高中化学 专题3 从矿物到基础材料综合测试 苏教版必修1

1、专题3 从矿物到基础材料 (测试内容：从矿物到基础材料)测试时间：90分钟，满分：100分本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。可能用到的相对原子质量：h1c12n14o16na23al27cu64第卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)。1下列说法中正确的是()a硅是人类将太阳能转变为电能的常用材料b工业上镁的制备是电解熔融mgoc铝热法制铁适用于野外小范围操作，生物炼铜已经大规模用于铜的生产中d海水的各种化学资源的开发过程，必须都要发生化学反应【解析】b项，镁的制备是电解熔融的mgcl2，mgo熔点更高，熔化消耗能量更

2、多；c项，生物炼铜在铜的生产中所占比例较少；d项，海水晒盐和海水的淡化不需要发生化学反应。【答案】a2下列有关说法中不正确的是()aal(oh)3在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性b明矾溶于水后可得到少量的al(oh)3这种有强吸附性的物质，故明矾可作净水剂cal(oh)3可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸dal2o3可用于制作耐火材料而al(oh)3不能【解析】a项，治疗胃酸时要消耗胃中的酸，因此al(oh)3表现出弱碱性，a对；b项al(oh)3能吸附水中悬浮的杂质并最终转化为沉淀而使水变澄清，b对；c项，馒头制作过程中加小苏打中和酸，c错；d项，耐火材料对热稳定且熔点很高

3、，而al(oh)3受热易分解，d对。【答案】c3铝土矿的主要成分是al2o3，还含有少量杂质，要得到高纯度的al2o3，下列操作顺序正确的是()加naoh溶液溶解通入过量co2过滤加盐酸酸化灼烧a bc d【解析】从铝土矿中提取al2o3的流程为铝土矿al(oh)3al2o3。【答案】b4自然界中常见金属元素含量最多的是al，其次是铁，铜的含量较少。然而人类冶炼金属最早获得成功的反而是含量少的铜，含量最多的铝是最晚冶炼出来。下列有关金属的说法正确的是()a由于铝的导电性比铜、银都强，所以常用其制造电线、电缆b日常大量使用的不是纯金属单质而是它们的合金c生铁易生锈不耐腐蚀，但纯铁具有耐腐蚀性，所

4、以不锈钢应是最纯的铁d由于铝在空气中容易锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很短【解析】a项，al的导电性没有cu、ag的强，al之所以常用是从价格方面考虑的；c项，不锈钢中除铁以外，还含有抗腐蚀性很强的铬和镍等；d项，铝在空气中表面易生成氧化膜，从而对内部起保护作用，延长了铝制品的使用寿命。【答案】b5下列关于硅酸的说法正确的是()a硅酸可以通过sio2和水的化合反应直接制得b用反应na2sio32hcl=2naclh2sio3制取硅酸是利用了可溶性酸制难溶性酸的原理c因为硅酸难溶于水，所以它不能与naoh溶液反应d硅胶可用作袋装食品的干燥剂【解析】sio2不溶于水也不与水反应，a项错误；b项错误，

5、此反应是利用了“强酸制弱酸”的原理；硅酸虽难溶于水，但可与强碱溶液反应生成硅酸盐，c项错误。【答案】d6下列不属于铝热反应的是()afeal2o3 balmno2calfe3o4 dalcr2o3【解析】铝热反应指的是金属铝和其他金属氧化物发生的置换反应。【答案】a7下列离子方程式书写不正确的是()a大理石与盐酸反应：caco32h=ca2co2h2ob向“水玻璃”中加入稀硫酸：na2sio32h=h2sio32nac硅酸酐与苛性钠溶液反应：sio22oh=sioh2od澄清石灰水中通入过量的co2气体：co2oh=hco【解析】a是正确的；b中na2sio3是溶于水的盐，是强电解质，在水溶液

6、中全部电离，所以应写成离子的形式，b错；c中sio2是难溶于水的物质，苛性钠溶液是强电解质溶液，所以写成离子形式是正确的；d实际上是co2ca(oh)2=caco3h2o和co2caco3h2o=ca(hco3)2两个方程式叠加得到的化学方程式：2co2ca(oh)2=ca(hco3)2，然后将化学方程式改写成离子方程式即是d。【答案】b8能鉴别na2sio3、caco3、sio2三种白色粉末的试剂是()a苛性钠溶液 b水c氢氟酸 d稀盐酸【解析】na2sio3能与稀盐酸反应生成沉淀，caco3与稀盐酸反应生成气体，sio2与稀盐酸不反应。【答案】d9将铁的化合物溶于盐酸，滴加kscn溶液不发

7、生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是()afe2o3 bfecl3cfe3o4 dfeo【解析】kscn溶液只有遇到fe3时才能变红色，题述四种物质中，只有feo溶于盐酸后只得到fe2，加入氯水后fe2被氧化成fe3，故只有d正确。【答案】d10将fe、cu、fe2、fe3和cu2盛于同一容器中充分反应，如fe有剩余，则容器中只能有()acu、fe3 bfe2、fe3ccu、cu2、fe dcu、fe2、fe【解析】因fe较cu活泼，可发生反应fecu2=fe2cu，fe2fe3=3fe2，当fe有剩余时，溶液中不可能存在fe3、cu2，故容器中含有cu、fe2、fe，d项正确。【答

8、案】d11下表各组物质中，满足如图物质一步转化关系的选项是()选项xyzananaohnahco3bcucuso4cu(oh)2cccoco2dsisio2h2sio3【解析】本题考查元素化合物，意在考查考生对常见金属和非金属元素及其化合物相互转化的理解和分析能力。nahco3不能一步转化为na，a项错误；cu(oh)2不能一步转化为cu，b项错误；根据ccoco2c知，c项正确；h2sio3不能一步转化为si，d项错误。【答案】c12为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是()实验操作实验现象离子反应实验结论a向氯化亚铁溶液中通入氯气浅绿

9、色溶液变成棕黄色溶液2fe2cl2=2fe32clfe2具有还原性b在氯化亚铁溶液中加入锌片浅绿色溶液变成无色溶液fe2zn=fezn2zn具有还原性c在氯化铁溶液中加入铁粉棕黄色溶液变成浅绿色溶液fe3fe=2fe2铁单质具有还原性d在氯化铁溶液中加入铜粉蓝色溶液变成棕黄色溶液2fe3cu=2fe2cu2fe3具有氧化性【解析】实验目的是探究铁及其化合物的性质，则b项结论应是fe2具有氧化性，锌具有还原性虽正确，但不符合实验要求；c项，离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为2fe3fe=3fe2；d项，实验现象中溶液颜色应由棕黄色变成蓝色。【答案】a13高炉炼铁的反应方程式是fe2o33c

10、o2fe3co2，当有560 g铁生成时，电子转移了()a90 mol b60 molc30 mol d20 mol【解析】n(fe)10 mol，n(e)10×3 mol30 mol。【答案】c14某溶液既能溶解al(oh)3，又能溶解h2sio3，在该溶液中可以大量共存的离子组是()ak、na、hco、nobna、so、cl、cloch、mg2、so、nodal3、k、no、na【解析】该溶液既能溶解al(oh)3，又能溶解h2sio3，说明该溶液中含有大量的oh，hco、h、mg2、al3均不能大量存在。【答案】b15下列离子方程式正确的是()aalcl3与过量氨水反应：al3

11、4nh3·h2o=alo4nh2h2ob铝丝放入硫酸铜溶液中：alcu2=al3cucna2o与水反应：o2h2o=2ohdfe(oh)3与盐酸反应：fe(oh)33h=fe33h2o【解析】a项，铝盐在氨水中只能形成al(oh)3，a错；b项，电荷不守恒，b错；c项，na2o是氧化物，应该写成分子形式，c错。【答案】d16工业利用冶铜的炉渣(含fe2o3、feo、sio2、al2o3等)制x的生产流程示意图如下：则x的化学式为()炉渣滤液沉淀xasio2 bal2o3cfe2o3 dfeo【解析】用盐酸浸泡炉渣，二氧化硅不溶于盐酸，滤液含氯化铁、氯化亚铁、氯化铝，氧化处理将氯化亚铁

12、氧化为氯化铁，加足量氢氧化钠溶液，氯化铝生成偏铝酸钠，氯化铁生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁沉淀经煅烧处理生成氧化铁。【答案】c第卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17(12分)如图所示装置可用来制取fe(oh)2和观察fe(oh)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6 mol·l1 h2so4溶液，其他试剂任选。填写下列空白：(1)b中盛有一定量的naoh溶液，a中应预先加入的试剂是_，a中反应的化学方程式为_。(2)实验开始时应先将活塞e_(填“打开”或“关闭”)，其目的是_，在c中收集到的气体主要为_。(3)简述生成fe(oh)2的操作过程：

13、_。(4)拔去装置b中的橡皮塞，使空气进入，可观察到的现象为_；写出有关反应的化学方程式：_。【解析】fe(oh)2属于难溶碱，制取时可根据：盐碱新盐新碱的规律，用可溶性的亚铁盐和可溶性碱反应生成。b中有naoh溶液，还需要亚铁盐溶液，实验要求必需使用铁屑和6 mol·l1的h2so4溶液，很显然是用于制取feso4，然后关闭活塞e，将feso4溶液压入b中，使两者混合反应。由于fe(oh)2极易被氧化，所以feso4和naoh溶液反应时应在无空气的情况下进行，可以用生成的h2将系统内的空气排净。【答案】(1)铁屑feh2so4=feso4h2(2)打开排除b中的空气h2(3)关闭活

14、塞e，a中压强增大，将feso4溶液压入b瓶中进行反应(4)白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)318(10分)工业上用铝土矿(主要成分al2o3、fe2o3、sio2)提取氧化铝做冶炼铝的原料，其中一种流程如下：(1)写出步骤、中所发生主要反应的化学方程式。步骤_；步骤_；步骤_。(2)若往滤渣a与适量naoh溶液反应后的混合物中通入co2气体，则产生的现象为_，对应的离子方程式为_。【答案】(1)alcl34naoh=naalo23nacl、fecl33naoh=fe(oh)33naclnaalo2co2=nahco3al(oh)3或naalo

15、2co2=na2co32al(oh)3h2o2al(oh)3al2o33h2o(2)生成白色胶状沉淀sioh2oco2=coh2sio319(12分)在一定条件下可实现如图所示物质之间的变化。请填写以下空白：(1)孔雀石的主要成分是cuco3·cu(oh)2(碱式碳酸铜)，受热易分解。下图中的e是_。(2)写出明矾溶液与过量的naoh溶液反应的离子方程式：_。(3)图中所得f和d都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：_。(4)每生成1 mol d，同时生成_ mol c。【解析】明矾与过量naoh溶液反应生成alo，与孔雀石分解生成的co2反应生成沉淀al(oh

16、)3，即为e，b到c和d的化学方程式为2al2o34al3o2。由此可知每生成1 mol d，同时生成0.75 mol c。【答案】(1)co2(2)al34oh=alo2h2o(3)3cuo2alal2o33cu(4)0.7520(10分)含a元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含a元素的一种化合物c可用于制造高性能的现代通讯材料光导纤维，c与烧碱反应生成含a元素的化合物d。(1)易与c发生化学反应的酸是_，反应的化学方程式是_。(2)将c与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成d，同时还生成b的最高价氧化物e；将全部的e与全部的d在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含a的化合物f。写出生

17、成d和f的化学反应方程式：_，_。要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是_。a普通玻璃坩埚 b石英玻璃坩埚c瓷坩埚 d铁坩埚(3)100 g c与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2 l,100 g混合物中石灰石的质量分数是_。【解析】(1)c为sio2，能与sio2反应的酸只有氢氟酸。(2)sio2与na2co3高温下反应生成na2sio3和co2，故含sio2的材料(普通玻璃、石英玻璃)都能与na2co3在高温下反应，故不能用以上材质的坩埚熔融na2co3。(3)若sio2恰好或过量与caco3反应的方程式只有一个，即caco3sio2casio3co2。若ca

18、co3过量，除发生上述反应外，还会发生反应：caco3caoco2。总之，caco3的多少决定了co2的产量，可通过以下关系式列式求解：caco3co2100 g22.4 lm(caco3) 11.2 lm(caco3)50 g。混合物中caco3的质量分数：×100%50%。【答案】(1)氢氟酸(hf)sio24hf=sif42h2o(2)sio2na2co3na2sio3co2na2sio3co2h2o=na2co3h2sio3d(3)50%21(8分)某课外活动小组收集了一种合金进行如下探究。已知：铜元素的焰色反应呈绿色。合金呈暗灰色，表面光滑；在酒精灯上灼烧，火焰呈绿色，合金片熔化，但不滴落；取除去表面氧化膜的合金10.0 g，放入足量稀h2so4溶液中，收集到标准状况下的h2 8.96 l；另取除去表面氧化膜的合金10.0 g，放入足量naoh溶液中，也收集到标准状况下的h2 8.96 l。(1)则据此判断，合金中一定含有的元素是_(写元素符号)；