工业流程答案

1、2016年02月26日工业流程一选择题（共10小题）1（2015秋成都期末）如图是自然界中氮循环的一部分，下列有关叙述不正确的是（）A在这一循环中氮元素既有被氧化又有被还原B其中有一种变化是氮的固定C这一循环中氮元素的化合价共有三种D由于自然界中氮的循环，使大气中氮气的含量保持稳定2（2015秋修水县校级月考）中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）A根据氧化还原反应的规律，推出强氧化剂遇到强还原剂一定会发生氧化还原反应B根据化学反应的规律，推出氢氧化铁可通过化合反应得到C根据元素的非金属性较强，其单质也越活泼规律，推出磷单质比N2稳定得多D根据CO2通

2、入Ba（NO3）2溶液中无沉淀的规律推测，SO2入Ba（NO3）2溶液中也无沉淀产生3（2013秋广东校级月考）中学化学中很多规律都有其适用范围，下列根据有关规律推出的结论合理的是（）AH2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOBSO2和湿润的C12都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强CNa2O、Na2O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同DCuCl2溶液与H2S可以生成CuS沉淀，推出FeCl2溶液也可与H2S生成FeS沉淀4（2015秋天津期末）在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（）A在含等物质的量的B

3、a（OH）2和KOH的混合溶液中，缓慢的通入足量CO2，反应先后顺序为Ba（OH）2、KOH、K2CO3、BaCO3B在含等物质的量的FeBr、FeI2溶液中，缓慢的通入氯气，离子反应发生的先后顺序为I、Br、Fe2+C在含等物质的量的NH4Cl、AlCl3溶液中，缓慢滴加NaOH溶液，先生成NH3H2O后生成Al（OH）3沉淀D在含等物质的量的AlO2、OH、CO32溶液中，逐滴加盐酸，离子反应发生的先后顺序为AlO2、OH、CO325（2015秋通州区校级期中）中学化学中很多“规律”都有其使用范围，据有关“规律”下列结论合理的是（）A根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO

4、溶液中能生成HClOB金属钠可以通过电解熔融NaCl制得，推出金属铝可以通过电解熔融AlCl3制得C金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2，推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li2O2DCaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推出CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO26（2015秋湖北校级月考）下列说法不正确的是（）A如图所示正反应的活化能为EE 1B活化分子具有比普通分子更高的能量C反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应D反应物分子间的有效碰撞是发生化学反应的充要条件7（2015春抚顺期末）下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（）已达平衡的反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时

5、，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动ABCD8（2015秋卢龙县期末）下列反应条件的控制中，不恰当的是（）A为了防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆B为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C为加快KClO3的分解速率，加入MnO2D为加快H2O2的分解速率，把反应容器放到冷水中冷却9（2014宜章县校级模拟）类比（比较）是研究物质性质的常用方法

6、之一，可预测许多物质的性质但类比是相对的，不能违背客观实际下列各说法中正确的是（）A根据化合价Fe3O4可表示为FeOFe2O3，则Pb3O4也可表示为PbOPb2O3BCaC2能水解：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2，则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4CO2与Cu加热生成CuO，则S与Cu加热生成CuSDSO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液也不产生沉淀10（2014闵行区三模）下列有关工业生产的叙述正确的是（）A合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B硫酸工业中，在接触室安装热交

7、换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室D侯氏制碱法是将氨气和二氧化碳先后通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠固体，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠固体二填空题（共10小题）11（2012春静安区期末）经过科学家的大量研究，工业上氮气和氢气在一定条件下直接化合制得氨图1是工业合成氨生产的示意图图1中分离出物质X的化学式为图1中选定500、2050MPa条件的主要原因（填字母）A温度、压强对化学平衡的影响B铁触媒在该温度时活性大C工业生产受动力、材料、设备等条件的限制改变反应条件，会使平衡发生移动图2表示随条件改变，氨气

8、的百分含量的变化趋势当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填a、b、c）；当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填a、b、c）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电，请用方程式表示氨气溶于水过程中存在的可逆反应12（2012秋绿园区校级月考）工业用氨氧化法制硝酸，反应过程为：N2、H2NH3NONO2HNO3，如图是工业生产硝酸的流程，合成塔中内置催化剂，请回答下列问题（1）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007化学家格哈德埃德尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：、分别表示N2、H2、NH3，图表示生成的NH3离开催化剂表面，则图的含义是（2

9、）合成氨反应的化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g），写出该反应的化学平衡常数表达式：K=（3）一定条件下，将H2和N2按3：1（体积比）混合后进入合成塔，反应达到平衡时，平衡混合气中NH3的体积分数为15%，此时H2的转化率为（4）已知拆开1molHH键、1molNH键、1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为（5）吸收塔中通入空气的目的是（6）工业上合成氨要先找合适的催化剂，在其他条件相同的情况下，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验：X在T1时催化效率最高，可使反应速率加快约3×105倍；Y在T2

10、时催化效率最高，可使反应速率加快约3×105倍；Z在T3时催化效率最高，可使反应速率加快约1×106倍；已知T1T2T3，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是，选择的理由是13（2013春扬州期末）硝酸工业的基础是氨的催化氧化，在催化剂作用下发生如下反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H=905kJ/mol 主反应4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）H=1268kJ/mol 副反应有关物质产率与温度的关系如甲图（1）由反应可知反应N2（g）+O2（g）2NO（g）的反应热H=（2）由图甲可知工业上氨催化氧化生成 N

11、O时，反应温度最好控制在（3）用Fe3O4制备Fe（NO3）3溶液时，需加过量的稀硝酸，原因一：将Fe4O3中的Fe2+全部转化为Fe3+，原因二：（用文字和离子方程式说明）（4）将NH3通入NaClO溶液中，可生成N2H4，则反应的离子方程式为（5）依据反应可以设计成直接供氨式碱性燃料电池（如乙图所示），则图中A为（填“正极”或“负极”），电极方程式为14（2013秋下城区校级月考）（甲醇汽油是由1 0%一25%的甲醇与其他化工原料、添加剂合成的新型车用燃料，可达到国标汽油的性能和指标甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景工业上合成甲醇一般采用下列反应：CO（g）+2H2（g）CH3

12、 OH（g）H=a kj/mol，下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）：温度/0C250310350K/（mol/L）22.0410.2500.012（1）由表中数据判断H a0（填“”、“=”或“”）（2）某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c（CO）=0.5molL1，则此时的温度为0C（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表： 浓度mol/L时间/minC（CO）C（H2）C（CH3OH）00.81.6020.6x0.240.30.60.560.30.60.5反应从2min到4min之间，H2的反应速率为反应

13、达到平衡时CO的转化率为反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是（填序号）a使用催化剂 b降低温度 c增加H2的浓度15（2007宁夏校级学业考试）高空中的氧气受阳光中紫外线照射，通过下面的反应形成臭氧：O22O O2+OO3（1）写出以上反应的总化学方程式；（2）氧气和臭氧互称为；（3）1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧被破坏问题的三位科学家，他们研究发现氟氯烃破坏臭氧的机理是按链反应进行的CF2Cl2可在紫外线的作用下产生Cl原子，对臭氧会产生长久的破坏作用据统计，一个氟氯烃分子可以破坏数万个臭氧分子，这个循环反应包括下列化学方程式：O3O2+O CF2Cl2Cl+CF2C

14、lO3+ClClO+O2 O+ClOCl+O2用化学方程式表示反应的最终结果：，上述反应过程中，Cl是A反应物 B生成物 C催化剂16（2013秋建邺区校级期末）某化学兴趣小组在实验室进行模拟侯氏制碱法的实验探究如图1，请你参与并协助他们完成相关的实验任务反应原理为：NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O （1）操作、可否颠倒？答：（填“能”或“不能”）；操作的名称是（2）写出向晶体X的水溶液中滴加NaOH溶液时发生反应的离子方程式：（3）在实验室反应可在如图2装置中进行，该装置可进行多个化学反应，如实验室制取少量氧气也可利用该装置

15、，请再写出一种利用该装置制取的常见气体的名称答：17（2012秋杭州期中）合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义（1）向合成塔中按物质的量之比l：4充入N2、H2进行氨的合成，图A为T时平衡混合物中氨气的体积分数与压强（p）的关系图图A中氨气的体积分数为15%时，H2的转化率为图B中T=450，则温度为500时对应的曲线是（填“a”或“b”）（2）合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H0，一定温度下，在体积为2L的恒容容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如表：时间/minCH4（mol）H2O（mol）CO（mol）H

16、2（mol）00.401.00005x10.80x20.6070.20y10.20y2100.210.810.190.64分析表中数据，判断5min时反应是否处于平衡状态？（填“是”或“否”），前5min反应的平均反应速率v（CH4）=该温度下，上述反应的平衡常数K=反应在710min内，CO的物质的量减少的原因可能是（填字母）a减少CH4的物质的量 b降低温度 c升高温度 d充入H2若第7分钟时将容器压缩至1L，请在图C所示坐标系中画出从第7分钟到第11分钟建立新平衡时甲烷浓度随时间的变化曲线18（2011泸州一模）四川有丰富的天然气资源某化工厂以天然气为原料合成氨的工艺流程示意图如下：依据

17、上述流程，完成下列填空：（1）整个流程有三个循环：一是K2CO3（aq）循环，二是N2和H2循环，第三个循环中被循环的物质是（2）脱硫过程中，若有nmol Fe2O3H2O转化，则生成S的物质的量为mol（用含n的代数式表示）（3）图中CH4的第二次转化过程中发生反应的化学方程式为（4）在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气请运用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取这些措施的理由：（5）改用过量NaOH溶液吸收天然气中的硫化氢，以石墨作电极电解吸收后所得溶液可回收硫，其电解总反应方程式（忽略氧气的

18、氧化还原）为（6）若工业生产中以a g氨气和足量的空气为原料（不考虑空气中N2的反应）最大限度的制取NH4NO3，经过一系列转化后，再向反应后的混合物中加入bg水，得到密度为d g/mL的NH4NO3溶液，理论上该溶液中溶质的物质的量浓度可能的最大值为mol/L19（2011秋如皋市期中）我国硫酸工业年SO2排放量约10万吨，硫酸工业的尾气必须进行处理（1）某工厂采用氨硫酸铵治理含硫烟气和同时吸收焦炉气中的氨，其工艺流程图如图1：从环境保护的角度看，采用上述工艺可防止；设计一个简单的实验方案，检验尾气中是否含有氨气：氨气吸收塔中发生反应的离子方程式为（2）有学者提出利用Fe3+的氧化性，将SO

19、2氧化成SO42而实现SO2的回收利用图2实验可采用图3装置模拟测定烟气中SO2的体积分数X溶液可以选用图2实验还可采用下列方案测定SO2的体积分数，取280mL（标准状况）气体样品与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.020mol/L的K2Cr2O7溶液滴定反应生成的Fe2+，至终点消耗K2Cr2O7溶液25.00mL尾气中SO2的体积分数为已知：Cr2O72+Fe2+H+Cr3+Fe3+H2O（未配平）假设实验在标准状况下进行，且已知混合气体流量为测定转化器中SO2氧化成SO42的转化率，该实验中还需测定的数据有、20（2013秋乌鲁木齐校级期末）工业废水中常含有一定量的Cr

20、2O和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理常用的处理方法有两种方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为：CrOCr2OCr3+Cr（OH）3其中第步存在平衡：2CrO（黄色）+2H+Cr2O（橙色）+H2O（1）若平衡体系的pH=2，该溶液显色（2）能说明第步反应达平衡状态的是aCr2O和CrO的浓度相同b2v（Cr2O）=v（CrO）c溶液的颜色不变（3）第步中，还原1molCr2O离子，需要mol的FeSO47H2O（4）第步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH（aq）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+

21、）c3（OH）=1032，要使c（Cr3+）降至105mol/L，溶液的pH应调至方法2：电解法该法用Fe做电极电解含Cr2O的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀（5）用Fe作电极的原因为（6）在阴极附近溶液PH升高的原因是（用电极方程式解释）三解答题（共10小题）21（2015秋滕州市校级期末）氨气是一种重要的化工产品，工业上可以按照下图所示流程生产氨气：（1）原料气之一氮气的工业制取方法是，写出氨气的工业用途（任答一点）（2）写出合成塔中发生的反应的化学反应方程式在冷却塔中对混合气体进行冷却，冷水的入口（答m或n）（3）设备C的作用其分离器中的过程对整个

22、工业合成氨的意义（试结合平衡移动原理回答）（4）在原料气制备过程中混有 CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的 CO，可通过如下反应来实现：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过80%，则起始物中c（H2O）：c（CO）不低于（精确到小数点后一位）22（2015秋西城区期末）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：低温已知反应I为：NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl（1）工业生产中，制备NH3的化学方程式是（2）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42等离

23、子为得到纯净的饱和NaCl溶液，进行了如下操作请补全操作步骤：a向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤；b向滤液中，过滤；c向滤液中，过滤；d向滤液中加入足量的稀盐酸；e加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液步骤c中反应的离子方程式是（3）反应II的化学方程式是（4）制得的纯碱中含有少量NaCl取5.5g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120mL CO2则样品中纯碱的质量分数是%（保留1位小数）23（2015秋泰兴市期中）“无论从经济的发展还是人类的进步而言，合成氨的发明都是本世纪科学领域中最辉煌的成就之一”图1是与NH3相关的工业过程示意图已知CH4（g）+2O2（g）CO2

24、（g）+2H2O（g）H=890kJmol12CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566.0kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=571.6kJmol1（1）请写出CH4（g）与O2（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学反应方程式（2）在生产过程中，会涉及H2和CO2的分离你认为可取的方法是（填序号）a在加压条件下用水吸收CO2 b用NaOH溶液吸收CO2 c加压，使CO2液化（3）合成尿素的反应是分作两步进行的：CO2（g）+2NH3（g）H2NCOONH4（aq） （氨基甲酸铵）H=159.47kJmol1H2NCOONH4（aq）CO（NH2）2（aq）+H2O

25、（l）H=28.49kJmol1在生产条件下，单位时间内获得尿素的产量与压强和n（NH3）：n（CO2）的关系如图2所示生产过程中n（NH3）：n（CO2）的最佳配比为，而实际生产条件下，往往使n（NH3）：n（CO2）3，这是因为、在得到的尿素溶液中会含有少量的氨基甲酸铵，除去这种杂质最简便的方法是（4）将氨分为两部分，一部分经逐级氧化吸收转化为硝酸，另一部分又与HNO3反应生成NH4NO3若HNO3与NH3的反应是完全的，有标准状况下50LNH3经上述反应过程生成84g NH4NO3则NH3逐级转化为HNO3的转化率为24（2015秋台州校级期中）“侯氏制碱法”以氯化钠为原料制备纯碱，部分

26、工艺流程如图1：已知NaHCO3在低温下溶解度较小反应为：NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl，NH4Cl和浓碱液反应可产生NH3：（1）上述工艺流程中可以循环利用的物质是（2）反应的化学方程式为（3）若在中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1min的NaHCO3样品的组成进行了以下探究如图2所示，取加热了t1min的NaHCO3样品加在大试管的底部，另取等质量NaHCO3粉末加在小试管底部预热后在大试管底部加热开始加热一段时间后，若试管（填“A”或“B”）中会出现浑浊现象，说明中灼烧的分解不完全；若开始时两试管中加入的固体质量相等，充分加热后，

27、B试管中产生的沉淀的质量是A中的2倍（假设澄清石灰水足量），则反应中NaHCO3的分解率为（分解率=已分解的质量/原物质的总质量）25（2015秋安图县校级期中）1943年我国著名的化工专家侯德榜博士发明了联合制碱法，后被命名为侯氏制碱法侯德榜制碱法原理与索尔维法基本相同，不同之处，在析出碳酸氢钠后的母液中继续加入食盐，通入氨气，使氯化铵析出，从而得到了两种物质：碳酸钠和氯化铵，侯氏制碱法震惊了全世界，为中国人赢得了荣誉和尊重侯氏制碱法的循环工艺流程如下：仔细阅读上图，完成下列问题：（1）写出碳化反应方程式：（2）气体B的电子式为向饱和食盐水中应先通入气体（填气体名称），再通入气体（填气体的结

28、构式）才能得到物质D，其原因是（3）在下列方框内画出实验室中向饱和食盐水中通入气体B的装置图（4）操作的名称是进行操作所需要的玻璃仪器是：玻璃棒、烧杯、在实验室里进行煅烧所用的主要仪器是（5）上述生产过程中能循环使用的物质是：C、B、F、（填：物质编号）26（2015秋巴彦淖尔校级月考）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱有关反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3； NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O原理分析碳酸氢铵与

29、饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是a碳酸氢钠难溶于水b碳酸氢钠受热易分解c碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出实验探究（1）一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）回答下列有关问题：a乙装置中的试剂是；b丁装置中稀硫酸的作用是；c实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是（填分离操作的名称）（2）另一位同学用图中戊装置（其他装置未画出）进行实验a实验时，须先从管通入气体，再从管中通入气体b有同学建议在戊装置的b导管下端连接己装置，理由是（3）请再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：27（2013江西校级二模

30、）利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：依据上述流程，完成下列填空：（1）天然气脱硫时的化学方程式是（2）n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生H2mol（用含n的代数式表示）（3）K2CO3（aq）和 CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是（多选扣分）（a）相似相溶原理 （b）勒沙特列原理 （c）酸碱中和原理（4）由KHCO3分解得到的CO2可以用于（写出CO2的一种重要用途）（5）整个流程有三处循环，一是Fe（OH）3循环，二是K2CO3（aq）循环，请在上述流程图中标出第三处循环（循环方向、循环物质）28（2011秋烟台期末）近年来，各国加速推进燃料电池的研发燃料

31、电池的燃料有氢气、甲醇等（1）通过下列硫碘循环工艺可制得燃料电池的燃料氢气：该循环工艺过程的总反应方程式为用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是（2）二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=283.0kJmol12CH3OH（1）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（1）；H=726.0kJmol1写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式（3）甲醇空气燃料电池是利用稀土金属氧化物作为固体电解质，这种稀土金属氧化物在高温下能传

32、导O2负极发生的反应是在稀土金属氧化物的固体电解质中，O2的移动方向是（4）已知反应2CH30HCH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400此 温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/（molL1）0.440.60.6比较此时正、逆反应速率的大小v正v逆 （填“”、“”或“=”）若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，该时间内反应速率v（CH30H）=29氮的固定对人类的生存发展具有重要意义，科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究（1）豆科植物的根瘤菌含有一种固氮酶，能在常温下将空气中的氮气转化为自身

33、生长所需含氮化合物，下列说法错误的是A固氮酶是一种蛋白质 B固氮酶能降低固氮反应发生所需的能量C固氮酶能使固氮反应的平衡正向移动 D固氮酶能加快固氮反应的速率（2）合成氨是目前最重要的固氮方法如图1为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1：3时，平衡混合物中氨的体积分数的变化曲线A、B两平衡状态相比较，前者较大的是a平衡常数b平衡混合物的平均摩尔质量c氢气的转化率d从反应开始至达平衡状态所需要的时间图中p1、p2、p3的大小顺序为在250、p2下，H2的转化率为%（结果保留小数点后1位）（3）据报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2

34、O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3和一种单质已知：H2（g）+O2（g）H2O（1）Hl285.6kJ/molN2（g）+3H2（g）2NH3（g）H292.2kJ/mol写出此条件下氮气和水反应的热化学方程式（4）如图2为一种常温常压下水溶液中电化学合成氨的实验装置示意图请据此写出其正极反应的电极反应式30（2014青岛模拟）纯碱（Na2CO3）在生产生活中具有广泛的用途图1是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图已知：向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生和反应为NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl，请回答以下问题：（1）粗盐中含有的杂质离子有

35、Ca2+，Mg2+，SO42等精制除杂的步骤顺序ab（填字母编号）a粗盐溶解，滤去沉渣b加入盐酸调pH；c加入Ba（OH）2溶液；d加入Na2CO3溶液；e过滤向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2，理由是（2）灼烧固体A制Na2CO3在（填字母序号）中进行a坩埚 b蒸发皿 c烧杯 d锥形瓶证明滤液A中含有NH4+的方法是对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3，向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3使pH降低，反应的离子方程式（3）图2装置中常用于实验室制备CO2的是（填字母编号）；用b示意的装置制备NH3，分液漏斗中盛放的试剂（填试剂名称），烧瓶内可加入的固体试剂（填试

36、剂名称）（4）一种天然碱晶体成分是aNa2CO3bNa2CO3cH2O，某同学利用下列提供的试剂，设计了如下简单合理测定Na2CO3的质量分数的实骏方案（仪器自选）请把实验方案填全：供选择的试剂：1molL1H2SO4溶液、1.0molL1BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ca（OH）2溶液、蒸馏水称取m1g一定量天然碱晶体样品，溶于适量蒸馏水中计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数2016年02月26日工业流程参考答案与试题解析一选择题（共10小题）1（2015秋成都期末）如图是自然界中氮循环的一部分，下列有关叙述不正确的是（）A在这一循环中氮元素既有被氧化又有被还原B其中有一种变化是氮的固

37、定C这一循环中氮元素的化合价共有三种D由于自然界中氮的循环，使大气中氮气的含量保持稳定【考点】氮的固定菁优网版权所有【专题】氮族元素【分析】A元素化合价升高，被氧化，元素化合价降低，被还原；B氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程；C循环中氮元素的化合价有：3，0，+3，+5；D由于循环，使得氮气的含量保持稳定【解答】解：A氮元素的化合价由3价升高到+3价，氮元素被氧化，氮元素的化合价由+5价降低到0价，氮元素还原，故A正确；B大豆的根瘤菌将氮气转变为植物蛋白质，是由氮气转化为氮的化合物，属于氮的固定，故B正确；C循环中氮元素的化合价有：3，0，+3，+5，共4种，故C错误；D由于

38、自然界中氮的循环，使大气中氮气的含量保持稳定，故D正确；故选C【点评】本题以自然界中氮循环为背景，考查了氧化还原反应、氮的固定，化合价等，属于基础题，难度不大2（2015秋修水县校级月考）中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）A根据氧化还原反应的规律，推出强氧化剂遇到强还原剂一定会发生氧化还原反应B根据化学反应的规律，推出氢氧化铁可通过化合反应得到C根据元素的非金属性较强，其单质也越活泼规律，推出磷单质比N2稳定得多D根据CO2通入Ba（NO3）2溶液中无沉淀的规律推测，SO2入Ba（NO3）2溶液中也无沉淀产生【考点】化学反应的基本原理；元素周期律的

39、作用；氧化还原反应菁优网版权所有【专题】元素及其化合物；化学应用【分析】A、一般强氧化剂遇到强还原剂可以发生氧化还原反应，但同种元素之间必须有之间价态才能发生；B、氢氧化铁可以由氢氧化亚铁、氧气和水发生氧化还原反应得到；C、氮元素非金属性大于磷元素，但是氮气化学性质稳定，而磷单质化学性质较活泼，能够在空气被氧气氧化；D、硝酸的酸性大于碳酸，则CO2通入Ba（NO3）2溶液中不反应；而SO2通入Ba（NO3）2溶液中发生氧化还原反应【解答】解：A、一般强氧化剂遇到强还原剂可以发生氧化还原反应，但同种元素之间必须有之间价态才能发生，如浓硫酸与二氧化硫，故A错误；B、氢氧化亚铁和氧气水反应化合为氢氧

40、化铁，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，故B正确；C、同主族元素，随着原子序数递增，非金属性逐渐减弱，所以氮元素非金属性大于磷元素；而氮气化学性质稳定，常温下不发生反应，而磷常温下能够与空气中的氧气反应，所以磷单质的化学性质比氮气活泼，故C错误；D、硝酸的酸性大于碳酸，则CO2通入Ba（NO3）2溶液中不反应；而SO2通入Ba（NO3）2溶液中发生氧化还原反应生成硫酸钡白色沉淀，故D错误；故选B【点评】本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握常见物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意发生的氧化还原反应为解答的易错点，题目难度不大3（2

41、013秋广东校级月考）中学化学中很多规律都有其适用范围，下列根据有关规律推出的结论合理的是（）AH2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOBSO2和湿润的C12都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强CNa2O、Na2O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同DCuCl2溶液与H2S可以生成CuS沉淀，推出FeCl2溶液也可与H2S生成FeS沉淀【考点】化学反应的基本原理菁优网版权所有【分析】A化学反应遵循强酸制弱酸的规律； B二氧化硫和氯气在水溶液中会发生氧化还原反应；C氧化钠和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应的产物有氢氧化钠和氧气；D化学反应遵循强酸制弱酸

42、的规律【解答】解：A化学反应遵循强酸制弱酸的规律，将CO2通入NaClO溶液中能生成HClO，故A正确； B等物质的量的二氧化硫和氯气在水溶液中会发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，不再具有漂白性，故B错误；C氧化钠和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应的产物有氢氧化钠和氧气，产物不一样，故C错误；DFeCl2与H2S生成FeS和氯化氢，不遵循强酸制弱酸的规律，故D错误故选A【点评】本题考查化学反应的基本原理，涉及物质的性质方面的知识，难度适中，解题时要注意一般规律与特殊情况的关系，以及规律所适用的条件等4（2015秋天津期末）在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺

43、序判断正确的是（）A在含等物质的量的Ba（OH）2和KOH的混合溶液中，缓慢的通入足量CO2，反应先后顺序为Ba（OH）2、KOH、K2CO3、BaCO3B在含等物质的量的FeBr、FeI2溶液中，缓慢的通入氯气，离子反应发生的先后顺序为I、Br、Fe2+C在含等物质的量的NH4Cl、AlCl3溶液中，缓慢滴加NaOH溶液，先生成NH3H2O后生成Al（OH）3沉淀D在含等物质的量的AlO2、OH、CO32溶液中，逐滴加盐酸，离子反应发生的先后顺序为AlO2、OH、CO32【考点】化学反应的基本原理菁优网版权所有【专题】元素及其化合物【分析】A应先与Ba（OH）2发生离子反应；B离子还原性IF

44、e2+Br，同一氧化剂与不同具有还原性的物质反应时，先与还原性强的物质反应；C氢氧根离子先与铝离子反应，然后与铵根离子反应，最后与Al（OH）3反应；D用假设法判断，H+最先与AlO2反应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中OH反应生成AlO2【解答】解：A在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2，则化学反应的先后顺序为Ba（OH）2、KOH、K2CO3、BaCO3，故A正确；B离子还原性IFe2+Br，氯气先与还原性强的反应，则化学反应的先后顺序为I、Fe2+、Br，故B错误；C氢氧根离子先与铝离子反应：Al3+3OH=Al（OH）3，再与铵根离子反应：NH4+OH=NH

45、3H2O，最后与Al（OH）3反应：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，所以先生成氢氧化铝沉淀再生成一水合氨，故C错误；D若H+最先与AlO2反应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中OH反应生成AlO2，反应的正确顺序为OH、AlO2、CO32，故D错误；故选A【点评】本题考查离子反应的先后顺序等，题目难度较大，明确反应发生的本质与物质性质是关键，注意元素化合物知识的掌握，是对学生综合能力的考查5（2015秋通州区校级期中）中学化学中很多“规律”都有其使用范围，据有关“规律”下列结论合理的是（）A根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOB金属钠可以通过电

46、解熔融NaCl制得，推出金属铝可以通过电解熔融AlCl3制得C金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2，推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li2O2DCaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推出CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2【考点】化学反应的基本原理菁优网版权所有【专题】元素及其化合物【分析】A根据强酸制弱酸原理解题；B氯化铝是共价化合物；CLi在空气中燃烧只生成Li2O；D硝酸中+5价氮具有强氧化性；CaSO3中的硫元素是+4价，具有还原性【解答】解：A根据强酸制弱酸原理，强酸可以与弱酸的盐溶液反应制取弱酸，故A正确； B氯化铝是共价化合物，不导电，工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，故B错误；CLi在空

47、气中燃烧只生成Li2O，不能生成Li2O2，故C错误；D因CaCO3中碳为+4价是最高价，虽硝酸中+5价氮，具有强氧化性，CaCO3与稀硝酸只能发生复分解，CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2反应CaSO3中的硫元素是+4价，具有还原性，与强氧化性的硝酸发生氧化还原反应，被氧化成+6价的硫，稀硝酸自身被还原成+2价的氮，故D错误故选A【点评】本题考查了强酸制弱酸原理、元素及其化合物等知识，难度适中，解题时要注意一般规律与特殊情况的关系，以及规律所适用的条件等6（2015秋湖北校级月考）下列说法不正确的是（）A如图所示正反应的活化能为EE 1B活化分子具有比普通分子更高的能量

48、C反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应D反应物分子间的有效碰撞是发生化学反应的充要条件【考点】化学反应的基本原理；吸热反应和放热反应菁优网版权所有【分析】A活化能是活化分子的平均能量与所有分子平均能量之差； B能够发生有效碰撞的分子是活化分子，活化分子具有较高能量；C反应物分子间反应时必须先发生碰撞；D反应物分子的每次碰撞不一定都能发生化学反应【解答】解：A活化能是活化分子的平均能量与所有分子平均能量之差，图中是EE1，故A正确； B能够发生有效碰撞的分子是活化分子，活化分子具有比普通分子更高的能量，故B正确；C反应物分子的每次碰撞不一定能发生化学反应，只有活化分子的有效碰撞才能发生化学反应

49、，故C错误；D反应物分子间的每次碰撞是反应的先决条件，活化分子的有效碰撞是发生化学反应的充要条件，故D正确故选C【点评】本题考查了活化能对化学反应速率的影响，难度不大，会分析“能量与反应过程的图象中哪部分表示活化能，哪部分表示反应热”7（2015春抚顺期末）下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（）已达平衡的反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动

50、有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动ABCD【考点】化学平衡的调控作用菁优网版权所有【专题】化学平衡专题【分析】如增大固体的量，平衡不移动；当增大N2的物质的量，N2的转化率减小；如气体反应物与生成物化学计量数之和相等，则增大压强平衡不移动；在恒压反应器中充入稀有气体，反应物的浓度改变，平衡可能移动【解答】解：C为固体，增大固体的量，平衡不移动，故错误；增大N2的物质的量，平衡向正反应方向移动，但转化的少，增加的多，N2的转化率减小，故错误；如气体反应物与生成物化学计量数之和相等，则增大压强平衡不移动，故错误；在恒压反应器中充入稀有气体，如气体反应物与生成物化学

51、计量数之和相等，则平衡不移动，如反应前后气体的化学计量数之和不等，则平衡移动，故错误故选D【点评】本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意把握影响化学平衡的因素，易错点为和，注意体会8（2015秋卢龙县期末）下列反应条件的控制中，不恰当的是（）A为了防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆B为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C为加快KClO3的分解速率，加入MnO2D为加快H2O2的分解速率，把反应容器放到冷水中冷却【考点】化学平衡的调控作用菁优网版权所有【专题】化学平衡专题【分析】A、防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆，防止铁与潮湿的空气接触；B、根据面粉厂、纺纱厂、加油站周围的空气中漂浮着可燃性的气体或粉尘，遇明火可能会发生爆炸进行解答；C、加入MnO2，对K