届高考化学大一轮规范检测：第五章_物质结构元素周期律_(人教版)

1、2015届高考化学大一轮规范检测：第五章 物质结构元素周期律 （3）（人教版）一、选择题：本大题共10小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。12013·豫东名校联考化学键使得一百多种元素构成了世界的万物。关于化学键的下列叙述中，正确的是()A离子化合物中一定含有共价键，共价化合物中不含离子键B共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键C构成单质子分子的粒子一定含有共价键D在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用解析：离子化合物必含离子键，不一定含有共价键，但共价化合物必含共价键，一定不含离子键，A、B错误；

2、稀的气体分子之间只含范德华力，不含共价键，C错误；离子键中既存在静电吸力，也存在静电排斥，D正确。答案：D2由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内依存时间长、排放量少的特点。一次饮用125 mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是()A水分子的化学性质改变B水分子中氢氧键缩短C水分子间的作用力减小D水分子间结构、物理性质改变解析：水的化学性质、化学键不可能改变，改变的是水分子间的结构，使水更易被人体吸收。水分子间的作用力是不会改变的，仍然是范德华力。故D

3、项正确。答案：D3下列化学用语使用正确的是()AHCN分子的结构式：HCNB水分子的球棍模型：CF的结构示意图：D二氧化碳的电子式：解析：水分子是一种V形分子，B项错误；C项中给出的是F原子的结构示意图；CO2分子中，C原子和O原子之间以两对共用电子对结合，D项错误。答案：A4下列化合物中既含离子键又含共价键，且水溶液显碱性的是()ABCO2CNa2O2 DNH4Cl解析：过氧化钠中既含离子键又含共价键，溶于水生成氢氧化钠，溶液显碱性。答案：C52014·武汉名校调研下列各组中的每种物质内既有离子键又有共价键的一组是()ANaOH、H2SO4、(NH4)2SO4BMgO、Na2SO4

4、、NH4HCO3CNa2O2、NH4Cl、Na2SO4DHCl、Al2O3、MgCl2解析：A、D项中的H2SO4、HCl中只存在共价键，不符合题意；B项中的MgO中只含离子键，不符合题意；只有C项中各物质中既有离子键，又有共价键。答案：C62014·福建模拟将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法中正确的是()A因为NaHSO4是离子化合物，因此能够导电BNaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是21CNaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键DNaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键解析：虽然NaHSO4是离子化

5、合物，但其固体中不存在能自由移动的阴阳离子，因此不能导电；NaHSO4固体中阳离子和阴离子(HSO)的个数比是11；NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键，溶于水时电离成Na、H和SO，破坏的是离子键和共价键。答案：D72014·长春调研科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3，下列有关N(NO2)3分子的说法正确的是()A该物质是只含共价键的共价化合物B该物质中既含共价键也含离子键C该物质是离子化合物D该物质的组成微粒是阴阳离子解析：根据题中信息可知，该物质由分子构成，组成微粒是分子，不含离子键，不是离子化合物。所以A选项正确。答案：A8下列表达正确的是()解析：HC

6、lO的电子式应为， A错；H2S为共价化合物，电子式应为，B错；C中两个钠离子不能合并，正确的表达方法为Na，C错。答案：D92014·西安模拟下列关于化学键的说法正确的是()原子间的相互作用叫化学键两个非金属原子间不可能形成离子键强电解质中一定存在离子键形成化学键的过程是能量降低的过程单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键A BC D解析：中相邻原子间的强相互作用叫化学键。中例如H2SO4是属于共价化合物的强电解质。中稀有气体的单质中无化学键。答案：D10在下列变化中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A将NH3通入水中 B氢氧化钠熔化C将HBr通入水中 D硫酸氢钾溶于水

7、解析：NH3通入水中生成NH3·H2O只破坏了共价键，不合题意；NaOH熔化后电离生成Na、OH，只破坏了离子键，不合题意；HBr通入水中发生电离，只破坏了共价键，不合题意；KHSO4溶于水电离成K、H和SO，既破坏离子键又破坏共价键，故选D。答案： D来二、非选择题：本大题共4小题，将答案填在题中横线上。11四种短周期非金属元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A是原子半径最小的元素，B原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，D在地壳中含量最大。请回答：(1)B元素的原子结构示意图是_。(2)化合物CA3的电子式是_，BD2分子的结构式为_。(3)丙为含有上述四种元素的常见无机酸式

8、盐，则丙的化学式为_。解析：A是原子半径最小的元素，则A是H；B原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，则B为C；D在地壳中含量最大，则D为O；A、B、C、D原子序数依次增大，则C为N。所以A、B、C、D分别为H、C、N、O。(2)CA3的化学式为NH3，BD2的化学式为CO2。(3)丙含有四种元素且是无机酸式盐，则丙应为碳酸氢铵。答案：(1)(2) OO(3)NH4HCO312Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素，且原子序数依次增大。W、X与Y同周期，Y与Z同主族。Q与W可以按照原子个数比41形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子。Q与X形成化合物乙，乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量

9、之比21反应形成盐丙。(1)甲的电子式是_。(2)Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是_。(3)向少量丙溶液中加入浓Ba(OH)2溶液至过量并加热，反应的离子方程式是_。解析：根据甲分子中Q、W原子个数比为41且含有10个电子，可以推断甲为CH4，Q为H，W为C。再结合氢化物乙能与Z的最高价氧化物的水化物反应生成盐，可以推断乙为NH3，则X为N，进而可以推断Y为O，Z为S，丙为(NH4)2SO4。(1)CH4分子中的碳原子与每个氢原子共用一对电子，其电子式为。(2)H和O形成的H2O2中既含极性键又含非极性键。(3)向少量(NH4)2SO4溶液中加入过量Ba(OH)2，其化

10、学方程式为：(NH4)2SO4Ba(OH)2BaSO42NH32H2O，写离子方程式时反应物全部拆成离子，生成物全部写化学式。答案：(1) (2)H2O2(3)2NHSOBa22OHBaSO42NH32H2O132013·临沂模拟城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液做保湿剂。X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。(1)m_，该保湿剂的化学式为_。(2)Z、W元素的名称为_、_。(3)下列说法正确的是_。AXY2和WZ2都

11、为离子化合物BXY2中仅含离子键，WZ2中仅含共价键CH2Z比HY的稳定性强DX的阳离子比Y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是_。AXY2的电子式：BWZ2的结构式：Z=W=ZCY元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为：Y2Z2=2YZD用电子式表示XY2的形成过程为： X 解析：(1)由X原子的结构示意图不难推知其为，该元素为Ca，根据CaY2可知Y为1价，又因Y与Ca2的电子层结构相同可知Y为Cl。(2)Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且Z、W能形成一种ZW2型分子，则Z、W是C或S。Z与Y相邻则Z是S，W是C。(3)CaCl2是仅含离子键的离子化合物，CS2是共

12、价化合物，仅含有共价键，A错，B对；S的非金属性弱于Cl，则H2S的稳定性比HCl弱，C错。Ca2、Cl具有相同的电子层结构，但钙元素的核电荷数大，半径小，D错。(4)XY2为CaCl2，其电子式为 Ca2，H2S的水溶液为弱酸，应写成分子式，即Cl2H2S=2H2ClS，A、C错。答案：(1)20CaCl2(2)硫碳(3)B(4)B、D14现有ah 8种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图，请据此回答下列问题：(1)下列元素的原子间反应最容易形成离子的是_，容易形成共价键的是_。Ac和f Bb和hCd和h Db和e(2)下列由ah形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是_。Aea3 BahCfh3 Ddh4(3)均由a、b、g和氧四种元素形成的两种离子化合物，相互反应可生成有刺激性气味的气体。这两种化合物中有一种相对分子质量为120，该化合物熔化时破坏的是_(填化学键类型，下同)，溶于水时破坏的是_。解析：由元素在周期表中的位置可推知：a为H，b为Na，c为Mg，d为C，e为N，f为P，g为S，h为Cl。(1)非金属性最强的Cl和金属性最强的Na最易形成离子键，故选B。非金属元素间易形成共价键，而四个组合中只有碳、氯都为非金属元素，故选