上海2020年黄浦区高考化学二模卷-2019-2020学年第二学期高中学业等级考科目阶段性调研化学试卷(有答案)

1、黄浦区2019学年度第二学期高中学业等级考科目阶段性调研化学试卷考生注意：1 .本试卷满分100分，考试时间60分钟。2 本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。3. 答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在 指定位置上。4. 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16Na-23一、选择题（共 40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案）1. 化学与生活密切相关，下列物质的用途中有电子转移的

2、是A .氢氧化铝可作胃酸的中和剂C. 84消毒液作消毒剂2. 下列过程中属于人工固氮的是A .用氨气和二氧化碳合成尿素C.闪电时，氮气转化为一氧化氮3. 金属冶炼通常有热分解法、热还原法和电解法。B. 氯化铵溶液作除锈剂D.白醋作除垢剂B. 工业合成氨D.用硫酸吸收氨气得到硫酸铵下列四种金属中，冶炼方法与其它三种金属不同的是A . NaB . Mg4.下列变化不能通过一步反应直接完成的是A . Al t A产B . Na2SO3f NaOHC. AlC. Al 2O3T Al(OH) 3D. FeD . Fe(OH) 2t Fe(OH)3高三化学试卷第9页 共5页5. 检验某未知溶液中是否含有

3、SO42-，下列操作中最合理的是A .加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液B.加入盐酸酸化了的氯化钡溶液C .先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液D .先加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液6.用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，下列说法错误的是A . 18O存在于乙酸乙酯中C .此反应属于取代反应7.关于右图所示的番茄电池，下列说法正确的是A .电子由铜通过导线流向锌B .该装置是将电能转化为化学能的装置C.锌电极发生氧化反应D .电流由锌通过导线流向铜&关于有机物的下列说法正确的是A .煤的干馏过程为物理过程C .酸性高锰酸钾可以氧化苯和甲苯B . 18O存在于水中D .生成的乙酸乙酯

4、的相对分子质量为90B.己烷和己烯都可以与氯气反应D .聚乙烯和苯都可以与氢气发生加成反应9 下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是10.A . 1,3- 丁烯下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是B .乙烷C .甲苯D .丙炔11 .A . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C . Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂有关向B . NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥D . AI2O3熔点高，可用作耐高温材料向将FeCl3变色反应的叙述正确的是FeC|3溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变成红色FeCl3溶液中通入H2S气体，生成淡黄色沉淀FeCl3溶液滴入到淀粉碘化钾溶液中，溶液变成蓝色

5、A .该反应是放热反应C .铁粉和硫粉在常温下可以发生反应13 .在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的一组离子是A . K+、Na+、SO32-、Br-C . K+、Cl-、Fe3+、SO42-D . Al3+、Na+、Cl-、NO3-A .B.C.D.12 .将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了B .该反应是吸热反应D. 硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量B. Na+、K+、CIO-、NO3-14 .下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是选项物质(括号内为杂质)除杂试剂AFeCl2 溶液(FeCl3)

6、Fe粉BNaCl 溶液(MgCl 2)NaOH溶液、稀HCICCl2(HCl)H20、浓 H2SO4DNO(NO 2)H2O、无水 CaCl215 .密闭恒温容器中进行下列反应：a A(g) - b B(g)，反应达到平衡状态后，将容器容积增大1倍,当反应达到新的平衡状态时，反应物A的浓度是原来的 46%，则下列叙述正确的是A .化学计量数a>bB.容器容积增大，平衡向逆反应方向移动C .容器容积增大，生成物B的质量分数增大D .该反应的正反应放出热量16 .用右图所示实验装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是A .上下移动中铜丝可控制SO2的量B.中选用品红溶液验证SO2的

7、生成C .中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D. 为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色17 .能正确表示下列反应的离子方程式的是A .硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+宀Fe+HzSfB.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu宀Fe2+Cu2+C .向明矶溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Al 3+2SO4- +2Ba2+4OH-宀2BaSO4 J +AIO+2H2OD .等物质的量的NaHCO3和Ca(OH) 2溶液混合：2HCO 3+Ca2+ +2OH- CaCO3 J +CO1+2H2O18 .下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下

8、列说法错误的是A .原子半径：W<XC.气态氢化物热稳定性:B.常温常压下，Y单质为固态z<wD. X的最高价氧化物的水化物是强碱WXYZ19 .氢化铵与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述中错误的是A . NH4H是离子化合物B. NH4H溶于水所形成的溶液显酸性C. NH4H与水反应时，NH4H是还原剂D . NH4H固体投入少量的水中，有两种气体产生20 .某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是A .肯定不含K+B.肯定含

9、有SO32-、K+C.肯定不含SO42-D.肯定含有NH4+:、综合题（共60分）（一）（本题共16分）黑火药是我国古代四大发明之一，它的爆炸反应为:2KNO 3+3C+S引燃K2S+N2T +3COf完成下列填空:21 .上述反应中的还原齐廿为 ，还原产物有 ，当有 1molKNO 3参加反应时，转移电子的数目为 。22 . KNO3晶体类型是 ，其晶体中存在的化学键有 。23 .硫原子的核外电子排布式为 ，原子核外有 种不同能量的电子。将SO2和Cl2分别通入品红溶液中，产生的现象是 ；若将SO2和Cl2等体积混合后再缓缓通入品红溶液，发现品红溶液,其原因是24 . S、C和N三种元素的原

10、子半径从小到大的顺序是 ; K2S溶液中除OH-外其它各离子物质的量浓度的大小顺序为 。b.酸性：H2SO3 > H2CO3 d .分解温度：CH4> H2S25 .下列事实能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的有a.同温同浓度溶液 pH: Na2CO3> Na2SO4c. CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价（二）（本题共14分）碳的单质及其化合物是常见的物质。完成下列填空：已知25 C、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C（石墨）+ 02（g） t COg）+393.51 kJ ;C（金刚石）+ 02（g） 宀 C2（g）+395.41 kJ26 等

11、质量时石墨的能量比金刚石的 （选填“高”或“低”），由石墨制备金刚石是 反应（选填“吸热”或“放热”）。由焦炭与石英在高温的氮气流中反应，可制得一种新型陶瓷材料氮化硅（Si3N4）：C + SiO2 + N2 t Si3N4 + CO （未配平）27 配平后的化学方程式各物质的化学计量数依次是 。若已知CO生成速率为v（CO）=12mol/（L min）,贝V N2 消耗速率为 v（N2）=mol/（L min）。COH 2一定温度下10L密闭容器中发生某可逆反应，其平衡常数表达式为：K=-。H 2O28 该反应的化学方程式为 。29 .能判断该反应一定达到平衡状态的是 。a. v正（H2O）

12、=v逆（CO）b .容器中气体的相对分子质量不随时间改变c.消耗n mol H 2同时消耗n mol COd .容器中物质的总物质的量不随时间改变30 .已知0.1mol/L碳酸氢钠溶液的pH=8.4，该溶液中的c（H2CO3）c（CO32-）（选填“ >”、“=”或“<”）；该溶液电中性的表达式为 。（三）（本题共15分）高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I的合成路线如下:1 -HOH厂-11RCHCHO稀鹹r RCIICHCIIOh理FO0* T RCHOi_L1RCH:zzR'完成下列填空：31 .反应所需试剂、条件分别是 ; F的化学名称为 32 的反应

13、类型是 ; At B的化学方程式为 33 . G的结构简式为 ; H中所含官能团的名称是 CHj34 .试设计一条以 CH.CCl2CH?CHzCIlUir为原料制备的合成路线。（无机试剂任选，合成路线常用的表示方式为：甲反应试剂乙反应条件反应试剂反应条目标产物）Br（四）（本题共15 分）某工厂废金属屑的主要成分为Cu、Fe和Al ,此外还含有少量 Al 2O3和F®03,为探索工业废料的绿矶晶体(FeS04 7H2O)再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的金属废料制取氯化铝、 和胆矶晶体。ft AillNiOH卵lid步曝1it*KjWx歩完成下列填空：35 .写出

14、步骤反应的离子方程式： 36 .试剂X是，溶液D是。37 .在步骤n中，用如图装置制取丸理6靜液AC02并通入溶液A中。一段时间后，仍观察不到烧杯中产生白色沉淀。为了固体C的生成，在药品和装置上可采取的改进措施是 38 .溶液E中加入KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe3+，用离子方程式解释其可能的原因：。CuS04溶液，写出反应的化学方39 将固体F继续加入热的稀硫酸，同时不断鼓入空气，固体溶解得程式:黄浦区2019学年度第二学期高中学业等级考科目阶段性调研化学参考答案与评分要求、选择题（共 40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案）题号12345678910答案CBDCDBCBA

15、D题号11121314151617181920答案AADBCDCDBC二、综合题（共60分）（一）（本题共16分）21. CK2S和N2 6Na （ 3分，答案不完整不得分）22 离子晶体离子键、共价键（2分，答案不完整不得分）23. 1s22s22p63s23p45品红溶液均要褪色不褪色 （4分）将SO2和CI2等体积混合后在溶液中恰好完全反应生成了盐酸和硫酸，不再具有漂白性。或写成SO2+CI2+2H2OTH2SO4+2HCI，盐酸和硫酸无漂白性。（2分）24 . N<C<S （ 1 分）c（K+）> c（S2-）> c（HS-）> c（H+）（2 分）25

16、. a、c （2分，有错无分，只选 1个正确选项得1分）（二）（本题共14分）26 .低 吸热 （2分）27. 6、3、2、1、6（2 分）4（1 分）28 . C（s）+H2O（g） - 一 CO（g）+H 2（g）（2分，没有标物质状态或可逆符号扣1分）29 . a、b（4分，有错无分，只选 1个正确选项得2分）30 . > （1 分）c（Na+）+ c（H +）= c（HCO 3-）+ 2c（CO32-）+c（OH-） （2 分）（三）（本题共15分）31 . CI2、光照（2分，各1分）；辛醛（2分）32 .取代反应（1分）；2催化剂CH2OH + 6 2CHO+ 2H 2。（3分，没有配平或缺少条件扣1分）CH2OH33 . CH3（CH2）5C-CHO （3 分，有错无分）；羟基（1 分）ch2ohCHBrNaOH/HiOCEljG-CCHj).OHKMnO.A酸化/CHXCCHdJrCHuC(CHs)3COOHOH（3分，每步1分，其他答案合理均可得分）（四）（本题共15分）35. 2AI+2H