高中化学 专题4 分子空间结构与物质性质 4.2.2 配合物的应用学案 苏教版选修3

1、第2课时配合物的应用学习目标知道一些配合物在生活、生产和科学实验中的应用。配合物的应用1在实验研究中的应用在实验研究中，人们常用形成配合物的方法来_、_、_。2在生产中的应用在生产中，配合物被广泛应用于_、_、_、_领域。3在许多尖端研究领域的应用在许多尖端研究领域如_、_、_、_等方面，配合物发挥的作用也越来越大。4在生命体中的应用配合物与生物固氮；许多酶的作用与其结构中含有形成配合物的金属离子有关。1用配合物知识解释煤气中毒的原因？2冶炼金的废水不能任意排放，排放前必须处理。为什么？提取au的原理为4au8cn2h2oo2=4au(cn)24oh再用zn还原成单质金，zn2au(cn)2=

2、2auzn(cn)423为什么au不能溶于浓hno3、浓hcl和浓h2so4，但可溶于王水？4为什么工业水进入锅炉前都要用三聚磷酸钠处理？练基础落实知识点1配位键、配合物的形成条件1下列分子或离子中，能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是()h2onh3fcncoa bc d2下列不能作为配合物配位体的是()ah2o bnh3 cch4 dcl知识点2配合物组成和结构的判定3co()的八面体配合物为coclm·nnh3，若1 mol该配合物与agno3作用生成1 mol agcl沉淀，则m、n的值是()am1，n5 bm3，n4cm5，n1 dm4，n54已知co(nh3)63呈

3、正八面体结构：各nh3分子间距相等，co3位于正八面体的中心。若其中2个nh3分子被cl取代，所形成的co(nh3)4cl2的同分异构体有()a2种 b3种 c4种 d5种5.把cocl2溶解于水后加氨水直到先生成的co(oh)2沉淀又溶解后，再继续加氨水，使之生成co(nh3)62。此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种的组成可用cocl3·5nh3表示，把分离出的cocl3·5nh3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出agcl沉淀。经测定每1 mol cocl3·5nh3只生成2 mol agcl。请写出表示此配合物结构的化学式：_，此配合物中co的化合价为_。

4、6在crcl3的水溶液中，一定条件下存在组成为crcln(h2o)6nx(n和x均为正整数)的配离子，将其通过氢离子交换树脂(rh)，可发生离子交换反应：crcln(h2o)6nxxrhrxcrcln(h2o)6nxh交换出来的h经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。将含0.001 5 mol crcln(h2o)6nx的溶液，与rh完全交换后，中和生成的h需浓度为0.120 0 mol·l1naoh溶液25.00 ml，可知该配离子的化学式为_。知识点3配合物的应用7在照相底片定影时，硫代硫酸钠溶液能溶解未起反应的溴化银，这是因为银离子与s2o生成配离子，银离子的配位数为2

5、，写出反应的化学方程式：_。生成的配合物中，内界是_，中心原子是_。8在世纪交际之时，罗马尼亚国炼金废水泄入多瑙河，导致大量鱼类等水生物死亡，沿河居民长时期停止使用此水源，酿成世界级污染事件。炼金废水中含有络离子au(cn)2，其电离出的cn有毒，当与h结合生成hcn时，其毒性更强。回答下列问题：(1)剧毒物hcn的结构式为_，其水溶液酸性很弱，可知nacn溶液ph_7(填“”、“”或“”)。(2)与弱电解质碳酸的电离方式相似：au(cn)2也存在着两步电离，其一级电离方程式为_。(3)处理这种废水时是在碱性条件下naclo将cn氧化为co和n2，其离子方程式为_。在酸性条件下，clo也能氧化

6、cn，但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的主要原因是_。9已知，向含有zn2的溶液中滴加氨水，生成zn(oh)2白色沉淀；但是氨水过量时，沉淀又溶解，生成了zn(nh3)42。此外，zn(oh)2既可溶于盐酸，也可溶于过量naoh溶液中，生成zno，所以zn(oh)2是一种两性氢氧化物。现有4组离子，每组有2种金属离子。请各选用1种试剂，将它们两者分开。可供选用的试剂有a.硫酸b盐酸c硝酸d氢氧化钠溶液e氨水(填写时用字母代号)，请填写x下表：离子组选用的试剂(代号)沉淀物的化学式保留在溶液中的离子(1)zn2和al3(2)zn2和mg2(3)zn2和ba2(4)fe3和al310.fe3在

7、溶液中能将i氧化。但溶液中如有大量的f存在，则fe3与f结合生成fef63，而不能氧化i，由此可以证明：(1)fef63在溶液中是否容易离解出fe3？_(填“容易”或“不容易”)。(2)fe3随其_的减少而氧化性变弱。(3)在强酸性条件下，将fecl3、ki、naf三种溶液混合起来，仍有i2生成，其原因是_。练高考真题11(2009·广东，27)铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。(1)cu位于元素周期表第b族。cu2的核外电子排布式为_。(2)下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为_。(3)胆矾cus

8、o4·5h2o可写成cu(h2o)4so4 ·h2o，其结构示意图如下：下列说法正确的是_(填字母)。a在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化b在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键c胆矾是分子晶体，分子间存在氢键d胆矾中的水在不同温度下会分步失去(4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成cu(nh3)42配离子。已知nf3与nh3的空间构型都是三角锥形，但nf3不易与cu2形成配离子，其原因是_。(5)cu2o的熔点比cu2s的_(填“高”或“低”)，请解释原因： _。练综合拓展12铜合金是人类使用最早的金属材料。铜在化合物中的常见化合价有1、2等，故能形成

9、多种铜的化合物。(1)基态cu原子的电子排布式是_。(2)许多1价铜的配合物溶液能吸收co和烯烃(如c2h4、ch3ch=ch2等)，试问：形成配位化合物的条件为_，已知co和n2属于等电子体，试写出co的结构式：_，ch3ch=ch2分子中c原子采取的杂化方式有_。(3)在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后沉淀溶解形成深蓝色的溶液。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：_；根据价层电子对互斥模型，预测so的空间构型为_，与so属于等电子体的离子团有_(试写两例)。第2课时配合物的应用基础落实1检验金属离子分离物质定量测定物质的组成2染色电镀硬水软化金属冶炼3激光材料超导材料抗癌药

10、物的研究催化剂的研制课堂练习1血红蛋白(hb)能与氧分子形成氧合血红蛋白，并存在如下平衡：hbo2hbo2。煤气中毒就是co与血红蛋白中的fe2生成更稳定的配合物，cohbo2o2hbco，从而使血红蛋白失去了输送氧气的功能。2炼金废水中含有配合物au(cn)2和zn(cn)42，它们可电离出有毒的cn，若h与cn结合生成hcn，毒性更强，可导致鱼类等水生物死亡，因此不能任意排放。3金能溶于王水是因为au与王水发生如下反应：au4hclhno3=haucl4no2h2o。4工业水中含有较多的ca2、mg2等离子，长时间煮沸会生成锅垢，加入三聚磷酸钠(na5p3o10)后三聚磷酸根离子可与ca2

11、、mg2等离子结合生成可溶性稳定配合物，可防止水垢的沉积，以确保锅炉安全。层级训练1d中的o，中的n，中的f，中的c、n，中的c、o均能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键。2c配位体是含有孤电子对的分子或离子，如nh3、h2o、cl、br、i、cn、scn等。由于ch4电子式为hc, h，可以看出c与h完全成键，无孤电子对。3b由1 mol配合物生成1 mol agcl知道1 mol配合物电离出1 mol cl即配离子显1价，故外界有一个cl 。又因为co显3价，所以coclm1·nnh3中有两个cl，又因为是正八面体，所以n624。4a5co(nh3)5clcl23价6crcl(

12、h2o)52解析n(h)n(oh)0.120 0 mol·l1×0.025 l3×103 mol，则x3×103 mol/0.001 5 mol2，由cr的化合价为3价，cl的化合价为1价，可判断n为1，即可写出配离子的化学式。7agbr2na2s2o3=na3ag(s2o3)2nabrag(s2o3)23ag解析agbr在水中存在溶解平衡：agbr(s)ag(aq)br(aq)，由于ag与s2o结合成配离子ag(s2o3)23，上述平衡向右移动，所以agbr能溶于na2s2o3溶液中，发生的反应为agbr2na2s2o3=na3ag(s2o3)2nab

13、r。na3ag(s2o3)2中ag(s2o3)23为内界，na为外界。8(1)(2)au(cn)2au(cn)cn(3)5clo2cn2oh=5cln2h2o2co防止cn与h生成毒性更强的hcn9.离子组选用的试剂(代号)沉淀物的化学式保留在溶液中的离子(1)zn2和al3eal(oh)3zn(nh3)42(2)zn2和mg2dmg(oh)2zno(3)zn2和ba2abaso4zn2(4)fe3和al3dfe(oh)3alo10.(1)不容易(2)浓度(3)f与h结合成较难电离的hf溶液，使溶液中的c(f)减少，f与fe3结合的能力变弱，故结合成的fef63变少，大量游离的fe3将i氧化成

14、i211(1)1s22s22p63s23p63d9或ar3d9(2)4(3)cd(4)nf3的分子比nh3大，导致空间位阻过大不易形成配合物(5)高cu2o和cu2s都属离子晶体，因半径r(o)<r(s)，故熔点cu2o高解析(1)铜为29号元素，cu2即失去最外层2个电子，故其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9。(2)晶胞中阴离子个数为8×4×2×14。(3)根据cuso4·5h2o的结构示意图可看出，氧原子采用sp2杂化，a错误；b中不存在离子键，错误；c中很显然存在氢键。(4)因为nf3的分子比nh3要大，导致空间位阻过大不

15、易形成配合物。(5)cu2o和cu2s都属离子晶体，因半径r(o)<r(s)，故熔点cu2o高。12(1)1s22s22p63s23p63d104s1或ar3d104s1(2)中心原子有空轨道，配位原子有孤电子对cosp2杂化、sp3杂化(3)cu(oh)24nh3=cu(nh3)422oh或cu(oh)24nh3·h2o=cu(nh3)422oh4h2o正四面体po、clo解析cu为29号元素，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。失去1个电子后，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，有空轨道，co或烯烃提供孤电子对可以形成配合物。由于n2和co为等电子体，可推出co的结构式；ch3ch=ch2中ch3上的c为sp3杂化，而双键碳为sp2杂化。向c