山西省运城市空港新区高二化学上学期第一次月考试题

1、20172018学年度第一学期月考高二化学试题2017.9相对原子质量：h=1 o=16 s=32 cu=64 na=23 p=31 n=14 cl=35.5 c=12（本试题满分100分，考试时间90分钟。答案一律写在答卷页上）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是（ ） 天然气 太阳能 核能 石油 煤 生物质能 风能 氢能a b c d2下列说法中正确的是( ) a能自发进行的反应都是放热反应b凡是熵增加的反应一定能自发进行c在一定条件下，吸热反应可

2、以自发进行d放热的熵增加的反应不一定能够自发进行3下列事实能用勒沙特列原理解释的是由h2、i2蒸气、hi组成的平衡体系加压后颜色变深用排饱和食盐水法收集cl2高压比常压 未来脑教?学云平$台有利于提高合成氨的产率高温下合成氨速率较快工业制取金属钾na(l)+ kcl(l) nacl(l)+ k(g)选适宜的温度,使k成蒸气从反应混合物中分离出来a. b. c.d.4. 在密闭容器里，a与b反应生成c，其反应速率分别用va、vb、vc表示，已知2 vb =3va、3vc=2 vb ，则此反应可表示为( )a2a+3b=2c ba+3b=2c c3a+b=2c da+b=c5. 对于反应2c4h1

3、0(g) + 13o2(g) = 8co2(g) + 10h2o(l)；h= -5800kj/mol下列叙述错误的是（ ）a. 该反应的反应热为h= -5800kj/mol，是放热反应； b. 该反应的h与各物质的状态有关，与化学计量数也有关； c. 该式的含义为：25、101kpa下，2mol c4h10气体完全燃烧生成co2和液态水时放出热量5800kj； d. 该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kj/mol。6. 已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4p（白磷，s）+5o2(g)=2p2o5(s)；h= a kj/mol4p（红磷，s）+5o2(g)=2p

4、2o5(s)；h= b kj/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为 ( ) aab b c d无法确定7. 下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ）已达平衡的反应c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g），当增大n2的浓度时，平衡向正反应方向移动，n2的转化率一定升高有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动a b c d8. 一定温度下容积恒定的密闭容器中，有可逆反应：a(s)2b

5、(g) c(g)d(g)。当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是( )混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的总物质的量 b物质的量浓度a和 b和 c d只有 9. 从下列实验事实所引起的相应结论不正确的是( )选项实 验 事 实结 论a其它条件不变， 0.01mol/l的kmno4酸性溶液分别与0.1mol/l的h2c2o4溶液和0.2mol/l的h2c2o4溶液反应，后者褪色时间短。当其它条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快b其它条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的na2s2o3溶液和h2so4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊。当其

6、它条件不变时，反应体系的温度越高、化学反应速率越快c将少量mno2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，mno2的质量和化学性质都没有发生改变。催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程d一定条件下，分别在容积为1l和容积为2l的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：h2(g)i2(g)2hi(g)，获得等量hi时需要的时间前者少。当其它条件不变时，气态反应体系的压强越大,化学反应速率越快b%b%时间（t）时间（t）10. 已知某可逆反应：ma(g)+nb(g) pc(g)；h 在密闭容器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度t和压强p与反应混合物

7、在混合气体中的百分含量（b%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是（ ）a. t1<t2，p1>p2，m+n>p，h>0b. t1>t2，p1<p2，m+n>p，h>0c. t1>t2，p1<p2，m+n<p，h<0d. t1>t2，p1>p2，m+n>p，h<011下列依据热化学方程式得出的结论正确的是http:/ww)w.wln100.co%m 未来!脑教学云平台a. 等量固态硫燃烧比气态硫燃烧放热多b. 已知2h2(g)+o2(g)2h2o(g) h=-483.6 kj·mol-1

8、,则氢气的燃烧热为 241.8 kj·mol-1c. 已知2c(s)+2o2(g)2co2(g) h=a   2c(s)+o2(g)2co(g) h=b,则a>bd. 已知 naoh(aq)+hcl(aq)nacl(aq)+h2o(l)  h=-57.3 kj·mol-1,则含 40.0 g naoh的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kj 的热量v逆正v正vv逆v12某恒温密闭容器发生可逆反应z（?）+w（?）x（g）+y（?） h ，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有

9、关说法中不正确的是（    ）        az和w在该条件下一定不为气态        bt1t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等      c若在该温度下此反应平衡常数表达式为kc（x），则t1t2时间段与t3时刻后的x浓度相等d若该反应只在某温度t0以上自发进行，则该反应的平衡常数k随温度升高而增大13一定温度下，将足量固体a加入恒容真空容器中发生可逆反应：2a(s

10、)2b(g)+c (g)，下列能说明反应已达平衡状态的是a. 混合气体的密度保持不变b. 容器内b、c的浓度之比为21c. b的生成速率等于c的消耗速率d. 气体的体积分数保持不变14. 已知 ：2so2(g)+ o2(g)2so3(g) h= qkj/mol，在温度一定、容积为2l的密闭容器中分别进行下列三个实验：充分作用后，测得实验1反应放出的热量为q1kj，实验2没有热量变化，则下列说法中不正确的是（ ）实验编号so2(g)o2(g)so3(g)1.2mol1mol0mol2.1mol0.5mol1mol3.1mol0.8mol1.4mola. 实验1放出的热量值为q1=0.5qb. 该

11、条件下的平衡常数为4c. 实验1中o2的转化率为50%d. 实验3反应放出热量15某温度下在容积不变的密闭容器中发生如下可逆反应：2m(g)+n(g) 2e(g)，若开始只充入2 mol e（g），达到平衡时，e的转化率为40%；若开始时充入2mol m和1 mol n的混合气体，达平衡时混合气体的压强比起始时减少了（ ）a20%b40%c60%d80%16只改变一个影响因素，平衡常数k与化学平衡移动的关系叙述错误的是a. k值不变，平衡可能移动b. k值变化，平衡一定移动c. 平衡移动，k值可能不变d. 平衡移动，k值一定变化17对于可逆反应4nh3(g)+5o2(g)4no(g)+6h2o

12、(g)，下列叙述正确的是a. 达到化学平衡时，4v正(o2)=5v逆(no)b. 若单位时间内生成x mol no的同时，消耗x mol nh3，则反应达到平衡状态c. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大d. 化学反应速率关系是：2v正(nh3)=3v正(h2o)18. 某恒容密闭容器中充入等物质的量的a 和b，一定温度下发生反应a(g)+xb(g)2c(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：vv逆v正v逆v正304054t/minc2.01.51.361.00.7508203

13、04054t/minmol/lccbb0下列说法中正确的是a. 30 min40 min 之间该反应使用了催化剂b.反应方程式中的x=2，正反应为吸热反应c. 30 min 时条件的变化是降低压强，40 min 时条件的变化是升高温度d. 前20 min a 的平均反应速率为0.08 moll1min119. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2a(g)+b(g)3c(g)+d(g)，若反应开始时充入2 mol a和1 mol b，达到平衡时c的浓度为a mol l1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，c的浓度仍为a mol l1的是a. 4 mol a

14、+2 mol bb. 2 mol a+l mol b+3 mol c+l mol dc. 3 mol c+l mol d+l mol bd. 3 mol c+l mol d20已知：p4(g)6cl2(g) 4pcl3(g)ha kj·mol1，p4(g)10cl2(g) 4pcl5(g)hb kj·mol1，p4具有正四面体结构，pcl5中pcl键的键能为c kj·molhttp:/*/%www.w#) 未来脑教学云平台1，pcl3中pcl键的键能为 1.2c kj·mol1。下列叙述正确的是a. pcl3比pcl5稳定b. 可求cl2(g)pcl3(

15、g) pcl5(s)的反应热hc. clcl键的键能为(b 未来脑教$学云平台?%a5.6c)/4 kj·mol1d. pp键的键能为(5a3b12c)/8 kj·mol1二、综合题（本题包括4小题，每题10分，共40分）21. 在恒温条件下将一定量x和y的混合气体通入一容积为2 l!http:/www.wln1_ *未来脑教_学云平台的密闭容器中，x和y两物质的浓度随时间变化情况如图。（1）该反应的化学方程式为 (反应物或生成物用符号x、y表示)： _。（2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是_。. （3）如图是可逆反应x23y2 2z在反应过程中的反

16、应速率(v)与时间(t _未来脑教学云平台)#()的关系曲线，下列叙述正确的是_。a. t1时，只有正方向反应b. t2时，反应达到限度c. t2httpt3，反应不再发生d. t2t3，各物质的浓度不再发生变化. 以下是关于化学反应2so2o22so3的两个素材：素材1：某温度和压强下，2l容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量素材2：反应在不同条件下进行时so2的转化率：(so2的转化率是反应的so2占起始so2的百分数，so2的转化率越大，化学反应的限度越大)根据以上的两个素材回答问题：（4）根据素材1中计算2030 s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为_。（5）根据素

17、材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有_。（6）根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中so2的转化率需控制的反应具体条件是                。22工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如图：（1）此流程的第ii步反应为：co(g)h2o(g)h2(g)co2(g)，该反应的平衡常数随温度的变化如下表：温度/400500830平衡常数k1091从上表可以推断：此反应是    

18、60;   (填“吸”或“放”)热反应。在830 下，若开始时向恒容密闭容器中充入1 mol co和2 mol h2o，则达到平衡后co的转化率为           。（2）500 时，按照下表所示的物质的量(按照co、h2o、h2、co2的顺序)投入恒容密闭容器中进行上述第ii步反应，达到平衡后下列关系正确的是         。实验编号反应物投入量平衡时h2浓度吸收或放出的热量反应物转化率a

19、1、1、0、0c1q11b0、0、2、2c2q22c2、2、0、0c3q33a. 2c1= c2 =c3     b. 2q1=q2=q3      c. 1 =2 =3        d. 1 +2 =1（3）在一个绝热等容容器中，不能判断此流程的第ii步反应达到平衡的是         。v(co2)正v(h2o)逆混合气体的密度不变混合气体的平均相对分

20、子质量不变各组分的物质的量浓度不再改变浓度时间0t1t2t3t4t5coco2体系的温度不再发生变化（4）如图表示此流程的第ii步反应，在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件使浓度发生变化的情况：图中t2http?:/www._wln1 未来脑教学云平台$时刻发生改变的条件是               、             

21、    (写出两种)。若t4时刻通过改变容积的方法将压强增大为原先的两倍，在图中t4和t5区间内画出co、co2浓度变化曲线，并标明物质(假设各物质状态均保持不变)。23运用化学反应原理知识研究如何利用co、so2等污染物有重要意义。（1）用co可以合成甲醇。已知：ch3oh(g)3/2o2(g)co2(g)2h2o(l)h764.5 kj·mol-1co(g)1/2o2(g)co2(g)h283.0  kj·mol-1h2(g)1/2o2(g)h2o(l)  h285.8  kj&#

22、183;mol-1则co(g)2h2http:/w# 未来脑教学云平台$*(g)ch3oh(g)h_  kj·mol-1。（2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是_(填写序号)。a. 使用高效催化剂        b. 降低反应温度c. 增大体系压强          d. 不断将ch3oh从反应混合物中分离出来（3）在一定压强下，容积为v l的容器中充入a 

23、;mol co与2a mol h2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。p1_p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；100 时，该反应的化学平衡常数k_；100时，达到平衡后，保持压强p1不变的情况下，再向容器中通入co、h2和ch3http:/ww$ _?未来脑教学云平台)oh各0.5a mol，则平衡_ (填“向右”、“向左”或“不”移动)。在其它条件不变的情况下，再增加a mol co和2a molh2，达到新平衡时，co的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”)。w(甲醇)0t1t2

24、t3t4t5t/abcde（4）在容积均为1l的密闭容器(a、b、c、d、e)中，分别充入1molco和2molh2等量混合气体，在不同的温度下(温度分别为t1、t2、t3、t4、t5)，经相同的时间，在t时刻，测得容器甲醇的体积分数如图所示。在t1- t2及t4- t5两个温度区间，容器内甲醇的体积分数的变化趋势如图所示，其原因是_。能量反应物总能量中间产物总能量最终产物总能量反应过程o2(g),c（金刚石）o2(g),c（石墨）h1=-395.4kj·mol-1h3=-110.5kj·mol-1co(g),12o2(g)h2= -283.0kj·mol-1co

25、2(g)24i. 金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧时，若氧气不足生成一氧化碳，若充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。（1）等质量的金刚石和石墨完全燃烧，           (填“金刚石”或 “石墨”)放出的热量更多，写出表示石墨燃烧热的热化学方程式：                   

26、                   。（2）在通常状况下，                  (填“金刚石”或“石墨”)更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式：        

27、;                                             。（3）12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体 36 g

28、，该过程中放出的热量为       http:/%www.wl_ 未来脑教学云平台_。ii. 某反应由两步反应 a、b、c 构成，它的反应能量曲线如图所示(e1、e2、e3、e4 表示活化能)。回答下列问题。（1）ab 过程中的 h              (填“”或“”)0。（2）加入催化剂                     (填“能”或“不能”)改变反应的焓变。