2017学年青浦区高三化学等级考二模试题与参考答案

1、青浦区2017学年高三年级第二次学业质量调研测试化学学科试卷(时间60分钟 满分100分)Q2018.04相对原子质量： H-1 C-12N-14 O-16 Na-23一、选择题(本题共 40分，每小题2分，每题只有一个正确选项)。1 .下列物质属于混合物的是A.冰醋酸B.石油裂解气C.硫磺D.酒精2 .干冰气化时，发生变化的是A.分子间作用力B.分子内共价键C.分子的大小D.分子的化学性质3 .为了防止贮存液氯的钢筒被腐蚀，钢筒在装氯之前必须A.除去铁锈B.用盐酸清洗C.彻底干燥D.加点铁粉4 .下列烷嫌命名错误的是A . 2基戊烷B . 3一乙基戊烷C. 3,4二甲基戊烷D. 3 一用基己

2、烷5 .下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是A .氯气B.二氧化碳C.氯化钾D.醋酸钠6 .下列变化过程中 Q>0的是A.CH 3COOH ? CH3COO + H+ + Q8. CaCO3 (s) 一 CaO (s) + CO2 (g) + QC.S2-+ H2O? HS-+ OH- + QD.S (g) f + Q7 .下列有关有机物结构、性质的分析正确的是A.苯可以在空气中燃烧，但不能使酸性高镒酸钾溶液褪色8 .乙烯和苯都能与 H2发生加成反应，说明二者均含有碳碳双键C.乙醇、乙酸均能与 Na反应放出 H 2 ,二者分子中官能团相同D.乙醇在铜催化作用下，能发生还原

3、反应生成乙醛8 .铁棒与石墨用导线连接后，浸入 0.01mo1 -L的食盐溶液中（如右图所不），下列说法正确的是A.铁棒是阴极B.石墨附近产生OH-C.石墨上有C12放出D.铁棒上有H2放出铁棒食盐溶液第7页/共9页9 .下列试剂或方法肯定不能鉴别氯化钠和氯化俊固体的是A.观察颜色B.加热C.加水D.加紫色石蕊试液10.标准状况下的1mol N2和 1m0113c2H2,卜列叙述错误的是A.质量相等B.体积相等C.质子数相等D.共用电子对数目相等11 .下列变化不能通过一步反应直接完成的是A.Na f Na2O2B.C-CO2C.S-SQD. FefFe3O412 .测定硫酸铜晶体中结晶水含量

4、的实验中，下列哪个仪器是不需要的A.蒸发皿B.研钵C.干燥器D.日期13 .与实际化工生产功能相符合的化学方程式是A.工业制取乙烯:C2H50H:黑CH2=CH2 忏 H2OB.工业合成盐酸:_ 光照_H2 + Cl22HClC.工业获取氯化钠:一 点燃一2Na + Cl 22NaC1D.工业制漂粉精:2Ca(OH) 2+ 2C12 一 Ca(C1O" + CaCl 2+ 2H2O14 .右图是可逆反应 A+2B ? 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化I ml降温加压! k喔的情况，由此推断错误的是A.正反应是放热反应B. A、B一定都是气体C.

5、D一定不是气体2H+ + CO3- H2O+CO2 T表示的是B.碳酸钢和稀硝酸反应D.在盐酸溶液中滴入少量碳酸钾溶液D. C可能是气体15 .下列物质之间进行反应时，可用离子方程式A.碳酸钠溶液中加入足量醋酸溶液C.碳酸氢钠溶液中加入少量稀硫酸16 .将二氧化硫气体通入 KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中二氧化硫表现出A.酸性B.还原性C.氧化性D.漂白性17 .常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7 ,下列说法错误的是A .反应后HA溶液可能有剩余B. HA溶液和NaOH溶液的体积可能相等C.溶液中 c(Na+)>c( A )D. HA溶液的c(H+)和NaOH溶液

6、的c(OH-)可能不相等18.根据相关化学原理，下列判断正确的是：一 2 一一、 一.一 、A.若R 和M 的电子层结构相同，则原子序数：M> R22B.若R 和M 的电子层结构相同，则离子半径：M >RC.若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：Y>XD.若 A2+2D一2A+ D2,则氧化性：D->A19 .下列各组离子，能在同种溶液中大量共存的是A、NH4+、Na+、OH-、SO42-B、NH4+、Mg2+NO3-Cl-C、Ba2+ OH-Cl- SO42-D、Fe2 + H+ Cl-NO3-20 .在0.1 mol/L Na2CO3溶液中，微粒间浓度关系正确的是A

7、 . Na+ + H +=OH + HCO 3 + CO 32 B. Na+ >CO32 >HCO 3 >OH C. Na+=2CO32 + 2HCO 3 + 2H 2CO3D. Na+ > HCO 3 >CO32 >OH 二、综合题(一)本题共16分研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。_催化剂一，一一 一I .利用反应：6NO2 + 8NH3r-7N2 + 12 H2O处理 NO2。II .一定条件下 NO2 与 SO2 可发生反应：NO2(g)+SO2(g)-SO3(g)+NO(g) - Q (Q> 0)。III . CO可用

8、于合成甲醇，反应方程式为：CO(g) + 2H 2(g)=CH30H(g)。21.硫离子最外层电子的电子排布式为,氨气分子的电子式为属于分子(填 极性”或者 非极性”)。22 . C、O、S、N这四种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为其递变规律的事实是(a、最高价氧化物对应水化物的酸性b、气态氢化物的沸点c、单质与氢气反应的难易程度d、其两两组合形成的化合物中元素的化合价23 .对于I中的反应，120 a寸，该反应在一容积为 2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了 1.2mol,则010min时，平均反应速率 u (NQ)=24 .对于II中的反应，将NO2

9、与SO2以体积比1:2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的a.体系压强保持不变b. NO2浓度保持不变c. NO2和SO3的体积比保持不变d.混合气体的平均相对分子质量保持不变25 .请写出II中反应的平衡常数表达式K =如果II中反应的平衡常数K值变大，该反应a.一定向正反应方向移动b.平衡移动时，正反应速率先减小后增大c. 一定向逆反应方向移动00.51.01.5p /104kPad.平衡移动时，逆反应速率先增大后减小26 .对于III中的反应，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图示。实际生产条件控制在 250 C1.3 x f(kPa左右，简述选择此压强的理由： (

10、二)本题共14分海洋是资源的宝库，含有丰富的化学元素。27 .在电解饱和食盐水的实验中，阳极产物的检验方法是 28 .目前从海水中提澳(Br 2 )大致有以下步骤。(1)向浓缩的海水中通入 C12,将海水中的 Br氧化为Br2。(2)用热空气将 Br 2从上述溶液中吹出， 并由浓 Na 2 CO 3溶液吸收，转变为 NaBr、NaBrO 3和CO2。吸收 1 moL Br 2 需消耗 Na 2 CO 3 moL。(3)再将所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到浓度较高的滨水，配平该反应的离子方程式。Br +BrO 3 +H + -B2 +H 2 O29 .碘主要从海带中提取，某课外兴趣小组的同学用海带

11、为原料制得少量碘水之后，欲用CCl 4从碘水中萃取碘，请简述能用 CCl4从碘水中萃取碘的原因是： O30 .同温同浓度的 Na2CO3溶液、NaHCO3溶液，PH大小顺序为 ?。NaHCO3溶液中滴入少量氢氧化钠溶液，溶液中c(CO32-)(填变大或变小)，请用平衡理论解释发生这种变化的原因 。(三)本题共15分联碱法（候氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如下图:1r.e盒蛊i水循环吊合成氨厂NH i冗淀XH-工循环二馈怪炉*母液一甲食飘瞰 _ _ .二-兰至1。3七,工渡口琳喊法（假氐制随法）生产流程示意困Xi<0-算低法生产流程示意困（四）本题共15分第8页/共9页31 .两种方

12、法的沉淀池中均发生的反应化学方程式为 。32 .X是, Y是 （填化学式）。33 .Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有;排出液中的溶质除了氢氧化钙外，还有。34 .根据联碱法中从母液中提取氯化俊晶体的过程推测，所得结论正确是 。a.常温时氯化钱的溶解度比氯化钠小b,通入氨气能增大 NH4+的浓度，使氯化俊更多析出c.加入食盐细粉能提高 Na+的浓度， 使NaHCO3结晶析出35 .为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，请设计实验方案 。36 .联碱法中，每当通入NH3 22.4L （已折合成标准状况下）时可以得到纯碱50.0g,则NH3的利用率为。（结果精确到0.01）有机物E是医药合成中间

13、体。其合成路线如下:KMbOJH”(HOOC-CH.-COOH)派稿用,自CH.CHQH537.C珥-I的官能团名称为。E的分子式为38 . B -D的过程中，B分子的竣基全部酯化，写出该反应方程式:39 .D-E的反应历程如下:CjH.CN!CHOHC0gH，金 QDC同 T00的%OOC3HS H ch写出反应C、C的反应类型：C40 .写出满足下列条件的 A的所有同分异构体的结构简式a.能与新制氢氧化铜悬浊液反应产生醇红色沉淀b.常温下能与 Na2CO3反应并释放出气体41 .请写出以CH2=CH2为主要原料（无机试剂任用）制备OHC- CHO （乙二醛）的合成路线流程图（须注明反应条件

14、）。（合成路线常用的表示方式为：A SS B案界目标产物）第11页/共9页、选择题12345678910BACCDDABAD11121314151617181920CADBDBCABC二、综合题（一）本题共16分21. 3s23p6 （1 分）；（1分）；极性（1分）22. O>N>C （1 分）；D （2 分）23. 0.015mol/（L- minQ3 分）24. b c （2 分）25. . SO3NO/NO 2 SO2 （1 分）； a （2 分）26. .在1.3 x 14kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加,得不偿失。（2分）

15、（二）本题共14分27. 湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝（2分）28. 1mol （2 分）；5 1 6 3 3 （2 分）29. 单质碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度；四氯化碳与水互不相容，存在较大的密度差；碘与四氯化碳不反应（2分）。30. Na2CO3>NaHCO3 （2 分）；增大（2 分），HCO3 ? H+ CO32 ,滴入氢氧化钠,OH 结合H+生成水，导致电离平衡正向移动，CO32-增大。（2分）（三）本题共15分31. NaCl+NH 3+CO2 +H2O - NaHCO3 J +NHCl （2 分）32. CO2 （ 1 分）；NH3 （ 1 分）33. Na2CO3 , NH4C l （2 分）；NaCl, CaCl2 （2 分）34. b （2 分）35. 取样，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则产