高三化学二轮专题复习学案-

1、学习必备欢迎下载高三化学二轮专题复习学案专题四化学反应市六高高三化学备课组20080408【复习指导思想】物质的化学性质常以化学变化表现出来，分析和研究化学反应可以推测物质的结构和性质。 可以利用化学反应制取物质，可以利用化学反应中物质所表现的性质来推测物质的种类。氧化还原反应是重要的反应类型之一，不仅涉及物质的化学性质，而且与能源（各种电池）、工业生产（金属冶炼、氯碱工业、电镀等）有密切关系。考纲要求：掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念，掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方

2、程式。本专题的重点和热点是：置换反应的种类和氧化还原反应。复习时对每一种基本反应类型均能够在教材中找到典型代表反应，推断物质时能够从反应类型上判断出物质的种类；对于氧化还原反应能够利用概念进行有关的定性分析和定量计算。对化学反应的分析是全方位的，即分析反应物、生成物、反应条件、反应中物质变化对应的数量变化。【考点系统整合】1、化学反应的分类：从反应物、生成物组成形式上可以分为化合、分解、置换和复分解力种基本类型； 从有无电子转移的角度可分为氧化还原反应和非氧化还原反应； 从反应进行的程度和方向上可以分为可逆反应和不可逆反应；从反应的热效应上又可以分为吸热和放热反应。2、中学化学中常见的分解反应

3、主要是与不稳定的物质有关：碳酸盐、碳酸氢盐、铵盐、硝酸、氯酸钾、高锰酸钾、双氧水等。置换反应有活泼的单质置换不活泼的单质等3、氧化还原反应：要分清概念，特别是氧化剂、还原剂，氧化产物和还原物是同一种物质时各自所占的比例；氧化还原反应中氧化性或还原性相对强弱的比较规律，要注意物质氧化性或还原性强弱只取决于得失电子的难易，而与得失电子的多少无关；反应是否发生的规律：强氧化剂与强还原剂相遇时一般会发生反应，一种氧化剂（或还原剂）与多种还原剂（或氧化剂）相遇时一般先与之对立性质较强的那一种物质发生氧化还原反应，同一种元素不同价态原子间若发生反应，则生成物中该元素的价态必介于反应物中该元素两种价态之间或

4、邻位转化。物质的氧化性或还原性与溶液的浓度、温度和酸碱性有关， 而且随之变化而发生相应的变化；氧化还原反应中电子转移守恒规律： 在一个系统中可能同时发生的有一个或多个氧化还原反应，那么整体上得到和失去的电子总数是相等的。4、分类记忆一些常见的氧化剂和还原剂，熟练书写一些典型的氧化还原反应方程式并配平。【思考与讨论 】1、写出下列反应类型的常见的反应各两个（最具有代表性的）：金属置换金属金属置换非金属非金属置换金属非金属置换非金属学习必备欢迎下载2、写出常见的有水参加的下列反应与金属反应与非金属反应与氧化物的反应与盐的反应3、写出常见的有氧气参与的下列反应与酸反应与碱反应与盐反应与金属氧化物反应

5、与非金属氧化物反应4、写出下列类型的反应单质自身的氧化还原反应氧化物自身的氧化还原反应非金属单质与强氧化性酸的反应同一种元素的氧化物与对应氢化物的反应同一种元素最高价态含氧酸与其氢化物的反应5、单质 (1)化合物 (1) 化合物 (2)单质 (2)请写出满足以下要求的3 个置换反应的化学方程式：所涉及的元素的原子序数都小于20； 6 种单质分属6 个不同的主族。6、已知氧化还原反应：2Cu(IO 3)2 24KI 12H 2SO4 2CuI 13I2 12K 2SO4 12H 2O，其中1mol，氧化剂在反应中得到的电子为A 、 10molB 、 11molC、 12molD、 13mol7、

6、已知：向KMnO 4 晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2 溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI 试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是A 、上述实验证明氧化性：MnO 4 Cl2 Fe3 I 2B 、上述实验中，共有两个氧化还原反应C、实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝D 、实验证明Fe2既有氧化性又有还原性8、根据世界环保联盟的要求ClO 2 将逐渐取代 Cl 2 成为生产自来水的消毒剂。工业上 ClO 2常用NaClO 3 和 Na2SO3 溶液混合并加H2SO4 酸化后反应制得， 在以上反应中NaClO 3 和 Na2SO3的物质的量之

7、比为A 11 B 21 C 12D 239、等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是A 、 KClO 3（加 MnO 2 催化剂，加热）B、 KMnO 4（加热）C、 H2O2（水溶液，加 MnO 2催化剂）D、 HgO （加热）【练习与提高 】1、已知 KH 和 H 2O 反应生成 H2和 KOH ，反应中 1mol KHA 、失去 1mol 电子B 、得到 1mol 电子C、失去 2mol 电子D、没有电子得失学习必备欢迎下载2、三聚氰酸 C3N 3(OH) 3 可用于消除汽车尾气中的 NO 2。其反应原理为： C3N 3(OH) 33HNCO ；8HNCO 6NO 2

8、7N2 8CO2 4H2O下列说法正确的是A 、 C3N 3(OH) 3 与 HNCO 为同一物质B、 HNCO 是一种很强的氧化剂C、 1mol NO 2 在反应中转移的电子为 4molD、反应中 NO2 是还原剂3、氮化铝（ AlN ）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al 2O3N 2 3C2AlN 3CO，下列叙述正确的是A 、在氮化铝的合成反应中，N2 是还原剂， Al 2O3 是氧化剂B 、上述反应中每生成2mol AlN ， N2 得到 3mol 电子C、氮化铝中氮元素的化合价为3 价D 、氮化铝

9、晶体属于分子晶体4、某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是A 、 KMnO 4B 、NaClC、 (NH 4)2SO4 D 、CH 3COOH下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是A 、COH2OCO2 H2B 、 3NO2 H 2O 2HNO 3 NOC、 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2D、 2F2 2H2O4HF O25、某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气水体中的污染物，下列有关该金属氧化物应用叙述不正确的是A 、将形成酸雨的SO2：氧化为SO3B 、将家居装修挥发出的甲醛化为CO2 和 H2OC、将医药废水中的苯酚氧化

10、成H2O 和 CO2D 、将电镀废水中的氰根离子CN 氧化成 CO2 和 N 26、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质： Cu 与 HNO 3 溶液 Cu 与 FeCl3 溶液 Zn 与 H2SO4 溶液 Fe 与 HCl 溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A 、B、 C、D、7、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI ，自身发生如下变化：H2O2 H2O IO 3 I2 MnO 4 Mn2 HNO 2 NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到 I 2 最多的是A 、H 2O2 B 、 IO3 C、MnO

11、4D 、HNO 28、已知 Co 2O3 在酸性溶液中易被还原成Co 2 ， Co2O3、 Cl 2、 FeCl3、I 2 的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A 、 3Cl2 6FeI2 2FeCL 3 4FeI3B 、Cl 2FeI2 FeCl 2 I 2C、 Co2O3 6HCl 2CoCl 2 Cl 2 3H 2OD、 2Fe3 2I 2Fe2 I 29、 ClO 2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3+H 2C2O4+H2 SO4下列说法正确的是A KClO 3 在反应中得到电子C H2C2O4 在反应中被氧化

12、2ClO 2 +K 2SO4+2CO 2 +2H 2OB ClO 2 是氧化产物D 1 molKClO 3 参加反应有2mol 电子转移学习必备欢迎下载10、某化学反应的反应物和产物如下：KMnO 4 + KI + H 2SO4 MnSO 4 + I 2 + KIO 3 + K 2SO4 + H 2O（1）该反应的氧化剂是。（2）如果该反应方程式中I2和 KIO 3的系数都是 5 KMnO 4 的系数是。 在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目：KMnO 4 + KI + H 2SO4（3）如果没有对该方程式中的某些系数作出限定，可能的配平系数有许多组。原因是11、北京市场销售的某种食用精制

13、盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级（ 1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量 (以 I 计）2050mg/kg如下反应， 配平化学方程式 （将化学计量数填于空白处）KIO3分装时期KI 24分装企业H SOK 2SO4I 2H 2O（2）上述反应生成的I可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入NaSO 稀溶液，将 I2223还原，以回收四氯化碳。Na2 SO3稀溶液与I 2反应的离子方程式是。某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a 将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b 加入适量 Na2SO3 稀溶液；c 分离出下层液体。以上 设 计中遗漏的操作及

14、在上述步骤中的位置是。（3）已知： I 22 2I2。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：2S2O3 S4O6a 准确称取 wg 食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI 溶液，使 KIO3 与 KI 反应完全；c以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0 ×10 3mol · L 1 的 Na2 S2O3 溶液 10.0mL，恰好反应完全。判断 c 中反应恰好完全依据的现象是。b 中反应所产生的 I 2 的物质的量是mol 。 根 据 以 上 实 验 和 包 装 袋 说 明 ， 所 测 精 制 盐 的 碘 含 量 是 （ 以 含w 的 代

15、 数 式 表示）mg/kg12、在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中， I 是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K 是一种红棕色气体。学习必备欢迎下载请填写下来空白：（1）在周期表中，组成单质G 的元素位于第周期第族。（2）在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为（3）在反应、中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是（填写序号）（4）反应的离子方程式是：（5）将化合物 D 与 KNO 3、 KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成 KNO 2 和 H2O。该反应的化学方程式是：附参考答案：【思考与讨论】1 4（略）5 、 H2S+Cl2=2HCl+S ( 或 2F2+2H2O=4HF+O2) CO2+2Mg ( 点燃 )=C+2MgO2Al+6HCl=2AlCl+3H326、B7、 A8、B9、 A【练习与提高】1、A 2、C3、C4、A5、A6、A7、B8、A9A 、C10 KMnO 84 因为该反应中的