常州一模化学

1、常州市 2013 届高三第一次模拟考试化学注意事项 :1. 本试卷分第 卷( 选择题 )和第 卷(非选择题 ) 两部分 ,满分 120 分,考试时间 100 分钟。2. 答题前 ,请考生务必将自己的学校、班级、姓名填写在密封线内,并认真核对。可能用到的相对原子质量 :H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Pd 106第卷(选择题共 40 分)单项选择题 ( 本题包括10 小题 ,每小题 2 分 ,共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意)1. 2012 年能源与环境保护国际学术会议于6 月在内蒙古

2、呼和浩特召开 ,会议围绕“能源与动力工程”、“生态环境保护”、“资源开发与利用”、“社会经济可持续发展”等议题进行交流。下列说法与此议题不相符的是 ()A. 应用高效洁净的能源转换技术B. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C. 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源D. 可持续发展是不超越环境、系统更新能力的发展2. 下列有关化学用语表示正确的是()A. CO2 分子比例模型 :B. S2-的结构示意图 :131····C. 质子数为 53, 中子数为 78 的碘原子 :ID. 过氧化氢的电子式 :H· · &

3、#183;53+ O O2-H+· · ·····3. 设 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A. 标准状况下 ,11.2L 乙醇中含有的碳氢键数为2.5N AB. 常温常压下 ,28gC2H4、 CO 的混合气体中含有碳原子的数目为1.5N AC. 常温下 ,20LpH=12 的 Na2CO3 溶液中含有的 OH-数为 0.2N AD. 标准状况下 ,2.24LCl 2 与足量的 NaOH 溶液反应 ,转移的电子数目为 0.2N A4. 下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是()A. 在含有大量 HC

4、O3- 的溶液中 :Na+、NO3- 、 Cl-、 AlO2-B. 加铝粉放出大量 H 2 的溶液中 :K+、NH4+ 、SO42- 、Br -C. 含 0.1mol ·L-1 NO3- 的溶液中 :H+、Fe2+、 Mg2+、Cl-D. 能使甲基橙变红的溶液中:Na+、 NH4+ 、 SO42 - 、NO3-5. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是()A. 二氧化硫具有还原性 ,用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气B. 氢氟酸具有强酸性 ,用氢氟酸蚀刻玻璃C. 氨气具有氧化性 ,用浓氨水检验 Cl2 管道是否泄漏D. 钠的金属性比钾强 ,工业上用钠制取钾 (Na+KClK+NaCl)

5、6. X、 Y、Z、 W 为四种短周期元素 ,它们在周期表中位于连续的四个主族,如右下图所示。 Z 元素原子最外层电子数是内层电子总数的51 。下列说法正确的是 ()A. 原子半径由小到大的顺序为r(X)<r(Z)<r(Y)<r(W)B. Y 元素高价氧化物对应水化物的化学式为H3 YO4C. X、 Z 两种元素的氧化物中所含化学键类型相同D. Y 的最简单气态氢化物比Y 相邻周期同主族元素的气态氢化物沸点高7. 下列有关实验原理或实验操作正确的是()A. 图 1 装置可以用于除去溶解在CCl4 中的 Br 2B. 实验室用图 2 装置检验制得的乙烯中是否混有SO2 和 CO

6、2C. 用图 3 装置在蒸发皿中灼烧CuSO ·5H2O 晶体以除去结晶水4D. 实验室常用图 4 装置制取少量氯气8. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()A. 向明矾 KAl(SO 4)2 溶液中逐滴加入 Ba(OH) 2溶液至 SO42 - 恰好沉淀完全 :2Al 3+3SO2 - +3Ba 2+6OH -2Al(OH) 3 +3BaSO44B. 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH) 3 反应生成 Na2 FeO4 :3ClO- +Fe(OH) 3FeO42 - +3Cl -+H2O+H+C. 向 NaAlO2 溶液中通入过量CO2 制 Al(OH) 3:2Al O2- +

7、CO2+3H 2O2Al(OH) 3+CO32 -D. Ca(HCO3)2 与过量 Ca(OH)2 溶液反应 :Ca2+HCO- +OH-CaCO3+H2 O39. 下列各组物质中 ,物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是()物质编号物质转化关系abcdNONO2N2HNO3Na2ONa2O2NaNaOHFeCl2FeCl3FeCuCl2Al2 O3NaAlO2AlAl(OH) 3A. B. C. 10. 下列图示与对应的叙述相符的是()D. A. 图 1 表示盐酸滴加到 0.1mol ·L-1 某碱溶液得到的滴定曲线 ,用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂B. 图

8、 2 表示已达平衡的某反应 ,在 t0 时改变某一条件后反应速率随时间变化,则改变的条件一定是加入催化剂C. 图 3 表示工业上用 CO 生产甲醇的反应CO(g)+2H 2 (g)CH3OH(g), 该反应的H=-91kJ·mol-1D. 图 4 表示物质的量之比为 23的镁和铝分别与过量稀硫酸反应时,产生气体的体积 (V) 与时间 (t) 的关系不定项选择题 ( 本题包括 5 小题 ,每小题 4分 ,共计 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项 ,多选时 ,该小题得 0 分 ;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得 2 分 ,选两个且都正确的得满分

9、,但只要选错一个 ,该小题就得0 分)11. 科学家用催化剂将苯酚 (X) 和 1,3 二羰基化合物 (Y) 合成一种重要的具有生物活性的结构单元苯并呋喃 (Z),W 是中间产物 (R1、R2 均为烃基 ) 。则下列有关叙述不正确的是()A. 反应 属于取代反应B. 仅使用溴水或FeCl3 溶液不能鉴别X 和 WC. W 中没有手性碳原子D. X、Y、 W、 Z 都能与 NaOH 溶液反应、都能使酸性高锰酸钾褪色12. 下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是(A. 取少量溶液X,向其中加入适量新制氯水,再加几滴B. 取少量卤代烃Y 在碱性溶液中水解后再用硝酸酸化)KSCN 溶液 ,溶液变红

10、,说明 X 溶液中一定含有Fe2+,再滴加 AgNO3 溶液 ,生成白色沉淀 ,说明卤代烃中含有氯原子C. 向 1mL1% 的 NaOH 溶液中加入 2mL2% 的 CuSO4 溶液 ,振荡后再加入 0.5mL 有机物 Y,加热后未出现砖红色沉淀 ,说明 Y 中不含有醛基D. 向浓度均为 0.1mol ·L-1 的 MgCl2 、CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水,先生成蓝色沉淀 ,说明KspCu(OH) 2>K spMg(OH) 2 13. 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是()A. 物质的量浓度相等的 NH4HSO4 溶液、 NH 4HCO3 溶液、 NH4Cl

11、溶液中 ,pH 的大小关系:>>B. 常温下 ,将 CH3COONa 溶液和稀盐酸混合至溶液pH=7:c(Na +)>(CH3COO- )>c(Cl -)=c(CH 3 COOH)>c(H+)=c(OH -)C. 常温下 ,pH=6 的 NaHSO3 溶液中 :c(SO2 - )-c(H SO )=9.9× 10-7mol ·L-1323D. 物质的量浓度之比为12的 NaClO、 NaHCO3 混合溶液中 :c(HClO)+c(ClO - )=2c(HC O-3 )+2c(H 2 CO3)+2c(CO23 - )14. 全钒液流电池是一种新型

12、的绿色环保储能电池,工作原理如右图所示 ,a、b 均为惰性电极 ,放电时左槽溶液颜色由黄色变为蓝色。下列叙述正确的是()A. 充电时右槽溶液颜色由紫色变为绿色B. 放电时 ,b 极发生还原反应C. 充电过程中 ,a 极的反应式为VO+2 +2H +e-VO2+H 2OD. 电池的总反应可表示为VO+2 +V2+2H +VO2+V3+H2 O15. 向甲、乙两个容积均为 1L 的恒容容器中 ,分别充入 2molA 、2molB 和 1molA 、 1mol B。相同温度下 ,发生反应 :A(g)+B(g)xC(g)H<0。测得两容器中c(A) 随时间 t 的变化如右图所示。下列说法正确的是

13、()2mol A2mol B 甲1mol A1mol B 乙A. x 不可能等于2B. 甲、乙两容器中反应达平衡时,平衡常数K( 甲)<K( 乙)C. 将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同D. 若向甲容器中再充入2molA 、 2molB, 则平衡时甲容器中0.78mol ·L-1<c(A)<1.56mol ·L-1第卷(非选择题共80 分)16. (15 分)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了威胁。某研究性学习小组将一批废弃的线路板简单处理后 ,得到含 70% Cu、25% Al 、 4% Fe 及少量 Au、 Pt 等金属的混合物 ,并

14、设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线 :(1)第 步 Cu 与酸反应的离子方程式为。(2)第 步加 H2O2 的作用是 。(3)该探究小组提出两种方案测定CuSO4 ·5H 2O 晶体的纯度。方案一 : 取 ag 试样溶于水 ,加入过量 KI 固体 ,充分反应 ,生成白色沉淀。用0.1000mol ·L-1 Na2S2O3 标准溶液滴定( 原理为 I2 +2S2O32-2I -+S4O62- ),到达滴定终点时 ,消耗 Na 2S2 O3标准溶液 20.00mL 。 滴定过程中可选用作指示剂 ,滴定终点的现象是。 CuSO4 溶液与 KI 反应的离子方程式为。方案二 :

15、取 ag 试样配成 100mL溶液 ,每次取 20.00mL, 消除干扰离子后 ,用 cmol ·L-1 EDTA(H 2 Y2- )标准溶液滴定至终点 ,平均消耗 EDTA 溶液 6mL 。滴定反应如下 :Cu2+H 2Y2-CuY2-+2H + 写出计算 CuSO4 ·5H 2O 质量分数的表达式=。 下列操作会导致 CuSO ·5H2O 含量的测定结果偏高的是(填序号 ) 。4a. 未干燥锥形瓶b. 滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡c. 未除净可与EDTA 反应的干扰离子17. (11 分)有机合成中常用的钯/ 活性炭催化剂若长期使用,会被铁、有机化合物等杂质

16、污染而失去活性,成为废催化剂。一种由废催化剂制取PdCl2 的工艺流程如下:(1) “焙烧 1 ”通入空气的目的是。(2) 甲酸在反应中被氧化为二氧化碳,写出甲酸与PdO 反应的化学方程式:。(3) 加入浓氨水的过程中 ,需要控制溶液的 pH 为 89, 实验室中检测溶液 pH 的简单方法是。(4) 写出“焙烧 2 ”发生反应的化学方程式 : 。(5) Pd 中加入王水的反应可以表示为Pd+HCl+HNO 3A+B +H2O(未配平 ) 。其中 B 为无色有毒气体 ,该气体在空气中不能稳定存在;A 中含有三种元素,其中 Pd 元素的质量分数为42.4%,H 元素的质量分数为0.8% 。则 A

17、的化学式为。18. (16 分)某芳香烃 X(相对分子质量为 92) 是一种重要的有机化工原料 ,研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图 ( 部分产物、合成路线、反应条件略去 ) 。其中 A 是一氯代物 ,H 是一种功能高分子 ,链节组成为 C7H5NO。已知 :( 苯胺 ,易被氧化 )(1) X 的结构简式是,反应 的类型是。(2) 反应 两步能否互换(填“能”或“不能”),理由是。(3) 反应 的化学方程式是。(4)有多种同分异构体,其中含有1 个醛基和 2 个羟基的芳香族化合物有种。(5) 请用合成反应流程图表示出由和其他无机试剂合成最合理的方案。示例:ABC19. (14 分)甲醇

18、 (CH3OH) 和二甲醚 (CH3OCH3 )被称为 21 世纪的新型燃料。以 CH4 和 H2O 为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下 :(1) 写出催化反应室1 中在一定条件下进行的化学方程式:。(2) 在压强为 0.1MPa 条件下 ,反应室 3( 容积为 VL)中 amolCO 与 2amolH 2 在催化剂作用下反应生成甲醇:CO(g)+2H 2(g)CH3 OH(g),CO 的平衡转化率与温度、压强的关系如图1 所示 ,则: p1p2 (填“ <”、“ >”或“ =” ) 。 在其他条件不变的情况下,反应室 3 再增加 amolCO 与 2amolH 2 ,达到新平衡

19、时 ,CO的转化率( 填“增大”、“减小”或“不变”)。 在 p1 压强下 ,100 时 ,反应 CH3OH(g)CO(g)+2H 2 (g) 的平衡常数为(用含 a、 V 的代数式表示) 。图 1图 2(3)图 2 为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图,a 电极的电极反应式为。(4)水煤气合成二甲醚的三步反应如下 :2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)H=-90.8kJ ·mol -12CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H 2O(g)H=-23.5kJ ·mol -1CO(g)+H2 O(g)CO2(g)+H 2(g)H=-41.3kJ ·mol

20、 -1则反应 :3H 2(g)+3CO(g)CH3OCH3 (g)+CO2(g) 的 H=。20. (12 分)高氯酸钾广泛用于火箭及热电池业。实验室制取高氯酸钾的步骤为:称取一定质量的KCl、NaClO4 溶解 ,然后混合 ,经冷却、过滤、滤出晶体用蒸馏水多次洗涤及真空干燥得到。有关物质溶解度与温度的关系如下表 :温度/ 010203040溶解度 /g化学式KClO40.761.061.682.563.73KCl2831.234.237.240.1NaClO4167183201222245(1)写出实验室制取高氯酸钾的化学方程式:。用蒸馏水多次洗涤晶体的目的是。(2) Fe 和 KClO4 反应放出的热量能为熔融盐电池提供550660 的温度 ,使低熔点盐熔化导电 ,从而激活电池,这类电池称为热电池。 Li/FeS 2 热电池工作时 ,Li 转变为硫化锂 ,FeS2转变为铁 ,该电池工作时 ,电池总反应式为。(3) Fe 和 KClO4 作为热电池加热材料的供热原理如下:KClO4(s)+4Fe(s)KCl(s)+4FeO(s)H&