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文档简介
1、氧化还原反应专项讲解考纲要求1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移,了解常见的氧化还原反应。2.初步掌握用化合价升降法进行氧化还原反应方程式的配平。考点一基于“双线桥”辨析概念理清知识线索题组一氧化还原反应相关概念的正误判断1正误判断,正确的划“”,错误的划“×”(1)Cl22Br=2ClBr2、ZnCu2=Zn2Cu均为单质被还原的置换反应( )(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2、Cl2H2O=HClHClO均为水作还原剂的氧化还原反应( )(3)因为Fe3具有氧化性,所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3( )(4)化合反应均为氧化还原反应( )(5)工业上利用合成氨实现人工固
2、氮不涉及氧化还原反应( )(6)Na2O2用作呼吸面具的供氧剂不涉及氧化还原反应( )题组二“双线桥”分析“陌生”反应2为监测空气中汞蒸气是否超标,通过悬挂涂有CuI(白色)的滤纸,根据滤纸是否变色(亮黄色至暗红色)及变色所需时间来判断空气中的汞含量。发生的化学反应为4CuIHg=Cu2HgI42Cu。下列说法不正确的是()A上述反应属于置换反应B当有1 mol CuI反应时,转移电子为0.5 molC该反应中的氧化剂为CuIDCu2HgI4既是氧化产物又是还原产物3汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN32KNO3K2O5Na2O16N2。若氧化产物比还原产物多1.75 mol,则下列
3、判断正确的是 ()A生成40.0 L N2(标准状况) B有0.250 mol KNO3被氧化C转移电子的物质的量为1.25 mol D被还原的N原子的物质的量为3.75 mol考点二氧化还原反应的基本规律及应用1性质强弱规律物质氧化性、还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程度,与得失电子的数目无关,可从“热>冷”(温度)、“浓>稀”(浓度)、“易>难”(反应条件、剧烈程度),以及金属活动性顺序表、元素在周期表中的位置、原电池原理、电解池中离子的放电顺序等角度判断;还要学会从化学反应方向的角度判断“剂>物”(同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大
4、于还原产物的还原性)。2反应先后规律3价态归中规律即同种元素不同价态之间的反应,高价态的元素化合价降低,低价态的元素化合价升高,但升高与降低的化合价不能交叉。如:KClO36HCl=3Cl2KCl3H2O,氧化剂KClO3,还原剂HCl,氧化产物Cl2,还原产物Cl2。4邻位价态规律氧化还原反应发生时,其价态一般先变为邻位价态如:(1)Cl被氧化成Cl2,而不是更高价态氯元素。(2)S2一般被氧化为S,S单质一般被氧化成SO2。(3)ClO、ClO作氧化剂、Cl作还原剂时,一般被还原成Cl2,而不是Cl。5电子守恒规律对于氧化还原反应的计算,关键是氧化还原反应的实质得失电子守恒,列出守恒关系求
5、解,即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。题组一性质强弱规律的应用(一)由方程式判断强弱1已知常温下,在溶液中可发生如下反应:Ce4Fe2=Fe3Ce3,Sn22Fe3=2Fe2Sn4。由此推断Fe2、Ce3、Sn2的还原性由强到弱的顺序是()ASn2、Fe2、Ce3 BFe2、Ce3、Sn2CFe2、Sn2、Ce3 DCe3、Fe2、Sn2 (二)依据顺序判断反应是否发生2已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A
6、3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3 BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O D2Fe32I=2Fe2I2(三)相互竞争的反应3已知氧化性Br2Fe3。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为aFe2bBrcCl2dFe3eBr2fCl下列选项中的数字与离子方程式的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是()A243226 B021012C201202 D222214正确运用有关氧化性、还原性强弱的比较规律,对于提高解题能力有很大帮助。有关物质的氧化性或还原性的比较可以从多个角度进行考查,涉及的知识面很广,常考的判
7、断依据:(1)根据金属活动性顺序比较。金属活动性顺序:金属单质的还原性从KAu逐渐减弱,其对应离子的氧化性从KAu2逐渐增强。非金属活动性顺序:一般某元素的非金属性越强,对应单质的氧化性越强,对应非金属离子的还原性越弱。(2)根据原电池两极和电解池两极的放电顺序进行判断。原电池中,活动性较强的金属作负极,活动性较弱的金属作正极;电解池中,阳极上物质的放电顺序即为对应物质还原性次序,阴极上的阳离子放电顺序即为阳离子氧化性次序。题组二守恒规律的灵活应用(一)根据电子守恒进行计算4在反应3BrF35H2O=9HFBr2HBrO3O2中,若有5 mol H2O参加反应,则被水还原的溴元素为()A1 m
8、ol B. mol C. mol D2 mol5含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应,生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg,则()A被氧化的砒霜为1.98 mg B分解产生的氢气为0.672 mLC和砒霜反应的锌为3.90 mg D转移的电子总数为6×105 NA (二)根据“电子守恒、质量守恒、电荷守恒”进行配平6(1)ZnSO4溶液中含有少量Fe2和Mn2,为了除去这两种离子,调节溶液pH为5,然后加入高锰酸钾溶液,使之生成沉淀。已知高锰酸钾的还原产物是MnO2。请写出该过程中两个反应的离子方程式: _,_。(2) Fe
9、Cl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为_;高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为_3)硫化氢具有还原性,可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下,H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,写出该反应的化学方程式:_ _ 在近几年的高考中,氧化还原方程式配平不准的常见原因有:(1)化合价判断不准。近几年高考中常考的一些特殊物质中元素化合价如下:CuFeS2:Cu(2)Fe(2)S(2)K2FeO4:Fe(6)Li2NH:N(3)LiNH2:N(3)AlN
10、:N(3)Na2S2O3:S(2)C2O:C(3)HCN:C(2)N(3)CuH:Cu(1)H(1)FeO:Fe(8n)Si3N4:Si(4)N(3)(2)依据电子得失守恒列等式时忽视变价原子的个数。(3)缺项氧化还原方程式配平时,“”中或“_”上的化学计量数“1”容易忽略、漏掉。考点三氧化还原反应的综合应用在新课标高考中,氧化还原反应的考查往往渗透到综合实验(如中和滴定实验)、工业流程制备中,增大了试题的灵活度和难度。题组一氧化还原反应在综合实验中的应用1硫酸钠过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定:准确称取1.770
11、0 g样品,配制成100.00 mL溶液A。准确量取25.00 mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体0.582 5 g。准确量取25.00 mL溶液A,加适量稀硫酸酸化后,用0.020 00 mol·L1 KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液25.00 mL。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下:2MnO5H2O26H=2Mn28H2O5O2(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化,MnO被还原为MnO2,其离子方程式为_。(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。题组二在工业制备中的应用2二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱
12、、安全的杀菌、消毒剂。(1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。该法工艺原理示意图如下。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2。工艺中可以利用的单质有_(填化学式),发生器中生成ClO2的化学方程式为_。(2)纤维素还原法制ClO2是一种新方法,其原理是:纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式:_(D)_24NaClO312H2SO4=ClO2CO218H2O_(3)ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN氧化为无毒的物质,自身被还原为Cl。处理含CN相同量的电镀废水,所需Cl2的物质的量是ClO2的_
13、倍。专题突破训练1宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有银针验毒的记载,“银针验毒”涉及反应的化学方程式是4Ag2H2SO2=2X2H2O,下列说法正确的是()AX的化学式为AgS B银针验毒时,空气中氧气失去电子C反应中Ag和H2S均是还原剂 D每生成1 mol X,反应转移2 mol电子2关于反应Zn2HNO3NH4NO3=N23H2OZn(NO3)2,下列判断正确的是()A生成1 mol N2,电子转移总数为3NA B生成1 mol N2,电子转移总数为5NAC溶解1 mol Zn,电子转移总数为2NA D溶解1 mol Zn,电子转移总数为4NA3水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应:3F
14、e22S2OO2xOH=Fe3O4S4O2H2O,有关说法正确的是()A每转移1.5 mol电子,有0.75 mol Fe2被氧化 Bx2CFe2、S2O都是还原剂 D每生成1 mol Fe3O4,转移电子2 mol4现有M、N、P、E 4种元素的单质,能发生以下反应:在水溶液中,MN2=M2NP2H2O(冷)=P(OH)2H2N、E相连浸入稀H2SO4中,电极反应式为N2e=N2,2H2e=H2判断它们的还原性由强到弱的顺序是()AM、N、P、E BP、M、N、E CM、N、E、P DE、P、M、N5R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为2,且X2与单质R不反应;X2Z=XZ2;YZ2=
15、Y2Z。这四种元素的离子被还原成0价时表现的氧化性强弱顺序正确的是()AR2X2Z2Y2 BX2R2Y2Z2CY2Z2R2X2 DZ2X2R2Y26已知NaCN溶液呈碱性,(CN)2与卤素单质的性质相似,CN的还原性介于Br、I之间。下列变化不能发生的是()AHCNHCN B(CN)2CH2=CH2NCCH2CH2CNC(CN)22Br=2CNBr2 D(CN)22OH=CNCNOH2O7在含有n mol FeI2的溶液中通入Cl2,有x mol Cl2发生反应。下列说法不正确的是()A当x时,反应的离子方程式为2ICl2=I22ClB当xn时,反应的离子方程式为2Fe22I2Cl2=2Fe3
16、I24ClC当Fe2和I都被氧化时,x与n的关系为xnD当xn时,反应后氧化产物的物质的量为n mol8NH3可消除NO的污染,反应化学方程式为6NO4NH3=5N26H2O。现有NO与NH3的混合物1 mol 充分反应,若还原产物比氧化产物多1.4 g。则下列判断中正确的是()A生成氮气为5.6 L B有0.3 mol NO被还原C生成氧化产物4.2 g D原混合物中NO与NH3的物质的量之比可能为329有Fe3、Fe2、NO、NH、H和H2O六种微粒,分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述中,不正确的是()A还原产物为NHB氧化剂与还原剂的物质的量之比为18C若有0.5 mo
17、l NO参加还原反应,则转移电子8 molD若把该反应设计为电解池,则阳极反应为Fe2e=Fe310CuO和Fe2O3的混合物m g,向其中加入1 mol·L1的HNO3溶液200 mL恰好完全反应,若将m g该混合物用足量CO还原,充分反应后剩余固体质量为()A(m3.2) g B(2m3.2) g C(m1.6) g D(2m1.6) g11微型化学实验可以有效实现化学实验绿色化的要求。如下图所示在一块衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol·L1的KI(含淀粉)溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl2(含KSCN)溶液各一滴,在圆心处放置一芝麻粒大小的KM
18、nO4晶体,向KMnO4晶体上滴加一滴浓盐酸,再立即用表面皿盖好。根据上述描述涉及到的元素,回答(1)(3)题。(1)KMnO4中Mn元素的化合价为_,Fe在周期表中的位置是: _。(2)结合已学知识分析a、c处可能出现的现象:a:_ _;c:_。(3)b处可能发生反应的离子方程式: _。已知溶液中,还原性为HSOI,氧化性为IOI2SO。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如下图所示。请回答(4)(5)题。(4)a点处的还原产物是:_(填离子符号);b点c点反应的离子方程式是:_。(5)当溶液中的I为0.5 mol时,加入的
19、KIO3可能是_ mol。12已知高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸(H2C2O4)溶液可以发生氧化还原反应。请回答下列问题:(1)该反应中的还原剂是_(填化学式)。(2)写出该反应的化学方程式:_。(3)反应转移了0.4 mol电子,则参加反应的H2SO4的物质的量为_ mol。(4)高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸溶液的反应可用于测定血钙的含量。方法是取2 mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵晶体化学式为(NH4)2C2O4,反应生成CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸溶解后得到H2C2O4,再用KMnO4溶液滴定。稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是_。用KMnO4溶液滴定H2C2O4时,判断滴定终点的方法是_。若消耗了1.0×104 mol·L1的KMnO4溶液20.00 mL,则100 mL该血液中含钙_ g。13工业生产无铁硫酸铝,以硫酸浸取铝土矿得含铁(Fe2和Fe3)的硫酸铝溶液,加热到一定温度,搅拌,加入一定量高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液,在溶液中生成活性二氧化锰,调节溶液的pH,反应一段时间,Fe(OH)3和二氧化锰发生吸附共沉作用,最终得到无铁硫酸铝产品。(1)KMnO4首先将Fe2氧化为Fe3,其本身被还原为MnO2,反应的离子方程式为_。(2)写出高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应的化学方程式_。实验证明,n(M
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