第二节几种重要的金属化合物(人教版)必修一

1、Page 1上节课学过钠的燃烧上节课学过钠的燃烧Page 2铝的氧化铝的氧化那么这些金属的氧化物都有什么性质呢？那么这些金属的氧化物都有什么性质呢？Page 3一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物Page 4 (1)了解了解Na2O2可以用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气可以用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源的原因。通过科学探究使学生来源的原因。通过科学探究使学生Na2CO3、NaHCO3化学性质的相同与不同，能够写出相应的化学方程式。化学性质的相同与不同，能够写出相应的化学方程式。初步了解焰色反应。初步了解焰色反应。(2)了

2、解了解Al2O3的两性，能写出相应的化学方程式，的两性，能写出相应的化学方程式， 能能举例举例Al2O3的用途。了解的用途。了解Al(OH)3的两性和实验室制法，的两性和实验室制法，能够写出相应的化学方程式。能够写出相应的化学方程式。知识与能力：知识与能力：Page 5(3)了解了解FeO和和Fe2O3与酸的反应，与酸的反应，Fe2+、Fe3+的的相互转化，能够写出相应的化学方程式。通过相互转化，能够写出相应的化学方程式。通过科学探究使学生了解科学探究使学生了解Fe3+的检验方法。的检验方法。(4)从离子反应、氧化还原反应的角度认识金属从离子反应、氧化还原反应的角度认识金属化合物的性质，复习反

3、应理论并提高对化学反化合物的性质，复习反应理论并提高对化学反应分类的理解和掌握，提高应用化学反应理论应分类的理解和掌握，提高应用化学反应理论来认识化学性质的能力来认识化学性质的能力。Page 6 (1)通过一些金属化合物性质的实验，培养学生通过一些金属化合物性质的实验，培养学生的实验意识和操作技能，提高对的实验意识和操作技能，提高对“化学是一门化学是一门以实验为基础的科学以实验为基础的科学”的认识，培养学生的观的认识，培养学生的观察能力和分析问题能力。察能力和分析问题能力。(2)通过碳酸钠与碳酸氢钠的性质以及铁盐亚铁通过碳酸钠与碳酸氢钠的性质以及铁盐亚铁盐之间的转化的科学探究，培养学生的独立思

4、盐之间的转化的科学探究，培养学生的独立思考、设计实验以及交流合作的意识和能力。考、设计实验以及交流合作的意识和能力。(3)通过知识的比较、归纳，让学生逐步掌握学通过知识的比较、归纳，让学生逐步掌握学习化学的一般方法，提高学生学习的主动性和习化学的一般方法，提高学生学习的主动性和有效性。有效性。过程与方法：过程与方法：Page 7(1)通过对离子反应和氧化还原反应的深入理解，通过对离子反应和氧化还原反应的深入理解，增强对物质世界客观性、规律性、辩证性的认识，增强对物质世界客观性、规律性、辩证性的认识，提高对化学学科的兴趣，培养热爱科学、积极思提高对化学学科的兴趣，培养热爱科学、积极思考、勇于钻研

5、的精神。考、勇于钻研的精神。(2)通过科学探究，鼓励学生积极提出问题，培养通过科学探究，鼓励学生积极提出问题，培养学生敢于质疑、勇于创新的精神；通过互相交流、学生敢于质疑、勇于创新的精神；通过互相交流、增进感情，培养合作精神。增进感情，培养合作精神。(3)通过金属及其化合物在生产、生活中的应用实通过金属及其化合物在生产、生活中的应用实例提高学生学习化学知识的热情，增强学好化学，例提高学生学习化学知识的热情，增强学好化学，服务社会的责任感和使命感。服务社会的责任感和使命感。 情感态度与价值观：情感态度与价值观：Page 8两性氢氧化物概念的形成，两性氢氧化物概念的形成，Fe3+、Fe2+的转化。

6、的转化。 重点重点氢氧化铝、氢氧化铁的性质。氢氧化铝、氢氧化铁的性质。难点难点Page 9一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物1.氧化钠和过氧化钠氧化钠和过氧化钠淡黄色固体淡黄色固体白色固体白色固体 -2价价 -1价价 常温常温 点燃点燃 回忆上一节做过的实验回忆上一节做过的实验Page 10实验现象及说明实验现象及说明与水反应：与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2与二氧化碳反应：与二氧化碳反应： 有气泡生成，并使带火星的木条复燃，说明有有气泡生成，并使带火星的木条复燃，说明有氧气生成，试管变热了，反应后带有酚酞的水溶液氧气生成，试管

7、变热了，反应后带有酚酞的水溶液变红，说明是放热反应并生成碱性溶液。变红，说明是放热反应并生成碱性溶液。试验试验35Page 11防毒面具防毒面具潜水艇潜水艇过氧化钠的应用过氧化钠的应用Page 12淡黄色固体淡黄色固体白色固体白色固体 -2价价 常温常温Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2过氧化物、强氧化性过氧化物、强氧化性碱性氧化物碱性氧化物氧化钠与过氧化钠的比较氧化钠与过氧化钠的比较-1价价加热加热Page 132.碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠碳酸钠（Na2CO3）俗名

8、俗名纯碱纯碱，也叫也叫苏打苏打，碳酸，碳酸氢钠氢钠（NaHCO3）俗名俗名小苏打小苏打。碳酸钠碳酸钠Page 14均可溶于水；均可溶于水；固体均是白色而水溶液均无色、呈碱性；固体均是白色而水溶液均无色、呈碱性；均可与盐酸反应并放出二氧化碳。均可与盐酸反应并放出二氧化碳。 相同点：相同点：碳酸钠和碳酸氢钠比较碳酸钠和碳酸氢钠比较不同点呢？不同点呢？设计一个实验来找出它们的不同点设计一个实验来找出它们的不同点Page 15视频：碳酸钠与碳酸氢钠视频：碳酸钠与碳酸氢钠Page 161、各取、各取1小匙小匙的的Na2CO3 NaHCO3于试管中，于试管中，观察二者外观上的细小区别，滴加观察二者外观上的

9、细小区别，滴加10滴水，振滴水，振荡，观察，用手摸一摸试管外壁，有什么感觉？荡，观察，用手摸一摸试管外壁，有什么感觉？继续向试管内加入约继续向试管内加入约10滴水，振荡，观察、记滴水，振荡，观察、记录现象。录现象。 2、分别加、分别加2滴酚酞溶液，比较溶液颜色。滴酚酞溶液，比较溶液颜色。Page 173、同组两个同学把碳酸钠放在试管里，约占试管、同组两个同学把碳酸钠放在试管里，约占试管容积的容积的1/6，往另一支试管里倒入澄清的石灰水，往另一支试管里倒入澄清的石灰水，然后加热，观察澄清的石灰水是否变化。另两个然后加热，观察澄清的石灰水是否变化。另两个同学向另一支试管放入等质量的碳酸氢钠，加热。

10、同学向另一支试管放入等质量的碳酸氢钠，加热。观察澄清石灰水的变化。观察澄清石灰水的变化。4、在两根试管中分别加入、在两根试管中分别加入2mL稀盐酸，将稀盐酸，将等等量量（1/3药匙）的碳酸钠和碳酸氢钠加入试管药匙）的碳酸钠和碳酸氢钠加入试管中。注意观察反应速度。中。注意观察反应速度。Page 18分析结果对比分析结果对比Na2CO3NaHCO3小苏打小苏打苏打、纯碱苏打、纯碱白色粉末白色粉末白色细小晶体白色细小晶体溶解度：溶解度：Na2CO3 NaHCO3碱性（同物质的量浓度）：碱性（同物质的量浓度）：Na2CO3NaHCO3Page 19NaHCO3比比Na2CO3快快CO32-2H=H2O

11、+CO2 HCO3-H=H2O+CO2热稳定性：热稳定性：Na2CO3NaHCO3分析结果对比分析结果对比Page 203.焰火反应焰火反应很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应焰色反应。在观察钠在燃烧时，发现火焰呈黄色。在观察钠在燃烧时，发现火焰呈黄色。哪一个是钠的火焰？哪一个是钠的火焰？Page 21焰色反应焰色反应Page 22焰火反应在生活中的应用焰火反应在生活中的应用 烟花的应用烟花的应用Page 23二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物a.氧化铝的颜色和状态：氧化铝的颜色和

12、状态：b.难溶于水难溶于水c.熔点高熔点高d.用途：是冶炼金属铝的原料，也是较好的用途：是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料。如：耐火坩埚、耐火管和耐火的耐火材料。如：耐火坩埚、耐火管和耐火的实验仪器实验仪器白色固体白色固体1.氧化铝氧化铝 Al2O3 Page 24e.与酸溶液和强碱溶液反应与酸溶液和强碱溶液反应Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 离子方程式为离子方程式为:Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 离子方程式为离子方程式为:Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O A

13、l2O3既能既能与酸反应，与酸反应，又能与碱反又能与碱反应，应， Al2O3是两性氧化是两性氧化物。物。结论：结论：Page 25a. 颜色和状态：白色胶状物质颜色和状态：白色胶状物质2.氢氧化铝氢氧化铝 Al(OH)3b.不溶于水不溶于水c. 能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素物理性质：物理性质：Page 26在试管里加入在试管里加入10ml 0.5mol/L 硫酸铝溶硫酸铝溶液，滴加氨水，直到不再产生沉淀为止。液，滴加氨水，直到不再产生沉淀为止。现象：产生了白色胶状沉淀现象：产生了白色胶状沉淀Al2(SO4)3+ 6NH3H2O = 2Al(OH)3+ 3(N

14、H4)2SO4Al3+ 3NH3H2O= Al(OH)3 + 3NH4+Page 27取一些上面实验中制的取一些上面实验中制的Al(OH)3沉淀，分装在沉淀，分装在2支试管支试管里，往一支试管里滴加里，往一支试管里滴加2mol/L盐酸，往另一支试管里盐酸，往另一支试管里滴加滴加2mol/LNaOH溶液。边加边振荡，观察现象溶液。边加边振荡，观察现象。现象：沉淀都溶解了。现象：沉淀都溶解了。Page 28Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+3H+ = Al3+3H2O离子方程式为离子方程式为:离子方程式为离子方程式为:A

15、l(OH)3既既能与酸反应，能与酸反应，又能与碱反又能与碱反应，应， Al(OH)3是是两性氢氧化两性氢氧化物。物。结论：结论：Al(OH)3+ OH=AlO2+2H2O化学性质：能够加热分解化学性质：能够加热分解2Al(OH)3 Al2O3 3H2OPage 29三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物1.铁的氧化物铁的氧化物（1）氧化亚铁）氧化亚铁黑色粉末黑色粉末，密度，密度5.7克克/厘米厘米3。不稳定，在空。不稳定，在空气中加热时迅速被氧化成四氧化三铁，溶于盐酸、气中加热时迅速被氧化成四氧化三铁，溶于盐酸、稀硫酸生成亚铁盐。不溶于水，不与水反应。在稀硫酸生成亚铁盐。不溶于水，不与水反应。在

16、隔绝空气条件下隔绝空气条件下加热草酸亚铁制得：加热草酸亚铁制得：FeC2O4=FeO+CO+CO2Page 30（2）氧化铁）氧化铁 化学式：化学式：Fe2O3别名：别名：三氧化二铁、铁红、铁丹三氧化二铁、铁红、铁丹物理性质物理性质一般性状：一般性状：红棕色粉末红棕色粉末熔点：熔点：1565相对密度相对密度(水水=1)：5.24溶解性：溶解性：不溶于水，溶于酸不溶于水，溶于酸存在形式存在形式矿物：矿物：赤铁矿、赭石赤铁矿、赭石三氧化二铁是三氧化二铁是铁锈铁锈的主要成分的主要成分Page 31氧化铁用途氧化铁用途1. 其红棕色粉末为一种低级颜料，工业其红棕色粉末为一种低级颜料，工业 上称氧化铁红

17、，用于油漆、油墨、上称氧化铁红，用于油漆、油墨、 橡胶等工业中橡胶等工业中2. 可做催化剂可做催化剂3. 玻璃、宝石、金属的抛光剂玻璃、宝石、金属的抛光剂4. 用于和用于和CO反应炼制生铁反应炼制生铁(H2也可也可)红色油漆红色油漆Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(高温）高温） Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O(高温高温)Page 32（3）四氧化三铁）四氧化三铁化学式：化学式：Fe3O4分子量：分子量：231.54别名：别名：磁性氧化铁、氧化铁黑、磁性氧化铁、氧化铁黑、 磁铁、磁石、吸铁石磁铁、磁石、吸铁石矿物：矿物：磁铁矿磁铁矿一般性状：一般性状：具有磁性的黑色晶体具有磁性的黑色晶

18、体密度：密度：5.18g/cm3熔点：熔点：1867.5K(1594.5)Page 331.四氧化三铁是一种常用的磁性材料。四氧化三铁是一种常用的磁性材料。2.特制的纯净四氧化三铁用来作录音磁特制的纯净四氧化三铁用来作录音磁 带和电讯器材的原材料。带和电讯器材的原材料。3.天然的磁铁矿是炼铁的原料。天然的磁铁矿是炼铁的原料。4.用于制底漆和面漆。用于制底漆和面漆。5.它的硬度很大，可以作磨料。它的硬度很大，可以作磨料。6.四氧化三铁还可四氧化三铁还可做颜料和抛光剂。做颜料和抛光剂。 四氧化三铁的用途四氧化三铁的用途Page 342.铁的氢氧化物铁的氢氧化物 在在2支试管里分别加入少量支试管里分

19、别加入少量FeCl3和和FeSO4溶液，溶液，然后滴入然后滴入NaOH溶液。溶液。有红褐色沉淀生成有红褐色沉淀生成生产白色絮状沉淀生产白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。最后变成红褐色。Fe3+3OH-=Fe(OH)3Fe2+2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Page 35Fe(OH)3Fe(OH)2的变化过程的变化过程Page 36铁的氢氧化物与酸的反应铁的氢氧化物与酸的反应Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O氢氧化亚铁与酸的反应离子方程式：氢氧化亚铁与酸的反应离子方程式：氢氧化铁与酸

20、的反应离子方程式：氢氧化铁与酸的反应离子方程式：Page 373.铁盐和亚铁盐铁盐和亚铁盐（1）Fe3+的检验的检验溶液颜色无变化溶液颜色无变化溶液血红色溶液血红色Page 38（2） Fe3+的氧化性的氧化性不显血红色不显血红色溶液显血红色溶液显血红色2Fe2+Cl2=2Fe3+2Fe3+Fe=3Fe2+Page 39碱式碳酸铜碱式碳酸铜 化学式为化学式为Cu2(OH)2CO3，又名，又名孔雀石，是一种名贵的矿物宝石。孔雀石，是一种名贵的矿物宝石。它是铜与空气中的氧气、二氧化它是铜与空气中的氧气、二氧化碳和水等物质反应产生的物质，碳和水等物质反应产生的物质，又称铜锈又称铜锈(铜绿）。铜绿）。

21、铜绿就是铜生铜绿就是铜生的锈。的锈。知识拓展Page 40制法：制法： 在稀的硫酸铜溶液中加入碳酸钠，或在稀的硫酸铜溶液中加入碳酸钠，或将二氧化碳通入氢氧化铜悬浮液中，都可将二氧化碳通入氢氧化铜悬浮液中，都可得到碱式碳酸铜沉淀。得到碱式碳酸铜沉淀。用途：用途： 用于制油漆颜料、烟火、杀虫剂、其用于制油漆颜料、烟火、杀虫剂、其他铜盐和固体荧光粉激活剂等，也用于种他铜盐和固体荧光粉激活剂等，也用于种子处理及作杀菌剂等。也用作颜料。子处理及作杀菌剂等。也用作颜料。制法与用途制法与用途Page 411.氧化钠和过氧化钠氧化钠和过氧化钠Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O

22、2 （1）与水反应）与水反应（2）与二氧化碳反应）与二氧化碳反应Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22.碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠Page 423.氧化铝氧化铝 Al2O3Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O 能与酸和碱反应，为两性氧化物能与酸和碱反应，为两性氧化物。4.氢氧化铝氢氧化铝 Al(OH)3能与酸和碱反应，为两性氢氧化物。能与酸和碱反应，为两性氢氧化物。 Al(OH)3+3H+ = Al3+3H2OAl(OH)3+ OH=AlO2+2H2OPage 435.铁的化合

23、物铁的化合物Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O氢氧化亚铁与酸的反应：氢氧化亚铁与酸的反应：氢氧化铁与酸的反应：氢氧化铁与酸的反应：2Fe3+Fe=3Fe2+Fe3+与与Fe2+之间的转化之间的转化2Fe2+Cl2=2Fe3+Page 441.（09浙江卷）已知：浙江卷）已知：25时，时，-122() 5.61 10spKMg OH1127.42 10spKMgF下列说法正确的是下列说法正确的是( ) A.25时，饱和时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和溶液与饱和MgF2溶液相溶液相 比比,前者的前者的c(Mg2+)大大 B.25时，在时，在Mg(OH)

24、2的悬浊液加入少量的的悬浊液加入少量的NH4Cl 固体固体,c(Mg2+)增大增大 C.25时时,Mg(OH)2固体在固体在20ml0.01molL-1氨水中氨水中 的的Ksp比在比在20ml0.01molL-1NH4Cl溶液中的溶液中的Ksp小小 D. 25时时,在在Mg(OH)2的悬浊液加入的悬浊液加入NaF溶液后，溶液后， Mg(OH)2 不可能转化为不可能转化为MgF2B Page 45解析：解析：A项，项，Mg(OH)2的溶度积小，故其电离出的的溶度积小，故其电离出的Mg2浓浓度要小一些，错；度要小一些，错； B项，项，NH4 可以结合可以结合Mg(OH)2电离出的电离出的OH离子，

25、离子， 从而促使从而促使Mg(OH)2的电离平衡正向移动，的电离平衡正向移动，C(Mg2)增增 大，正确。大，正确。C项，项，Ksp仅与温度有关，故错；仅与温度有关，故错； D项，由于项，由于MgF2的溶度积更小，所以沉淀会向更难的溶度积更小，所以沉淀会向更难 溶的方向进行，即可以生成溶的方向进行，即可以生成MgF2沉淀，正确。沉淀，正确。Page 462.（09广东卷广东卷25）钢铁生锈过程发生如下反应（）钢铁生锈过程发生如下反应（ ） 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是

26、下列说法正确的是 A反应、中电子转移数目相等反应、中电子转移数目相等 B反应中氧化剂是氧气和水反应中氧化剂是氧气和水 C与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀APage 47反应中消耗反应中消耗O2的量相等，两个反应也仅有的量相等，两个反应也仅有O2作为氧化剂，故转移电子数是相等的，作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A项项正确。中正确。中H2O的的H、O两元素的化合价没有变两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，故不作氧化剂，B项错；铜和钢构成原电池项错；铜和钢构成原电池，腐蚀速度

27、加快，腐蚀速度加快，C项错；钢铁是铁和碳的混项错；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀，属合物，在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故于电化学腐蚀，故D项错。项错。解析：解析：Page 483.（09福建卷福建卷24）从铝土矿（主要成分是，）从铝土矿（主要成分是，Al2O3含含 SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺品等杂质）中提取两种工艺品 的流程如下的流程如下:Page 49请回答下列问题：请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成）流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为的方程式为_.（2）流程乙加入烧碱后生成）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子

28、方程式为的离子方程式为 _.（3）验证滤液）验证滤液B含含Fe3+，可取少量滤液并加入，可取少量滤液并加入 _（填试剂名称）。（填试剂名称）。（4）滤液）滤液E、K中溶质的主要成份是中溶质的主要成份是_(填化学式填化学式) 写出该溶液的一种用途写出该溶液的一种用途_（5）已知）已知298K时，时，Mg(OH)2的容度积常数的容度积常数Ksp=5.610-12 取适量的滤液取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平 衡，测得衡，测得PH=13.00，则此温度下残留在溶液中的，则此温度下残留在溶液中的 c(Mg2+)=_.Page 50（1）Al2O3 + 6H=

29、 2Al3 +3H2O（2）SiO2 + 2OH= SiO32 + H2O（3）硫氰化钾（或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案）硫氰化钾（或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案）（4）NaHCO3；制纯碱或做发酵粉等合理答案：；制纯碱或做发酵粉等合理答案：（5）5.610-10mol/L答案：答案：Page 51 本题考查铝土矿中氧化铝提取的工艺流程。本题考查铝土矿中氧化铝提取的工艺流程。（1）与）与HCl反应生成反应生成Al3，应为铝土矿中，应为铝土矿中Al2O3。（2）SiO2可以溶于可以溶于NaOH中生成中生成Na2SiO3。（3）检验）检验Fe3的特征反应很多，如与的特征反应很多，如与KSCN显血红

30、显血红 色，与苯酚显紫色，与色，与苯酚显紫色，与OH显红褐色沉淀等。显红褐色沉淀等。（4）生成）生成E、K时，时，CO2均是过量的，故应生成均是过量的，故应生成NaHCO3（5）Ksp=c(Mg2+)c2(OH-) c（Mg2+）=5.610-12/(0.1)2=5.610-10。解析：解析：Page 522.下列物质充分反应后下列物质充分反应后,滴入滴入KSCN溶液溶液,显红显红 色的是（色的是（ ） A. FeO+HCl(溶液溶液) B. 过量铁过量铁+稀硫酸稀硫酸 C. FeCl2(溶液溶液)+Cl2 D. Fe+CuSO4(溶液溶液) 1. 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液将表面已

31、完全钝化的铝条，插入下列溶液 中，不会发生反应的是（中，不会发生反应的是（ ） A稀硝酸稀硝酸 B稀盐酸稀盐酸 C硝酸铜硝酸铜 D氢氧化钠氢氧化钠CCPage 533下列物质露置在空气中，质量会减轻的是（下列物质露置在空气中，质量会减轻的是（ ） ANaOH BNa 2O2 C无水无水CaCl2 DNa2CO310H2ODPage 544下列关于下列关于“焰色反应焰色反应”的理解正确的是（的理解正确的是（ ）A. 只有金属单质才有焰色反应只有金属单质才有焰色反应 B. 只有金属化合物才有焰色反应只有金属化合物才有焰色反应 C. 只有某些金属或其化合物才有焰色反应只有某些金属或其化合物才有焰色反

32、应 D. 只有金属离子才有焰色反应只有金属离子才有焰色反应CPage 555将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（只用一种试剂，这种试剂是（ ）AKSCN BBaCl2 CNaOH DHCl CPage 566wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的铁粉和铝粉的混合物，和过量的 NaOH反反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸

33、发皿中的物质称量仍为发皿中的物质称量仍为wg。求原混合物中铝粉的。求原混合物中铝粉的质量分数是质量分数是（ ）A30 B50 C70 D90 APage 577. 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中， 正确的是（正确的是（ ）A .二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的 溶解度大于碳酸钠的溶解度溶解度大于碳酸钠的溶解度B .二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性 大于碳酸氢钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体， 但产气量和反应快慢不同但产气量和反应快慢不同D .二者在一定的条件下可以相互转化二者在一定的条件下可以相互转化BDPage 588把把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（存在形式是（ ）AAl3+ BAl(OH)3 CAlO 2- DAl3+和