高考复习第四章几种重要的金属创新突破

1、第四章 几种重要的金属（mg、al、fe）教材知识点（重点与难点：al的两性、fe的变价）1、金属元素有 种，大约占总元素的 。2、金属元素位于周期表的 。3、金属的物理通性：（1）大多数金属呈 色，不透明，整块金属具有 光泽。（2）有 性。（3）能导 ，导 （自由电子的运动）。4、金属的化学性质：金属容易 （得、失）去最外层电子，表现出 性。不同的金属有不同的结构，因而在化学反应中表现的 性强弱不同。第一节 镁和铝一、镁和铝的物理性质：1、镁：银白色，密度1.74g·cm3，轻金属，硬度较小，熔沸点较低2、铝：银白色，密度2.70g·cm3，硬度较小，熔沸点较低二、镁和铝

2、的化学性质：总述：镁原子结构示意图 ，铝原子结构示意图 。 1、与非金属反应：p71<1>al + o2 <6>mg + o2 <2>al + s <7>mg + n2 <3>al + cl2 <8>mg + cl2 <4>al + br2 <9>mg + s <5>al + i2 2、与酸反应：p71<1>mg + h+ = <6>mg + h2so4(浓) p71<2>al + h+ = <7>mg + hno3(浓足) <3&g

3、t;na + h2o = <8>mg + hno3(稀足) <4>mg + h2o <9>al + h2so4(浓) <5>al + h2o= <10>al + hno3(浓足) <11>al + hno3(稀足) 3、与碱反应：镁不能与碱反应。p72<1>al + naoh + h2o = <3>p + naoh +h2o=<2>si + naoh +h2o= <4>s + naoh =<5>cl2+ naoh =4、与某些氧化物反应p72<1>mg

4、 + co2 <5>mg + so2 p72<2>al + fe2o3 p72<6>al + mno2 <3>al + fe3o4 <7>al + v2o5 <4>al + cr2o5 <8>al + cuo 三、铝的重要化合物1、氧化铝p73<1>al2o3 + h+ = p73<2>al2o3 + oh- = 2、氢氧化铝（几乎不溶于水的白色胶状物质、）p73<1>al(oh)3 <4>al + naoh +h2o= <2>cu(oh)2 <

5、5>al + h2so4(稀)=<3>fe(oh)3 p74<6> al(oh)3p73<7>al(oh)3 + h+ = p73<8>al(oh)3 + oh- = <9> alo2- + h+少量）= <10>al3+ + oh-（少量）= <11> alo2- + h+（过量）= <12>al3+ + oh-（过量）=<13> alo2- + co2 + h2o = <14>al3+ + nh3 + h20=3、硫酸铝钾p74<1>kal(so4)2

6、=第二节 铁和铁的化合物一、铁1存在 游离态：少量存在于陨石中 化合态：赤铁矿、磁铁矿、褐铁矿、黄铁矿、菱铁矿2单质物理性质：银白色，=7.86g·cm3，熔点1535；纯铁抗蚀能力较强，能被磁铁吸引和磁化 3铁原子结构示意图： （最外层有 个电子，易失去 个电子，而呈 价；它还可以失去次外层的一个电子，呈 价） 4在周期表中位置：第 周期 族，属过渡元素。二、单质铁的化学性质 1、与非金属反应p78<1>fe + cl2 <4>fe + f2 p78<2>fe + s <5>fe + br2 <3>fe + o2 <

7、6>fe + i22、与水反应p78<1> fe + h2o 3与酸反应p78<1>fe + h+ = <2>fe + h2so4(浓) <3>fe + hno3(浓足) <4>fe + hno3(稀足) 4与盐溶液反应p79<1>fe + cu2+ = <2>fe + fe2(so4)3= <3>cu + fe2(so4)3 = 三、铁的重要化合物1、氧化物：feo（ 色粉末）、fe2o3（ 色粉末，俗称 ）、fe3o4（ 色晶体，俗称 ）铁的氧化物都不溶于水，也不与水反应。p79<1

8、>feo + h+ = p79<2>fe2o3 + h+ = 2、氢氧化物：fe(oh)2（ 色沉淀）、fe(oh)3（ 色沉淀） p79<1>fe3+ + oh = p80<5>fe(oh)3 + h+ = p80<2>fe2+ + oh = p80<6>fe(oh)2 + h+ = p80<3> fe(oh)2 + o2 + h2o = p79<4>fe(oh)3 3、盐：亚铁盐：feso4·7h2o（绿矾）铁盐：fecl3、fe2(so4)3 络盐：fe(scn)n3n(n=16)4、铁化

9、合物与亚铁化合物相互转化强还原剂：金属单质、s2 、i p80<1>fe3+ + fe = <4>fe3+ + h2s = <2>fe3+ + cu = <5>fe3+ + so2 + h2o = <3>fe3+ + i- = 强氧化剂：cl2 、br2 、o2 、hno3 、 h2so4 p80<1>fe2+ + cl2 = <2>fe2+ + cl2 <3> fe2+ + br2 = <4>fe(oh)2 + o2 +h2o = <5>fe2+ + h+ + no3-=

10、<6> fe2+ + o2 + h2o = <7>fe2+ + mno4- + h+ = <8>fe2+ +cr2o72- + h+ = <9>fe2+ +h2o2 + h+ = <10>fe2+ + hno3(浓)=五、fe3+离子的检验（用kscn溶液来检验）p80<1>fe3+ + scn = <2>fe2+ + cl2 = 第三节 金属的冶炼1、热分解法： p84<1> hgo = <2> ag2o = 2、热还原法： p84<1>fe2o3 + co = p84&l

11、t;2>wo3 + h2 = p84<3>cr2o3 + al = <4>ticl4 + na = 3、电解法： p84<1>al2o3 = p84<2>nacl = 4、金属冶炼分类基本规律：k ca na mg al zn fe sn pb cu hg ag 电解法 热还原法 加热5、补充：<1>mgco3 <3>mgo + h+ <2>mg(oh)2 + h+= <4>mg(oh)2 创新突破训练【方程式突破】1、铝及其化合物的相互转化关系图2、铁及其化合物相互转化关系图（一）3、铁及其

12、化合物相互转化关系图（二） 【框图推断】5室温下，单质a、b、c分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应。又知e溶液是无色的，请回答：（1）a是 、b是 、c是 （请填化学式，共6分）。（2）反应的化学方程式为： 。（2分）（3）反应的化学方程式为： 。（2分）（4）反应的化学方程式为： 。（2分）【框图推断】6.a，b，c是中学化学中常见的单质。甲、乙两化合物在常温下分别为黑色晶体和无色液体。这些化合物和单质之间的关系如下图所示。据此推断： （1）若元素a有可变化合价，则单质a的化学式为_。甲的化学式：_。 （2）根据金属活动顺序表判断单质a和单质c活动

13、性强弱：a_c（填>或<）。简述甲+ca+乙反应如何才能充分进行？_。 （3）甲还能与另一种常见金属在一定温度下发生反应，并放出大量热，写出该反应的化学方程式：_。【框图推断】7.提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空： （1）单质f是_。 （2）写出由e生成g的离子反应方程式（或化学方程式）_。 （3）溶液i中所含金属离子是_。（4）由ce+f若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）。_。【框图推断】8.a、b、c、d为四种单质，常温时a和b是固体，且b可被磁化；c和d是双原子分子的气体，c呈浅绿色气体。e、f、g、h、i为五种化合物，e不溶于水，

14、f为气体，且极易溶于水得无色酸性溶液；h溶于水后得黄色或棕黄色溶液。它们之间有如下反应的转化关系：四种物质的名称：b_，c_，h_，g_；物质i溶液的颜色呈_色，物质h溶液的颜色呈_色；b物质在化学反应中，与强氧化剂反应通常生成_价的化合物，与较弱氧化剂反应通常生成_价的化合物； 用实验方法鉴别h和i可用_试剂，现象是_，并写出由h制取i的化学方程式_；g+h i+a+f的离子方程式_。【框图推断】9、根据下述的变化情况，试确定它们的分子式。a b c d e 溶液g 【框图推断】11某混合物a，含有kal(so4)2、al2o3和fe2o3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化： 据此

15、判断：（1）固体b所含物质的化学式为 。（2）固体e所含物质的化学式为 。（3）反应的离子方程式为 。【方程式推断】14.有a、b、c、d、e五种化合物，其中a、b、c、d是含铝元素的化合物，f是一种气体，标准状况下对空气的相对密度这1.103。且有下列反应：a+naohd+h2o ba+h2o c+naoh(适量)b+nacl e+h2onaoh+f c+d+h2ob。则a、b、c、d化学式分别为a      ，b       ，c       ，d&#

16、160;       。写出4molc和6mole在水溶液中发生反应的化学方程式：                。【方程式推断】15有4种含有铝元素的化合物a、b、c、d，且能发生下列反应：a+naohd+h2o b a+h2o c+naoh（适量） b+nacl 在溶液中滴入盐酸后有沉淀生成,盐酸过量沉淀又溶解生成c。则a、b、c、d的化学式分别是a    b &

17、#160; c d 【方程式推断】16、有a、b、c、d四种溶液，它们各为k2so4、k2co3、nahso4、ba(no3)2中的一种。现进行下列实验：a+c无明显变化；a+d无明显变化；b+d生成溶液及沉淀物e；b+c生成溶液f及沉淀；少量e溶于溶液f中有气体放出，由此可以确定： a是_ b是_ c是_ d是_ e是_。 【图表推断】18、有下列几个反应：向alcl3溶液中滴加naoh溶液；向盐酸和alcl3的混合溶液中滴加naoh溶液；向naoh溶液中滴加alcl3溶液；向naalo2溶液中滴加盐酸。符合反应的图象是_，符合反应的图象是_，符合反应的图象是_，符合反应的图象是_，写出步骤

18、中的三个化学方程式_、_、_。【图表推断】19在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化加入量（x）与溶液中沉淀物的量（y）的关系示意图中正确的是 （ ） 【图表推断】20将3mol/l naoh溶液滴入到25ml 一定浓度的alcl3溶液中。下图是整个过程的数学分析曲线。其中横轴表示加入oh-的物质的量，纵轴表示产生的al(oh)3沉淀的物质的量。椐图示回答下列问题：（1）图中a点表示的意义是： 。b点表示的意义是： 。（2）当c点从o点向a点运动时，表示随oh的不断加入，沉淀量逐渐 。oa曲线表示的离子反应是： ，由此可得a点的坐标为 ；当c点从a点向b

19、点运动时，表示： 。ab曲线表示的离子反应为： ，由此可得b点的坐标为： 。（3）由上述分析，可求得alcl3溶液中al3+离子的浓度为： mol/l。【图表推断】21把由naoh、alcl3、mgcl2三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的浊液里，逐渐加入0.5mol/l的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：(1)混合物中naoh的质量是_(g)；alcl3的质量是_(g)；mgcl2的质量是_(g)。(2)p点所表示盐酸加入体积是_(ml)。【实验试题】22.在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得铁的氧化物，该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生

20、成颗粒很细的铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉、6 mol/l盐酸，其它试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）。 填写下列空白： （1）实验进行时试管a中应加入的试剂是_；烧瓶b的作用是_；烧瓶c的作用是_；在试管d中收集得到的是_。 （2）实验时，u型管g中应加入的试剂是_；长颈漏斗h中应加入_。 （3）两套装置中，在实验时需要加热的仪器是（填该仪器对应字母）_。 （4）烧瓶i中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目

21、的是_。 （5）试管e中发生的化学方程式是_。（6）为了安全，在e管中的反应发生前，在f出口处必须_；e管中的反应开始后，在f中处应_。【实验试题】24用下面两种方法可以制得白色的fe(oh)2沉淀。方法一：用不含fe3+的feso4溶液与用不含o2的蒸馏水配制的naoh溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述feso4溶液时还需加入 。（2）除去蒸馏水中溶解的o2常采用 的方法。（3）生成白色fe(oh)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含o2的naoh溶液，插入feso4溶液液面下，再挤出naoh溶液。这样操作的理由是 。方法二：在如上右图装置中，用naoh溶液、铁屑、稀h2so4等试剂制备。

22、（1）在试管里加入的试剂是 。（2）在试管里加入的试剂是 。（3）为了制得白色fe(oh)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。（4）这样生成的fe(oh)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。 五星级提示：双水解(1)al3+与hco3-、co32-、s2-、hs-、clo-、alo2- 等，(2)fe3+与hco3-、co32-、s2-、hs-、clo-、alo2- 等，(3)nh4+与sio32-、alo2- 等， 【参考答案】【参考答案】6. （1）； （2）<；该反应一定条件下为可逆反应，不断通入，导出水蒸气，使反应充分进行。 （3） 【参考答案】7

23、.（1）（2） 或： （3）（4）（或）【参考答案】10（1）h2；（2）4fe2+8nh3·h2o+o2+2h2o4fe(oh)3+8nh4+或fe2+2nh3·h2ofe(oh)2+2nh4+；4fe(oh)2+o2+2h2o4fe(oh)3；（3）al3+和na+；（4）浓h2so4、浓hno3。解析：鉴于b还可以跟强碱溶液反应，可合理地假定单质b为铝，那么a应是一种不太活泼金属的氧化物，如铁的氧化物。同时可把红褐色沉淀g作为一个切入点，它应当是氢氧化铁。由于e通入空气并与氨水反应得到g，可判断e溶液中含有fe2+。这样，可推论c一定是单质铁，于是l为盐酸或硫酸，单质f为氢气。从而进一步推断得出其他结论。如果ce+f反应中改用浓酸，显然不能选用氧化性酸（浓硫酸、浓硝酸）会产生两个问题：其一，铁将钝化，不起反应；其二，即使反应，也得不到氢气。【参考答案】11（1）al2o3；（2）(nh4)2so4、k2so4；（3） 。参考答案13、k2so4 ba(no3)2 nahso4 k2co3 baco3【参考答案】2