衡水中学高三化学试题

1、衡水中学试题1、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-、A13+ B.pH = 2的溶液中可能大灰存在Na+、K+、SiO32-、Cl-、C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中反应：2Fe2+ H2O2+2H+=2Fe3+H2OD.稀硫酸与Ba(OH)2 溶液的反应：H+SO42- +Ba2+OH-= BaSO4+H2O2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D.Al2O3熔点髙，可用作耐高温材料3、现有两瓶浓度相同的

2、失去标签的Na2CO3和NaHCO3的无色饱和溶液，请提出简便的鉴別方法，其中不合理的是用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3取同量的溶液于两支试管中，加热.有气泡产生的是NaHCO3取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3,A. B. C. D.4、下列说法正确的是A.足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3B.铁的化学性质比较活泼，它能

3、和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3C.用酸性KmnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2D.向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+5、下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中6、下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是酸性高锰酸钾溶液 品红溶液 溴水 滴有酚酞的氢氧化钠

4、溶液A. B. C. D.7、下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是A.该溶液中K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存B.和KI溶液反应的离子方程式：Fe3+2I-=Fe2+I2C.和Ba(OH)2 溶液反应的离子方程式：Fe3+SO42- +Ba2+3OH-= Fe(OH)3+ BaSO4D. 1 L0.1mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe8、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是A.天工开物中“凡石灰，经火焚炼用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2B.黄白第十六中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“ 曾”青是指可溶性铜盐C.本草纲目中“冬月

5、灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3D.汉书中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油9、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaC1O、NaClO3的混合溶液，经测定，ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1:3，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是A. 1: 4 B. 11:3 C. 3:1 D.4:110、下列说法中不正确的有卤素单质从上到下熔沸点逐渐升高，碱金属单质从上到下熔沸点逐渐降低铁的氧化物（FexO)1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mLCl2，恰好将Fe完全氧化，x的值为0.

6、80SiO2有导电性，可用于制备光导纤维二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，所以它是两性氧化物金属活动性不同，冶炼方法也有所不同苏打和小苏打焰色反应的现象是相同的，说明灼烧过程中它们发生了相同的化学变化铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产物中铁的化合价均为+3价镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁的大除去铜器表面铜绿而不损伤器物，可用稀硝酸Al(OH)3药剂适合于胃溃疡患者服用，治疗胃酸过多A. B. C. D.11、用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是A.图1可用于吸收多余的NO B.图2可用于检验Cl2的漂白性C.图3可用于比较Fe与Cu的金属活动性强弱 D.图4可用于测定CO2的

7、生成速率12、FeCO3与砂搪混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示。下列说法错误的是A.降低温度防止NH4HCO3和FeSO4分解 B.沉淀过程中有CO2气体放出C.过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 D.产品Fe(CO)3在空气中高温分解可得到纯净的FeO13、将11.2g的Mg、Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的X气体。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4 g沉淀。根据题意推断气体X的成分可能是A. 0.3mol NO2和0.3mol NO B.0.2mol NO2 和0.1mol N2O4C.0.1mol NO、0.2mol NO2

8、和0.05 mol N2O4 D.0.6mol NO14、已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分別滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对阁中指定部分颜色描述正确的是选项A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色15、下列叙述中正确的是A.能使润湿的淀粉-KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2B.用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液C.向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D.某浅黄色的溴水，加CCl4振荡静置后，上层显橙红色16、某同学用下列装置制备并检验

9、Cl2的性质。下列说法正确的是A. I图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗 B.图中：量筒中发生了加成反应 C.图中：生成蓝色的烟 D.IV图中：b会褪色，若将硫酸滴润烧杯中，至溶液显酸性，有Cl2生成 17、根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项操作现象结论A向NaA1O2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀生成A1O2-结合H+的能力比CO32-强B向某溶液中滴入氯水，再滴加KSCN 溶液溶液显红色原溶液中一定有Fe2+C向某无色溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原熔液中一定无NH4+D用洁净铂丝蘸某溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中一定有Na+、

10、无K+18、下列说法正确的是碱金属和卤素在自然界中都没有游离态，只有化合态现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是苹果汁中的Fe2+变成Fe3+用电解铯盐溶液的方法制金属铯 随着核电荷数的增加，碱金属单质的密度一直增大1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA Cs2CO3加热时不能分解为CO2和Cs2O无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它不易溶于水 碱金属钫的氢氧化物的化学式为FrOH，FrOH是一种极强的碱铷原子的核电荷数比钾原子的多，因此铷原子失电子能力小于钾原子失电子能力用NaOH溶液和盐酸能除去FeCl2溶液中混有的CuCl2A. B. C. D.19、研

11、究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 molL-1的NaOH 溶液，所加NaOH溶液体积(mL)与产生的沉淀的物质的量（mol)的关系如图所示。下列说法不正确的是A. OC段离子反应方程式：H+OH-=H2OB.溶液中 n(NH4+) =0.012 molC.溶液中结合OH-能力最强的离子是H+，最弱的离子是Al3+ D.欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是过滤、洗涤、干燥、称量20、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另份中

12、逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的增加的变化关系如图所示（已知硝酸只被还原为 NO气体）。下列分析或结果错误的是A.原混合酸中NOx的物质的量为0.1mol B.第二份溶液中最终溶质为FeSO4C.OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气 D. H2SO4浓度为2.5 molL-121、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A将氯气通入品红溶液溶液红色褪去氯气具有漂白性B将铜粉加入1.0mol L-1 的Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属Fe比金属Cu 活泼用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯

13、上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点比较低D向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的 两支试管中分别加入一片大小相同的铜片浓硝酸中铜片很快开始溶解，并放出红棕色气体；稀硝酸中过一会儿铜片表面才出现无色气体，气体遇空气变为红棕色浓硝酸氧化性强于稀硝酸22、下列说法正确的是1FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到浅绿色溶液向红砖粉末中加入盐酸，充分振荡反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液23滴，溶液呈红色，但不一定说明红砖中含有氧化铁Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中

14、加入300 mL1mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含有Fe3+。若用过量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，固体减少的质量为2.4g磁件氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为3Fe2+4H+NO3-= Fe3+NO+3H2O氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为Fe(OH)3+H+=Fe3+3H2OFe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3，但能通过化合反应制取Fe(OH)3赤铁矿的主要成分是Fe3O4，Fe3O4为红棕色晶体右图所示装置能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀A. B. C. D.23、下列离子方程式书写正确的是A.将少量的H2S气体通入硫酸铜溶液中：H

15、2S+Cu2+=CuS+2H+B.将 NO2气体通入水中：3NO2+H2O=2HNO3+O2C. ICl和Cl2的化学性质相似，将ICl通入KOH溶液中：ICl +2OH-=I-+ClO-+H2OD.向100mL 1.5 molL-1的FeBr2溶液中通入3.36 L(标准状况）Cl2：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-24、将15.6 gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HC1气体6. 72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是A.标准状况下，反应过程中得到7.84 L气体 B.最终得到的溶液中c(N

16、a+)=c(Cl-)+c(OH-)C.最终得到7.8 g沉淀 D.最终得到的溶液中c(Na+)=1.5mol·L-125、下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是A.由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 B.红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸产生了反应C.由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D.的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应26、某一固体粉末含有SiO2、Fe2O3、A12O3，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，.向所得溶液中加入过量盐酸，过滤，将所得滤渣洗涤并灼烧至恒重，最终间体成分为A. SiO2 B. Fe

17、2O3、SiO2 C. SiO2、Al2O3 D. Fe2O327、工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。下列说法正确的是（注：铝土矿中含有A12O3、SiO2、Fe2O3）A.在铝土矿制备较高纯度A1的过程中只用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石B.石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应 C.在制粗硅时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为12D.黄铜矿（CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、SO2均是还原产物 28、向含有Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol L-1的HC1溶液，测得溶液中某几种离子的物质的量的变化情况如图所示。下列说法

18、不正确的是A.b和c曲线表示的离子反应均为CO32-+H+= HCO3-B.结合H+的能力：AlO2->CO32-> HCO3->Al(OH)3C. M点时A1(OH)3的质量等于3.9 gD.原混合溶液中，CO32-与AlO2-的物质的量之比为2129、下列关于某些离子检验的说法中正确的是A.向某溶液中加入稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32-或HCO3-B.向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42- C.向某溶液中加人浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

19、，则原溶液中存在NH4+D.向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含有C1-30、某兴趣小组用下图所示装置制备气体(酒精灯可以根据需要选择），对应说法正确的是选项中药品中药品中药品中药品制备气体中药品及作用A浓盐酸MnO2饱和食盐水浓硫酸C12NaOH溶液，尾气吸收B稀硝酸Cu烧碱溶液浓硫酸NONaOH溶液，尾气吸收C浓盐酸大理石饱和Na2CO3溶液浓硫酸CO2澄清石灰水，检验CO2D浓盐酸Zn水浓硫酸H2可撤去32、（11分）（I）SO2气体为无色气体，有强烈刺激性气味，大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO2气体还原Fe3+、I2，可以使用的

20、药品和装置如下图所示：（1）若要从FeCl3溶液中提取晶体，在必须进行的实验操作步骤中，没有用到的玻璃仪器有_（填字母）。a.酒精灯 b.烧瓶 c.漏斗 d.烧杯 e.玻璃棒（2）装置A中的现象是_，写出B中发生反应的离子方程式：_。（3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下试验方案：向第一份溶液中加入少量酸性KmnO4溶液，紫红色褪去。方案：向第二份溶液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。上述方案中不合理的是_（填序号）。（）SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸的酸性强于次氯酸。选择下面的装置和药品来

21、探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。（4）装置正确的连接顺序为A、_、_、_、D、F，其中装置B的作用是_。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的现象为_。（）某同学对SO2与漂粉精的反应进行了实验探究。操作现象取4 g漂粉精固体，加入100 mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝（约为12），后褪色溶液出现浑浊，并变为黄绿色稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去（5）C12和Ca(OH)2反应制取漂粉精的化学方程式是_。（6）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_。（7）现象中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分ClO-和Cl-发生反应。写出漂粉精

22、在酸性条件下发生反应的离子方程式：_。33、（14分）已知三氯化铁的熔点为306 ，沸点为315，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。(1) 装置的连接顺序为_。(2) 饱和食盐水的作用是_。(3)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子方程式为_。淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是_。(4)已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2。该小组同学

23、对红色褪去的原因进行如下探究。取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl2溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。,另取同物质的量浓度的FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2无明显变化。实验说明_；实验的目的是_；由实验得出的结论是_；34、(9分)某矿渣所含各物质的质量分数如下表所示:成分SiO2MgOFe2O3Al2O3CuO质量分数/%?4.03210.216已知常温下，几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:Cu(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3开始沉淀的pH4.89.32.73.8完全沉淀的pH6

24、.410.83.74.7某课题组拟以上述矿渣为原料制备金属、铝、铜、铁，其部分工艺流程如下：请回答下列问题：(1)沉淀I的主要用途是_(答一条即可），步骤IV中调节pH范围为_。(2)由滤液II经几步反应可得到需要制备的一种金属的氧化物，滤液II中需要通入气体的化学式为_。(3)写出由滤液I得到滤液II的离子方程式:_。(4) 滤液IV中含有的金属阳离子是_，分离金属阳离子的操作是_。(5)工业上，冶炼铝、铁、铜、镁的方法依次是_(填字母）。A.电解法、热还原法、分解法、分解法 B.电解法、热还原法、热还原法、电解法C.热还原法、分解法、电解法、电解法 D.热还原法、热还原法、热还原法、电解法

25、(6)工业上冶炼铝、铁、铜、镁时选用的相应的原料为_(填字母）。A.Al2O3、Fe2O3、CuO、MgO B.Al2O3、Fe2O3、CuCl2、MgCl2 C.AlCl3、FeCl3、CuO、MgCl2 D. Al2O3、Fe2O3、CuO、MgCl235、(10分)某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应” 的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有 熔融物落人沙中”。査阅化学手册知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/660205415351462沸点/246

26、729802750I. (1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理：_(填“合理”或“不合理”）。(2)设汁一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_，反应的离子方程式为_。II.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。若铁被氧化为Fe3+，在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL)与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。回答下列问题：（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为_。在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为_。（2）B与A的差值为_mol。B点