湖州市2013学年第二学期期末考试样卷高二B(含答案)

1、2013学年第二学期期末考试样卷高二化学B试题卷注意事项：1、本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。2、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码、考场号写在答题卷上。3、答案必须做在答题卷上，做在试卷上无效。4、可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 K：39 Ca：40第I卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）1下列说法中正确的是 A食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收B棉、麻、羊毛三种物质中所含元素种类相同C. 向鸡蛋白溶液中加入硫酸铜溶液会产生沉淀，再加入蒸馏水沉淀会溶解

2、D. 溴水中加苯振荡，溴水层呈无色的原因是苯与溴发生了取代反应2下列化学用语表示正确的是 A. 乙酸的结构简式： CH2O B甲基的电子式：C. 异丙醇的键线式 ： D甲烷分子比例模型： 3对下列有机反应类型的判断中不正确的是 ACH3CH2OHCH3COOH CH3COOCH2CH3H2O 取代反应BCH2=CH2+HOClHOCH2CH2Cl 加成反应C2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O 氧化反应D HOCH2CH2OH + H2O 消去反应 4下列物质中最难电离出H+的是ACH3COOH BCH3CH2OH CH2O DH2CO35下列叙述错误的是 A石油裂解和油脂皂化都有高分

3、子生成小分子的过程B淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C纤维素在一定条件下可与浓硝酸发生酯化反应得到纤维素硝酸酯D乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应6下列说法不正确的是A氢核磁共振谱能反映出未知有机物中不同环境氢原子的种类B李比希法、元素分析仪均可帮助人们确定有机化合物的元素组成和空间结构C根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团D同位素示踪法可以用来研究酯化反应的历程7下列鉴别方法不可行的是 A用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷8取ng有机物跟足量金属钠反应生成VLH2

4、（标况），另取ng有机物与足量碳酸氢钠作用生成VLCO2（标况），该有机物分子中含有的官能团可能为A含两个羧基 B两个羟基C含一个羧基和一个羟基 D含一个羧基和两个羟基9下列说法正确的是A按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5四甲基4，4二乙基己烷B等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C苯和甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色D结构片段的高聚物，其单体是苯酚和甲醛10下列说法正确的是A甲烷的二氯代物仅有一种结构B丙烯分子中所有原子共平面C含有一个叁键的炔烃，加氢后产物的键线式为 ，这种炔烃只有2种D该有机物不属于单糖，但在一定条件下能发生取代、消去、加成、氧化、还原等反

5、应11用1HNMR测试，只有一个侧链且分子式为C11H16的芳香烃，其可能的图谱最多有A5种 B6种 C7种 D8种12下列说法不正确的是A甘氨酸和谷氨酸它们具有相同的官能团，互为同系物 B甘氨酸和丙氨酸的混合物在一定条件下可发生反应生成4种链状二肽 C氨基酸具有两性，既能与酸反应，又能与碱反应 D固态氨基酸主要以内盐形式存在，熔点较高，不易挥发，难溶于有机溶剂13. CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：下列说法不正确的是A咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上B可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇C1 mol 苯乙醇在O2中完全燃烧，需消耗10 mol O2D1 mol CP

6、AE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH 14茶是我国的传统饮品，茶叶中含有的茶多酚可以替代食品添加剂中对人体有害的合成抗氧化剂，用于多种食品保鲜等，如图所示是茶多酚中含量最高的一种儿茶素A的结构简式，关于这种儿茶素A的有关叙述正确的是 分子式为C15H14O71 mol儿茶素A在一定条件下最多能与7 mol H2加成等质量的儿茶素A分别与足量的金属钠和氢氧化钠反应消耗金属钠和氢氧化钠的物质的量之比为111 mol儿茶素A与足量的浓溴水反应，最多消耗Br2 4 molA BC D15下列实验方法或操作正确的是A酚醛树脂的制取时加浓硫酸作催化剂B实验室制乙烯，将产生的气体直接通

7、入酸性KMnO4溶液，红色褪去，证明乙烯分子中含有碳碳双键C向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟后冷却，再加入新制氢氧化铜浊液并加热，没有红色沉淀生成，说明淀粉没有水解成葡萄糖D制取硝基苯时，先将浓硝酸和浓硫酸混合均匀后，冷却至50o以下，滴入少量的苯，再用5060oC水浴加热1625和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃4L与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了9L，原混合烃中乙烷、乙炔和丙烯的体积比不可能为A2:1:1 B1:1:1 C3:2:3 D5:3:4第II卷（共52分）二、填空题（本大题有4小题，共41分）17.（4分）某有机物含C、

8、H、O三种元素，分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）。该有机物的结构简式为 ，所含官能团的名称为 。18（14分） a、b、c、d、e、f、g为七种由短期周期元素构成的粒子，它们都有18个电子，其结构特点如下：粒子代码abcdefg原子核数单核双核双核三核四核五核六核电荷数（单位电荷）01-00000其中c是一种单质；e是一种强氧化剂； f分子的空间结构与甲烷类似，g来自于木材干馏所得主要产物，有毒。试写出：（1）a粒子的核外电子排布式_，c对应元素在元素周期表中的位置为_。（2）含b的钠盐溶液呈 _ _性， 原因是 （用离子方程式表示）。（3）d与e反应的化学方

9、程式为_。（4）f粒子所构成的结构属于_。（5）g常用做燃料电池的主要原料，请写出在NaOH溶液中，g与氧气构成燃料电池，负极的反应式_。19（14分）第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物。OTi（1）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：元 素MnFe电离能/kJ·mol1I1717759I215091561I332482957Mn元素价电子排布式为 ，气态Mn2再失去一个电子比气态Fe2再失去一个电子难，其原因是 。（2）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于区。（3）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如上图所示，则X的化学式为

10、 。（4）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN离子，可在X催化下，先用NaClO将CN氧化成CNO，再在酸性条件下CNO继续被NaClO氧化成N2和CO2。 H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为 。 氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式 。 与CNO互为等电子体微粒的化学式为 （写出一种即可）。20（9分）食品安全一直是大家关注的话题。各地对食品非法添加和滥用添加剂进行了多项整治活动。其中常用的面粉增白剂过氧化苯甲酰 也被禁用。 下面是一种以苯为原料合成过氧化苯甲酰的流程：信息提示：2010年赫克

11、、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献，而获得了诺贝尔化学奖，其反应机理可简单表示为：请回答下列问题： 物质B的结构式为 ； 反应中属于取代反应的有 ； 结合过氧化苯甲酰的结构分析，过氧化苯甲酰可以作为增白剂的原因是 ； 某物质D为过氧化苯甲酰的同分异构体，同时符合下列条件的D的同分异构体有多种，请写出其中两种的结构简式： 、 ；分子中只含有一种官能团在一定条件下能发生银镜反应，且1molD最多可得到2molAg1molD最多可消耗4molNaOH 苯乙烯是一种重要的工业原料，可与1，3丁二烯共聚合成丁苯橡胶，请写出有关反应方程式： ； 请写出以苯乙烯为原料，合成

12、的流程，无机物任选，注明反应条件。注：合成路线的书写格式参照如下实例流程图：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3三、实验题（本大题有1小题，共7分）21（7分）醇脱水是制备烯烃的常用方法，实验室制备环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度/(g·cm3)沸点/溶解性环己醇1000.961 8161微溶于水环己烯820.810 283难溶于水制备过程：在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，边搅拌边缓慢滴加1 mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 。分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和

13、水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。回答下列问题：(1) 装置b的名称是 。(2) 碎瓷片的作用是 ，如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是 。A立即补加 B冷却后补加 C不需补加 D重新配料(3) 本实验中最容易产生的副产物的结构简式为 。(4) 分液漏斗在使用前须清洗干净并 。 (5) 本实验所得到的环己烯产率是 。四、计算题（本大题有1小题，共4分）22只含C、H、O三种元素的有机化合物X的相对分子质量大于110，小于150。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52.24。已知：R-CHO+R-CHO ，请回答

14、： （1）有机物X的分子式是 ； （2）有机物X是由乙醛和甲醛以物质的量之比13在碱性条件下生成，则X的结构简式为 。2013学年第二学期期末考试样卷高二化学答题卷二、填空题（本大题有4小题，共41分）17.（4分） ， 。18（14分） （1）_，_。（2）_， 。（3）_。（4）_。（5）_。19（14分）（1） ， 。（2）。（3） 。（4） 。 。 。20（9分） ； ； ； 、 ； ； 。三、实验题（本大题有1小题，共7分）21（7分）(1) 。(2) ， 。(3) 。(4) 。 (5) 。四、计算题（本大题有1小题，共4分）22 （1） ； （2） 。2013学年第二学期期末考试高

15、二化学B卷答案一、选择题(每题3分，共48分)12345678ADDBABDC910111213141516DADABDDB二、 填空题（41分）17（4分，每空2分）CH2C(CH3)COOH 碳碳双键、羧基18（14分，每空2分）（1）1s22s22p63s23p6 第二周期第A族 （2）碱 HS-+H2O H2S+OH- （3）H2S+H2O2=S+2H2O （4）正四面体 （5）CH3OH+8OH-6e-=CO32-+6H2O 19（14分，每空2分）（1）3d54s2 Mn2转化为Mn3时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态（或Fe2转化为Fe3时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态。）（