高中化学1.3.1认识同周期元素性质的递变规律课件(鲁科版必修2)

1、第3节 元素周期表的应用第1课时 认识同周期元素性质的递变规律1.1.以第以第3 3周期元素为例，掌握同周期元素性质的递变规律。周期元素为例，掌握同周期元素性质的递变规律。2.2.能运用原子结构理论初步解释同周期元素性质的递变规律。能运用原子结构理论初步解释同周期元素性质的递变规律。3.3.了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者之了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者之间的关系。间的关系。 4.4.初步学会运用元素周期表。初步学会运用元素周期表。实验项目实验项目实验内容实验内容实验现象实验现象实验结论实验结论与与水水反反应应Na+Na+H H2 2O O常温下常温下,

2、,反应剧烈反应剧烈, ,酚酞变红色酚酞变红色失电子能力失电子能力: :_Mg+Mg+H H2 2O O加热反应缓慢加热反应缓慢, ,酚酚酞变浅红色酞变浅红色一、第一、第3 3周期元素原子得失电子能力周期元素原子得失电子能力的比较的比较1.1.钠、镁、铝三种元素失电子能力的比较钠、镁、铝三种元素失电子能力的比较: :(1)(1)钠、镁、铝与水或酸反应的实验探究钠、镁、铝与水或酸反应的实验探究: :NaMgNaMg实验项目实验项目实验内容实验内容实验现象实验现象实验结论实验结论与与酸酸的的反反应应Mg+Mg+HClHCl反应剧烈反应剧烈, ,生成生成大量气体大量气体失电子能失电子能力力:_:_Al

3、+Al+HClHCl反应较剧烈反应较剧烈, ,生生成气体成气体结论结论失电子能力失电子能力:_:_MgAlMgAl钠钠 镁镁 铝铝(2)(2)钠、镁、铝最高价氧化物对应的水化物的碱性比较钠、镁、铝最高价氧化物对应的水化物的碱性比较: :钠钠镁镁铝铝氢氧化氢氧化物比较物比较强碱强碱中强碱中强碱两性氢氧化物两性氢氧化物碱性逐渐碱性逐渐_结论结论失电子能力失电子能力:_:_减弱减弱钠钠 镁镁 铝铝2.2.硅、磷、硫、氯得电子能力的比较硅、磷、硫、氯得电子能力的比较: :(1)(1)单质与单质与H H2 2化合的难易程度为化合的难易程度为_。(2)(2)生成气态氢化物的稳定性强弱顺序为生成气态氢化物的

4、稳定性强弱顺序为_。(3)(3)最高价氧化物对应水化物最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为的酸性强弱顺序为_。结论结论: :硅、磷、硫、氯得电子能力的强弱顺序为硅、磷、硫、氯得电子能力的强弱顺序为_。 SiPSClSiPSCl2 2SiHSiH4 4PHPH3 3HH2 2SHClSHClH H3 3POPO4 4HH2 2SOSO4 4HClOSPSiClSPSi二、同周期元素原子得失电子能力的变化规律二、同周期元素原子得失电子能力的变化规律1.1.规律规律: :同周期从左到右同周期从左到右, ,元素的原子得电子能力元素的原子得电子能力_,_,失电子失电子能力能力_。2.2.理论解释理论解

5、释: :同周期元素原子结构同周期元素原子结构 原子半径原子半径_ 原子核对最外层电子的吸引力依次原子核对最外层电子的吸引力依次_元素原子元素原子增强增强减弱减弱电子层数电子层数_核电荷数核电荷数_从左到右从左到右减小减小相同相同不同不同增强增强失电子能力依次失电子能力依次_得电子能力依次得电子能力依次_减弱减弱增强增强【思考辨析思考辨析】1.1.判断正误判断正误: :(1)(1)第第3 3周期元素的原子半径越大，得电子能力越强。周期元素的原子半径越大，得电子能力越强。( )( )分析分析: :第第3 3周期元素原子的原子半径越大，原子序数越小，得电周期元素原子的原子半径越大，原子序数越小，得电

6、子能力越弱。子能力越弱。(2)C(2)C、N N、O O、F F得电子能力逐渐减弱。得电子能力逐渐减弱。( )( )分析分析: :C C、N N、O O、F F位于元素周期表的第位于元素周期表的第2 2周期，原子序数逐渐增周期，原子序数逐渐增大，得电子能力逐渐增强。大，得电子能力逐渐增强。(3)X(3)X、Y Y、Z Z三种元素位于元素周期表中同一周期，其最高价氧三种元素位于元素周期表中同一周期，其最高价氧化物对应水化物分别为弱酸、强碱、两性氢氧化物，则这三种化物对应水化物分别为弱酸、强碱、两性氢氧化物，则这三种元素原子序数的大小顺序是元素原子序数的大小顺序是XZYXZY。( )( )分析分析

7、: :同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性减弱，酸性增强。渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性减弱，酸性增强。(4)C(4)C、N N、O O、F F的气态氢化物的稳定性逐渐增强。的气态氢化物的稳定性逐渐增强。( )( )分析分析: :元素原子得电子能力越强，气态氢化物的稳定性越强，元素原子得电子能力越强，气态氢化物的稳定性越强，得电子能力得电子能力:FONC:FONC，所以稳定性为，所以稳定性为HFHHFH2 2ONHONH3 3CHCH4 4。2.2.问题思考问题思考: :(1)(1)元素原

8、子得元素原子得( (失失) )电子数目越多电子数目越多, ,得得( (失失) )电子能力越强吗？电子能力越强吗？分析分析: :元素原子得失电子能力只与得失电子的难易程度有关元素原子得失电子能力只与得失电子的难易程度有关, ,而而与得失电子的数目无关。与得失电子的数目无关。(2)(2)同一周期中同一周期中, ,非金属元素对应的所有含氧酸的酸性都随原子非金属元素对应的所有含氧酸的酸性都随原子序数增大而增强吗？序数增大而增强吗？分析分析: :不是。同一周期不是。同一周期, ,随着原子序数递增随着原子序数递增, ,元素最高价氧化物元素最高价氧化物对应的水化物对应的水化物( (即最高价含氧酸即最高价含氧

9、酸) )酸性逐渐增强酸性逐渐增强, ,但低价的含氧但低价的含氧酸没有此规律酸没有此规律, ,如如HClOHClO是一种很弱的酸。是一种很弱的酸。 【知识链接知识链接】元素原子得失电子能力的理解元素原子得失电子能力的理解: :“元素的金属性、非金属性元素的金属性、非金属性”不同于不同于“金属活动性金属活动性”，金属的，金属的活动性指的是金属单质在水溶液中失电子的能力；原子的得失活动性指的是金属单质在水溶液中失电子的能力；原子的得失电子的能力在某些特定的条件下，能体现元素的金属性、非金电子的能力在某些特定的条件下，能体现元素的金属性、非金属性。属性。最高价氧化物对应的水化物的理解最高价氧化物对应的

10、水化物的理解: :某元素的最高价态和氧结合形成的氧化物称为该元素的最高价某元素的最高价态和氧结合形成的氧化物称为该元素的最高价氧化物。氧化物。例如例如:(1):(1)硫的化合价有硫的化合价有-2-2、0 0、+4+4、+6+6，其最高价氧化物是，其最高价氧化物是SOSO3 3，SOSO3 3对应的水化物是对应的水化物是H H2 2SOSO4 4; ;(2)(2)铁的化合价有铁的化合价有0 0、+2+2、+3+3，其最高价氧化物是，其最高价氧化物是FeFe2 2O O3 3，FeFe2 2O O3 3对应的水化物是对应的水化物是Fe(OH)Fe(OH)3 3。一、同周期元素原子结构与性质的递变规

11、律一、同周期元素原子结构与性质的递变规律项目项目同周期同周期( (从左到右稀有气体除外从左到右稀有气体除外) )最外层电子数最外层电子数由由1 1逐渐增加到逐渐增加到7 7主要化合价主要化合价最高正价最高正价+1+7(O+1+7(O、F F除外除外),),负价负价-4-1-4-1原子半径原子半径逐渐减小逐渐减小项目项目同周期同周期( (从左到右稀有气体除外从左到右稀有气体除外) )原子得、原子得、失电子能力失电子能力失电子能力减弱失电子能力减弱, ,得电子能力增强得电子能力增强单质的氧化性、单质的氧化性、还原性还原性还原性减弱还原性减弱, ,氧化性增强氧化性增强最高价氧化物对应最高价氧化物对应

12、的水化物的酸碱性的水化物的酸碱性碱性减弱碱性减弱, ,酸性增强酸性增强气态氢化物气态氢化物生成由难到易生成由难到易, ,稳定性由弱到强稳定性由弱到强【知识备选知识备选】元素的金属性和非金属性元素的金属性和非金属性1.1.元素的金属性元素的金属性: :元素的金属性是指元素原子失去电子的能力。元素的金属性是指元素原子失去电子的能力。元素原子失去电子的能力越强或形成阳离子的倾向越大，元素元素原子失去电子的能力越强或形成阳离子的倾向越大，元素的金属性就越强。元素金属性的强弱取决于原子失电子能力的的金属性就越强。元素金属性的强弱取决于原子失电子能力的大小，而与失电子数目的多少、最外层电子数的多少、电子层

13、大小，而与失电子数目的多少、最外层电子数的多少、电子层数的多少及与酸反应生成氢气的多少均没有直接关系。数的多少及与酸反应生成氢气的多少均没有直接关系。2.2.元素的非金属性元素的非金属性: :元素的非金属性是指元素原子得到电子的元素的非金属性是指元素原子得到电子的能力。元素原子得到电子的能力越强或形成阴离子的倾向越大，能力。元素原子得到电子的能力越强或形成阴离子的倾向越大，元素的非金属性就越强。同样元素非金属性的强弱也与得电子元素的非金属性就越强。同样元素非金属性的强弱也与得电子数的多少无关。数的多少无关。元素的金属性和非金属性是元素性质的综合体现。元素的金属元素的金属性和非金属性是元素性质的

14、综合体现。元素的金属性和非金属性没有绝对的界限，而决定元素性质的主要因素是性和非金属性没有绝对的界限，而决定元素性质的主要因素是元素原子结构中的三要素元素原子结构中的三要素: :核电荷数、原子半径和核外电子排核电荷数、原子半径和核外电子排布。一般元素的性质可以通过单质的性质来体现，但要注意元布。一般元素的性质可以通过单质的性质来体现，但要注意元素的性质与单质性质有联系也有区别，不能混为一谈。素的性质与单质性质有联系也有区别，不能混为一谈。【学而后思学而后思】(1)(1)同周期元素性质的递变与元素原子的核外电子排布是否有同周期元素性质的递变与元素原子的核外电子排布是否有关关? ?提示提示: :同

15、周期元素性质的递变与元素原子的核外电子排布有关同周期元素性质的递变与元素原子的核外电子排布有关系，因为同周期从左到右元素的原子半径逐渐减小，核对核外系，因为同周期从左到右元素的原子半径逐渐减小，核对核外电子的吸引力逐渐增强，导致得电子能力逐渐增强，失电子能电子的吸引力逐渐增强，导致得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱。力逐渐减弱。(2)(2)同一周期中非金属元素是不是都有最高价含氧酸？同一周期中非金属元素是不是都有最高价含氧酸？提示提示: :同一周期中非金属元素并不一定都有最高价含氧酸，如同一周期中非金属元素并不一定都有最高价含氧酸，如O O不会有含氧酸；不会有含氧酸； F F没有正价，也不

16、会有含氧酸。没有正价，也不会有含氧酸。 二、元素原子得失电子能力的判断依据二、元素原子得失电子能力的判断依据1.1.元素原子失电子能力的判断依据元素原子失电子能力的判断依据: :(1)(1)金属活动性顺序表中越靠前，失电子能力越强；金属活动性顺序表中越靠前，失电子能力越强；(2)(2)单质与水或酸反应越剧烈，失电子能力越强；单质与水或酸反应越剧烈，失电子能力越强；(3)(3)单质的还原性越强或者对应阳离子的氧化性越弱，失电子单质的还原性越强或者对应阳离子的氧化性越弱，失电子能力越强；能力越强；(4)(4)最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，失电子能力越强；最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，失

17、电子能力越强；(5)(5)若若mXmXn+n+nY=mX+nY+nY=mX+nYm+m+，则，则Y Y比比X X失电子能力强。失电子能力强。2.2.元素原子得电子能力的判断依据元素原子得电子能力的判断依据: :(1)(1)与氢气化合越容易，形成的气态氢化物越稳定，得电子能与氢气化合越容易，形成的气态氢化物越稳定，得电子能力越强；力越强；(2)(2)最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，得电子能力越强；最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，得电子能力越强；(3)(3)单质的氧化性越强或者对应阴离子的还原性越弱，得电子单质的氧化性越强或者对应阴离子的还原性越弱，得电子能力越强；能力越强；(4)(4)若

18、若mAmAn-n-+nB=mA+nB+nB=mA+nBm-m-，则，则B B比比A A得电子能力强。得电子能力强。【学而后思学而后思】(1)(1)元素原子得失电子能力的强弱与元素单质的氧化性和还原元素原子得失电子能力的强弱与元素单质的氧化性和还原性之间有什么关系？性之间有什么关系？提示提示: :元素原子的得电子能力越强，单质的氧化性就越强，元元素原子的得电子能力越强，单质的氧化性就越强，元素原子的失电子能力越强，单质的还原性就越强。素原子的失电子能力越强，单质的还原性就越强。(2)(2)如何根据金属活动性顺序表判断金属单质或金属离子得失如何根据金属活动性顺序表判断金属单质或金属离子得失电子的能

19、力？电子的能力？提示提示: :金属活动性顺序表中从左到右金属性逐渐减弱，失电子金属活动性顺序表中从左到右金属性逐渐减弱，失电子能力逐渐减弱，对应的金属失电子后变成的金属阳离子的氧化能力逐渐减弱，对应的金属失电子后变成的金属阳离子的氧化性逐渐增强。性逐渐增强。(3)(3)如何用元素最高价氧化物对应的水化物的相关性质判断如何用元素最高价氧化物对应的水化物的相关性质判断元素原子的得失电子能力的相对强弱？元素原子的得失电子能力的相对强弱？提示提示: :最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，得电子能力最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，得电子能力越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，失电子能力越强，最

20、高价氧化物对应的水化物的碱性越强，失电子能力越强。越强。 类型类型 一一 同周期元素性质的递变规律同周期元素性质的递变规律【典例典例】( (双选双选)(2013)(2013湛江高一检测湛江高一检测) )同周期的三种元素同周期的三种元素X X、Y Y、Z,Z,它们的最高价氧化物对应的水化物分别是它们的最高价氧化物对应的水化物分别是HXOHXO4 4、H H2 2YOYO4 4、H H3 3ZOZO4 4, ,则下列判断正确的是则下列判断正确的是 ( )( )A.A.含氧酸的酸性含氧酸的酸性:H:H3 3ZOZO4 4HH2 2YOYO4 4HXOHXO4 4B.B.非金属性非金属性:XYZ:XY

21、ZC.C.气态氢化物的稳定性按气态氢化物的稳定性按X X、Y Y、Z Z顺序增大顺序增大D.D.元素的最低负价的绝对值按元素的最低负价的绝对值按X X、Y Y、Z Z顺序增大顺序增大【解题指南解题指南】解答本题要注意以下两点解答本题要注意以下两点: :(1)(1)根据最高价氧化物对应的水化物的化学式标出中心元素的根据最高价氧化物对应的水化物的化学式标出中心元素的最高正化合价，最高正化合价，X X、Y Y、Z Z的最高正化合价分别为的最高正化合价分别为+7+7、+6+6、+5+5。(2)(2)根据最高正化合价确定根据最高正化合价确定X X、Y Y、Z Z在元素周期表中的位置。在元素周期表中的位置

22、。【解析解析】选选B B、D D。由于是同周期的三种元素。由于是同周期的三种元素X X、Y Y、Z,Z,它们的最它们的最高价氧化物对应的水化物分别是高价氧化物对应的水化物分别是HXOHXO4 4、H H2 2YOYO4 4、H H3 3ZOZO4 4，则，则X X的最的最高价是高价是+7+7，Y Y是是+6+6，Z Z是是+5+5，所以，所以X X、Y Y、Z Z在同周期中原子序数在同周期中原子序数依次减小，所以得电子能力是依次减小，所以得电子能力是X XY YZ Z，所以含氧酸的酸性大，所以含氧酸的酸性大小是小是HXOHXO4 4HH2 2YOYO4 4 H H3 3ZOZO4 4；非金属性

23、；非金属性:XYZ:XYZ；气态氢化物的稳定；气态氢化物的稳定性按性按X X、Y Y、Z Z顺序减小；元素的最低负价的绝对值按顺序减小；元素的最低负价的绝对值按X X、Y Y、Z Z顺顺序增大。序增大。【名师点评名师点评】讲解本题时应注意以下两点讲解本题时应注意以下两点: :(1)(1)进一步向学生强调进一步向学生强调O O、F F两元素常见化合价，两元素常见化合价，O O无最高正价，无最高正价，F F无正价无正价, ,也无最高价氧化物对应的水化物。也无最高价氧化物对应的水化物。(2)(2)向学生强调最高正价有时候不等于最外层电子数。如向学生强调最高正价有时候不等于最外层电子数。如O O、F

24、F两元素。两元素。【误区警示误区警示】(1)(1)不能根据题目所提供的最高价氧化物对应的水化物化学式不能根据题目所提供的最高价氧化物对应的水化物化学式确定所对应元素的最高正化合价而导致错误；确定所对应元素的最高正化合价而导致错误；(2)(2)不知道如何根据元素的最外层电子数来计算最低负价而导不知道如何根据元素的最外层电子数来计算最低负价而导致漏选。致漏选。【变式训练变式训练】X X、Y Y、Z Z、R R为四种同一周期的非金属元素，它为四种同一周期的非金属元素，它们的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最弱的是们的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最弱的是( )( )A.HA.H2 2XOXO3 3

25、 B.H B.H2 2YOYO4 4C.HZOC.HZO4 4 D.H D.H3 3RORO4 4【解析解析】选选A A。最高价氧化物对应的水化物中。最高价氧化物对应的水化物中X X、Y Y、Z Z、R R显示显示出来的最高正化合价分别为出来的最高正化合价分别为+4+4、+6+6、+7+7、+5+5，可得出在同一，可得出在同一周期中周期中X X、R R、Y Y、Z Z从左到右依次排列，非金属性从左到右依次排列，非金属性X XR RY YZ Z，最高价氧化物对应的水化物的酸性最高价氧化物对应的水化物的酸性H H2 2XOXO3 3 H H3 3RORO4 4 H H2 2YOYO4 4 HZOH

26、ZO4 4。【变式备选变式备选】若若Q Q、E E是同周期的非金属元素，如果是同周期的非金属元素，如果Q Q原子半径原子半径比比E E大，以下叙述中正确的是大，以下叙述中正确的是( )( )A.QA.Q的最高价氧化物对应的水化物的酸性比的最高价氧化物对应的水化物的酸性比E E的最高价氧化物对的最高价氧化物对应的水化物的酸性强应的水化物的酸性强B.EB.E的阴离子比的阴离子比Q Q的阴离子还原性强的阴离子还原性强C.QC.Q原子失去电子的能力比原子失去电子的能力比E E原子失去电子的能力强原子失去电子的能力强D.QD.Q的气态氢化物比的气态氢化物比E E的气态氢化物稳定的气态氢化物稳定【解析解析

27、】选选C C。Q Q原子半径比同周期的原子半径比同周期的E E原子半径大，说明原子半径大，说明Q Q在在E E的左边，的左边，Q Q的非金属性比的非金属性比E E弱，据此即可进一步根据元素得电子弱，据此即可进一步根据元素得电子能力的判断依据判断能力的判断依据判断C C项正确。项正确。类型类型 二二 元素得失电子能力的判断元素得失电子能力的判断【典例典例】(2013(2013合肥高一检测合肥高一检测) )下列不能说明氯原子的得电子下列不能说明氯原子的得电子能力比硫原子强的事实是能力比硫原子强的事实是( )( )HClHCl比比H H2 2S S稳定稳定HClOHClO氧化性比氧化性比H H2 2

28、SOSO4 4强强HClOHClO4 4酸性比酸性比H H2 2SOSO4 4强强ClCl2 2能与能与H H2 2S S反应生成反应生成S S氯原子最外层有氯原子最外层有7 7个电子，硫原子最外层有个电子，硫原子最外层有6 6个电子个电子ClCl2 2与与FeFe反应生成反应生成FeClFeCl3 3，S S与与FeFe反应生成反应生成FeSFeSA.A. B. B. C. C. D. D.【解题指南解题指南】解答本题要注意以下两点解答本题要注意以下两点: :(1)(1)熟悉元素原子得电子能力的判断依据；熟悉元素原子得电子能力的判断依据；(2)(2)得电子能力的强弱与得失电子的多少无关。得电

29、子能力的强弱与得失电子的多少无关。【解析解析】选选A A。氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性、单质。氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性、单质的氧化性的相对强弱，都能用来比较相应元素的得电子能力的的氧化性的相对强弱，都能用来比较相应元素的得电子能力的相对强弱。含氧酸的氧化性与含氧酸的稳定性有关，不能用来相对强弱。含氧酸的氧化性与含氧酸的稳定性有关，不能用来比较元素得电子能力的相对强弱。最外层电子数和原子半径等比较元素得电子能力的相对强弱。最外层电子数和原子半径等共同决定元素的非金属性强弱，不能仅根据最外层电子数的多共同决定元素的非金属性强弱，不能仅根据最外层电子数的多少比较元素原子得电子能力的相

30、对强弱。少比较元素原子得电子能力的相对强弱。【方法规律方法规律】元素得电子能力的判断依据元素得电子能力的判断依据(1)(1)与同一种多价金属反应后金属价态的变化。反应后金属价与同一种多价金属反应后金属价态的变化。反应后金属价态越高，其元素得电子能力越强。例如态越高，其元素得电子能力越强。例如:Cl:Cl2 2与与FeFe反应生成反应生成FeClFeCl3 3，S S与与FeFe反应生成反应生成FeSFeS，说明得电子能力，说明得电子能力ClSClS。(2)(2)阴离子的还原性越强，说明阴离子越易失电子，则对应的阴离子的还原性越强，说明阴离子越易失电子，则对应的这种非金属原子则越不易得电子，其得

31、电子能力就越弱。例这种非金属原子则越不易得电子，其得电子能力就越弱。例如如:Cl:Cl- -比比BrBr- -还原性弱，说明还原性弱，说明ClCl2 2的氧化性比的氧化性比BrBr2 2的强。的强。(3)(3)根据元素在元素周期表中的相对位置根据元素在元素周期表中的相对位置, ,在周期表右上方的元在周期表右上方的元素原子得电子能力较强。例如素原子得电子能力较强。例如: :氟元素是元素周期表中最右上氟元素是元素周期表中最右上角的非金属元素角的非金属元素( (稀有气体除外稀有气体除外) )，所以氟元素是非金属性最强，所以氟元素是非金属性最强的元素。的元素。【变式训练变式训练】(2013(2013金

32、华高一检测金华高一检测) )能够说明元素能够说明元素A A的非金属的非金属性比元素性比元素B B的非金属性强的理由是的非金属性强的理由是( )( )A.AA.A、B B两元素的原子具有相同的电子层数，且原子半径两元素的原子具有相同的电子层数，且原子半径A AB BB.B.通常条件下，元素通常条件下，元素A A的单质是气态，元素的单质是气态，元素B B的单质是固态的单质是固态C.AC.A的气态氢化物比的气态氢化物比B B的气态氢化物分解温度高的气态氢化物分解温度高D.AD.A的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱于的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱于B B的最高价氧化物的最高价氧化物对应的水化物的酸

33、性对应的水化物的酸性【解析解析】选选C C。A A选项，选项，A A、B B处于同一周期且原子半径处于同一周期且原子半径AB,AB,即即A A在在B B的左边，说明非金属性的左边，说明非金属性ABAPCSiNPCSi。2.(20132.(2013聊城高一检测聊城高一检测) )下列元素的单质中下列元素的单质中, ,最易与氢气反应最易与氢气反应生成氢化物的是生成氢化物的是( )( )A.A.硼硼 B.B.氮氮 C.C.氟氟 D.D.碳碳【解析解析】选选C C。推断已知元素与氢气化合的难易，其实质是比。推断已知元素与氢气化合的难易，其实质是比较元素原子的得电子能力的强弱。根据同一周期从左到右元素较元

34、素原子的得电子能力的强弱。根据同一周期从左到右元素的得电子能力逐渐增强知它们与氢气反应生成氢化物由易到难的得电子能力逐渐增强知它们与氢气反应生成氢化物由易到难的顺序为的顺序为FNCB,FNCB,即元素原子得电子能力越强即元素原子得电子能力越强, ,与氢气化合越与氢气化合越容易。容易。3.3.下列递变规律不正确的是下列递变规律不正确的是( )( )A.NaA.Na、MgMg、AlAl还原性依次减弱还原性依次减弱B.SiB.Si、P P、S S的氢化物的稳定性依次减弱的氢化物的稳定性依次减弱C.CC.C、N N、O O 原子半径依次减小原子半径依次减小D.PD.P、S S、Cl Cl 最高正价依次

35、升高最高正价依次升高【解析解析】选选B B。同周期。同周期NaNa、MgMg、AlAl三种元素的原子的失电子能三种元素的原子的失电子能力逐渐减弱，所以还原性逐渐减弱，力逐渐减弱，所以还原性逐渐减弱，A A正确；同周期的正确；同周期的SiSi、P P、S S的得电子能力逐渐增强，所以其气态氢化物的稳定性逐渐增的得电子能力逐渐增强，所以其气态氢化物的稳定性逐渐增强，强，B B错误；错误；C C、N N、O O位于同一周期，从左到右原子半径逐渐减位于同一周期，从左到右原子半径逐渐减小，小，C C正确；正确；P P、S S、ClCl位于同一周期，根据主族元素的最高正位于同一周期，根据主族元素的最高正价

36、等于其最外层电子数，所以最高正价依次升高，价等于其最外层电子数，所以最高正价依次升高，D D正确。正确。4.(20134.(2013汕头高一检测汕头高一检测) )某主族元素某主族元素R R原子的质量数为原子的质量数为7979，已，已知知R R的单核离子含有的单核离子含有4545个中子和个中子和3636个电子，下列有关个电子，下列有关R R的叙述错的叙述错误的是误的是( )( )A.RA.R位于第位于第4 4周期周期AA族族B.RB.R最高价氧化物对应的水化物的化学式为最高价氧化物对应的水化物的化学式为H H3 3RORO4 4C.C.元素元素R R气态氢化物的化学式为气态氢化物的化学式为H H

37、2 2R RD.RD.R的阴离子具有强还原性的阴离子具有强还原性【解析解析】选选B B。由于主族元素。由于主族元素R R原子的质量数为原子的质量数为7979，含有，含有4545个中个中子，所以质子数为子，所以质子数为79-45=3479-45=34，由于，由于R R的单核离子含有的单核离子含有4545个中子个中子和和3636个电子，所以该原子有个电子，所以该原子有4 4个电子层，最外层是个电子层，最外层是6 6个电子，所个电子，所以以R R位于第位于第4 4周期周期AA族；由于族；由于R R的最高正价是的最高正价是+6+6价，所以价，所以R R最高最高价氧化物对应的水化物的化学式为价氧化物对应

38、的水化物的化学式为H H2 2RORO4 4，气态氢化物的化学式，气态氢化物的化学式为为H H2 2R R，R R的阴离子失电子能力较强，所以具有强还原性。的阴离子失电子能力较强，所以具有强还原性。5.W5.W、X X、Y Y、Z Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，是原子序数依次增大的同一短周期元素，W W、X X是是金属元素，金属元素，Y Y、Z Z是非金属元素。是非金属元素。(1)W(1)W、X X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐，各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐，该反应的离子方程式为该反应的离子方程式为_。(2)W(2)W与与Y Y可形成化合物可形成化合物W

39、W2 2Y Y，该化合物的化学式为，该化合物的化学式为_。(3)(3)比较比较Y Y、Z Z气态氢化物的稳定性气态氢化物的稳定性_(_(用化学式表用化学式表示示) )。(4)W(4)W、X X、Y Y、Z Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是是_(_(用化学符号表示用化学符号表示) )。【解析解析】W W、X X两种金属元素的最高价氧化物对应的水化物可两种金属元素的最高价氧化物对应的水化物可反应生成盐，则反应生成盐，则W W、X X应分别为应分别为NaNa和和AlAl两种元素中的一种；因两种元素中的一种；因为化合物为化合物W W2 2Y Y知知W

40、 W不可能为不可能为+3+3价，所以应为价，所以应为+1+1价，价，W W为为NaNa，X X为为AlAl，Y Y为为-2-2价元素价元素S S，Z Z为原子序数比为原子序数比Y Y大的非金属元素大的非金属元素ClCl，W W2 2Y Y为为NaNa2 2S S；得电子能力；得电子能力ClSClS，氢化物稳定性，氢化物稳定性HClHHClH2 2S S；电子层数；电子层数相同的微粒，核电荷数越大，半径越小，所以相同的微粒，核电荷数越大，半径越小，所以NaNa+ +AlAl3+3+，S S2-2-ClCl- -；电子层数不同的微粒，层数越多，半径越大，所以离；电子层数不同的微粒，层数越多，半径越大，所以离子半径子半径:S:S2-2-ClCl- -NaNa+ +AlAl3+