单元中考总复习

1、考点：化学变化与物理变化、化学性质与物理性质一、 物理变化和化学变化是否有新物质生成石墨变金刚石是化学变化。“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。二、 物理性质和化学性质物理性质：颜色、状态、气味；硬度、密度、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性、吸水性化学性质：可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性氮气和稀有气体可以做保护气。这虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性）。1、下列变化中，物质分子发生变化的是A活性炭吸附有毒气体 B液态水受热变成水蒸气C干冰变成二氧化碳气体 D二氧化碳气体溶解在水里2、下列物质性质的描述中，属于物理性质的是A甲烷可

2、以在空气中燃烧 B氮气可以用作保护气C二氧化碳不支持燃烧 D铝具有良好的延展性3下列过程中只发生物理变化的是A从铝土矿（主要成分是Al2O3）中提炼金属铝B秸秆、杂草、粪便等在沼气池中发信息是C二氧化碳气体经加压、降温得到干冰D排放到空气中的二氧化硫形成酸雨考点：常见仪器及化学实验基本操作注意：书写仪器名称时不能有错别字常考：酒精灯使用、倾倒液体、取固体药品、试管、蒸发皿、胶头滴管、量筒读数、托盘天平使用、玻璃棒的使用、仪器连接装配、装置气密性检查1化学实验既要操作规范，更要保障安全。下列实验基本操作符合这一要求的是 A给液体加热 B取用固体粉末 C闻气体气味 D滴加液体2、化学实验操作的“先

3、”与“后”，对化学实验结果、实验过程的师生安全等具有十分重要的意义。（1）给试管中的药品加热时，必须先        ，后集中加热。（2）点燃可燃性气体（如H2、CO等）时，都要先           ，后点燃。（3）清洗加热后的试管时，应先_后再冲洗。（4）燃着的酒精灯内酒精不足时，添加酒精前应先 后再添加酒精。3下列实验能达到目的的是C 用燃着的木条区别二氧化碳和氮气B用蒸馏水区别氧化铜粉末和铁粉C用二氧化锰区别过氧化氢溶液和纯水D用燃烧木炭的方法制备

4、纯净的二氧化碳气体4、请填写下列空白。（1）某同学想利用家里的物品进行过滤实验，其中可以用水杯替代_(填仪器名称，下同)，可以用筷子替代_。（2）过滤时，若滤纸没有紧贴漏斗内壁，可能导致_；若过滤后滤液仍浑浊，可能的原因是_(写一点即可) 在过滤的操作中，漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁，这样操作的目的是 。5. 用托盘天平称量NaOH固体时，正确的称量方法是将NaOH （ ）A.放在烧杯内再称量 B.放在称量纸上再称量C.直接放在左边托盘上称量 D.直接放在右边托盘上称量考点：空气的成分及其性质与用途、空气污染与防治一、空气的成分气体氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78%21%0.9

5、4%0.03%0.03%二、空气是一种宝贵的资源1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。2、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。氧气动植物呼吸医疗急救金属切割炼钢宇宙航行等氮气超导实验车化工原料作保护气食品充氮作防腐剂等稀有气体 保护气制多种用途的电光源激光技术液氦冷冻机等三、空气污染和防治计入空气污染指数的项目为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。空气污染的危害：造成世界三大环境问题（温室效应、臭氧层破坏、酸雨）、损害人体健康、破坏生态平衡、影响作物生长、破坏生态平衡等。防治空气污染：加强大

6、气质量监测；改善环境状况；减少使用化石燃料；使用清洁能源；积极植树、造林、种草；禁止露天焚烧垃圾等。能产生温室效应的气体：二氧化碳、臭氧、甲烷CH4、氟氯代烷等1、下列各组气体中，均属于空气污染物的是A SO2、CO、NO2 B CO2、HCl、N2C CH4、CO2、H2 D HCl、N2、O22、 PM2.5是指空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，它是造成灰霾天气的主要元凶之一。下列做法中不利于PM2.5治理的是 A 发展燃煤发电 B 研发新能源汽车 C 禁止焚烧垃圾 D 加强建筑工地扬尘控制3、下列关于空气的说法正确的是A空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等分子B空气中体积分数最大的气体

7、是氧气C空气中的稀有气体没有任何用途D空气中CO2含量的增加对环境没有任何影响4、下列关于空气的说法正确的是（）A空气是一种纯净物B空气中的氮气可作为生产氮肥的原料 C空气中的稀有气体没有任何使用价值 D空气中的氧气支持燃烧，所以氧气是一种常见的燃料 考点：氧气与常见物质发生的反应以及现象4P+5O22P2O5实验现象：在空气中：发出黄白色火焰，放出热量，生成大量白烟在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟C+O2CO2，在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。在空气中：发红，放热。做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入（

8、充分利用瓶内的氧气）。S+ O2SO2，在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。在氧气中: 发出明亮的蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。3Fe+2O2Fe3O4，铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。铁丝在空气中不能燃烧。（注：集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。）4Al+3O22Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，生成白色固体1、下列实验现象的描述中，正确的是（ ）A、 红磷在氧气中剧烈燃烧，生成大量白色烟雾。B、

9、水通电后，正极产生氧气，负极产生氢气。C、 生石灰与水反应，放出大量的热。D、 木炭在空气中燃烧，发出强烈的白光。2、下列物质能在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体的是（）A木炭B红磷C铁丝D硫粉3、下列实验现象描述不正确的是A.白磷自燃产生大量的白烟B.硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰C.细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D.电解水时正极产生的气体比负极产生的气体多4、下列叙述正确的是（）A木炭在充足的氧气中燃烧生成一氧化碳学科王 B硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰C铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成三氧化二铁 D红磷在空气中燃烧产生大量的白雾5、下列有关实验现象的描述，错误

10、的是A 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟B 电解水的实验中，正极与负极所产生的气体体积比约为12C 硫在氧气中燃烧时，产生淡蓝色火焰，生成无色无味的气体D 光亮的铁丝伸入硫酸铜溶液中一会儿，其表面有红色物质析出6、请根据下图所示实验回答问题。 （1）A装置中，水的作用 。 （2）B装置中，铁丝在氧气中燃烧时观察到的现象是 ， 反应方程式是 。 （3）如C装置所示。 做木炭在氧气中燃烧的实验时，操作的方法是：把加热到红热的木炭由瓶口伸入盛有氧气的集气瓶中。 证明木炭与氧气发生了化学反应的方法是 。考点：氧气的性质、制取、催化剂一、测定空气中氧气含量的实验【实验原理】4P+5O22P2O5【实验装置

11、】如右图所示。弹簧夹关闭。集气瓶内加入少量水，并做上记号。【实验步骤】 连接装置，并检查装置的气密性。 点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。 待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。【实验现象】 红磷燃烧，产生大量白烟； 放热； 冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。【实验结论】 红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体； 空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。【注意事项】1. 红磷必须过量。如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。2. 装置气密性要好。如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量

12、结果会偏小。3. 冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。4. 不能用木炭、铁丝或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗了瓶中的气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。铁丝在空气不能燃烧二、氧气的性质【物理性质】密度略大于空气的密度。不易溶于水。气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。【化学性质】氧气化学性质比较活泼。氧气具有助燃性和氧化性。氧气的检验方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。三、氧气的制取1、工业制法（分离液态空气法）原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。物理变化（蒸馏）2、氧气的实验室制法（化学变化）注：

13、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制CO2的发生装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法密度比空气大（或相对分子质量29）用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法 密度比空气小（或相对分子质量29）用向下排空气法初中要求掌握的两种实验室制取气体的装置：一、 固 + 固 气体 制取氧气：反应原理：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O22KClO32KCl+3O2二、 固 + 液气体 制

14、取氧气： 反应原理：2H2O2 MnO2 2H2O + O2 制取二氧化碳：反应原理： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2制取氢气： 反应原理：ZnH2SO4 = ZnSO4H21、双氧水（过氧化氢）制取氧气A、药品：过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（黑色粉末 MnO2）B实验原理：表达式：过氧化氢（H2O2） MnO2 水（H2O） + 氧气（O2）化学方程式： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 注：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用C、装置： 固体与液体反应，不需加热（双氧水的为一类）注意事项：、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长

15、颈漏斗中逸出；、气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。、该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气2KClO3 2KCl + 3O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类）操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。 连接装置：先下后上，从左到右的顺序。 检查装置的气密性 ：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。 装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）固定装置

16、 ：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。收集气体：a、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大)（防止气体逸出）b、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气） 用排水法收集时，导管放在集气瓶口先将导管移出水面 再停止加热E、易错事项：a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂。b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。c). 用高锰酸钾制取氧气时，试管口

17、塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。e). 实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。F、收集方法： 排水法（不易溶于水） 向上排空法（密度比空气大）G、检验、验满检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。三、催化剂：1、 概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。2、 特点：两不变（质量、化

18、学性质）、一改变（反应速率）1、下列有关氧气的叙述正确的是A 铁丝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体 B 空气中氧气含量的测定实验中，可以将红磷换成硫粉C 氧气易于多数金属发生反应，生成金属氧化物D 氧气的化学性质比较活泼，是可燃物2、下图依次是实验室制取、收集、检验氧气和验证其性质的装置，其中无法达到目的的是3、下列关于氧气的说法中不正确的是 A氧气在氧化反应中提供氧，它具有氧化性 B氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性C氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动D夏天鱼池内开启增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少5、实验室用高锰酸钾制取纯净氧气时，下列说法错误的

19、是A 在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管B 导管口开始有气泡放出时就立即收集，防止生成的气体跑掉C 把试管口略向下倾斜固定在铁架台上D 加热时，先要移动火焰，使试管均匀受热，然后再集中加热6、下列关于催化剂的说法不正确的是 A.化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变 B催化剂可以提高某些化学反应的速率 C催化剂可以降低某些化学反应的速率 D任何化学反应都需要催化剂过氧化氢氯酸钾7、右图图示四种途径都可以得到氧气。（1）其中不是通过化学变化获得氧气的途径是：氧气 。高锰酸钾空气（2）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式：_。8、实验室里既可用高锰酸钾(或氯酸钾和二氧化锰的混合物

20、)在加热条件下使其分解制取氧气，也可用如图装置，通过分解过氧化氢(H2O2)来制取氧气。 请你根据已学化学知识和经验回答下列问题：(1)写出过氧化氢分解的化学方程式： 。(2)写出如图装置中仪器a的名称： 。(3)与高锰酸钾(或氯酸钾和二氧化锰的混合物)制取氧气相比，用过氧化氢制取氧气的优点是： 。(4)收集氧气的方法还可用 法，你选择此方法的理由是： 。还可用哪种方法收集氧气 ，理由是： ,，什么时候才能收集气体 (5)如图发生装置还可以用于制取的气体有 。（6）停止加热前先将导管从水中移出的原因是 （7）如何检查装置气密性： 11、根据下列实验装置图回答问题： a b （1）请填写标号仪器

21、的名称：a ；b 。（2）请写出实验室分别用上图中的A和B两套发生装置制取氧气的化学方程式各一个： ； 。（3）请求算欲制取9.6g氧气，最少需要取用 g氯酸钾。（4）当使用A和E装置组合制取氧气时，实验结束时应先从水槽中移出导管，后熄灭酒精灯，目的是 。若需要回收反应后试管中的二氧化锰，可采取的步骤是：溶解、 、洗涤、干燥。12、某同学在实验室用以下装置制备氧气并探究氧气的性质。（1）该同学制备氧气时应选用的药品是 （限选：H2O2溶液、MnO2、KMnO4），生成氧气的化学方程式为 。（2）下列制取和收集氧气操作错误的是 （填字母）。A将药品用纸槽装入试管中B将导管口伸入盛满水的集气瓶里，

22、然后加热，立即收集氧气C等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶D待集气瓶充满氧气，在水中盖好玻璃片后，再移出水面E收集完成后，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯F收集完成后，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面（3）收集完成后，该同学发现水槽中的水变成浅紫红色，产生该现象的原因可能是 。（4） 该同学用燃烧匙放少量硫，加热，直到燃烧，把盛有燃着的硫的燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶里，观察硫在氧气中燃烧的现象是 ，硫分别在空气里和氧气里燃烧的现象不同，说明燃烧反应的剧烈程度与 有关。考点：物质的分类1、日常生活中的下列各组物质，前者属于混合物，后者属于单质的是A 氯化钾、铁 B 空气、水C 医用酒精、氢气

23、 D 冰水混合物、氧气2、若“”和“”代表两种元素的原子，则下图中表示单质的是（ ）A. B C D3、下列物质中，属于化合物的是A 海水 B 铜 C 氧化铁 D 氢气4、下列物质的分类正确的是ACO和C60都属于化合物B煤和石油都属于化石燃料CH2O和C2H5OH都属于氧化物D自来水和蒸馏水都属于纯净物考点：水的净化；水的组成；硬水与软水一、水、纯净水、蒸馏水、冰水混合物都是纯净物；自然界的水、矿泉水、盐水、糖水、雪碧饮料等都是混合物二、净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏1、沉淀（吸附沉淀）：试剂：明矾 净水原理：利用明矾溶于水形成的胶状物对水的杂质进行吸附，从而达到净化的目的。2、过滤

24、适用范围：用于分离难溶性固体与液体（或可溶性固体） 操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 （2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗 玻璃棒的作用：引流作用过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:A承接滤液的烧杯不干净 B倾倒液体时液面高于滤纸边缘 C滤纸破损 3、吸附 常用的吸附剂：活性炭（具有吸附性）：除去水的难溶性杂质、色素和异味。4、蒸馏：利用液体沸点不同将液体分离的方法三、

25、硬水与软水1、定义 ： 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；例：井水软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。例：开水2鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水3硬水软化的方法：蒸馏、煮沸4长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，浪费燃料，易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。水的净化效果由低到高的是 沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。四、水通电分解1下列说法正确的是A.可用肥皂水区别硬水和软水 B.过滤可以使硬水变软水C.可用适量杀虫剂消毒自来水 D.长期饮用硬水可以

26、补钙2、下列关于电解水的叙述中，错误的是A 电解水生成的氢气和氧气的体积比约为2:1B 水的生成和分解实验，都可以证明水是由氢、氧两种元素组成的C 与电源负极相连的玻璃管内得到的气体能在空气中燃烧D 水电解产生氢气和氧气，说明水分子中含有氢分子和氧分子4、水是生命之源。下列关于水的说法中，不正确的是A明矾具有一定的净水能力B硬水通过蒸馏可以转化为软水C在活性炭净水器里，活性炭起到了吸附和过滤水中杂质的作用D将河水经过沉淀、过滤、活性炭吸附等净化处理后，所得的水是纯水5用右图的简易净水器处理河水，下列说法正确的是A能杀菌消毒B能得到蒸馏水C能把硬水软化为软水D活性炭起吸附杂质的作用6下列关于电解

27、水实验叙述正确的是A正极玻璃管收集到的气体是氢气B负极玻璃管收集到的气体能使燃着的木条燃烧更旺C两电极相连的玻璃管上方产生的气体体积比约为：V(H2)：V(O2)=2:1通电D电解水的化学方程式为：2H2OO2+2H27、今年我国西南地区出现了严重的干旱，缺水给当地居民的生活造成了极大的困难。下列有关水的说法中，正确的是A.水分子是由氢分子和氧原子构成的 B.水是由氢元素和氧元素组成的C.大量使用化肥和农药，不会造成水体污染 D.浑浊的河水经过滤后可得到纯净物-水8、井水中通常含有较多的钙、镁离子，如果想知道某井水是硬水还是软水，可以用_检验。为降低水的硬度，可采用的方法是_。9、自然界中的水

28、都不是纯水，下列方法能得到纯水的是（）A吸附B沉淀C过滤D蒸馏10、下列有关水的描述中不正确的是（）A电解水时在正极产生氧气B水是由氢原子和氧原子构成的C可用肥皂水来区分硬水和软水D在沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作中，净化程度最高的是蒸馏11、水系生命的重要物质之一，天然水需净化才能饮用，下图是水厂净化水的过程： （1）下列属于该自来水厂净水方法的是_（填字母序号）。A沉淀 B过滤 C消毒 D蒸馏（2）经过自来水厂净化后的水属于_（填“纯净物”或“混合物”）（3）在沉淀池中，高硬度的水加入生石灰后可适当降低硬度生石灰与水反应的化学方程式为_。（2）取水后加入絮凝剂（明矾）的作用是_。（3）漂白

29、粉【有效成分为：次氯酸钙，化学式Ca(ClO)2】可用于饮用水消毒。工业上制备漂白粉是把氯气通入石灰乳【化学式为：Ca(OH)2】中，反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，请根据以上信息写出该反应的化学方程式： 。考点：物质的微观构成和宏观组成一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质3、由离子构成的物质：4、物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成。例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。二、分子1、基本性质：质量、体积都很小；在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率

30、越快 例：水的挥发、品红的扩散；分子间存在间隔。同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。2、分子的构成：分子由原子构成。分子构成的描述：××分子由××原子和××原子构成。例如：水分子由氢原子和氧原子构成一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子三、原子1、含义：原子是化学变化中最小的微粒。例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子2、分子与

31、原子的比较分 子原 子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可分，原子不可分。3、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。1、下列物质中，由分子构成的是A 氯化钠 B 硫酸铜 C 铝 D 过氧化氢2下列说法中，错误的是A带电的微粒都称为离子 B镁离子的符号是Mg2+ C分子、原子、离子都是构成物质的微粒 D原子是化学变化的最小粒子3. 生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是A闻到成熟菠萝蜜散发出的浓浓香味，说明分子在不断地

32、运动 B湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关C水沸腾时能掀起壶盖，说明分子的体积随温度升高而增大D石油气经加压液化后贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙4在宏观和微观之间建立联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释不正确的是宏 观 事 实微 观 解 释A10ml酒精和10ml水混合后体积小于20ml因为分子之间有间隔B一氧化碳和二氧化碳的性质不同因为它们是由不同种的原子构成的C稀有气体可作保护气因为原子核外电子达到相对稳定结构D水电解生成氢气和氧气因为分子在化学变化中可以再分5、 下列物质中，含有氧分子的是( )A、O2 B、Na2O2 C、SO2 D、NO26、下列

33、对分子、原子、离子的认识，正确的是（ ）A.原子是最小的粒子，不可再分 B.分子在化学变化中可以再分C.离子不能直接构成物质 D.固体难压缩，说明固体分之间无间隔7、日常生活常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶、碘盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是（ ）A、单质 B、原子 C、元素 D、分子8、对生活中下列现象的解释错误的是（ ）现象解释 A湿衣服在夏天比在冬天干的快温度升高，分子运动速率加快 B6000L氧气在加压下可装入容积为400L的钢瓶中气体分子间间隔大，易于压缩 C墙内开花墙外香分子在不断运动 D自行车轮胎在阳光下暴晒易炸裂分子受热后体积变大9下列关于

34、O2、CO2、SO2的说法正确的是A都含有氧元素B都含有氧分子C都是单质D都含有氧离子10固体碘受热升华，从微观角度分析，下列说法正确的是C 碘分子的数目增多B碘分子间的间隔增大C碘分子运动速率不变D碘分子体积变大11、物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的。（1）氯气、铁和氯化钠三种物质中，由分子构成的是 （填化学式）。（2）某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如下，请回答：变化表示的化学方程式是 。变化表示的宏观事实是 。降温变化电火花变化（已知：代表氢原子，代表氧原子）12、某化学反应的微观示意图如下，图中“”和“”代表两种元素的原子。下列说法正确的是 A 反应前后分子的种类没有改变

35、B 参加反应的I分子和II分子的分子数比为4:1 C 反应的物质I和物质II均是单质 D 每3g物质I与1g物质II恰好完全反应生成2g物质III考点：元素周期表、原子结构示意图一、原子的构成（1）原子结构的认识(带正电)原子原子核电子（带负电）质子（带正电）中子（不带电）（2）原子不显电性，核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 =原子序数 （3）原子的质量主要集中在原子核上 注意：原子中质子数不一定等于中子数并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子2、相对原子质量：（单位是1，不是g，通常省略）相对原子质量 = 质子数 + 中子数二、元素1、 含义：具有相同质子数（或核电荷数

36、）的一类原子的总称。注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。2、 元素与原子的比较：元 素原 子区别含义宏观概念，只分种类不计个数微观概念，既分种类又分个数适用范围从宏观描述物质的组成。常用来表示物质由哪几种元素组成。如水由氢元素和氧元素组成从微观描述物质（或分子）的构成。常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原子构成。联系元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种4、元素的分布：地壳中含量前四位的元素：O、Si、A

37、l、Fe 生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N空气中前二位的元素：N、O二、元素符号（注意书写）1、 表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如：O：表示氧元素；表示一个氧原子。2、 原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：表示2个氢原子：2H；2H：表示2个氢原子。3、 元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：6N：6表示6个氮原子。三、元素周期表1、 发现者：俄国科学家门捷列夫2、 结构：7个周期16个族 1H氢1.008表示元素符号表示元素名称表示元素的相对原子质量表示元素的原子序数287+17

38、电子层质子数电子层上的电子数四、核外电子的排布1、原子结构图：2、元素最外层电子数与元素性质的关系金属元素：最外层电子数4 易失电子非金属元素：最外层电子数4 易得电子稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2） 不易得失电子因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。五、离子1、概念：带电的原子或原子团2、分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电3、离子中质子数与电子数的关系：阳离子：质子数>电子数 阴离子：质子数<电子数1、下列说法中，正确的是A 氧气和二氧化碳的组成不同B决定元素种类的是核外电子数C地壳中含量最多的金属元素是铁D与

39、元素化学性质关系最密切的是元素的核电荷数2右图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是AX属于非金属元素B该粒子可表示为X+C该粒子的质子数为11D该粒子最外电子层已达到稳定结构3、右图是某粒子的结构示意图，有关该粒子的说法中，错误的是 A该粒子的原子核内有12个质子 B该粒子是一种非金属元素的原子 C该粒子的核外有三个电子层 D该粒子在化学反应中易失去2个电子4关于甲乙丙三种粒子的结构示意图，下列说法不正确的是 A甲是原子，乙丙是阳离子B甲乙丙都具有相对稳定的结构C甲乙丙是属于同一种元素 乙 丙D甲是稀有气体元素，乙丙是金属元素5、下列关于元素X 原子结构示意图下列说法不正确的是 A该

40、元素在形成化合物时显示+2价 B该原子的核外电子数为l2 CX属于非金属元素 D该原子易失去电子，转化为带两个单位正电荷的阳离子7、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA023 Li锂6.9414 Be铍9.0125 B 硼10.816 C碳12.017 N氮14.018 O氧16.009 F氟19.0010 Ne氖20.18311 Na钠22.9912 Mg镁24.3113 Al铝26.9814 Si硅28.0915 P磷30.9716 S硫32.0617 Cl氯35.4518 Ar氩39.95（

41、1）请从上表中查出硼元素的质子数_（2）第三周期（横行）中属于金属元素的是_(填一种元素的符号)，其阳离子的符号为_。（3）第9号元素和第12号元素组成化合物的化学式是_ (4)在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质，则下列各组元素具有相似化学性质的是_(填字母序号)。考点：化学方程式的书写1、下列化学方程式中，书写正确的是A O2+H2H2O B H2O22H2O+H2 C CaO+H2O=Ca（OH）2 D K2MnO4=2KMnO4+MnO2+O22、写出下列化学方程式： （1）红磷在氧气中燃烧 ；（2）碳与氧化铜在高温下反应 ；（3）三氧化钨（WO3）在加热的条件下与氢

42、气反应生成金属钨 3、自然界中有赤铜矿（主要成分是Cu2O）、辉铜矿（主要成分是Cu2S）等铜的矿物。（1）Cu2S中铜元素的质量分数为 。（2）将赤铜矿（Cu2O）和木炭粉混合后加热到约800，生成铜和二氧化碳。反应的化学方程式是 。（3）工业上利用辉铜矿炼铜的一个主要反应是在高温下，辉铜矿（Cu2S）与氧气反应，生成铜和二氧化硫，反应的化学方程式是 。4、按要求写出下列反应的化学方程式。（1）一氧化碳具有还原性，能使氧化铜还原成铜，反应的化学方程式是_。（2）在空气中加热铁丝时，铁丝只能发生红热现象，不能燃烧，但在氧气里点燃细铁丝可发生剧烈燃烧，火星四射。该反应的化学方程为： 。（3）右下

43、示意图形象地表示了某化学反应前后分子的变化。其中表示氧原子、表示碳原子。该反应的化学方程式为：              ；该示意图说明了化学变化的实质是                   。5、下列关于化学方程式C+O2CO2的叙述中，正确的是A 该方程式表示碳加氧气可以变成二氧化碳B 碳在氧气

44、中充分燃烧生成二氧化碳C 12g碳加32g氧气等于44g二氧化碳D 在点燃的条件下，24g碳能与32g氧气反应生成56g二氧化碳6不能从以下两个化学方程式中获取的信息是反应：2H2O2 2H2O + O2反应：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2A反应和反应都有气体生成B反应和反应是在不同条件下进行的C反应和反应都放出热量D反应和反应的反应物中都含氧元素7比较归纳是化学学习中常用的一种方法以下是C、CH4、CO三种物质转化为CO2的转化关系，即：CCO2CH4CO2COCO2，对它们的比较归纳正确的是A三种物质转化所发生的反应都是化合反应 B三种物质的转化反应中，所有的生成物在常

45、温下都是气体C三种物质都只能跟氧气反应转化为二氧化碳D 三种物质都可以在点燃条件下转化为二氧化碳考点：化学符号的书写及其周围数字的意义1以下是四位同学书写的化学式，其中错误的是A B C D2、下列化学符号中表示的意义正确的是（ ） ACO2：“2”表示一个二氧化碳分子含有两个氧原子 B2Na：“2”表示两个钠元素 CMg+2：“+2”表示镁离子带有两个单位正电荷 DS2-：“2-”表示硫元素的化合价为负二价3、（4分）用化学用语表示： （1）钾元素 ；（2）4个钠离子 ；（2） 五氧化二磷 ；（4）碳酸钠 。4、（6分）请用化学用语表示下列物质或微粒：（1）2个氧原子_； （2）3个铝离子_；（3） 由5个氮原子构成的一个分子_；（4） 碳酸钠_； （5）正三价氮元素所形成的氧化物_；（6） 氯酸钾（KClO3）是由钾离子和氯酸根（ClO3-）离子构成，则氯酸钙的化学式为_。5、下列化学用语与含义相符的是 A 2个氢原子：H2 B 铝元素的化合价为+3价：Al3+ C 2个氮分子：2N D 2个碳酸根离子：2CO32-考点：化合价计算1由于涉嫌铬超标，国家食品药品监督管理局4月16日发出紧急通知，要求对13个药用空心胶囊产品暂停销售和使用。下列有关铬（Cr