高中化学全课本知识点总结记忆

1、学习必备欢迎下载高一化学各章必记知识点第一章化学实验基本方法一化学实验基本方法1、易燃易爆试剂应单独保存，防置在远离电源和火源的地方。2、酒精小面积着火，应迅速用湿抹布扑盖；烫伤用药棉浸75%-95% 的酒精轻涂伤处；眼睛的化学灼伤应立即用大量水清洗，边洗边眨眼睛。浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水清洗，最后涂上3%-5% 的 NaHCO 3 溶液。碱沾皮肤，用大量水清洗，涂上5%的硼酸溶液。3、产生有毒气体的实验应在通风橱中进行。4、防暴沸的方法是在液体中加入碎瓷片或沸石。5、过滤是把难溶固体和水分离的方法；蒸发是把易挥发液体分离出来，一般都是为了浓缩结晶溶质。6、粗盐含杂质主要有泥沙，CaCl

2、 2、MgCl 2、 Na2SO4 等，需用的分离提纯方法是“钡碳先，碱随便，接过滤，后盐酸”的方法。7、溶液中 SO42-检验法是先加盐酸酸化，后加BaCl2 溶液，如有白色沉淀产生，证明含有SO42- 。8、 Cl -检验法是用 AgNO 3 溶液和稀 HNO 3 溶液，如有白色沉淀生成，则证明含Cl -；酸化的目的是防止碳酸银等沉淀的生成 。9、蒸馏是分离液液互溶物的方法，常见主要仪器是蒸馏烧瓶和冷凝器。温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝水流方向要注意逆流。10、萃取是用某种物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，从溶解度小的溶剂中转移到溶解度大的溶剂中的过程。一般萃取后都要分液

3、，需用在分液漏斗中进行，后者操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。11、常见的有机萃取剂是CCl 4 和苯，和水混合后分层，分别在下层和上层。12、Fe2+ (浅绿色 )、Fe3+(黄色 )、Cu2+( 蓝色 )、 MnO 4-(紫或紫红色 )、 Fe(SCN) 2+ (血红色或红色)；淀粉溶液 +I 2 显蓝色溴、碘的单质在几种溶剂中的颜色：单质水溴橙黄 橙红碘棕黄苯汽油、四氯化碳橙红橙红紫红紫红13、仪器的洗涤标准：仪器内壁水膜均匀附着，既不聚成水滴，也不成股流下，表示仪器已洗干净。若附着不易用水洗净的物质时，应选不同的“洗涤剂 ”区别对待。如：残留物洗涤剂久置石灰水的瓶壁上的白色

4、固体（CaCO3）盐酸铁锈盐酸制氯气时残留的二氧化锰浓盐酸（温热）久置 FeCl3 溶液的瓶壁上的沉淀（Fe2O3）盐酸容器壁上附着的碘容器壁上附着的硫试管壁上的银镜酒精或 NaOH 溶液二硫化碳或热NaOH 溶液稀硝酸二、化学计量在实验中的应用1、注意“同种微粒公式算”的途径学习必备欢迎下载2、微粒互变按摩换（个数之比等于物质的量之比）3、 CB 误差分析法俯、仰视必会画图才行（量筒、容量瓶画法不一样）偏大偏小看公式：CB=m B/V4、稀释或浓缩定律C浓 B· V 浓体=C稀 B· V 稀体5、 CB 、 、 S 之间换算式：CB=（ 1000 ） /M ; =S/(1

5、00+S)6、 CB 配制一般操作计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀7、阿伏伽德罗定律及其推论 “三同必一同” （同 T、P、 V 必同 N 或 n） “二同成比例”等温等压 :V 1:V 2 =n1:n2M 1:M 2= 1: 2=D等温等容 :P1:P2= n 1:n2(均来自于 PV=nRT 或 PM= RT)第二章化学物质及其变化一、物质的分类1、常见的物质分类法是树状分类法和交叉分类法。2、混合物按分散系大小分为溶液、胶体和浊液三种，中间大小分散质直径大小为1nm 100nm 之间，这种分散系处于介稳状态，胶粒带电荷是该分散系较稳定的主要原因。3、浊液用静置观察法先鉴别出来，溶

6、液和胶体用丁达尔现象鉴别。当光束通过胶体时，垂直方向可以看到一条光亮的通路，这是由于胶体粒子对光线散射形成的。4、胶体粒子能通过滤纸，不能通过半透膜，所以用半透膜可以分离提纯出胶体，这种方法叫做渗析。5、在 25ml 沸水中滴加 5 6 滴 FeCl3 饱和溶液，煮沸至红褐色，即制得Fe(OH) 3 胶体溶液。该胶体粒子带正电荷，在电场力作用下向阴极移动，从而该极颜色变深，另一极颜色变浅，这种现象叫做电泳。二、离子反应1、常见的电解质指酸、碱、盐、水和金属氧化物， 它们在溶于水或熔融时都能电离出自由移动的离子，从而可以导电。2、非电解质指电解质以外的化合物（如非金属氧化物，氮化物、有机物等）；

7、单质和溶液既不是电解质也不是非电解质。3、在水溶液或熔融状态下有电解质参与的反应叫离子反应。4、强酸（ HCl 、H 2SO4 、HNO 3）、强碱（ NaOH 、 KOH 、 Ba(OH) 2）和大多数盐（NaCl 、BaSO4、Na 2CO3、NaHSO 4）溶于水都完全电离，所以电离方程式中间用“= ”。5、用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。在正确书写化学方程式基础上可以把强酸、强碱、可溶性盐写成离子方程式，其他不能写成离子形式。6、复分解反应进行的条件是至少有沉淀、气体和水之一生成。7、离子方程式正误判断主要含符合事实满足守恒（质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒）拆分

8、正确（强酸、强碱、可溶盐可拆）配比正确（量的多少比例不同）。8、常见不能大量共存的离子：发生复分解反应 （沉淀、气体、水或难电离的酸或碱生成）发生氧化还原反应 （ MnO4- 、学习必备欢迎下载ClO- 、H+NO3- 、Fe3+与 S2-、HS-、SO32-、Fe2+、I- ）络合反应（ Fe3+、Fe2+与 SCN- ）注意隐含条件的限制（颜色、酸碱性等） 。三、氧化还原反应1、氧化还原反应的本质是有电子的转移，氧化还原反应的特征是有化合价的升降。2、失去电子（偏离电子）化合价升高被氧化是还原剂；升价后生成氧化产物。还原剂具有还原性。得到电子（偏向电子）化合价降低被还原是氧化剂；降价后生成

9、还原产物，氧化剂具有氧化性。3、常见氧化剂有：Cl 2、 O2、浓 H2SO4、 HNO 3、 KMnO 4 (H+)、 H 2O2、 ClO -、 FeCl3 等，常见还原剂有：Al 、 Zn、 Fe； C、 H2 、CO、 SO2、 H2S； SO32-、 S2- 、I-、 Fe2+等4、标出氧化还原电子转移的方向和数目有“双线桥法”，要点是“同种元素前指后，得失个数标上头”“单线桥法”要点是： “失指得，上标数” 。5、能够自发进行的氧化还原反应必须符合：强氧化剂 +强还原剂 =弱氧化剂 +弱还原剂6、氧化还原反应规律守恒律（得失电子守恒）强弱律（自发进行必满足“双强变双弱”、“一剂遇两

10、剂先与强反应”）。7、氧化还原强弱判断法知反应方向就知道“一组强弱”金属或非金属单质越活泼对应的离子越不活泼（即金属离子氧化性越弱、非金属离子还原性越弱）浓度、温度、氧化或还原程度等也可以判断（越容易氧化或还原则对应能力越强）。第三章金属及其化合物一、金属的化学性质1、 5000 年前使用的青铜器，3000 年前进入铁器时代，20 世纪进入铝合金时代。2、金属的物理通性是：不透明，有金属光泽，导电，导热，延展性好。3、钠在空气中加热，可观察如下现象：熔成小球，剧烈燃烧，黄色火焰生成淡黄色固体。4、铝箔加热，发现熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。这层不易熔化的薄膜是高熔点的Al 2O3。5、固

11、体钠怎么保存？浸在煤油中。怎么取用金属钠？镊子夹出后用滤纸吸干煤油，然后放在玻璃片上用小刀切，剩下的钠再放入煤油中。6、小块钠丢入水中的现象是浮在水面，熔成小球，四处游动，溶液变红（加入酚酞）。分别反映了钠密度小于水，反应放热且钠熔点低，产生气体迅速，生成NaOH 的性质。7、银白色的钠放入空气中，会逐渐变为Na2O、 NaOH 、Na2CO3· 10H2O、Na2CO3 白色粉末。8 写出钠在空气中加热、铁在O2 中燃烧、钠和水的反应、Al 2O3 溶于 NaOH 溶液、 Al 和 NaOH 溶液、 Fe和水蒸气的反应 的方程式 2 NaO 2Na 2 O 2 3Fe 2O2Fe3

12、O4 2Na2H 2O2NaOHH 2 Al 2 O32NaOH2NaAlO 2H 2O 2 Al2 NaOH2 H 2 O2 NaAlO23 H 2 3 Fe4 H 2 O(g)Fe 3 O 44 H 2二、几种重要的金属化合物1、 Na2O2 是淡黄色固体，与水反应放出使带火星的木条复燃的气体，离子方程式是+-2Na2O2+2H 2O=4Na +4OH +2H 2学习必备欢迎下载。反应后溶液中滴入酚酞的现象是先变红后褪色。2、 Na2CO3、NaHCO 3 的鉴别除了观察是否细小，加水是否结块的物理方法外，还可以加热固体质量减轻或放出气体能使澄清的石灰水变浑浊的是在其溶液中滴入CaCl2

13、或 BaCl2 溶液由白色沉淀的是Na2CO3加等浓度的HCl 放出气体快的是NaHCO 。3NaHCO 3。3、焰色反应是物理性质，钠元素为黄色，钾元素为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察的原因是滤去黄色焰色）；钠单质或其化合物焰色均为黄 色。4、焰色反应的操作为，先用盐酸洗净铂丝或无锈的铁丝，然后在火焰外焰上灼烧至与原来的火焰焰色相同为止，再蘸取溶液灼烧并观察焰色。5、由可溶性可溶性铝盐制Al(OH) 3 沉淀选用试剂是氨水，离子方程式为：3+Al +3NH?H2 O=Al(OH)3 +3NH4 。6、铝片放入 NaOH 溶液开始无现象是因为表面氧化铝先与氢氧化钠溶液反应、然后有气体逸出且逐渐加快

14、是因为铝与碱溶液反应使溶液温度升高，加快了反应速度，最后生成气体 的速度又慢下来（仍有铝片）原因是OH-浓度逐渐减小，速度变慢。2mol Al完全反应放出标况下气体是67.2 L。7、明矾和 FeCl3 都可净水，原理是 : 溶于水后生成的胶体微粒能吸附水中悬浮的杂质一起沉淀。8、Al 3+溶液中渐渐加入NaOH 溶液或 AlO 2-溶液中渐渐加入HCl 溶液的现象都是：白色沉淀渐多又渐少至澄清；NaOH溶液渐渐加入 Al 3+溶液或 H+ 溶液渐渐加入NaAlO 2 溶液的现象都是：开始无沉淀，后来沉淀迅速增加至定值。9 、 铁 的 三 种 氧 化 物 化 学 式 分 别 是 FeO 、 F

15、e2O3 、Fe3O4 。 其 中 磁 性 氧 化 铁 和 盐 酸 反 应 的 离 子 方 程 式 为Fe3O4+8H+=Fe2+ +2Fe3+4H2O 。10、 FeSO4加入 NaOH溶液的现象是有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。化学反应方程式为FeSO+2NaOH=NaSO+Fe(OH)2、 4Fe(OH) +O +2H O=4Fe(OH) .424222311、 Fe2+和 Fe3+中加入 KSCN都能反应， Fe3+变红色，不变色的溶液中通入Cl 2 也可变色。12、写出Fe2+和 Cl 2； FeBr2 和足量 Cl 2； FeCl 3 和 Cu 反应的离子方程式 2

16、Fe2+Cl 2=2Fe3+2Cl -2Fe2+4Br -+3Cl 2=2Fe3+2Br 2+6Cl - 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+13、 Fe3+和下列哪些离子不能大量共存？Br -、 I -、S2-、 SCN-、 OH -、 SO42- 、 Cl -（下画线的不能大量共存）。第四章非金属及其化合物一、无机非金属材料的主角硅1、构成有机物的最不可缺少的元素是碳，硅是构成岩石和矿物的基本元素。2、2SiO 是由 Si 和 O按 1:2 的比例所组成的立体网状结构的晶体，是光纤的基本原料。3、 凡是立体网状结构的晶体（如金刚石、晶体硅、SiC 、SiO2 等）都具有熔点高、硬度大的物理性

17、质，且一般溶剂中都不溶解。4、 SiO2 和强碱、氢氟酸都能反应。前者解释碱溶液不能盛在玻璃塞试剂瓶中；后者解释雕刻玻璃的原因。5、 硅酸是用水玻璃加盐酸得到的凝胶，离子方程式为SiO 32-+2H+ =H2SiO3。凝胶加热后的多孔状物质叫硅胶，能做干燥剂和催化剂载体。6、 正长石 KAlSi 3O8 写成氧化物的形式为K2O· Al 2O3·6SiO 27、 晶体硅是良好的半导体材料，还可以制造光电池和芯片。二、富集在海水中的元素氯1、氯气是黄绿色气体，实验室制取的离子方程式为2+-2+222Cl2MnO+4H+2ClMn +Cl +2H O ，这里MnO是氧化剂，是氧

18、化产物。2、实验室制得的氯气一定含有HCl 和水蒸气，必须先通过饱和食盐水溶液再通过浓硫酸，就可以得到干燥纯净的氯气。3、铁和 Cl 2 反应方程式为 2Fe+3Cl 22FeCl 3， H2 点燃后放入Cl 2 中，现象是 : 安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾，这是工业制盐酸的主反应。4、Cl 2 溶于水发生反应为 Cl2+H2O=HCl+HClO ，氯水呈黄绿色是因为含Cl 2，具有漂白杀菌作用是因为含有次氯酸，久置的氯水会变成稀盐酸。5、氯水通入紫色石蕊试液现象是先变红后褪色，氯气通入 NaOH溶液中可制漂白液， 有效成分为 NaClO，通入 Ca(OH)2学习必备欢迎下载中可生成漂白粉

19、或漂粉精。6、检验溶液中的 Cl - ，需用到的试剂是，AgNO3溶液和稀 HNO3。三、硫和氮的氧化物1硫单质俗称硫黄，易溶于CS，所以可用于洗去试管内壁上沾的单质硫。22SO2 是无色有刺激性气味的气体，易溶于水生成亚硫酸，方程式为SO 2+H2OH 2SO3 ，该溶液能使紫色石蕊试液变红色，可使品红溶液褪色，所以亚硫酸溶液有酸性也有漂白性。3鉴定 SO2 气体主要用品红溶液，现象是品红褪色，加热后又恢复红色。4SO2 和 CO2混合气必先通过品红溶液（褪色），再通过酸性KMnO4溶液（紫红色变浅） ，最后再通过澄清石灰水（变浑浊），可同时证明二者都存在。5SO 具有氧化性的方程为： 2H

20、 S+SO=3S+2H O ,与 Cl、H O反应失去漂白性的方程为Cl +SO+2HO=2HCl+HSO。22222222246SO3 标况下为无色晶体，遇水放出大量热，生成硫酸。7自然固氮反应为，人工固氮反应方程为 N2 3H 2高温、高压2NH 3 ，生物固氮指豆科催化剂植物根瘤菌的作用。8NO为无色有毒气体，与O 迅速生成红棕色NO气体，它们都是汽车尾气排放的主要有毒气体。229pH<5.6 的雨为酸雨，酸雨除含H SO外还含H SO 和 HNO。23243101 mol C 2H8N2（偏二甲肼）和2 mol N 2O4 可以发生燃烧反应，正好生成CO2、N2、 H2O，转移电

21、子数为16NA个。11SO 主要来源是煤和石油的燃烧，和含硫矿物的冶炼；NO、NO主要来源于汽车尾气。22四、氨、硝酸、硫酸1、把游离态的氮转变为化合态的氮叫做氮的固定，目前人工固氮的主要反应方程为：高温、高压2NH3。N2 3H2催化剂2、易溶于水的 NH3，能做喷泉实验的原因是： 极易溶于水的NH3 溶于滴管挤出的水中而使容器内的压强突然小于外界压强。3、表示氨水有刺激性气味，显碱性的方程式为：NH 3 H2ONH3 H2ONH 4OH 。4、分别沾有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近而不接触时，有白烟现象，方程式为：NH+HCl=NHCl。345、NaCl 中含 NHCl 杂质，怎样除去（方程式

22、）？加热至固体质量不变（ NHClNH+HCl）。4436、常见铵盐遇强碱均在加热条件下能生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，写出在溶液中反应的离子方程+ -式 :NH4 +OH NH3 +H2O7、实验室制氨气的方程式为: 2NHCl+Ca(OH)22NH +CaCl +2H O ，也可用加热浓氨水或浓氨水中加固体烧碱（生4322石灰）来制氨气。8、工业氨氧化法制硝酸的三个方程式为:4NH 35O2催化剂4NO6H2 O 、 2NOO22NO2、加热3NO 2H 2O2HNO 3NO。9、硫酸和硝酸都具有酸的通性（指示剂、-OH、 CaO、活泼金属） ，浓硫酸还具有三大特性：吸水性；脱水性；强

23、氧化性。10、干燥气体用到浓硫酸的吸水性，溶解Cu 用到浓硫酸的酸性和氧化性；和NaOH反应显示酸性；和红热C 反应显示其氧化性。11、写出Cu分别和浓硫酸、浓硝酸的反应方程式Cu2H 2 SO （浓）4CuSO4SO 22H 2O、学习必备欢迎下载Cu 4HNO（浓） Cu(NO3)22 NO22HO 。32写出稀硝酸和 Cu 发生反应的方程式3Cu8HNO（稀）33Cu(NO 3 )2 2 NO4 H 2 O ，能写出离子方程式的写出离子方程式： Cu+4H2NO 3Cu 22NO 22H 2O3Cu 8H +2NO33Cu212、常见物质除杂方法序号原物所含杂质1N2O22CO2H2S3COCO24