元素周期律(第二课

1、高明一中高明一中高一化学备课组高一化学备课组 讲讲看讲讲看 你知道你知道由此及彼由此及彼、周周而复始而复始、万变不离其宗万变不离其宗这三个成语的意思吗？这三个成语的意思吗？第二节第二节 元素周期律元素周期律 第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律结构结构性质性质推测推测实验或实验事实实验或实验事实验证验证电子层排布电子层排布原子半径原子半径元素化合价元素化合价呈现周期呈现周期性变化性变化温故知新温故知新随着原随着原子序数子序数的递增的递增元素的金属性和非金属性元素的金属性和非金属性结构结构性质性质推测推测预测预测同一周期元素金属性同一周期元素金属性 ； 非金属性非金属性 。要求：

2、从原子核外电子排布和原子半径考虑要求：从原子核外电子排布和原子半径考虑 找到找到理论依据理论依据实验或实验或实验事实实验事实验证验证理论预测理论预测312理论预测理论预测结构结构性质性质推测推测预测预测减弱减弱实验或实验或实验事实实验事实验证验证同一周期元素金属性同一周期元素金属性 ； 非金属性非金属性 。增强增强第三周期元素第三周期元素Na Mg Al Si P S Cl 通过比较哪些通过比较哪些实验事实实验事实可以验可以验证预测？证预测？金属性减弱金属性减弱非金属性增强非金属性增强比较金属与水（酸）置比较金属与水（酸）置换出换出HH2 2难易；难易；比较最高价氧化物的水比较最高价氧化物的水

3、化物的碱性强弱；化物的碱性强弱；金属单质间的置换反应金属单质间的置换反应a.a.比较与氢气生成气态氢化比较与氢气生成气态氢化物难易和稳定性；物难易和稳定性；b.b.比较最高价氧化物的水化比较最高价氧化物的水化物的酸性强弱；物的酸性强弱；c.c.非金属单质间的置换反应非金属单质间的置换反应4.元素金属性变化规律的探究如何设计实验证明三者金属性强弱？Na Mg Al Si P S Cl Ar 如何设计实验证明四者非金属性强弱？利用所给的试剂和仪器设计实验方利用所给的试剂和仪器设计实验方案探究钠、镁、铝的金属性强弱。案探究钠、镁、铝的金属性强弱。【试剂和仪器试剂和仪器】钠、镁条、铝片、钠、镁条、铝片

4、、稀盐酸、蒸馏水、小试管、砂纸、稀盐酸、蒸馏水、小试管、砂纸、试管夹、酒精灯、胶头滴管。试管夹、酒精灯、胶头滴管。【示例示例】取取加入加入，观，观察察，证明，证明。探究探究1L/O/G/O实验方案设计实验方案设计镁与水的反应镁与水的反应镁、铝和酸的反应镁、铝和酸的反应镁与冷水镁与冷水 滴加酚酞滴加酚酞加热加热镁与镁与HCl铝与铝与HCl4.元素金属性变化规律的探究NaMgAl与水与水(滴滴加酚酞加酚酞) )与酸与酸碱性碱性金属性金属性冷水，剧烈 红色沸水，迅速 浅红色沸水,缓慢 难变红剧烈,产生气泡迅速,产生气产生气泡泡NaOHNaOH 强碱强碱Mg(OH)Mg(OH)2 2 中强碱中强碱Al

5、(OH)Al(OH)3 3 弱碱弱碱强 弱十分剧烈，爆炸结构结构性质性质推测推测实验或实验或实验事实实验事实验证验证第三周期元素第三周期元素Na Mg Al Si P S Cl 金属性减弱金属性减弱结论结论硅、磷、硫元素硅、磷、硫元素非金属性强弱判断非金属性强弱判断 利用所给的试剂和仪器设计实验方利用所给的试剂和仪器设计实验方案探究硫、氯的非金属性强弱。案探究硫、氯的非金属性强弱。【试剂和仪器试剂和仪器】硫化钠溶液、新制硫化钠溶液、新制氯水、小试管、胶头滴管。氯水、小试管、胶头滴管。 探究探究2硫化钠和新制氯水硫化钠和新制氯水溶液变浑浊，产生沉淀溶液变浑浊，产生沉淀 Na2S+Cl2=2NaC

6、l+S 硫化钠和新制氯水的实验硫化钠和新制氯水的实验结论：非金属性结论：非金属性 SClSiPSCl与与HH2 2反反应条件应条件氢化物氢化物稳定性稳定性化学式化学式酸性酸性非金属性非金属性高温磷蒸气加热点燃或光照不稳定 自燃较不稳定 易分解不很稳定 分解很稳定SiH4SiO2PH3P2O5H2SSO3HClCl2O7H4SiO4 弱酸H3PO4中强酸H2SO4 强酸HClO4最强酸弱 强资料分析：资料分析：元素元素 SiSiP PS SClCl最高价氧化最高价氧化物的水化物物的水化物H H2 2SiOSiO3 3H H3 3POPO4 4H H2 2SOSO4 4HClOHClO4 4最高价

7、含氧最高价含氧酸性强弱酸性强弱单质与氢气单质与氢气反应的难易反应的难易气态氢化物气态氢化物的化学式的化学式SiHSiH4 4PHPH3 3H H2 2S SHClHCl气态氢化物气态氢化物的稳定性的稳定性条件越来越容易条件越来越容易 稳定性逐渐增强稳定性逐渐增强 酸性逐渐增强酸性逐渐增强 5.元素非金属性变化规律的探究Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐金属性逐渐减弱渐减弱 非金属性非金属性逐渐增强逐渐增强 Li Be B C N O F 碱性：碱性：LiOHBe(OH)2酸性：酸性：H2CO3HNO3金属性逐金属性逐渐减弱渐减弱 非金属性非金属性逐渐增强逐渐增强 核外电子排布核外电

8、子排布原子半径原子半径元素化合价元素化合价金属性和非金属性金属性和非金属性呈现周期呈现周期性变化性变化元素周期律：元素的性质随着元素元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。原子序数的递增而呈周期性的变化。 （最外层电子数、（最外层电子数、原子半径）原子半径）（化合价、金属性、（化合价、金属性、非金属性）非金属性）总结总结规律规律1、下列排列顺序错、下列排列顺序错 误的是误的是()A.原子半径：原子半径：OSH2SC.酸性：酸性：H3PO4H2SO4HClO4 D.碱性：碱性：Al(OH)3Mg(OH)2HH2 2YOYO4 4HH3 3ZOZO4 4，则下列判断中正，则下

9、列判断中正确的是确的是A A单质的氧化性按单质的氧化性按X X、Y Y、Z Z的顺序增强的顺序增强B B最外层电子数按最外层电子数按X X、Y Y、Z Z的顺序减少的顺序减少C C气态氢化物的稳定性按气态氢化物的稳定性按X X、Y Y、Z Z的顺的顺序增强序增强D D元素非金属性按元素非金属性按X X、Y Y、Z Z的顺序减弱的顺序减弱BD 由此及彼由此及彼、周而复始周而复始、万变不离其宗万变不离其宗再来看再来看由此及彼由此及彼是一种迁移和类比的方法是一种迁移和类比的方法周而复始周而复始是一条蕴含在元素周期是一条蕴含在元素周期表中的规律表中的规律元素周期律的本质元素周期律的本质-原子的核原子的

10、核外电子排布周期性变化外电子排布周期性变化核外电子排布核外电子排布原子半径原子半径元素化合价元素化合价金属性和非金属性金属性和非金属性元素周期律的实质：元素原子的元素周期律的实质：元素原子的核外电子排布的核外电子排布的周期性周期性变化。变化。 呈现周期呈现周期性变化性变化元素周期律：元素的性质随着元素元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。原子序数的递增而呈周期性的变化。 反思与得失反思与得失 你认为本节课自我表现如何？在哪你认为本节课自我表现如何？在哪次活动中（学案自学、小组合作发言、次活动中（学案自学、小组合作发言、实验设计等）对自己的表现最满意？实验设计等）对自己的

11、表现最满意？ 学习完本节课后你又有什么新的思学习完本节课后你又有什么新的思考或问题？考或问题？1 1、必做题：学案课后作业、必做题：学案课后作业1-81-8题题2 2、选做题：学案提高练习、选做题：学案提高练习 除了看和试之外，就没有旁的除了看和试之外，就没有旁的方法了。于是我就开始来收集，将方法了。于是我就开始来收集，将元素的名字写在纸片上，记下它们元素的名字写在纸片上，记下它们的原子量和基本特性，把相似元素的原子量和基本特性，把相似元素和相近的原子量排列在一起。寻求和相近的原子量排列在一起。寻求元素的性质和其原子量之间的关元素的性质和其原子量之间的关系系。”门捷列夫所说的门捷列夫所说的“看和看和试试”究竟蕴含着怎样的科学方法