高二化学-2014-2015学年高二上学期期末测试(三)化学试题

1、高二化学期末测试可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39 第I卷(选择题)（共50分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意1下列有关生活中化学的叙述，不正确的是 A纯水和干木头都不导电，但木头用水浸湿后可以导电。 B盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞。 C草木灰不能和铵态氮肥混合使用。 D寻找高效催化剂，使水分解出产物氢气，同时释放能量2. 下列微粒表示正确且能促进Al3+的水解的是A2H+ BC D 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A1.0 mol/L的NaHSO4溶液：K+、Fe2+、NO3、

2、ClB水电离出的c(H+)= 1×10-13的溶液：K、Mg2、NO3、ClC在c(H+)c(OH) = 1×1013的溶液：NH4+、Ba2+、C1、K+D甲基橙显红色的溶液： Na+、CO32、NO3、SO324.下列有关物质的性质或应用不正确的是A氯气可用于自来水的消毒，明矾或铁盐可用来净化水，可推知K2FeO4既能消毒又能净化水。B配置FeCl3溶液时为防止出现浑浊，应向溶液中加入盐酸抑制Fe3+的水解C向纯水中加入盐酸或降温都能使电离平衡逆向移动，但水的离子积不变。，D合成氨生产中将氨气液化分离，提高氢气的转化率5下列方程式书写正确的是A醋酸的电离：CH3COOH

3、+H2O CH3COO-+H3O+BH2SO3的电离方程式H2SO32HSO32CCO32的水解方程式：CO322H2OH2CO32OHDCaCO3的电离方程式：CaCO3 Ca2+CO326.下列有关实验原理或操作正确的是A右图装置可测定反应速率B配制FeCl2溶液时，需加入少量铁粉和稀盐酸C用碱式滴定管盛装KMnO4溶液滴定FeSO4溶液D分别加热蒸干灼烧NaAlO2溶液和AlCl3溶液，最终都能得到Al2O37.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A53g Na2CO3晶体中含阴离子数目为0.5NA B25时，pH7的NH4Cl和NH3H2O混合溶液中，OH离子数为107 NA

4、C1 mol Cl2通入足量水中，转移的电子数是NAD100mL 1 mol/LAlCl3中的阳离子数为0.1NA8.下列事实能说明醋酸是弱酸的是 醋酸钠溶液中CH3COO与CH3COOH共存 0.1 mol/L的醋酸钠溶液的pH值约为9 等体积、等浓度的硫酸和醋酸溶液与氢氧化钠反应，硫酸溶液消耗的氢氧化钠多 0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8 pH值等于4、体积相等的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸液消耗碱液多A B C D9.25时，水中存在电离平衡：H2O H+OH- H>0。下列叙述正确的是A将水加热，KW增大，pH不变B向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正

5、向移动，c(OH-)增大C向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低D向水中加入少量NaHSO4固体，c(H+)增大，KW不变10处于平衡状态的反应2H2S(g)2H2(g)S2(g) H>0，不改变其他条件的情况下合理的说法是A加入催化剂，反应路径将发生改变，H也将随之改变B升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大C增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低D若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2浓度将减小不定项选择题（本题包括6小题，每小题5分，共30分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两

6、个选项，只选一个且正确的得3分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）11-16 CD C D CD A BD11.下列说法中正确的是A0.1mol/L (NH4)2SO4溶液中：c(SO42) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH) BpH=4的醋酸稀释l0倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OH）均减小C常温下向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH溶液，使混合液的pH=7，则混合液中c(Na+)c(CH3COO)D等浓度的弱酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，所得混合液显碱性12下列说法正确的是A一定条件反应：2CO(g) CO2(g

7、)+C(s)可自发进行，则该反应的H0B向硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液产生血红色沉淀说明溶液已变质C在反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O中，当生成1.5mol Cl2时，反应中转移的电子数为2.5NA D相同物质的量浓度的下列溶液：NH4HSO4 NH4Cl NH3·H2O，水电离程度由大到小的顺序是：>>13下列图示与对应的叙述相符的是A图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：abC图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变D图丁表示

8、等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的H014下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A在NaHA溶液中一定有：c(Na)c(HA)c(OH)c(H) B0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42)c(NH4+)c(Fe2+)c(H+)c(OH)C0.2 mol·L-1CH3COOH溶液和0.2 mol·L-1CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO)c(OH)c(H)0.1 mol·L1DpH相等的NH4Cl (NH4)2SO

9、4 NH4HSO4溶液中，c (NH4+)大小顺序为>15常温下，浓度均为0.1 mol/L的6种盐溶液pH如下：下列说法正确的是A. Cl2和Na2CO3按物质的量之比1：1反应的化学方程式为Cl2Na2CO3H2O=HClONaHCO3NaClB相同条件下电离程度比较：HCO3HSO3HClOC6种溶液中，Na2SiO3溶液中水的电离程度最小DNaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na)c(H+)c(HSO3)c(SO32)c(OH)16.700时，向容积为1 L的密闭容器中充入一定量的CO2和H2，发生反应：CO2H2(g) CO(g)H2O(g) 反应过程中测定的部分数据见下表

10、（表中t2t1）:反应时间/minn(CO2)/molH2/ mol01.501.00t10.40t20.90下列说法不正确的是 A反应在t1 min内的平均速率为v(H2O)0.60 /t1 mol·L1·min1 B温度升至800，上述反应平衡常数为1.56，则正反应为放热反应 C保持其他条件不变，向平衡体系中再通入1.00 molH2，与原平衡相比，达到新平衡时CO2转化率增大，H2的体积分数增大 D保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 molCO和1.50 molH2O，到达平衡时，c(CO2)0.90 mol/L非选择题（共60分）17（10分）在温度t1

11、和t2下（t2t1），X2(g)和H2在一定体积的密闭容器中反应生成HX的平衡常数如下表：化学方程式K (t1)K (t2)F2H22HF1.8×10361.9×1032Cl2H22HCl9.7×10124.2×1011Br2H22HBr5.6×1079.3×106I2H22HI4334（1）判断反应Br2(g)H2(g)2HBr(g)达到平衡状态的标志是 （选填字母）。aH2和Br2浓度相等 bHBr百分含量保持不变c容器中气体的压强不变 d容器中体系颜色不再改变e容器中混合气体的密度保持不变 fHBr的生成速率与H2的消耗速率相等

12、（2）仅依据K的变化可以推断出卤素的相似性或递变性（随卤素原子核电荷数的增加）正确的是 （选填字母）。aHX的还原性逐渐增强 bHX的稳定性逐渐减弱cHX的生成反应是放热反应 dX2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱e在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低18（16分）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：SO2（g）1/2O2（g） SO3（g） H98 kJ·mol1。（1）一定温度下，在恒容密闭容器中，当上述反应达到平衡后若再通入一定量氮气，则SO2的转化率将 （填“增大”、“减小”、“不变”）。（2）下表为该反应在T1温度下的部分实验数据：时间/S

13、0500c（SO2）mol·L-l5.003.52则500s内O2的消耗速率为 。（3）某温度下该反应的平衡常数K 10/3，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，则反应开始时SO2的消耗速率比生成速率 。（填“大”、“小”或“不能确定”）（4）一定温度下，向一带活塞的体积为2 L的密闭容器中充入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，达到平衡后体积变为1.5 L，则SO2的平衡转化率为 。19（16分）草酸（H2C2O4）是一种重要的化工原料。已知常温下0.01 mol

14、3;L-l的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示。H2C2O4KHC2O4K2C2O4pH213582（1）试解释K2C2O4溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示） 。（2）向100 mL0.2mol/L的草酸溶液中加入1.68 g KOH固体，若溶液体积不变，则对所得溶液中各粒子浓度之间的关系描述错误的是 。A2c(C2O42)c(HC2O4)c(OH)c(K)c(H)Bc(C2O42)c(HC2O4)c(H2C2O4)0.2mol/LCc(H)c(HC2O4)c(C2O42)c(K)D c(C2O42)c(HC2O4)c(H2C2O4)（3）取一定

15、质量H2C2O4和KHC2O4的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取两份此溶液各25.00 mL，向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液，再滴加0.25 mol·L-l NaOH溶液至20.00 mL时，溶液由无色变为浅红色；向第二份溶液中滴加适量3 mol·L-l H2SO4溶液酸化后，用0.10 mol·L-l KMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液16.00 mL时，反应达到滴定终点。请回答下列问题：配平氧化还原反应方程式： H2C2O4 + MnO4 + H+ CO2 + Mn2+ + H2OKMnO4溶液滴定至终点的现象是： 。原混合物中H2C2O4和

16、KHC2O4的质量之比为 。（写出计算过程）20(18分)某学生用0.l000mol.L-l盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与盐酸反应）。实验步骤如下： （1）配制待测液：用2.50 g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500 mL溶液。需用的玻 璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要 。 （2）滴定： I用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸标准溶液至“0”刻度线以上.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记录读数移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞试液 ，用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数。上述滴定步骤中有错误的是（填编

17、号） ，该错误操作会导致测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。步骤中滴定时眼睛应 ：判断滴定终点的现象是 。若步骤II中仰视读数，步骤中俯视读数，则会使测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“无影响'）。（3）按正确操作测得有关数据记录如下：滴定次数待测液体积标准盐酸体积(mL)滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)第一次20.000.2020.38第二次20.004.0024.20第三次20.002.38aa的读数如图6所示，则a= ； 烧碱样品的纯度为 % 。（写出计算过程）21. X、Y、Z、W、Q五种元素其核电荷数依次增大。X原子只有1个s电子，Y、Z、W属于同周期，Y原子

18、L层中s电子和p电子数目相同，Z原子p轨道为半充满，W原子第一电离能比Z原子的小，Q原子内层均饱和，N层上只有两个电子。MP图14（1）Q2+离子的核外电子排布式为 。（2）XYZ分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，1molXYZ分子中含有键的数目为 。（3）写出YZW离子的两种等电子体的化学式： 。（4）QW的熔点比Q的硫化物的熔点高，其原因是 。（5）Q晶体属于六方堆积，其晶胞结构见图14，则P点原子被 个晶胞所共用。22. 磁性材料氮化铁镍合金可用Fe(NO3)3、Ni(NO3)2、丁二酮肟、氨气、氮气、氢氧化钠、盐酸等物质在一定条件下反应制得。（1）基态Ni原子的价电子排布式是 。（2）丁二酮肟（结构式如右图所示）中碳原子的杂化方式为 。（3）NH3的沸点高于PH3，其主要原因是 。（4）与N 3- 离子具有相同电子数的三原子分子的空间构型是 。 （5）向Ni(NO3)2溶液中滴加氨水，刚开始时生成绿色Ni(OH)2沉淀，当氨水过量时，沉淀会溶解，生成Ni(NH3)62+的蓝色溶液，则1 mol Ni(NH3)62+含有的键为 mol。（6）右图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。该合