溶液中的电离平衡

1、 溶液中的离子平衡 考点一 弱电解质的电离平衡1. 将浓度为0.1 mol·L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是(D)A.c(H+) B.Ka(HF) C. D.2. 室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是(B)A.溶液中导电粒子的数目减少 B.溶液中不变C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大 D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液pH=73. 将0.1 mol·L-1的氨水加水稀释至0.01 mol·L-1,稀释过程中温度不变,下列叙述正确的是(D)A.稀释后溶液中c(H+)和c(OH-)均减小 B

2、.稀释后溶液中c(OH-)变为稀释前的1/10C.稀释过程中氨水的电离平衡向左移动 D.稀释过程中溶液中增大4. 已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+。欲使平衡发生如图变化,可以采取的措施是(B)A. 加少量烧碱溶液 B.升高温度 B. C.加少量冰醋酸 D.加水5. 已知下面三个数据:7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数,若已知下列反应可以发生: NaCN+HNO2HCN+NaNO2, NaCN+HFHCN+NaF, NaNO2+HFHNO2+NaF由此

3、可判断下列叙述不正确的是(B)A.K(HF)=7.2×10-4 B.K(HNO2)=4.9×10-10C.根据其中两个反应即可得出结论 D.K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)6. 室温下,对于0.10 mol·L-1的氨水,下列判断正确的是(C)A.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3+3OH-Al(OH)3B.加水稀释后,溶液中c(N)·c(OH-)变大C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性D.其溶液的pH=137. 针对0.1 mol·L-1的醋酸溶液,下列分析判断正确的是(C)A.升高温度,溶液的pH会增大B

4、.加入少量固体NaOH,溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)>c(Na+)+c(H+)C.加入少量0.2 mol·L-1的硫酸溶液,水电离产生的c(H+)减小D.与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)8. H2S水溶液中存在电离平衡H2SH+HS-和HS-H+S2-。若向H2S溶液中(C)A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大B.通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH增大C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH减小D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小9.(双选题) 下列有关

5、说法正确的是(AC)A.反应NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的H<0B.电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极C.CH3COOH 溶液加水稀释后,溶液中的值减小D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体,C水解程度减小,溶液的pH 减小10.下列说法正确的是(C)A.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸C.用0.200 0 mol·L-1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COO

6、H的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L-1),至中性时,溶液中的酸未被完全中和D.相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1 mol·L-1盐酸、0.1 mol·L-1氯化镁溶液、0.1 mol·L-1硝酸银溶液中,Ag+浓度:>=>11. 将100 mL 1 mol/L的NaHCO3溶液等分为两份,其中一份加入少许冰醋酸,另外一份加入少许Ba(OH)2固体,忽略溶液体积变化。两份溶液中c(C)的变化分别是(B)A.减小、减小B.减小、增大 C.增大、增大D.增大、减小12. 相同体积、相同pH的某一元强酸

7、溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是(C)13. 常温下0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是(B)A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体C.加入等体积0.2 mol·L-1盐酸 D.提高溶液的温度14(双选）10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是（ AB ）AK2SO4 BCH3COONa CCuSO4 DNa2CO3 15关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述正确的是(C)A取等体积

8、的醋酸和盐酸，分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m<nB取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率：盐酸大于醋酸C取等体积的两种酸，分别用完全一样的NaOH溶液进行中和，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸消耗的多D两种酸中c(CH3COO)>c(Cl)考点二 水的电离平衡及影响因素1. 水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是(D)A.NaHSO4溶液 B.KF溶液 C.KAl(SO4)2溶液D.NaI溶液2. 25 时,水中存在电离平衡:H2OH+OH-,下列关于水的说法,不正确的是(C)A.水的电离是吸热过程 B.向水中加入少量稀硫酸

9、,c(H+)增大,KW不变C.含H+的溶液显酸性,含OH-的溶液显碱性 D.水是极弱的电解质,在50 时水的pH小于73. 25 时,水的电离达到平衡:H2OH+OH-H>0,下列叙述正确的是(B)A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低D.将水加热,KW增大,pH不变4. 下列说法正确的是(C)A.25 时NH4Cl溶液的KW大于100 时NaCl溶液的KWB.SO2通入碘水中,反应的离子方程式为SO2+I2+2H2OS+2I-+4H+C.加入铝粉能产

10、生H2的溶液中,可能存在大量的Na+、Ba2+、Al、ND.100 时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性5. 25 时,在等体积的pH=0的H2SO4溶液、0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、pH=10的Na2S溶液、pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是(A)A.1101010109 B.155×1095×108 C.1201010109 D.1101041096. 一定温度下，水溶液中H和OH的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是(C)A升高温度，可能引起由c向b的变化B该温度下，水的离子积常数为1.0×

11、1013C该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化7 水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法中不正确的是（ C ）A图中五点的KW间的关系为：B>C>A=D=EB若从A点到D点，可采用：恒温条件下，在水中加入少量的醋酸，提高溶液酸性C若从A点到C点，可采用：恒温条件下，在水中加入少量的醋酸铵，促进水的电离D100时，将pH=2的硫酸与0.01mol·L1的KOH溶液等体积混合后，溶液中c(H+)=c(OH)=106mol·L18. 图为不同温度下水的电离平衡曲线，已知pOHlgc(OH)，下列说法正确的是(C)AT1

12、和T2的关系是：T1>T2BKW的关系是：B>C>ADECA点到D点：加入少量酸可实现DT2时：pH2的硫酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性考点三 溶液的酸碱性和pH1. 常温下,下列溶液肯定呈酸性的是(C)A.含H+的溶液B.加酚酞显无色的溶液 C.pH<7的溶液D.c(OH-)>c(H+)的溶液2. 下列说法正确的是(C)A.0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等B.25 与60 时,水的pH相等C.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)和4SO2(g)+

13、2O2(g)4SO3(g)的H相等3. 下列叙述正确的是(C)A.向盐酸中滴加氨水至中性,溶液中溶质为氯化铵B.稀醋酸加水稀释,醋酸电离程度增大,溶液的pH减小C.饱和石灰水中加入少量CaO,恢复至室温后溶液的pH不变D.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,形成带电的胶体,导电能力增强4.(双选题) 对于常温下pH为2的盐酸,叙述正确的是(AC)A.c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C.由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1D.与等体积0.01 mol·L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中:c(

14、Cl-)=c(CH3COO-)5. 已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是(C)A.a=b B.混合溶液的pH=7C.混合溶液中,c(H+)= mol·L-1 D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)6.(双选题) 常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液,关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是(AB)A.b不可能显碱性 B.a可能显酸性或碱性C.a不可能显酸性 D.b可能显碱性

15、或酸性7. 常温时,将V1 mL c1 mol·L-1的氨水滴加到V2 mL c2 mol·L-1的盐酸中,下述结论中正确的是(A)A.若混合溶液的pH=7,则c1V1>c2V2 B.若V1=V2,c1=c2,则混合液中c(N)=c(Cl-)C.若混合液的pH=7,则混合液中c(N)>c(Cl-) D.若V1=V2,且混合液的pH<7,则一定有c1<c28. 今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是(C)pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.、中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:>&g

16、t;>C.、两溶液等体积混合,所得溶液中c(Cl-)>c(N)>c(OH-)>c(H+)D.Va L 与Vb L 溶液混合,若混合后溶液pH=4,则VaVb=119 考点四盐类水解原理及其应用1. 蒸干FeCl3水溶液后再加强热,得到的固体物质主要是(D)A.FeCl3 B.FeCl3·6H2O C.Fe(OH)3 D.Fe2O32. 25 时,浓度为0.2 mol/L的NaHCO3溶液中,下列判断不正确的是(C)A.存在电离平衡HCH+CB.存在水解平衡HC+H2OH2CO3+OH-C.将溶液加热蒸干、灼烧得Na2O2固体D.加入NaOH固体,恢复到原温度,

17、c(OH-)、c(C)均增大3. 下列解释事实的方程式不准确的是(C)A.用浓盐酸检验氨:NH3+HClNH4ClB.碳酸钠溶液显碱性:C+H2OHC+OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe-3e-Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体:Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O4. 下列电解质溶液的有关叙述正确的是(D)A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)增大C.含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后,溶液中c(K+)=c(HC)D.在CH3COONa溶液中加入适量

18、CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-)5. 对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是(B)A.明矾溶液加热 B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体 D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体6. 对于0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液,正确的是(D)A.升高温度,溶液pH降低B.c(Na+)=2c(S)+c(HS)+c(H2SO3)C.c(Na+)+c(H+)=2c(S)+2c(HS)+c(OH-)D.加入少量NaOH固体,c(S)与c(Na+)均增大7. 下列关于电解质溶液的正确判断是(D)A.在pH=12的溶液中,K+、Cl-、HC、Na

19、+可以常量共存B.在pH=0的溶液中,Na+、N、S、K+可以常量共存C.由0.1 mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOHB+OH-D.由0.1 mol·L-1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A-+H2OHA+OH-8. 下列应用与盐类的水解无关的是(B)A.纯碱溶液可去除油污 B.NaCl可用作防腐剂和调味剂C.TiCl4溶于大量水加热制备TiO2 D.FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体考点五粒子浓度大小比较1. 下列有关电解质溶液的说法正确的是(C)A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,KW不变B.CaCO3难溶于稀

20、硫酸,也难溶于醋酸C.在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同2. 50 时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是(C)A.pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0 mol·L-1B.饱和小苏打溶液中:c(Na+)=c(HC)C.饱和食盐水中:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-2mol·L-13. 常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(D)A.新制氯水中加入固体NaOH:c(N

21、a+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HC)>c(C)>c(H2CO3)C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c(Cl-)=c(N)>c(OH-)=c(H+)D.0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合:2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)4. 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是(C)A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:c(Cl-)>c(N)B.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合:c(OH-)=

22、c(H+)C.0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中:c(N)>c(S)>c(H+)D.0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)5. 下列叙述正确的是(D)A.浓度均为0.1 mol·的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合所得的溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2 mol·B.0.1 mol·NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HC)+c(H2CO3)+2c(C)C.0.2 mol·HCl溶液与等体积的0.1 mol·NaOH溶液混

23、合后,溶液的pH=1D.0.1 mol·氨水中滴入0.1 mol·盐酸至溶液呈中性时,混合溶液中:c(N)=c(Cl-)6. 下列各溶液中,微粒物质的量浓度关系正确的是(D)A.0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中c(OH-)=c(HC)+c(H+)>c(C)B.0.1 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中:c(S)>c(N)>c(H+)>c(OH-)C.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(HC)>c(H+)D.0.1 mol·L-1Na2S溶液中:

24、c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)7. 室温下,0.1 mol·L-1的NaHB溶液中c(H+)>c(OH-)。则下列关系中一定正确的是(B)A.c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-) B.c(H+)·c(OH-)=10-14C.c(Na+)=c(B2-)+c(HB-) D.溶液的pH=18. 室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:实验编号起始浓度/(mol·L-1)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27下列判断不正确的是(B)A.实验反应后的溶液中

25、:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)B.实验反应后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)= mol·L-1C.实验反应后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1 mol·L-1D.实验反应后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)9. 常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合,下列判断一定错误的是(D)A.若c(OH-)>c(H+),a=b B.若c(K+)>c(CH3COO-),a>bC.若c(OH-)=c(H+),a>b D.若c(K+

26、)<c(CH3COO-),a<b10.室温时,将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是(A)A.若pH>7,则一定是c1V1=c2V2 B.在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.当pH=7时,若V1=V2,则一定是c2>c1 D.若V1=V2,c1=c2,则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)11. 25 时,用浓度为0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L-

27、1的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(B)A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZ<HY<HXB.根据滴定曲线,可得Ka(HY)10-5C.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+)D.HY与HZ混合,达到平衡时:c(H+)=+c(Z-)+c(OH-)12常温下，用0.10 mol·L1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L1某二元弱酸H2R溶液所得滴定曲线如图(混合溶液总体积可看成混合前两种溶液体积之和)。

28、下列关系正确的是( C )A点所示溶液中：c(K)c(H)c(HR)c(R2)c(OH)B点所示溶液中：c(K)c(HR)c(H2R)c(R2)C点所示溶液中：c(H2R)c(HR)c(R2)0.04 mol·L1D点所示溶液中：c(H)c(HR)2c(H2R)c(OH)13 40时，在氨水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是（ C ）A 在pH9.0时，c(NH4+)c(HCO)c(NH2COO)c(CO32)B不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)c(H+)2c(CO32)c(HCO3)c(NH2COO)c(OH)C随着CO2的通入，不断增大D

29、在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COO的中间产物生成 考点六 沉淀溶解平衡1. 下列有关沉淀溶解平衡的说法中,正确的是(D)A.在AgCl的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,Ksp(AgCl)增大B.在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中,加入稀盐酸,平衡不移动C.可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小D.25 时,Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),向AgCl的悬浊液中加入KI固体,有黄色沉淀生成2. 下列说法中正确的是(C)A.难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,沉淀和溶解即停止B.Ksp越小,难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱C.Ksp的大小与离子浓度无关,只与难溶电解质的性质和温度有关D.相同温度下,AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同3. 下列说法正确的是(D)A.KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质B.25 时,用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,V醋酸<VNaOHC.向NaAlO2溶液中滴加Na