高中化学3.1金属的化学性质教案新人教版必修1

1、第三章金属及其化合物金属的化学性质第一课时教案一、教材分析新课程标准要求“根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用”。金属单质的性质是金属元素性质的反映，是了解金属化合物性质的基础。本节要介绍的金属，也仅是课程标准所确定的几种常见金属。初中化学中介绍的金属主要是铝、铁和铜，金属的性质以物理性质为主，化学性质只提及铝与氧气的反应，同时介绍了金属活动性顺序，使学生初步了解金属与酸或盐溶液反应的规律。 本节“金属的化学性质”是在初中介绍的金属和金属材料的基础上，进一步加深和提高。二、学情分析1、初三已经学习过铁、镁、铝等金属

2、的有关性质；2、曾经背过金属活动性顺序表，知道金属的活动性顺序；3、对于高中阶段的元素化合物知识，他们还没有开始接触，一般都不懂得从结构上去分析演绎。4、高一年级的学生年龄一般在16 岁左右，思维敏捷、活跃，但不够严谨。比较喜欢动手做实验，但缺乏正确的科学探究方法。因此，必须在实验探究活动中加以培养。三、教学目标根据普通高中化学课程标准 的要求， 结合教学过程中教学条件和学生认知能力等实际情况，确定了以下的三维教学目标：（ 1）知识和技能目标：了解金属和非金属的反应，探索金属的性质和金属的原子结构的关系。初步学会从实验的角度探索和认识物质的化学性质的本领。通过演示、探究实验，学会观察、记录实验

3、现象，以及从分析现象中得出结论。（ 2）过程与方法目标：体验通过实验发现化学问题，揭示物质性质的过程与方法。通过思考和交流、实验和观察、探究实验，学会发现问题、提出问题、分析解决问题，同时培养勇于质疑、敢于创新的精神。（ 3）情感态度和价值观目标：通过奇妙的化学实验的操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如钠的燃烧反应）感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。四、重点难点重点：钠在不同条件下与氧气的反应及其产物的比较分析难点：铝为何可以在空气中稳定存在五、教学策略与手段1、边讲边实验这是化学教学的常用方法，也是非常有用的方法，可以充分展示知识的建构过程，充分体现建构理念。2、提出问题展开

4、讨论并及时总结归纳些物质和氧气反应时表现出来的还原性，在钠、铝和氧气反应学习完了以后，从反应的难易程度总结还原性的强弱，及时总结这从整体上把握金属和非金属的反应。3、通过比较加强学生对知识的掌握和理解如学生在学习钠和氧气反应的时候，通过反应条件、反应产物的比较，从而更深刻地认识钠与氧气反应的实质。六、教学过程（一）提供素材、确定研究对象，导入新课：在日常生活用品中，自行车、铁钉、铝锅、导线等，关于这些用品使用了什么金属？它们在自然界中是以怎样的状态存在的呢？又是什么因素决定了它们的存在状态？大多数金属在自然界中能以化合物形式存在，而只有少数金属能以单质形式存在，如铂，金，银；金属活动性决定了它

5、们在自然界的存在状态。 而金属活动性由金属的化学性质体现的，因此本节课的研究对象是金属的化学性质。（二）回顾旧知识，归纳性质：在初中我们学过金属的性质，下面我们来回忆一下金属的物理性质：明、易导电、易导热、有延展性等。在回顾一下金属有哪些共同的化学性质？有金属光泽、 不透1. 金属与氧气的反应点燃点燃2Mg + O22MgO3Fe + 2O2Fe3O42金属与酸反应Mg+2HClMgCl2+H2Fe+2HClFeCl2+H23金属与某些盐溶液反应Cu+2AgNO= Cu(NO ) +2Ag 3 3 22Al +3CuSO= Al4(SO)243+3Cu（三）提出问题，实验探究：1. 问题一：我

6、们生活中常见的金属比如铁、 铝是如何存放的？可钠在常温下却只能这样存放（展示盛放金属钠的试剂瓶） ，这是怎么回事？(1) 按照教材实验 3-1 进行演示(2) 由此让学生认识金属钠的物理性质、钠在常温下与氧气的反应、钠在常温下的保存方法。物理性质：具有银白色金属光泽的固体、质软、密度比煤油大；是电和热的良导体。保存方法：保存在煤油或石蜡油。（ 3）钠与氧气在常温下4Na + O22Na2O（白）2. 问题二： 刚刚大家看到钠暴漏在空气中会发生反应，那么如果稍稍改变反应的条件比如加热又会怎样呢？（ 1）按教材实验3-2 进行演示钠受热后，与氧气激烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体（Na2O

7、2 ）活泼金属在空气中容易与氧气反应，表面生成一层氧化物。 有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈； 有的氧化膜致密，可以能保护内层金属不被继续氧化， 如镁、铝表面的氧化层。（ 2）钠与氧气在加热下2Na+ONa2O2 (淡黄 )3. 问题三： 金属钠很活泼，必须保存在煤油中，那么我们生活中最常见的铝是如何保存的？那又是什么原因呢？铝是生活中司空见惯的金属， 铝不能在空气空气中点燃， 但大家都知道铝的性质也很活泼，这样就形成了冲突，大家是不是很想知道答案，那么我们就根据以下实验（教材第38页科学探究）来解决疑惑。实验操作现象未打磨的铝箔熔化、不滴落在酒精灯上加热已打磨的铝箔熔化、不滴

8、落在酒精灯上加热1. 铝的氧化4Al + 3O 22Al 2O3（ Al 2O3 薄膜具有保护作用）4Al + 3O22Al O（燃烧）23通过此实验的探究， 我们在有趣的化学现象中得出了重要的结论， 铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜， 从而保护了内部的铝不再被氧化， 这也是铝被作为材料广泛使用的重要原因。 那么铝的保存简单了 , 直接储放在试剂瓶里， 如果是铝粉 , 为防止被氧化, 应放在干燥的瓶里并用胶塞紧紧塞住。金属元素原子的最外层电子数较少， 最外层电子容易失去， 单质往往表现出还原性， 当遇到氧化剂是，就会发生氧化还原反应。因此，除了能被氧气氧化外，金属还能被氯气、硫

9、等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。七、板书设计一、金属与氧气的反应1、钠与氧气的反应钠的物理性质：具有银白色金属光泽，质软，密度比煤油大；是电和热的良导体4Na + O 22NaO（白）2Na+ONa2O2 ( 淡黄 )2、铝的氧化4Al + 3O22Al2O（ Al O 薄膜具有保护作用）3234Al + 3O 22Al 2O3（燃烧）小结：金属与氧气的反应NaAlFeCu常容易反应形成氧化与容易反应生成较难反应生成 Fe2O3难反应生成 CuONa2O膜氧温气在纯氧中燃烧， 生成加反在纯氧中燃烧，生成Fe O容易反应，生成燃烧，生成 Na2O234应Al 2O3CuO热金

10、属单质与氧气反应时金属单质作还原剂，结论金属越活泼就越容易与氧气反应。八、作业设计1、下列关于钠的叙述中，不正确的是（）A.钠燃烧时发出黄色的火焰B.钠燃烧时生成氧化钠C.钠有很强的还原性D.钠原子的最外层只有一个电子2、下列关于铝的叙述中，不正确的是（）A.铝是地壳里含量最多的金属元素B.在常温下，铝不能与氧气反应C. 铝是一种比较活泼的金属D. 在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂3、小明家中收藏一件清末的铝制品佛像，至今保存完好。 该佛像未锈蚀的主要原因是A.铝不易发生化学反应B.铝不易被氧化（）C. 铝的氧化物容易发生还原反应D. 铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内层铝的作用4、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（）A.与氧气在常温下不反应B.铝性质不活泼C.铝表面能形成一层致密的氧化膜D.铝既耐酸又耐碱5、以下金属在常温下能与氧气反应生成致密的氧化物薄膜的是（）A.铜B.铁C.铝D.镁6、以下说法错误的是（）A.钠在常温下就容易被氧化B.钠受热后能够着火燃烧C.钠在空气中缓慢氧化能自燃D.钠在氧气中