山东省烟台市2016年中考化学模拟试卷【解析版】

1、2016年山东省烟台市中考化学模拟试卷一、选择题（本题包括10个小题，每小题1分，共10分每小题只有一个选项符合题意，请用2B铅笔将答题卡对应题号的正确答案标号涂黑）1下列物质的名称与化学式对应关系正确的是（）A熟石灰 CaOB纯碱 NaOHC小苏打 NaHCO3D水银 Ag2某物质为金属材料，则该物质（）A一定是单质B一定是化合物C一定是混合物D可能是单质或混合物3下列关于利用海水的叙述中，正确的是（）A海底蕴藏着无以计数的能源，所以我们不用担心未来能源问题B之所以可以大规模利用海水制取镁，是因为镁盐是海水晒盐的产物之一C除镁之外，溴、碘等也可以利用海水大量制取D现在，通过淡化海水可以得到充

2、足的淡水，所以“珍惜每一滴水”的理念过时了4下列物质中不含盐的是（）A洗涤用的纯碱B用于治疗胃酸过多的小苏打C医疗上做钡餐透视用的硫酸钡D建筑用的熟石灰5欲除去氯化钙溶液中含有的少量盐酸，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是（）A石灰石粉末B生石灰C石灰水D纯碱6下列方法不适于用来淡化海水的是（）A反渗透法B用滤纸过滤C离子交换法D蒸馏法7炼铁高炉中发生了下列反应：高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁 高温煅烧石灰石 灼热的焦炭和二氧化碳反应 焦炭充分燃烧其中属于化合反应的是（）A和B和C和D只有8小林在家做“提纯粗盐”的实验，下列分析错误的是（）A将粗盐放入水中溶解粒子在不断运动B溶解时用筷子搅拌

3、加速溶解C过滤粗盐水可将粗盐水变为纯净物D实验时不用一次性塑料杯或纸杯环保低碳，要从小事做起9我们在学习化学过程中，知道了很多关于海洋工业的知识：海水“晒盐”海水“制碱”海水淡化从海水中提取镁以上过程都体现了人类改造物质的智慧，其中利用了化学变化的是（）A全都是B只有C只有D10下列事实不能用金属活动性顺序解释的是（）A不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气B银的导电性强于铜C镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同D铜能将银从硝酸银溶液中置换出来二、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分每小题有一个或两个选项符合题意，若正确选项有两个只选1个且正确给1分请用2B铅笔将答题卡对应题号的正确答案标号涂

4、黑）11“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应，反应生成的一种盐达到一定浓度时会从溶液中首先结晶析出下列相关认识中，正确的是（）A在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，更有利于反应的发生B析出晶体后溶液为NaHCO3的不饱和溶液C该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl小D析出的晶体后剩余溶液中只有一种溶质12某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气泡产生则下列有关说法中，正确的是（）A滤出的固体中一定含有银和铜，一定不

5、含锌B滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和锌C滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸银和硝酸铜D滤液中一定含有硝酸锌，可能有硝酸银和硝酸铜13某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法正确的是（）A滤出的固体中一定含有银，也能含有铜B滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁C滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银D滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜14小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，査阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭他猜想这包脱氧剂中可能含有：C

6、u和C；Fe2O3和C；Fe3O4和C；Fe3O4、C和Fe；Fe2O3、C和Fe其中猜想合理的是（）ABCD15镁是一种化学性质活泼的金属，在空气中常温下就能被缓慢氧化下列有关镁条燃烧实验的说法不正确的是（）A实验前，应先用砂纸打磨镁条至表面出现银白色B实验时，应使用石棉网C实验时，应用镊子夹持镁条，在酒精灯上点燃D镁条在空气中缓慢燃烧，发出耀眼的白光，有大量黑烟生成16将一根生锈的铁钉放入稀硫酸中，下列对发生变化的预测不正确的是（）A铁钉表面铁锈将会消失B过一段时间后铁钉表面将产生气泡C溶液的颜色由无色变为黄色D溶液的质量将会减少17如图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体小明同学取出少

7、量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少量盐酸，有无色无味的气体产生该固体可能是（）ANa2SO4BNaClCNaHCO3DNaOH18如图中甲、乙丙是初中化学中常见的物质，图中”“表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，”“表示由某种物质可转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）下列说法中不正确的是（）A甲、乙、丙可能依次为Fe、NaOH、CO2B丙物质只能是氧化物或盐C当乙为NaOH时，它由Ca（OH）2与Na2CO3反应生成D当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液的反应可能产生两种沉淀19除去难溶性杂质后的食盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、

8、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO42、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质除净，可向食盐溶液中加入过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后滤去沉淀，再加入盐酸调至溶液pH=7，最后经过滤，蒸发得到精盐下列操作及加入溶液顺序错误的是（）ABaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HClBBaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HClCNa3CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HClDNaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl20下列事实不能证明甲的金属活动性比乙强的是（）A自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有单质形式存在B甲能与盐酸反应而乙不能C甲能从乙的盐溶液中置换出乙

9、D化合物中甲元素显+2价而乙元素显+3价21区分下列各组物质的两种方法都合理的是（） 选项 需区分的物质 方法一 方法二 A硬水和软水观察是否澄清加肥皂水搅拌 B氧气和二氧化碳观察颜色加入澄清石灰水 C氢氧化钠和硝酸铵加适量水溶解后测温 度变化加水溶解后加硫酸铜溶液 D黄铜和黄金分别滴加硫酸锌溶液加热后观察颜色AABBCCDD22用括号内物质不能一次性区别开下列各组物质的是（）ACaO、CaCO3、KCl三种固体（水）BCaCl2、Na2CO3、K2SO4三种溶液Ba（OH）2溶液CCu、Fe、CuO三种固体（稀盐酸）DCuCl2、NaNO3、K2CO3三种溶液Ca（OH）2溶液23氧化银钮扣

10、电池常用于手表和计算器，电池内的总反应可以表示为：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag，下列说法不正确的是（）A氧化银具有氧化性B锌发生了氧化反应C氧化银发生了还原反应D在反应中锌元素的化合价降低24要除去下列各组物质中的少量杂质，所选试剂和方法不可行的是（） 选项物质杂质试剂、方法AO2水蒸气通过浓H2SO4洗气BMnO2碳粉在空气中灼烧CKCl溶液BaCl2加入适量的Na2SO4溶液，过滤DFeSO4溶液CuSO4加入足量铁屑，充分反应后过滤AABBCCDD25把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中再把X加入到Z（NO3）2溶液中，M加入到YNO3溶液中反应关系如

11、图所示据此判断四种金属的活动性顺序为（）AZXMYBXZMYCXZYMDYMZX三、填空题（共25分）26铜是人类最早利用的金属之一（1）下列铜制品中，利用金属导热性的是（填字母序号）A铜质奖牌 B铜导线 C铜火锅（2）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为（3）利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图所示（反应条件已略去）：已知：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O过程中分离操作的名称是过程中有气体产生，反应的化学方程式为AE中含铜、锌两种元素的物质有（填字母序号）27有一包白色粉末，可能含有Ba（OH）2、KNO3

12、、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种为了确定其成分，进行如下实验：取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生（1）据此推断，该白色粉末中一定含有；可能含有；一定不含有（2）写出步骤中发生反应的化学方程式：28某化学兴趣小组在课外活动中对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：检测次数溶液中检测出的物质第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl（1）三次检测结果中第次

13、检测结果不正确（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子，先向溶液中加入过量的稀硝酸溶液，检验的离子是；然后继续加入过量的溶液（填化学式），其目的是；过滤后，再向滤液中加入溶液（填化学式）29现有四只烧杯，分别盛有稀盐酸、饱和石灰水、氯化钙溶液、碳酸钠溶液中的一种，并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液（如图所示）已知：碳酸钠溶液呈碱性氯化钙溶液呈中性选用下列药品继续实验：铁、氧化钙、氧化铁、稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液请依据实验回答问题：（1）B中溶液是（2）取A中溶液于试管中，加入甲，溶液由无色变为黄色，则甲是，反应的化学方程式为（3）取C中溶液于试管中，加入乙，溶液变浑

14、浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，无气泡产生，则乙的化学式为（4）取D中溶液于试管中，加入丁，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，同时产生气泡用化学方程式表示溶液变浑浊的原因：最终所得溶液中溶质的组成为（写出所有可能）四、实验题（共24分）30我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验资料摘要：碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳方案一样品与氯化钙溶

15、液反应，测定Na2CO3的质量分数（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：实验操作实验现象实验结论取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液产生白色沉淀反应的化学方程式：（2）分析滴加的CaCl2溶液要过量的原因：；（3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为方案二样品与稀盐酸反应，测定Na2CO3的质量分数利用下图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐

16、酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）（4）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的，再接上装置C和D（5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为（6）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿根据 定律，装置（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数若没有装置D，将会使测定结果（选填“偏大”或“偏小”）31金属材料在国防建设中起着重要的作用，图1为歼15飞机在辽宁舰上起飞（1）铝合金用于制造飞机的外壳，铝合

17、金材质的主要优点是、（2）改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的共同作用的结果工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式（3）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2的两个实验：实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是实验二中，若出现现象，可证明铁的活动性强于铜，（4）辽宁舰的建造耗费了大量的钢材某兴趣小组在实验室用图3所示装置模拟炼铁的化学原理，并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数（装置气密性良好，反应完全且赤铁矿中的杂质不

18、参加反应，称重赤铁矿样品的质量为wg）装置A中生成铁的化学方程式为，装置B中发生反应的化学方程式为要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，需要测量的数据是五、计算题（11分）32有CuZn CuAg 两种貌似黄金的合金，它们都有其特殊的用途，但一些骗子常用它们做成饰品冒充真黄金欺骗消费者对此，化学科学有责任加以揭露（1）现有上述两种合金制成的假黄金饰品各一件，小明同学只用稀盐酸和必要的实验仪器就鉴别出其中一种饰品是假黄金，它是合金（填写代号）；若要证明另一种饰品也是假黄金，可选用一种盐溶液来验证，这种盐可以是（写一种盐的名称或化学式）；（2）取与上述用稀盐酸鉴别出的同种合金10g，放入烧杯中，再

19、向其中加入93.7g某稀盐酸恰好完全反应后，测得烧杯内剩余物质的质量共为103.5g上述过程中变化的质量10g，+93.7g103.5g=0.2g是（填物质的名称或化学式）的质量；10g，该合金中铜的质量是多少？已知反应后的溶液中溶质全部溶解，求该溶液中溶质的质量分数是多少？2016年山东省烟台市中考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括10个小题，每小题1分，共10分每小题只有一个选项符合题意，请用2B铅笔将答题卡对应题号的正确答案标号涂黑）1下列物质的名称与化学式对应关系正确的是（）A熟石灰 CaOB纯碱 NaOHC小苏打 NaHCO3D水银 Ag【考点】化学式的书写及意义【专

20、题】化学用语和质量守恒定律【分析】在化合物中元素化合价的代数和为零，根据化学式中元素化合价的代数和可以判断物质的化学式书写是否正确【解答】解：A生石灰是氧化钙的俗称，化学式为CaO，熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca（OH）2，故错误；B碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，故错误；C小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3，故正确；D水银是汞的俗称，化学式为Hg，故错误故选C【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键2某物质为金属材料，则该物质（）A一定是单质B一定是化合物C一定是混合物D可能是单质或混合物【考点】金属材料及其应用；纯净

21、物和混合物的判别；单质和化合物的判别【专题】金属与金属材料【分析】金属材料包括纯金属和合金合金是指由一种金属跟其他金属或非金属融合而成的具有金属特性的物质【解答】解：金属材料包括金属和合金因此该物质可以是金属单质也可以是合金等混合物故选D【点评】解答本题时要掌握材料的分类方法，例如金属材料包括金属和合金3下列关于利用海水的叙述中，正确的是（）A海底蕴藏着无以计数的能源，所以我们不用担心未来能源问题B之所以可以大规模利用海水制取镁，是因为镁盐是海水晒盐的产物之一C除镁之外，溴、碘等也可以利用海水大量制取D现在，通过淡化海水可以得到充足的淡水，所以“珍惜每一滴水”的理念过时了【考点】海洋中的资源；

22、对海洋资源的合理开发与利用【专题】化学知识生活化；空气与水【分析】A根据海底蕴藏的资源储量分析；B根据海水晒盐的产物主要是氯化钠进行分析；C根据海水中含有镁、溴、碘等多种元素分析；D根据海水淡化的过程分析【解答】解：A海底虽然蕴藏着丰富的资源，包括可燃冰，但是储量也是一定的，虽然以后开采使用，储量也会减少，故错误；B海水晒盐的产物主要是氯化钠，镁盐很少且不容易分离，故错误；C海水中含有镁、溴、碘等多种元素，故可用海水制取，故正确；D海水的淡化过程需要消耗大量能源，成本较高，不现实，故仍然要珍惜每一滴水淡水，故错误；故选C【点评】本题考查了海水的利用，明确题干含义是解本题关键，难度不大4下列物质

23、中不含盐的是（）A洗涤用的纯碱B用于治疗胃酸过多的小苏打C医疗上做钡餐透视用的硫酸钡D建筑用的熟石灰【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别【专题】化学物质的分类思想；物质的分类【分析】盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，据此进行分析判断【解答】解：A、洗涤用的纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故选项错误B、用于治疗胃酸过多的小苏打是碳酸氢钠的俗称，是由钠离子和碳酸氢根离子组成的化合物，属于盐，故选项错误C、医疗上做钡餐透视用的硫酸钡，是由钡离子和硫酸根离子组成的化合物，属于盐，故选项错误D、建筑用的熟石灰，是氢氧化钙的俗称，是由钙离子和氢氧根离子组

24、成的化合物，属于碱，不含盐，故选项正确故选：D【点评】本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住碱与盐的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键5欲除去氯化钙溶液中含有的少量盐酸，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是（）A石灰石粉末B生石灰C石灰水D纯碱【考点】物质除杂或净化的探究；酸的化学性质【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：A、盐酸能与过量的石灰石粉末反应生成氯化钙、

25、水和二氧化碳，再过滤除去过量的难溶于水石灰石，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确B、CaO能与盐酸反应生成氯化钙和水，但氧化钙过量，能与水反应生成氢氧化钙，引入新的杂质氢氧化钙，故选项错误C、石灰水能与盐酸反应生成氯化钙和水，若不用指示剂，不好判断反应是否恰好进行，容易引入新的杂质氢氧化钙，故选项所采取的方法错误D、氯化钙溶液和盐酸均能与纯碱反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误故选：A【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是

26、正确解题的关键6下列方法不适于用来淡化海水的是（）A反渗透法B用滤纸过滤C离子交换法D蒸馏法【考点】对海洋资源的合理开发与利用【专题】物质的分离和提纯；空气与水【分析】淡化海水就是将海水中的可溶性杂质（氯化钠、氯化镁、氯化钙等）除去的过程，根据淡化原理进行分析解答【解答】解：A、反渗透法，是利用压力差作为推动力的膜法分离技术，该方法能用来淡化海水，故选项错误B、用滤纸过滤，只能除去水中的不溶性杂质，而海水淡化是除去海水中的可溶性杂质，该方法不能用来淡化海水，故选项正确C、离子交换法可以除去海水中的离子，从而达到淡化海水的目的，该方法能用来淡化海水，故选项错误D、蒸馏法一般采用“多级闪急蒸馏法”

27、，其原理是利用减压时水的沸点降低，使热盐水依次流经若干个压力逐渐降低的闪蒸室，逐级蒸发降温，再将水蒸气冷凝成水，该方法能用来淡化海水，故选项错误故选：B【点评】本题考查了海水淡化的方法，淡化海水的方法有蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法等，其中最常用的为蒸馏法和淡化膜法7炼铁高炉中发生了下列反应：高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁 高温煅烧石灰石 灼热的焦炭和二氧化碳反应 焦炭充分燃烧其中属于化合反应的是（）A和B和C和D只有【考点】铁的冶炼；反应类型的判定【专题】化学反应的基本类型和能量变化；金属与金属材料【分析】高温下一氧化碳和铁矿石反应生成铁和二氧化碳，高温煅烧石灰石生成二氧化碳和氧化

28、钙，灼热的焦炭和二氧化碳反应生成一氧化碳，焦炭充分燃烧生成二氧化碳，而后依据化合反应的特征分析判断即可【解答】解：化合反应是两种或两种以上的物质反应生成一种物质，其特征是：“多变一”A、一氧化碳和铁矿石反应生成铁和二氧化碳不符合“多变一”的特征，不属于化合反应B、石灰石生成二氧化碳和氧化钙的反应不符合“多变一”的特征，符合一变多的分解反应特征C、焦炭和二氧化碳反应生成一氧化碳的反应符合“多变一”的特征，属于化合反应D、焦炭充分燃烧生成二氧化碳的反应符合“多变一”的特征，属于化合反应故选C【点评】解答本题的关键是要掌握反应物和生成物的种类，只有这样才能对物质的反应类型做出正确的判断8小林在家做“

29、提纯粗盐”的实验，下列分析错误的是（）A将粗盐放入水中溶解粒子在不断运动B溶解时用筷子搅拌加速溶解C过滤粗盐水可将粗盐水变为纯净物D实验时不用一次性塑料杯或纸杯环保低碳，要从小事做起【考点】氯化钠与粗盐提纯；过滤的原理、方法及其应用；分子的定义与分子的特性；白色污染与防治【专题】生产、生活、环保类简答题；常见的盐 化学肥料【分析】A、根据粒子是在不断的运动的，进行分析判断B、根据溶解时用筷子搅拌的目的进行分析判断C、过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，据此进行分析判断D、根据实验时使用一次性塑料杯或纸杯，会造成白色污染、浪费资源，进行分析判断【解答】解：A、将粗盐放入水中溶解，是构成

30、粗盐的粒子是在不断的运动的，运动到水分子中间去了，故选项说法正确B、溶解时用筷子搅拌，能加快溶解，故选项说法正确C、过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤粗盐水只能除去不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，不能将混合物变为纯净物，故选项说法错误D、如果在实验时使用一次性塑料杯或纸杯，会造成白色污染、浪费资源，实验时不用一次性塑料杯或纸杯，符合环保低碳的理念，故选项说法正确故选：C【点评】本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、注意事项、过滤的原理等并能灵活运用是正确解答本题的关键9我们在学习化学过程中，知道了很多关于海洋工业的知识：海水“晒盐”海水“制碱”海水淡化从海水中提取镁以上过程都体现了

31、人类改造物质的智慧，其中利用了化学变化的是（）A全都是B只有C只有D【考点】化学变化和物理变化的判别【专题】物质的变化与性质【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化【解答】解：海水“晒盐”只是水分蒸发，没有新物质生成，属于物理变化；海水“制碱”需要通过复杂的化学变化，制取纯碱，属于化学变化；海水淡化是将海水中杂质除掉的过程，没有新物质生成，属于物理变化；从海水中提取镁，需要用熟石灰与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，再用盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁，再将氯化镁通电分解

32、，制取镁，属于化学变化故选C【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化10下列事实不能用金属活动性顺序解释的是（）A不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气B银的导电性强于铜C镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同D铜能将银从硝酸银溶液中置换出来【考点】金属活动性顺序及其应用【专题】金属与金属材料【分析】根据金属活动性顺序表的应用分析：排在氢前面的金属可置换出酸中的氢元素，且金属的活动性越强，反应速度越快；排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来【解答】解：A、在金属活动性顺

33、序表中，铜排在氢的后面，铜与稀硫酸不能反应故A不符合题意；B、金属的导电性与金属的活动性无关，故B符合题意；C、镁和铝都能与盐酸反应，反应时活动性强的镁比活动性弱的铝反应剧烈，故C不符合题意；D、铜的活动性大于银，因此铜可以与硝酸银溶液反应置换出银，故D不符合题意；故选项为：B【点评】本题考查了金属活动性强弱的比较，金属活动强弱的方法有：可以通过金属与氧气、金属与酸反应的剧烈程度以及金属能否与另一金属的盐溶液发生置换反应来判断二、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分每小题有一个或两个选项符合题意，若正确选项有两个只选1个且正确给1分请用2B铅笔将答题卡对应题号的正确答案标号涂黑）11

34、“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应，反应生成的一种盐达到一定浓度时会从溶液中首先结晶析出下列相关认识中，正确的是（）A在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，更有利于反应的发生B析出晶体后溶液为NaHCO3的不饱和溶液C该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl小D析出的晶体后剩余溶液中只有一种溶质【考点】化学方程式的概念、读法和含义【专题】压轴实验题；化学与工农业生产【分析】A、在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，增加反应物的浓度，更有利于反应向正方向进行；B、判断溶液是否饱和，可以采用两种方式：判断溶液底部是否存在晶体或加入晶体

35、看是否能溶解C、由于反应时生成的碳酸氢钠多，而NH4Cl少，所以在溶剂质量相等的情况下，只能说碳酸氢钠更容易形成饱和溶液，不能说明溶解度就一定是碳酸氢钠的小D、过滤出碳酸氢钠后，溶质是NH4Cl和NaCl【解答】解：A、在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，增加反应物的浓度，更有利于反应向正方向进行，故A正确；B、析出固体后的溶液一定是饱和溶液，所以是NaHCO3的饱和溶液故B错误C、由于反应时生成的碳酸氢钠多，而NH4Cl少，所以在溶剂质量相等的情况下，只能说碳酸氢钠更容易形成饱和溶液，不能说明溶解度就一定是碳酸氢钠的小，故C错误；D、析出的晶体后剩余溶液中溶质是NH4Cl和NaCl，故D

36、错误；故选A【点评】题考查了常见物质的性质以及溶液的有关知识，完成此题，可以结合化学反应的实际结合物质的性质进行解决问题12某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气泡产生则下列有关说法中，正确的是（）A滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含锌B滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和锌C滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸银和硝酸铜D滤液中一定含有硝酸锌，可能有硝酸银和硝酸铜【考点】金属的化学性质【专题】金属与金属材料【分析】在金属活动性顺序中，锌排在铜和银的前边，可以和硝酸银及硝酸铜

37、溶液反应，生成银和铜以及硝酸锌，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生，说明剩余的固体中无锌【解答】解：向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生，说明固体中一定不含锌，锌在与硝酸银和硝酸铜反应时，首先和硝酸银反应，所以一定含有银，可能含有铜；如果锌正合适，则一定含有银和铜；因为“向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气泡产生”，所以锌不会过量分析AB选项，发现AB都错误；锌在与硝酸银和硝酸铜反应时，都生成硝酸锌，所以滤液中一定含有硝酸锌，由于锌的量不固定，所以滤液中是否含硝酸银和硝酸铜不能确定，分析CD选项，发现C错误，D正确故选：D【点评】本题考查的金属与混合盐溶液的反应，完成此题，可以依据金属

38、活动性顺序以及题干提供的信息进行所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的记忆，以便能够灵活应用13某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法正确的是（）A滤出的固体中一定含有银，也能含有铜B滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁C滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银D滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜【考点】金属活动性顺序及其应用【专题】压轴实验题；金属与金属材料【分析】在金属活动性顺序中，铁排在铜和银的前边，可以和硝酸银及硝酸铜溶液反应，生成

39、银和铜以及硝酸亚铁，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，说明滤液中没有硝酸银【解答】解：由题意可知，在金属活动性顺序中，铁排在铜和银的前边，可以和硝酸银及硝酸铜溶液反应，生成银和铜以及硝酸亚铁向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，说明滤液中一定没有硝酸银滤出的固体中一定有银滤液中一定有硝酸亚铁由以上分析可知：A、滤出的固体中一定含有银，可能有铜A正确；B、滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和铁B错误；C、滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银C正确；D、滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银，可能含有硝酸铜D错误故选AC【点评】本题考查的金属与混合盐溶液的反应，完成此题，可以依据金属活动性顺序以

40、及题干提供的信息进行所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的记忆，以便能够灵活应用14小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，査阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭他猜想这包脱氧剂中可能含有：Cu和C；Fe2O3和C；Fe3O4和C；Fe3O4、C和Fe；Fe2O3、C和Fe其中猜想合理的是（）ABCD【考点】食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究【专题】压轴实验题；科学探究【分析】根据质量守恒定律进行分析猜想，铁粉生锈成红褐色，活性炭具有吸附性，化学性质稳定【解答】解：由题意可知，脱氧剂中含有铁粉和活性炭在脱氧时，活性炭具有吸附性，化学性质稳定；铁粉与氧气、水反应生成锈，呈红褐色，铁锈的主要成

41、分是Fe2O3如果铁全部生成了铁锈，这包脱氧剂中只有Fe2O3和C；若果铁粉部分生成铁锈，这包脱氧剂中Fe2O3、C和FeA、脱氧剂中含有铁粉和活性炭，由质量守恒定律可知，脱氧后的物质中不可能含有铜，故A错误；B、由铁生锈可知，锈的主要成分是Fe2O3、不是Fe3O4，故B错误；C、由脱氧剂的脱氧情况可知，猜想合理故C正确；D、由锈的主要成分是Fe2O3可知，这包脱氧剂中不可能含有Fe3O4，故D错误故选：C【点评】解答本题的关键是利用质量守恒定律及铁锈的主要成分进行分析、判断15镁是一种化学性质活泼的金属，在空气中常温下就能被缓慢氧化下列有关镁条燃烧实验的说法不正确的是（）A实验前，应先用砂

42、纸打磨镁条至表面出现银白色B实验时，应使用石棉网C实验时，应用镊子夹持镁条，在酒精灯上点燃D镁条在空气中缓慢燃烧，发出耀眼的白光，有大量黑烟生成【考点】金属的化学性质【专题】性质决定用途；金属与金属材料【分析】A、根据镁是一种化学性质活泼的金属，在空气中常温下就能被缓慢氧化分析用砂纸打磨镁条的目的；B、根据燃烧的产物温度较高产生的危害分析；C、根据燃烧固体药品的方法分析；D、根据镁燃烧的现象分析【解答】解：A、镁是一种化学性质活泼的金属，在空气中常温下就能被缓慢氧化，因此用砂纸打磨镁条的目的是除去表面的氧化膜，便于镁条的燃烧，故正确；B、镁条燃烧放出大量的热，生成物的温度较高掉落下来容易灼烧桌

43、面，因此可以用石棉网承接，故正确；C、燃烧镁条会放出大量的热，因此可以用坩埚钳夹持进行燃烧，故正确；D、镁条燃烧会发出耀眼的强光，放出大量的热，生成白色固体，故现象描述错误；故选：D【点评】本题考查了镁的燃烧的现象的描述和实验的注意事项，化学实验是学习化学的基础，要熟练掌握实验现象的描述及特殊的实验的注意事项16将一根生锈的铁钉放入稀硫酸中，下列对发生变化的预测不正确的是（）A铁钉表面铁锈将会消失B过一段时间后铁钉表面将产生气泡C溶液的颜色由无色变为黄色D溶液的质量将会减少【考点】酸的化学性质【专题】常见的酸 酸的通性【分析】根据生锈铁钉的表面是氧化铁，氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁，铁能与硫酸

44、反应生成硫酸亚铁和氢气解答即可【解答】解：A、铁钉表面的铁锈是氧化铁，能与硫酸反应，故铁锈会消失，正确；B、铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故一段时间后会观察到有气泡产生，正确；C、氧化铁与硫酸反应生成的是硫酸铁，硫酸铁的水溶液呈黄色，正确；D、由于氧化铁溶于硫酸，导致溶液的质量增大，错误；故选D【点评】本题考查的是酸与金属氧化物以及金属反应的实验现象的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行17如图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少量盐酸，有无色无味的气体产生该固体可能是（）ANa2SO4BNaClC

45、NaHCO3DNaOH【考点】缺失标签的药品成分的探究；酸的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙【专题】常见物质的推断题；分析比较法【分析】结合物质的化学性质及题干中的反应现象“无色无味的气体产生”进行分析可以将选项逐一代入，采用验证法进行分析比较【解答】解：A、假如是Na2SO4，硫酸钠和盐酸不反应，所以不正确B、假如是NaCl，氯化钠和盐酸不反应，所以不正确C、假如是NaHCO3，可以和盐酸反应，方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，有无色无味气体产生，符合题意，正确D、假如是NaOH，可以和盐酸反应，生成氯化钠和水，没有气体产生，不符合题意，所以不正确故选C【点评】酸碱盐

46、之间的相互反应规律、反应现象的描述、化学方程式的书写是中考的重点，要多加练习18如图中甲、乙丙是初中化学中常见的物质，图中”“表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，”“表示由某种物质可转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）下列说法中不正确的是（）A甲、乙、丙可能依次为Fe、NaOH、CO2B丙物质只能是氧化物或盐C当乙为NaOH时，它由Ca（OH）2与Na2CO3反应生成D当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液的反应可能产生两种沉淀【考点】物质的鉴别、推断【专题】框图型推断题【分析】A、根据铁与硫酸、硫酸铜都能反应，氢氧化钠与硫酸铜、二氧化碳都能反应，氢氧化钙与碳酸钠反应可以制取

47、氢氧化钠；B、丙可以是酸，因为乙可以是氢氧化钠，丙和氢氧化钠、氢氧化钙都能反应就行；C、根据氢氧化钙制取氢氧化钠的方法考虑；D、根据氢氧化钡与硫酸铜反应能生成两种沉淀考虑【解答】解：A、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故A说法正确；B、乙可以是氢氧化钠，丙和氢氧化钠、氢氧化钙都能反应就行，所以丙可以是酸，故B说法错误；C、当乙为NaOH时，氢氧化钙可以制取氢氧化钠，因为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故C说法正确；D、氢

48、氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化铜蓝色沉淀，故D说法正确故选B【点评】解答本题关键是要知道两种物质发生化学反应需要满足的条件，熟记复分解反应发生的条件，金属与盐反应：金属必须排在盐中金属的前面，反应物中盐必须溶于水，金属不能是钾、钙、钠19除去难溶性杂质后的食盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO42、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质除净，可向食盐溶液中加入过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后滤去沉淀，再加入盐酸调至溶液pH=7，最后经过滤，蒸发得到精盐下列操作及加入溶液顺序错误的是（）ABaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HC

49、lBBaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HClCNa3CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HClDNaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl【考点】氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质【专题】常见的盐 化学肥料【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析【解答】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀；先除镁离子，或者先除硫酸根离子

50、都可以，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了之后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子据此分析各选项，A选项不符合上述要求故选：A【点评】在解答本题时，首先要知道除去的杂质的离子的性质，然后选择合适的试剂和滴加顺序进行除杂，一般加碳酸根离子要放在加钡离子之后，可以将剩余的钡离子除去，除杂的结果是最后只剩余氯化钠20下列事实不能证明甲的金属活动性比乙强的是（）A自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有单质形式存在B甲能与盐酸反应而乙不能C甲能从乙的盐溶液中置换出乙D

51、化合物中甲元素显+2价而乙元素显+3价【考点】金属活动性顺序及其应用【专题】金属与金属材料【分析】A、根据金属的存在状态可以比较金属的活动性；B、根据金属能否与酸反应可以比较金属的活动性；C、根据金属能否与盐溶液的反应可以比较金属的活动性；D、根据化合价不能比较金属的活动性【解答】解：A、自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有单质形式存在，说明了甲比较活泼，乙比较稳定，故A不符合题意；B、甲能与盐酸反应而乙不能，说明了甲活泼性比较乙强，故B不符合题意；C、甲能从乙的盐溶液中置换出乙，说明了甲活泼性比较乙强，故C不符合题意；D、根据化合价无法比较金属的活动性，故D符合题意故选：D【点评】比较

52、两种金属的活动性强弱有多种方法，可以根据金属活动性顺序来比较，也可以根据与氧气等物质反应的难易程度判断21区分下列各组物质的两种方法都合理的是（） 选项 需区分的物质 方法一 方法二 A硬水和软水观察是否澄清加肥皂水搅拌 B氧气和二氧化碳观察颜色加入澄清石灰水 C氢氧化钠和硝酸铵加适量水溶解后测温 度变化加水溶解后加硫酸铜溶液 D黄铜和黄金分别滴加硫酸锌溶液加热后观察颜色AABBCCDD【考点】物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；硬水与软水；金属的化学性质；酸、碱、盐的鉴别【专题】物质的鉴别题【分析】A、根据硬水和软水的区别是所含可溶性钙镁离子的不同进行分析；B、根据氧气和二氧化碳都是无色无味的气体进行分析；C、根据氢氧化钠和硝酸铵溶于水后的温度变化以及与硫酸铜溶液反应的不同现象进行分析；D、根据黄金和黄铜的成分以及化学性质进行分析【解答】解：A、软水和硬水都是澄清的，只是可溶性钙镁离子的含量不同，观察是否澄清的方法不能鉴别，取样品，加入肥皂水后，泡沫多的是软水，泡沫少的