） 2Cu+O+H2O+CO2=Cu

6、2(OH)2CO3 转移4e2还原性3 C；S和KNO34A 5C 6D 7B 8C 9A 10B11稀硫酸+-2-+22H+2-2+23244H +OH=H OCO +2H=H O+CO+SO +2OH+Ba =2HO+BaSO12该白色粉末中肯定含有氯化钙和碳酸钾，可能含有硝酸钡。2+2-3+2+22+-3CaCO3Ag +Cl=AgClCa +CO =CaCO+2H=Ca +HO+CO若还有硝酸钡，则还有下列反应：2+2-3+2+223BaCO3Ba +CO =BaCO+2H=Ba +H O+CO第三章第一节1实验室中将金属钠保存在煤油里。这是由于钠很容易与空气或水反应。而钠密度大于煤油

7、，沉入煤油底部，煤油将空气隔绝，使金属钠不和空气接触。4Na+O2=2NaO(白色固体)2Na+O=加热=Na2O2（淡黄色固体）+-2Na+2HO=2Na+2OH+H22B3B4D5D6A7(1) 3Fe+4H2O(g)=高温=Fe3O4+4H2+3+(2) 2Al+6H=2Al +3H2-2+2+(3) 2Al+2OH+2HO=2AlO+3H2(4) Zn+Cu=Zn +Cu86.72L（0.3mol）9Al 放出的氢气多。第三章第二节-12NaO2+2HO= 4NaOH+O2转移2e2Na2O2+2CO=2NaCO3+O2 转移 2e2酸 强碱 两性 两性3白色沉淀 沉淀不消失 生成白色

8、沉淀 沉淀逐渐消失4D 5B 6B 7C 8D 9D3+2+2+-102Fe +Cu=2Fe+Cu转移2e11先生成白色沉淀，迅速转为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。2+-22 2-3 转移4eFe +2OH=Fe(OH) 4Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH)12Na2CO321.2g0.2 mol第三章第三节31055%2110×t学习必备 欢迎下载第三章复习题1B 2C 3D 4D 5A 6C7略8一开始时浓烧碱溶液吸收 CO2，使罐内气压降低，易拉罐变瘪；过一会，铝和烧碱溶液反应，生成氢气，使罐内气压变大，变瘪的易拉罐又鼓起来。-2-2- - 2OH+CO2=CO3 +H2O

9、 CO3 +H2O+CO2=2HCO3-2Al+2OH+2HO=2AlO+3H29CaCO3=高温=CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH10取样于两支小试管中。用一洁净的铁丝蘸取少量溶液，放在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若出现紫色，说明原溶液中含有K+；在其中一支试管中逐滴滴加烧碱溶液，先出现白色沉淀，继而沉淀逐渐消失，说明原溶液中含有Al3+；向另一支试管中滴加氯化钡溶液和几滴稀盐酸，若出现白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-。1153%1：1第四章第一节（P80课后习题）1（1）（2）（3）2材料物理性质化学性

10、质玻璃透明、坚硬、熔点高、不稳定。其实能与 HF、NaOH溶液反溶于水应。陶瓷不透明、坚硬、熔点高、 稳定。跟玻璃一样，与 HF、NaOH不溶于水溶液反应。3Na2SiO3 + H2SO4 + H2O = H4SiO4 +Na2SO4 H4SiO4 = H2SiO3 + H2O（注：从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸H4SiO4，书上为了简便，就把它写成了硅酸）4B（注：SiO2+4HF = SiF4 +2HO；NaOH与SiO2的反应太慢，故并不选D。）5玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的 SiO2，熔融烧碱时有：SiO2+2NaOH=NaSiO3+H2O 反应发生，对坩埚造成腐蚀。6河沙主要成

11、分是石英，其化学成分为SiO2晶体，属于原子晶体，非常坚硬，可以做磨料。7SiO2+2NaOH=NaSiO3+H2O、Na2CO3+SiO2 高温 Na2SiO3+CO2（注：其实水玻璃是指Na2SiO3的水溶液，并非Na2SiO3本身，Na2SiO3叫“泡花碱”。）8半导体。用于二极管、三极管及集成电路（IC）生产。9（1）还原剂 （2）化合反应置换反应还原剂（3）SiO2 （沙滩物质） Si（粗） Si（纯） 集成电路产品如电脑（用户）10（1）同：最外层电子数都是4；异：电子层数不同。二者为同主族元素。（2）晶体硅的结构与金刚石的结构非常相似，二者的硬度都很大，熔点都很高。但碳元素的另一

12、单质石墨由于结构的关系，却很软。（3）CO2、SiO2由于结构关系，物理性质差异非常大。CO2 常温下为气体，而 SiO2为非常坚硬的固体。但二者的化学习必备 欢迎下载学性质非常相似，如都是酸性氧化物，可与碱反应，都具有一定的氧化性，能被C还原等。22）=13%：11.7%：75.3%：11（1）n（NaO）：n（CaO）：n（SiO625660=1 16化学式为：Na2 · · 2（ ）纯碱：石灰石：石英：略O CaO6SiO272 t81 t246 t12第四章第二节（P87课后习题）1氯气溶于水后，部分与水发生下列反应 Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的 HCl

13、O不稳定，易分解产生新生态的氧，具有强氧化性，故可以氧化有机色素（漂白）及把细菌、病毒杀死。2滴入硝酸银溶液实验现象产生白色沉淀解释或离子方程式Cl2+H2O=HCl+HClO，Cl-+Ag+=AgCl滴在蓝色石蕊试先变红后褪色盐酸使石蕊变红，次氯酸漂白纸上滴入红墨水褪色次氯酸的漂白作用3略4 D5C6B7C8漂白粉与漂粉精的化学成分都是次氯酸钙与氯化钙的混合物（其实，“漂粉精”只是商人为了多赚钱给漂白粉起的新名字，并无其它含义）。它们是固体，比较便于保存和运输。而氯水是液体，不便于保存运输。9因为一旦发生上述反应，产生出HClO，它不稳定易分解造成漂白粉失效。故购买时应该注重看商品外包装是否

14、破损，若破损则不要购买。保存也是一样要注意密封。10防止过多的接触氯气，若必须大量制备和使用，最好在通风橱里进行实验。11（1）这样可以尽快逃离氯气扩散区。（2）吸收 Cl2：Cl2- 2，减轻其污染。+2OH = Cl+ClO+H O-12（1）Cl2+2Br = Br2+2ClCl2+2I =2I + 2Cl（2）Br2+2I = 2I+2Br13（1）可仔细观察外形，氯化钠晶体呈立方体透明，而纯碱呈不透明粉末状；（2）纯碱溶液有滑腻感，而食盐水无滑腻感；（3）分别取少量加食醋，有气泡产生的为纯碱；（4）取极少量尝一下，食盐咸而纯碱涩；（5）用石灰水鉴别14（1）1.43 g（2）要考虑导

15、管、烧瓶内会残留大量 Cl2。故必须多取反应物（这就是理论与实际的不同之处）。15略第四章第三节（P95课后习题）1CaO+SO2= CaSO32CaSO3+O2+4H2O = 2CaSO4·2H2O2（1）高温下促使N2、O2化合，另一可能原因是汽车汽缸内用于点燃汽油蒸气的电火花促使N2、O2放电反应。（2）学习必备 欢迎下载催化剂2NO+2COCO2+N2 （3）3A4C5C6D7D8C9（1）+O22SO3 （2）Cl2（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO2SO+2NaOH=NaCl+NaClO+H3（3）720 t1略10（1）1280 kg= 1.28 （t2）448

16、m第四章第四节（P103课后习题）1（1）酸性（酸的氧化性）（2）吸水性（3）脱水性（4）强氧化性（5）强氧化性2B 3C 4B 5AB（但要明确，这二者的红色是不同的） 6A 7C 8D9可以分别先加铜片微热，溶液变蓝色且有少量气泡逸出的为稀硝酸。另两份溶液里直接加BaCl2溶液，有白色沉淀产生的是稀硫酸。2+2-3Cu+8HNO（稀）=3Cu（NO3）2+2NO +4H2O Ba +SO4 = BaSO4 10请与你的同学讨论解决。11干燥剂有酸性、中性、碱性之分，也有氧化性、非氧化性之分，还有液态、固态之分。要根据被干燥物质的性质与干燥剂的性质，以二者不发生化学反应、不溶解为原则选择。S

17、O2可用浓硫酸干燥，但不能用碱石灰；NO可选用无CaCl2干燥。注意！不能用浓硫酸，因浓硫酸能与NO化合。也不宜用碱石灰。NH3可用碱石灰，或生石灰。不能用浓硫酸，也不能用无水氯化钙。CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3（类似于结晶水合物）。12（1）1.0 molL-1 ·0.5 molL-1 （·2）1.0 molL-1 ·1.0 molL-1 ·1.5 molL-1 · （3）1.5 molL-1·（实际上等于溶液里 SO42-的浓度）13略第四章 章复习题（P107）222 MnO241MnO+4HCl（浓）MnCl+2HO+ClHCl KMnO2（1）N2 N2不活泼，不易与金属及氧气反应（2）NH3 NH3易液化且汽化时能吸收大量的热+（3）NH3 NH3+H = NH4（4）铵盐 NH4+OH- NH3+H2O3（1）2NaCl + 2HO 电解 2NaOH + 2H +Cl2（2）H2+Cl2 点燃 2HCl（溶解于水得盐酸） Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO（漂白液、消毒液）4C5B6D7D8B9D10可能产生白烟 NH3+HCl=NH4Cl（离子化合物，常温下为固体小颗粒，呈烟状）11N2+O2放电2NO