上海市松江区高三一模化学试题及答案

1、2016年上海市松江区高考化学一模试卷一、选择题（本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1下列我国古代技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（）A黑火药爆炸B用铁矿石炼铁C湿法炼铜D转轮排字2必须随配随用，不能长期存放的试剂是（）A氢硫酸B盐酸CAgNO3溶液DNaOH溶液3能用元素周期律解释的是（）A酸性：H2SO3H2CO3B熔沸点：HFHClC碱性：NaOHAl（OH）3D热稳定性：Na2CO3CaCO34用氯气和绿矾处理水，下列说法错误的是（）A氯气起杀菌消毒作用B氯气氧化绿矾C绿矾具有净水作用D绿矾的氧化产物具有净水作用5下列关于自然界中氮循环示意图（如图）的说法错误的

2、是（）A氮元素只被氧化B豆科植物根瘤菌固氮属于自然固氮C其它元素也参与了氮循环D含氮无机物和含氮有机物可相互转化二、选择题（本题共36分，每小题3分，每小题只有一个正确选项）6下列物质不能用作食品干燥剂的是（）A硅胶B六水合氯化钙C碱石灰D具有吸水性的植物纤维7证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热发生的是消去反应，分别设计甲、乙、丙三个实验：（甲）向反应混合液中滴入溴水，溶液颜色很快褪去（乙）向反应混合液中滴入过量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成（丙）向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，溶液颜色褪去则上述实验可以达到目的是（）A甲B乙C丙D都不行8如图是电解饱和食盐水（含少量酚酞）的

3、装置，其中c、d为石墨电极下列说法正确的是（）Aa为负极、b为正极Ba为阳极、b为阴极C电解过程中，钠离子浓度不变D电解过程中，d电极附近变红9分枝酸可用于生化研究其结构简式如图下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A分子中含有2种官能团B可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同10实现化学能转变为电能的装置是（）A干电池B电解水C太阳能热水器D水力发电11对于1mol/L盐酸与铁片的反应，下列措施不能使产生H2反应速率加快的是（）A加入一小块铜片B改用等体积 98%的硫酸C用等量铁粉代替铁片D改用

4、等体积3mol/L盐酸12如图是N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在反应过程中的反应速率v与时间（t）的关系曲线，下列说法错误的是（）At1时，正方向速率大于逆反应速率Bt2时，反应体系中NH3的浓度达到最大值Ct2t3时间段，正反应速率等于逆反应速率Dt2t3时间段，各物质的浓度相等且不再发生变化13某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100mL，逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉加入量的变化如图所示下列说法错误的是（）AH2SO4浓度为4mol/LB溶液中最终溶质为FeSO4C原混合酸中NO3浓度为0.2mol/LDAB段反应为：Fe+2Fe3+3Fe2+14已知酸性溶液中还原性的顺序为SO32IF

5、e2+BrCl，下列反应不能发生的是（）A2Fe3+SO32+H2O2Fe2+SO42+2H+BI2+SO32+H2OSO42+2I+2H+C2Fe2+I22Fe3+2IDBr2+SO32+H2OSO42+2Br+2H+15用如图装置进行实验，甲逐滴加入到固体乙中，如表说法正确的是（）选项液体甲固体乙溶液丙丙中现象ACH3COOHNaHCO3苯酚钠无明显现象B浓HClKMnO4紫色石蕊最终呈红色C浓H2SO4Na2SO3品红红色变无色D浓H2SO4Cu氢硫酸溶液变浑浊AABBCCDD16不能判断甲比乙非金属性强的事实是（）A常温下甲能与氢气直接化合，乙不能B甲的氧化物对应的水化物酸性比乙强C甲

6、得到电子能力比乙强D甲、乙形成的化合物中，甲显负价，乙显正价17有3份等量的烧碱溶液，第1份直接与盐酸反应；第2份稀释一倍，再与盐酸反应；第3份通入适量的CO2后，再与盐酸反应若盐酸的浓度相同，完全反应时消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是（）AV1=V2=V3BV1V3V2CV2V3V1DV1V2V3三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18如图是CO2生产甲醇的能量变化示意图下列说法正确的是（）AE2_E1是该反应的热效应BE3_E1是该

7、反应的热效应C该反应放热，在常温常压下就能进行D实现变废为宝，且有效控制温室效应19常温下，用0.05molL1 KOH溶液滴定 10.00mL0.05molL1 H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（体积变化忽略不计）下列说法错误的是（）A点溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4）+c（C2O42）+c（OH）B点溶液中：c（K+）=c（HC2O4）+c（C2O42）+c（H2C2O4）C点溶液中：c（K+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4）+c（C2O42）=0.05 molL1D点溶液中：c（K+）c（HC2O4）c（C2O42）c（OH）c（H+）20新型纳米材料M

8、Fe2Ox（3x4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不变化常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，转化过程表示如图下列说法正确的是（）AxyBSO2是该反应的催化剂CMFe2Ox是还原剂D氧化性：MFe2OySO221如图是用稀HNO3和Cu制取少量NO并验证氮氧化合物性质的装置下列说法错误的是（）A吸收剂可以是NaOH溶液B试管上部的气体始终为无色C小试管中溶液最终呈蓝色D试纸先变红后褪色22将NaHCO3和Na2O2的固体混合物x g在密闭容器中加热至250，充分反应后排出气体将反应后的固体溶入水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体（标准状况）与所加盐酸体积之间的关系如

9、图所示下列说法错误的是（）AHCl的浓度0.2mol/LB反应后固体的成分为NaOH与Na2CO3C密闭容器中排出气体的成分为O2和H2ODx的数值为6.09四、非选择题23煅烧黄铁矿（主要成分为FeS2）所得的矿渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等用该矿渣可制备铁红（Fe2O3）完成下列填空：（1）煅烧黄铁矿的化学方程式，反应过程中被氧化的元素（2）矿渣中属于两性氧化物的是，写出Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式（3）Al（OH）3的碱性比Mg（OH）2的碱性（选填“强”或“弱”）；铝原子最外层电子排布式为（4）SiO2的熔点 Fe2O3的熔点（填“大于”或“小于”），原因是（5

10、）已知矿渣质量为w kg，若铁红制备过程中，铁元素损耗25%，最终得到铁红的质量为m kg，则原来矿渣中铁元素质量分数为（用表达式表示）24氯化铜可用于生产颜料、木材防腐剂等用粗铜（含杂质Fe）经过系列步骤可制备氯化铜晶体（CuCl22H2O）完成下列填空：（1）实验室用浓盐酸和二氧化锰共热来制备Cl2，写出该反应的离子方程式（2）加入试剂将CuCl2和FeCl3的混合溶液pH调至45，过滤得到纯净的CuCl2溶液，应加入的试剂是 （填字母编号）aCuO bNaOH cCu2（OH）2CO3 dCu（3）CuCl2溶液通过蒸发、结晶可得到CuCl22H2O蒸发过程中，加入盐酸的目的是蒸发过程中

11、，观察到溶液颜色由蓝色变为绿色其原理是：上述反应的化学平衡常数表达式是欲使溶液由绿色变成蓝色的措施是：a；b（4）由CuSO4溶液蒸发结晶得到CuSO45H2O的过程中不用加入硫酸，其原因是（用勒夏特列原理解释）25探究SO2和氯水的漂白性，设计了如下实验，装置如图完成下列填空：（1）棉花上沾有的试剂是NaOH溶液，作用是（2）反应开始一段时间后，B、D两个试管中可以观察到的现象分别是：B：，D：停止通气后，分别加热B、D两个试管，可以观察到的现象分别是：B：，D：（3）有同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发

12、现褪色效果并不理想产生该现象的原因（用化学方程式表示）（4）装置E中用（填化学式）和浓盐酸反应制得Cl2，生成2.24L（标准状况）的Cl2，则被氧化的HCl为mol（5）实验结束后，检验蘸有试剂的棉花含有SO42的实验方案是：取棉花中的液体少许，滴加足量的稀HNO3，再加入几滴BaCl2溶液，出现白色沉淀该方案是否合理，理由是26纯碱（Na2CO3）在生产生活中具有广泛的用途如图1是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图完成下列填空：已知：粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42等杂质离子（1）精制除杂的步骤顺序是 （填字母编号）a粗盐溶解 b加入盐酸调pH c加入Ba（OH）2溶液d加入

13、Na2CO3溶液 e过滤（2）向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2，理由是在滤液a中通入NH3和加入精盐的目的是（3）请在图1流程图中添加两条物料循环的路线（4）图2装置中常用于实验室制备CO2的是（填字母编号）；用c装置制备NH3，烧瓶内可加入的试剂是（填试剂名称）（5）一种天然碱晶体成分是aNa2CO3bNa2SO4cH2O，利用下列提供的试剂，设计测定Na2CO3质量分数的实验方案请把实验方案补充完整：供选择的试剂：稀H2SO4、BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ba（OH）2溶液计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数27有机物E的合成路线如图：已知：完成下列填空：（1）B中官能团的

14、名称为C2H4生成C2H5Br的反应类型为（2）C的分子式为（3）检验C2H5Br分子中含有溴原子的实验方案为（4）E的结构简式为，D在一定条件下转变为E的过程中还会生成另两种具有五元环结构的副产物，写出这两种副产物结构简式（5）写出一种满足下列条件的有机物的结构简式分子式只比E少2个氢原子与FeCl3发生显色反应分子中含有4种不同化学环境的氢原子28用琥珀酸酐法制备了DEN人工抗原及抗体如图是1，3丁二烯合成琥珀酸酐的流程：完成下列填空：（1）写出反应试剂和反应条件反应；反应（2）比1，3丁二烯多一个C并且含1个甲基的同系物有种（3）写出A和C的结构简式A；C（4）写出B和C反应生成高分子化

15、合物的化学方程式（5）设计一条由1，3丁二烯为原料制备的合成路线（无机试剂可以任选）（合成路线常用的表示方式为：AB目标产物）29硝酸的工业制备包括氨的合成、氨的催化氧化及硝酸的浓缩等过程完成下列计算：（1）采用甲烷的二次转化法可以制备氢气第一次转化的化学方程式：CH4+H2OCO+3H2；第二次转化的化学方程式：2CO+CH4+2O23CO2+2H2；2CO+O22CO2现有标准状况下1m3的甲烷，若第一次转化80%，第二次转化20%，经过二次完全转化后可以得到H2mol（2）用饱和K2CO3溶液吸收上述混合气体中的CO2以得到纯净的氢气处理上述的CO2至少需要饱和K2CO3溶液g（已知：2

16、0K2CO3溶解度：110g/100g水）（3）已知NH3+2O2HNO3+H2O现有氨气1.7吨，不补充水，理论上可制得硝酸的浓度为%；在该硝酸中加入吨水最终可得50%的硝酸（4）工业上常用98%的浓H2SO4作为制取浓HNO3的脱水剂63.5%HNO3（质量为M1）中加98%的浓H2SO4（质量为M2）后蒸馏分别得到97.7%的HNO3和49%的H2SO4溶液（不含HNO3）若蒸馏过程中HNO3、H2SO4、H2O均无损耗，求蒸馏前的投料比的值（列式计算）蒸馏过程中，若H2O的损耗占总质量的5.0%，即有 （M1+M2）×5.0%的H2O流失则投料时，比值如何变化，请列式计算说明

17、2016年上海市松江区高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1下列我国古代技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（）A黑火药爆炸B用铁矿石炼铁C湿法炼铜D转轮排字【考点】物理变化与化学变化的区别与联系【专题】物质的性质和变化专题【分析】A黑火药爆炸有新物质生成； B用铁矿石炼铁有新物质铁生成；C湿法炼铜有新物质铜生成；D转轮排字是物理变化【解答】解：A黑火药爆炸有新物质生成，属于化学变化，故A错误； B用铁矿石炼铁有新物质铁生成，属于化学变化，故B错误；C湿法炼铜有新物质铜生成，属于化学变化，故C错误；D转轮排字是物理变化，没有新物质

18、生成，故D正确故选D【点评】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，涉及化学反应与生活、生产的考查，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大2必须随配随用，不能长期存放的试剂是（）A氢硫酸B盐酸CAgNO3溶液DNaOH溶液【考点】化学试剂的存放【专题】元素及其化合物【分析】能与空气反应的物质不能长期存放，据此解题【解答】解：A氢硫酸易被空气中的氧气氧化生成硫单质，不能长期存放，故A错误； B盐酸性质稳定，可长期存放，故B正确；CAgNO3溶液性质稳定，可长期存放，故C正确；DNaOH溶液性质稳定，可长期存放，故D正确故选A【点评】本题以

19、试剂的保存考查氧化还原反应，明确物质的性质是解答本题的关键，注意具有还原性的试剂应隔绝氧气保存，题目难度不大3能用元素周期律解释的是（）A酸性：H2SO3H2CO3B熔沸点：HFHClC碱性：NaOHAl（OH）3D热稳定性：Na2CO3CaCO3【考点】元素周期律的作用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】A元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；BHF中存在氢键；C金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；D难溶性的碳酸盐均易分解【解答】解：A亚硫酸不是S元素对应的最高价含氧酸，亚硫酸的酸性强于碳酸，不能应用元素周期律解释，故A错误；B由于HF中存在氢键，故其熔沸

20、点高于HCl，不能利用元素周期律解释，故B错误；C由于金属性NaAl，故碱性NaOHAl（OH）3，故可以应用元素周期律解释，故C正确；D难溶性的碳酸盐均易分解，与元素周期律无关，故D错误，故选C【点评】本题考查物质性质的比较的比较、元素周期律的应用，难度不大要注意基础知识的积累4用氯气和绿矾处理水，下列说法错误的是（）A氯气起杀菌消毒作用B氯气氧化绿矾C绿矾具有净水作用D绿矾的氧化产物具有净水作用【考点】氯气的化学性质【专题】元素及其化合物【分析】A氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有杀菌消毒作用；B绿矾中二价铁离子具有还原性，氯气能够氧化二价铁离子生成三价铁；C明矾水解生成氢氧化亚铁不稳定，

21、极易被氧化生成氢氧化铁；D氢氧化铁胶体具有吸附性，能够净水【解答】解：A氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有杀菌消毒作用，所以可以用适量氯气杀菌消毒，故A正确；B绿矾中二价铁离子具有还原性，氯气能够氧化二价铁离子生成三价铁，故B正确；C明矾水解生成氢氧化亚铁不稳定，极易被氧化生成氢氧化铁，所以明矾不具有净水作用，故C错误；D绿矾的氧化产物为硫酸铁，硫酸铁中三价铁水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，能够净水，故D正确；故选：C【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉氯气、二价铁离子、三价铁离子性质是解题关键，题目难度不大5下列关于自然界中氮循环示意图（如图）的说法错误的是（）A氮元素只被氧化B豆科植物

22、根瘤菌固氮属于自然固氮C其它元素也参与了氮循环D含氮无机物和含氮有机物可相互转化【考点】氮族元素简介【专题】氮族元素【分析】A、根据N元素的化合价升高被氧化，N元素的化合价降低被还原结合各反应中氮元素的化合价的变化分析；B、植物固氮是在自然界发生的，不需人为的作用；C、碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如大气中的氮气转化氮的氧化物，氧元素参与，转化为铵盐，氢元素参加；D、根据氮循环中物质的分类进行解答【解答】解：A、硝酸盐中氮元素的化合价为+5价，被细菌分解变成大气中氮单质，氮元素由+50，属于被还原，故A错误；B、植物固氮是在自然界发生的，不需人为的作用，故属于自然的固氮，故B正确；C、碳、

23、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2+O22NO，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸（HN03）和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，氢元素参加，故C正确；D、氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化，铵盐属于无机物，蛋白质属于有机物，含氮无机物和含氮有机物可相互转化，故D正确故选A【点评】本题主要考查了氮以及化合物的性质，理解还原反应、人工固氮等知识点是解答的关键，题目难度不大二、选择题（本题共36分，每小题3分，每小题只有一个正确选项）6下列物质不能用作食品干燥剂的是（）A硅胶B六水合氯化钙C碱

24、石灰D具有吸水性的植物纤维【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用【专题】元素及其化合物【分析】A硅胶具有吸水性，无毒；B六水合氯化钙不能吸水；C碱石灰能与水反应；D具有吸水性的植物纤维无毒【解答】解：A硅胶具有吸水性，无毒，则硅胶可用作食品干燥剂，故A正确；B六水合氯化钙不能吸水，则不能作食品干燥剂，故B错误；C碱石灰能与水反应，可做干燥剂，故C正确；D具有吸水性的植物纤维无毒，则可用作食品干燥剂，故D正确；故选B【点评】本题考查物质的性质及食品干燥剂，为高频考点，把握物质的性质、化学与生活的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，题目难度中等7证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热发生的

25、是消去反应，分别设计甲、乙、丙三个实验：（甲）向反应混合液中滴入溴水，溶液颜色很快褪去（乙）向反应混合液中滴入过量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成（丙）向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，溶液颜色褪去则上述实验可以达到目的是（）A甲B乙C丙D都不行【考点】有机物的结构和性质【专题】有机反应；有机物的化学性质及推断【分析】甲、反应后的溶液中有氢氧化钠，溴能够与氢氧化钠反应褪色；乙、消去反应和水解反应都会生成溴离子；丙、溶液中有溴离子存在，溴离子能够被高锰酸钾溶液氧化，以此来解答【解答】解：甲、由于反应后的溶液中存在氢氧化钠，氢氧化钠能够与溴能够反应使溴水褪色，所以无法证明是消去反

26、应，故错误；乙、由于无论发生消去反应还是发生水解反应，溶液中都会存在溴离子，无法证明是消去反应，故错误；丙、由于两种反应的溶液中都有溴离子存在，溴离子能够被高锰酸钾溶液氧化，所以无法判断是消去反应，故错误；故选D【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握卤代烃消去反应和水解反应产物及性质为解答的关键，侧重卤代烃的水解反应和消去反应的验证，注意涉及实验方案的严密性，题目难度不大8如图是电解饱和食盐水（含少量酚酞）的装置，其中c、d为石墨电极下列说法正确的是（）Aa为负极、b为正极Ba为阳极、b为阴极C电解过程中，钠离子浓度不变D电解过程中，d电极附近变红【考点】原电池和电解池的工作原理

27、【专题】电化学专题【分析】用石墨作电极电解饱和食盐水，原电池中电子从负极流向正极，则a是负极，b是正极，c是阴极，d是阳极，A原电池中电子从负极流向正极；B和电源的正极相连的是阳极，和电源的负极相连的是阴极；C电解时消耗水；D电解池的阴极上氢离子放电同时生成氢氧根离子【解答】解：电解池中，电流从正极流向负极，所以a是正极，b是负极，c是阴极，d是阳极A根据图象知，a是负极，b是正极，故A正确；B外加电源中为正负极，不是阴阳极，则c是阴极，d是阳极，故B错误；C电解时消耗水，溶液的体积减小，钠离子的物质的量不变，则钠离子的浓度增大，故C错误；Dc是阴极，电极上氢离子放电生成氢气，同时生成氢氧根离

28、子，则c电极附近变红，故D错误；故选A【点评】本题以电解氯化钠溶液为载体考查了电解池原理，明确离子放电顺序是解本题关键，根据阴阳极上得失电子来分析解答，题目难度不大9分枝酸可用于生化研究其结构简式如图下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A分子中含有2种官能团B可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同【考点】真题集萃；有机物的结构和性质【专题】有机物的化学性质及推断【分析】由结构简式可知，分子中含COOH、OH、碳碳双键、醚键等，结合羧酸、醇、烯烃的性质来解答【解答】解：A分子中含COOH、OH、碳

29、碳双键、醚键，共4种官能团，故A错误；B含COOH与乙醇发生酯化反应，含OH与乙酸发生酯化反应，故B正确；C不是苯环，只有COOH与NaOH反应，则1mol分枝酸最多可与2molNaOH发生中和反应，故C错误；D碳碳双键与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，双键与OH均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，原理不同，故D错误；故选B【点评】本题为2015年山东高考题，侧重有机物结构与性质的考查，把握官能团与性质的关系为解答的关键，注意官能团的判断，题目难度不大10实现化学能转变为电能的装置是（）A干电池B电解水C太阳能热水器D水力发电【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】将化学能转化为电能，

30、应为原电池装置，结合能量的转化特点判断【解答】解：A干电池向电池中充电，干电池属于原电池，原电池向外提供电能时化学能转化为电能，故A正确；B电解水，电能转变为化学能，故B错误；C太阳能热水器，是太阳能直接转化为热能，故C错误；D风力发电时风能转化为电能，故D错误故选A【点评】本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，注意把握常见能量的转化形成，题目难度不大11对于1mol/L盐酸与铁片的反应，下列措施不能使产生H2反应速率加快的是（）A加入一小块铜片B改用等体积 98%的硫酸C用等量铁粉代替铁片D改用等体积3mol/L盐酸【考点】化学反应速率的影响因素【专题】化学

31、反应速率专题【分析】1mol/L盐酸与铁片的反应，增大盐酸浓度、将铁片换为铁粉、升高温度、使其形成原电池且Fe作负极都能加快反应速率，据此分析解答【解答】解：AFe、Cu和稀盐酸能构成原电池，Fe易失电子作负极而加快反应速率，故A不选；B将稀盐酸改用浓硫酸，浓硫酸和Fe发生钝化现象且二者反应生成二氧化硫而不是氢气，故B选；C将铁粉代替铁片，增大反应物接触面积，反应速率加快，故C不选；D改用等体积3mol/L稀盐酸，盐酸浓度增大，反应速率加快，故D不选；故选B【点评】本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确浓度、温度、催化剂、反应物接触面积等因素对反应速率影响原理是解本题关键，易错选项是B

32、12如图是N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在反应过程中的反应速率v与时间（t）的关系曲线，下列说法错误的是（）At1时，正方向速率大于逆反应速率Bt2时，反应体系中NH3的浓度达到最大值Ct2t3时间段，正反应速率等于逆反应速率Dt2t3时间段，各物质的浓度相等且不再发生变化【考点】化学反应速率变化曲线及其应用【专题】化学反应速率专题【分析】At1时，该反应是正反应速率大于逆反应速率；Bt2时，达平衡状态，反应到达限度；Ct2t3时间段，各物质的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，v正v逆0；Dt2t3，达平衡状态【解答】解：A该反应是可逆反应，t1时，该反应是正反应速率大于逆反应速率，

33、故A正确；Bt2时，达平衡状态，正逆反应速率相等，反应到达限度，反应物的转化率最大，反应体系中NH3的浓度达到最大值，故B正确；Ct2t3时间段，各物质的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，v正v逆，故C正确；Dt2t3，达平衡状态，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的浓度不再发生变化，但各物质的浓度不一定相等，故D错误故选：D【点评】本题考查图象分析，明确图象中曲线变化趋势含义是解本题关键，知道化学平衡状态判断方法，题目难度不大13某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100mL，逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉加入量的变化如图所示下列说法错误的是（）AH2SO4浓度为4mol/LB溶液中最终溶质为FeS

34、O4C原混合酸中NO3浓度为0.2mol/LDAB段反应为：Fe+2Fe3+3Fe2+【考点】化学方程式的有关计算【专题】利用化学方程式的计算【分析】由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3+4H+=Fe3+NO+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为Fe+2H+=Fe2+H2最终消耗Fe为22.4g，此时溶液中溶质为 FeSO4，则n（ FeSO4）=n（Fe），由硫酸根守恒n（H2SO4）=n（ FeSO4），根据OA段离子方程式计算原混合酸中NO3物质的量，再根据c=计算c（H2SO4）、c（NO3）【解答】解：由图象可知，由于铁过量，O

35、A段发生反应为：Fe+NO3+4H+=Fe3+NO+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为Fe+2H+=Fe2+H2A最终消耗Fe为22.4g，此时溶液中溶质为 FeSO4，则n（ FeSO4）=n（Fe）=0.4mol，由硫酸根守恒n（H2SO4）=n（ FeSO4）=0.4mol，则c（H2SO4）=4mol/L，故A正确；B由上述分析可知，硝酸全部起氧化剂作用，最终为FeSO4溶液，故B正确；COA段发生反应为：Fe+NO3+4H+=Fe3+NO+2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，OA段消耗Fe为11.2g，所以n（NO3）=n（Fe）=0.2mol，则

36、c（NO3）=2mol/L，故C错误；DAB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故D正确，故选：C【点评】本题以图象为载体，考查有关金属和酸反应的计算题，难度中等，关键根据图象分析各段发生的反应，注意与铁的反应中硝酸全部起氧化剂作用，14已知酸性溶液中还原性的顺序为SO32IFe2+BrCl，下列反应不能发生的是（）A2Fe3+SO32+H2O2Fe2+SO42+2H+BI2+SO32+H2OSO42+2I+2H+C2Fe2+I22Fe3+2IDBr2+SO32+H2OSO42+2Br+2H+【考点】氧化性、还原性强弱的比较【专题】氧化还原反应专题【分析】根据氧化还原反应中还原剂的还原

37、性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO32IFe2+BrCl来判断反应能否发生【解答】解：A、因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO32为还原剂，还原性强弱为SO32Fe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，故A不选；B、因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO32为还原剂，还原性强弱为SO32I，与已知的还原性强弱一致，能发生，故B不选；C、因该反应中Fe元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则Fe2+为还原剂，还原性强弱为Fe2+I，与已知的还原性强弱不一致，反应不能发生，故C选；D、因该反应中Br元素的化合价降低，S元素的化合价升

38、高，则I为还原剂，还原性强弱为SO32Br，与已知的还原性强弱一致，能发生，故D不选故选C【点评】本题考查利用已知的还原性强弱来判断化学反应的发生，学生应学会利用化合价来分析反应中的还原剂，并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答即可，题目难度不大15用如图装置进行实验，甲逐滴加入到固体乙中，如表说法正确的是（）选项液体甲固体乙溶液丙丙中现象ACH3COOHNaHCO3苯酚钠无明显现象B浓HClKMnO4紫色石蕊最终呈红色C浓H2SO4Na2SO3品红红色变无色D浓H2SO4Cu氢硫酸溶液变浑浊AABBCCDD【考点】化学实验方案的评价【专题】化学实验基本操作【分析】A可生成苯酚，苯酚难

39、溶于水；B石蕊先变红后褪色；C二氧化硫可使品红褪色；D应在加热条件下进行【解答】解：A醋酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳与苯酚钠溶液反应生成苯酚，苯酚难溶于水，溶液变浑浊，故A错误；B反应生成氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，石蕊先变红后褪色，故B错误；C二氧化硫可使品红褪色，故C正确；D浓硫酸和铜应在加热条件下进行，故D错误故选C【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及气体的制取、氧化还原反应、性质检验等，侧重实验装置、原理及物质性质的考查，题目难度中等16不能判断甲比乙非金属性强的事实是（）A常温下甲能与氢气直接化合，乙不能B甲的氧化物对应的水化物酸性比乙强C甲得

40、到电子能力比乙强D甲、乙形成的化合物中，甲显负价，乙显正价【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、与氢气化合的难易程度、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断【解答】解：A元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，与H2化合越容易，与H2化合时甲单质比乙单质容易，元素的非金属性甲大于乙，故A正确；B元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，甲、乙的氧化物不一定是最高价氧化物，不能说明甲的非金属性比乙强，故B错误；C元素的非金属性越强，得电子能力越强，甲得

41、到电子能力比乙强，能说明甲的非金属性比乙强，故C正确；D甲、乙形成的化合物中，甲显负价，乙显正价，则甲吸引电子能力强，所以能说明甲的非金属性比乙强，故D正确；故选B【点评】本题考查非金属性的判断，题目难度不大，注意非金属性的递变规律以及比较非金属性的角度，侧重于考查学生对基本规律的应用能力17有3份等量的烧碱溶液，第1份直接与盐酸反应；第2份稀释一倍，再与盐酸反应；第3份通入适量的CO2后，再与盐酸反应若盐酸的浓度相同，完全反应时消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是（）AV1=V2=V3BV1V3V2CV2V3V1DV1V2V3【考点】化学方程式的有关计算

42、【专题】守恒法；利用化学方程式的计算【分析】最后生成物质的都为NaCl，因Na原子的物质的量不变，则消耗盐酸的体积相等【解答】解：最后生成物质的都为NaCl，根据Na原子、Cl原子守恒：n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH），由于NaOH物质的量相等，则消耗HCl的物质的量相等，故消耗盐酸的体积相等，即V1=V2=V3，故选：A【点评】本题考查化学方程式有关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，注意根据元素质量守恒进行计算，可省去中间过程的繁琐三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2

43、分，选错一个，该小题不给分）18如图是CO2生产甲醇的能量变化示意图下列说法正确的是（）AE2_E1是该反应的热效应BE3_E1是该反应的热效应C该反应放热，在常温常压下就能进行D实现变废为宝，且有效控制温室效应【考点】反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】A、根据化学反应的焓变等于反应物和产物的能量之差来回答；B、根据化学反应的焓变等于反应物和产物的能量之差来回答；C、根据反应物和产物能量的高低来确定反应的吸放热情况；D、二氧化碳是温室气体，甲醇可以做燃料，据此回答【解答】解：A、化学反应的热效应等于反应物和产物的能量之差，反应反应物的能量高于产物能量，所以反应放热，所以反应的热效

44、应是E1_E2，故A错误；B、化学反应的热效应等于反应物和产物的能量之差，所以反应的热效应是E2_E1，故B错误；C、该反应反应物的能量高于产物能量，所以反应放热，但是放热反应在常温常压下不一定就能进行，故C错误；D、二氧化碳是温室气体，甲醇可以做燃料，二氧化碳和氢气转化为甲醇和水的反应可以反应可以实现变废为宝，且有效控制温室，故D正确故选D【点评】本题考查学生反应热的判断和计算知识，注意图象内容的理解和把握是关键，难度中等19常温下，用0.05molL1 KOH溶液滴定 10.00mL0.05molL1 H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（体积变化忽略不计）下列说法错误的是（）A点

45、溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4）+c（C2O42）+c（OH）B点溶液中：c（K+）=c（HC2O4）+c（C2O42）+c（H2C2O4）C点溶液中：c（K+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4）+c（C2O42）=0.05 molL1D点溶液中：c（K+）c（HC2O4）c（C2O42）c（OH）c（H+）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】A任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；B该点溶液中溶质为任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；C点溶液中存在等物质的量浓度的K2C2O4和KHC2O4，根据物料

46、守恒判断；D该点溶液中二者恰好完全反应，溶液中溶质为K2C2O4，草酸根离子水解导致溶液呈碱性，但其水解程度较小【解答】解：A任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（K+）+c（H+）=c（HC2O4）+2c（C2O42）+c（OH），故A错误；B二者恰好完全反应生成KHC2O4，该点溶液中溶质为任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（K+）=c（HC2O4）+c（C2O42）+c（H2C2O4），故B正确；C点溶液中存在等物质的量浓度的K2C2O4和KHC2O4，由物料守恒可知，c（K+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4）+c（C2O42）=0.05molL1，故C正

47、确；D该点溶液中二者恰好完全反应，溶液中溶质为K2C2O4，草酸根离子水解导致溶液呈碱性，但其水解程度较小，所以c（HC2O4）c（C2O42），故D错误；故选AD【点评】本题以酸碱混合定性判断为载体考查离子浓度大小比较，明确混合溶液中溶质及其性质、溶液酸碱性是解本题关键，会灵活运用电荷守恒和物料守恒，易错选项是C20新型纳米材料MFe2Ox（3x4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不变化常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，转化过程表示如图下列说法正确的是（）AxyBSO2是该反应的催化剂CMFe2Ox是还原剂D氧化性：MFe2OySO2【考点】氧化还原反应【专题】氧化

48、还原反应专题【分析】A、MFe2Ox是还原剂，反应中化合价升高，M化合价不变；B、催化剂又称触媒，一类能改变化学反应速度而在反应中自身并不消耗的物质；C、根据化合价变化分析，SO2转化为S，化合价降低，被还原，作氧化剂，MFe2Ox是还原剂；D、氧化剂的氧化性大于氧化产物【解答】解：A、MFe2Ox是还原剂，化合价升高被氧化，由于M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化，故负价数增加，氧原子数目增多，故xy，故A正确；B、催化剂反应前后不会消耗，SO2转化为S，减少了，故二氧化硫不是催化剂，故B错误；C、反应中，二氧化硫变成S，化合价由40，被还原，作氧化剂，故MFe2Ox是还原剂，故

49、C正确；D、反应中SO2转化为S，SO2作氧化剂，MFe2Oy是氧化产物，则氧化性：MFe2OySO2，故D错误；故选AC【点评】本题考查氧化还原反应，涉及到反应类型、催化剂判断，重点考查学生阅读、处理信息的能力，题目难度中等，注意根据元素的化合价来分析判断21如图是用稀HNO3和Cu制取少量NO并验证氮氧化合物性质的装置下列说法错误的是（）A吸收剂可以是NaOH溶液B试管上部的气体始终为无色C小试管中溶液最终呈蓝色D试纸先变红后褪色【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响菁优网版权所有【专题】氮族元素【分析】铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的化学方程式为3Cu+8H+2NO3=3

50、Cu2+2NO+4H2O，实验装置中有有空气，生成的一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮红棕色气体，二氧化氮具有氧化性，和碘化钾溶液反应生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色，吸收剂是和氮氧化物反应的溶液应为碱溶液【解答】解：铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的化学方程式为3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O，2NO+O2=2NO2，无色气体变化为红棕色气体二氧化氮，可以用碱溶液吸收，A上述分析可知得到的气体主要是NO2和NO，可以被氢氧化钠溶液吸收，所以吸收剂可以是NaOH溶液，故A正确；B铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，一氧化氮和试管中的氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，

51、试管上部气体不始终为无色，故B错误；C铜和稀硝酸反应得到溶液为硝酸铜溶液，溶液为蓝色，故C正确；D生成的一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮红棕色气体，二氧化氮具有氧化性，和碘化钾溶液反应生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色，故D错误；故选BD【点评】本题考查了稀硝酸、氮氧化物性质的分析，注意一氧化氮和二氧化氮气体颜色变化和二氧化氮具有氧化性的分析，题目综合考查了物质性质的反应现象，难度中等22将NaHCO3和Na2O2的固体混合物x g在密闭容器中加热至250，充分反应后排出气体将反应后的固体溶入水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体（标准状况）与所加盐酸体积之间的关系如图所示下列说法错误的是（）AHCl的浓度0.2mol/LB反应后固体的成分为NaOH与Na2CO3C密闭容器中排出气体的成分为O2和H2ODx的数值为6.09【考点】钠的重要化合物【专题】元素及其化合物【分析】在密闭容器中充分加热，可能发生的反应有：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，根据二者的物质的量的关系来分析求解【解答】解：A、由175ml到275ml是与碳酸氢钠反应，而n（Na2CO3）=n（NaHCO3）=n（CO2）=0.02mol，NaHC