关于陌生方程式的书写

1、关于陌生方程式的书写高考的要求和高考试题的特点高考的要求和高考试题的特点 北京高考化学试卷的突出特点之一北京高考化学试卷的突出特点之一就是：就是：考查考查学生学生接受、吸收、整合化学接受、吸收、整合化学信息的能信息的能力。力。 一些一些试题具有信息呈现新颖、独特、试题具有信息呈现新颖、独特、综合性强和具有一定的陌生度的特点。综合性强和具有一定的陌生度的特点。解决的方法和解决的方法和策略：策略：陌生陌生之中之中找熟悉，探索规律找熟悉，探索规律、形成方法。、形成方法。一、陌生无机方程式的书写一、陌生无机方程式的书写1 1、有效地接受、有效地接受、吸收、整合题、吸收、整合题给信息给信息例：例：在微电

2、子工业中，在微电子工业中，氨氨的水溶液可作刻蚀的水溶液可作刻蚀剂剂H H2 2O O2 2的清除剂，所发生反应的产物不污染环的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为境，其化学方程式为：_。答案：答案：2NH3 + 3H2O2 = N2 + 6H2O 例：例：辉铜矿主要成分辉铜矿主要成分CuCu2 2S S，此外还含有少量，此外还含有少量SiOSiO2 2、FeFe2 2O O3 3等杂质，等杂质，软锰矿主要含有软锰矿主要含有 MnOMnO2 2，以及少量，以及少量SiOSiO2 2、 Fe Fe2 2O O3 3等杂质。研究人员等杂质。研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法

3、冶炼工艺，制备硫酸开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰和碱式碳酸铜。主要工艺流程如下：锰和碱式碳酸铜。主要工艺流程如下： MnSO4H2O晶体晶体 4.8mol/L硫酸硫酸辉铜矿辉铜矿酸浸酸浸S、SiO2浸出液浸出液调节调节pH至至4沉淀物沉淀物滤液滤液NH4HCO3和和氨水的混合物氨水的混合物MnCO3加热赶氨加热赶氨Cu2(OH)2CO3软锰矿软锰矿氨气氨气滤液滤液（3 3）酸浸时，得到浸出液中主要含有）酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSOCuSO4 4、MnSOMnSO4 4等。写出该反等。写出该反应的化学方程式应的化学方程式 _。 答案：答案：CuCu2 2S +

4、2MnOS +2MnO2 2+4H+4H2 2SOSO4 4 =2CuSO =2CuSO4 4+2MnSO+2MnSO4 4+S+4H+S+4H2 2O O 例：例：某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CNCN- -离子，另一种废水中含有离子，另一种废水中含有CrCr2 2O O7 72-2-离子。该厂拟定如图离子。该厂拟定如图所示的废水处理流程。所示的废水处理流程。加入NaClO溶液含CN-废水调整pH1011含CNO-废水含Cr2O72-废水调整pH23加入Na2S2O3溶液含SO42-废水继续处理待检水样（3 3）中反应后无气体放出，该

5、反应的离子方程式）中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为为 。（4 4）中反应时，每）中反应时，每0.4 mol Cr0.4 mol Cr2 2O O7 72-2-转移转移2.4 mol e2.4 mol e- -，该反应的离子方程式为该反应的离子方程式为 。答案：答案：（3）CN- + ClO- = CNO-+ Cl- （4）3S2O32- + 4Cr2O72- +26H+ = 6SO42- + 8Cr3+ + 13H2O 例：例：（1 1）工业上可以通过下列方法制取）工业上可以通过下列方法制取ClOClO2 2，请完成该反应化学，请完成该反应化学方程式：方程式：2KClO2KClO3 3

6、+ SO+ SO2 2 = 2ClO= 2ClO2 2 + + 。（2 2）碘量法可以检测水中）碘量法可以检测水中ClOClO2 2的浓度，步骤如下：的浓度，步骤如下：. . 取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。. . 加入一定量的加入一定量的NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液。（已知：溶液。（已知：2S2S2 2O O3 32-2-+I+I2 2 S S4 4O O6 62-2-+2I+2I- -）. . 加硫酸调节水样加硫酸调节水样pHpH

7、至至1 13 3。操作时，不同操作时，不同pHpH环境中粒子种类如环境中粒子种类如右右图所示：图所示： 操作操作中反应的离子方程式中反应的离子方程式是是 。 在操作在操作过程中，溶液又呈蓝色，反应过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是的离子方程式是 。答案：答案： （2 2）K K2 2SOSO4 4（3 3） 2ClO 2ClO2 2+2I+2I- - =2ClO =2ClO2 2- -+I+I2 2 ClOClO2 2- -+4I+4I- - +4H +4H+ +=Cl=Cl- -+2I+2I2 2+2H+2H2 2O O 2 2、规律和方法、规律和方法抓抓“守恒守恒”（1 1）对于氧化

8、还原型的离子方程式：）对于氧化还原型的离子方程式：“先电子、再电荷、最后质量先电子、再电荷、最后质量”。例：例：将将20mL 0.5molL-1 Na2SO3溶液逐滴加入到溶液逐滴加入到20 mL 0.2molL-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子为无色。写出反应的离子方程式：方程式： 。（2 2）对于氧化还原型的化学方程式：）对于氧化还原型的化学方程式：“先先电子、再质量（先解决非氢非氧的元素、再电子、再质量（先解决非氢非氧的元素、再考虑氢、最后考虑氧）考虑氢、最后考虑氧）”。M红色金属H2SO4H2O2MSO4蓝色溶液E金属MX

9、H2SO4H2O2YKSCN红色溶液ZKOHKOHCl2K2EO4写出写出Cl2将将Z氧化为氧化为K2EO4的化学方程的化学方程式：式： 。答案：答案：10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 = 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O （3 3）对于非氧化还原的化学反应）对于非氧化还原的化学反应方程式方程式例：例：已知：已知：TiOSOTiOSO4 4可溶于水，在水中可以可溶于水，在水中可以电离为电离为TiOTiO2+2+和和SOSO4 42 2。 滤渣的主要成分为TiO2xH2O，写出TiOSOTiOSO4 4水解生成水解生成TiOTiO2 2 x xH H2 2O O的化学方程

10、的化学方程式式 。答案：答案：TiOSOTiOSO4 4 +(+(x x+1)H+1)H2 2O = TiOO = TiO2 2 x xH H2 2O O+H+H2 2SOSO4 4二、陌生电极反应式的书写二、陌生电极反应式的书写1 1、书写的依据（教材示例）、书写的依据（教材示例）（1 1）铜锌原电池）铜锌原电池（2 2）碱性锌锰电池）碱性锌锰电池（3 3）铅蓄电池）铅蓄电池（4 4）氢氧燃料电池（酸性电解质）氢氧燃料电池（酸性电解质）（5 5）电解氯化铜溶液、电解食盐水）电解氯化铜溶液、电解食盐水（6 6）钢铁的析氢腐蚀、钢铁的吸氧腐蚀）钢铁的析氢腐蚀、钢铁的吸氧腐蚀负极：负极：Pb(s)

11、+SO42-(aq) 2e- =PbSO4(s) 正极：正极：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+ 2e- =PbSO4(s)+2H2O(l) 总反应：总反应：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的比较钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的比较析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜酸性较强水膜呈弱酸性或中性正极反应2H+ + 2e-= H22H2O+O2+4e-=4OH-负极反应Fe - 2e- = Fe2+总反应Fe+2 H+ = Fe2 + H22Fe+O2+2H2O=2Fe(OH) 24Fe(OH) 2 + O2 + 2H2O

12、 =4Fe(OH)3氢氧燃料电池（氢氧燃料电池（KOH）电极反应式：电极反应式：负极：负极：正极：正极： O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-总方程式总方程式:2H2 4e- +4OH- = 4H2O2H2 +O2 = 2H2O氢氧燃料电池（氢氧燃料电池（H2SO4)电极反应方程式：电极反应方程式：负极：负极：正极：正极：总方程式总方程式:2H2 4e- = 4H+O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O2H2 +O2 = 2H2O甲烷燃料电池甲烷燃料电池电极反应方程式：电极反应方程式：负极：负极：正极：正极：CH4 8e- +10OH- = CO32-+7H2OCH4+ 2 O2+

13、2OH- = CO32-+3H2O2O2 + 8e- + 4H2O = 8OH-例：例：熔融熔融Na2CO3可作甲烷可作甲烷空气燃料电空气燃料电池的电解质，该电池池的电解质，该电池正、正、负极的反应式负极的反应式是是 。答案：负极：答案：负极：CHCH4 48e8e+4CO+4CO3 32 2 =5CO=5CO2 2+2H+2H2 2O O 正极：正极：2 2O O2 2+ +8e8e+ +4 4COCO2 2=4CO=4CO3 32 22 2、有效地接受、有效地接受、吸收、整合题给、吸收、整合题给信息信息例：例：研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴

14、极、熔融CaFCaF2 2-CaO-CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。写出阳极所发生反应的电极反应式：写出阳极所发生反应的电极反应式： 。在制备金属钛前后，在制备金属钛前后，CaOCaO的总量不变，的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释）其原因是（请结合化学用语解释） 答案：答案： 2O2O2-2- - 4e - 4e- - = O = O2 2（同时写出（同时写出C + OC + O2 2 = = COCO2 2） 或或 C + 2O C + 2O2-2- - 4

15、e - 4e- - = CO = CO2 2 电电解解制备制备TiTi时，电解槽时，电解槽中中发生反应：发生反应： 2CaO = 2Ca + O2CaO = 2Ca + O2 2， 一定条件一定条件 2Ca 2Ca + TiO+ TiO2 2 = Ti + 2CaO = Ti + 2CaO答案：答案：阴极阴极：TiOTiO2 2 + 4e- = Ti + 2O + 4e- = Ti + 2O2-2-例：例：可利用可利用TiOTiO2 2通过下述两种方法制备金属钛：通过下述两种方法制备金属钛：方法一：将方法一：将TiOTiO2 2作阴极，石墨作阳极，熔融作阴极，石墨作阳极，熔融CaOCaO为电解

16、液，用碳块作电解槽池，电解为电解液，用碳块作电解槽池，电解TiOTiO2 2制得制得钛，其阴极发生的反应：钛，其阴极发生的反应：_。例：用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水，其原理是使乙例：用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水，其原理是使乙醛分别在阴、醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，总反应阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，总反应为：为：2CH3CHO + H2O = CH3CH2OH + CH3COOH实验室中，以一定浓度的乙醛实验室中，以一定浓度的乙醛Na2SO4溶液为电解质溶溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如图所示。液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如图所示。电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体。电极反应如下：气体。电极反应如下：阳极：阳极： 4OH- - 4e- = O2+ 2H2O 阴极：阴极： CH3CHO + 2e- + 2H2O = CH3CH2OH + 2OH- 电解答案：答案：CHCH3 3CHO -2eCHO -2e- - + H + H2 2O = CHO = CH3 3COOH + 2HCOOH + 2H+ + 4H 4H+ + + 4e+ 4e- - = 2H = 2H2 2或或4H