高中化学 9 阶段性检测一新人教版选修4

1、阶段性检测(一)(时间：60分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1对于反应中的能量变化，表述正确的是()a断开化学键的过程会放出能量b放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量c加热才能发生的反应一定是吸热反应d氧化反应均为吸热反应答案：b2对于反应2so2(g)o2(g)2so3(g)，能增大正反应速率的措施是()a通入大量o2b增大容器容积c移去部分so2 d降低体系温度解析：选a。增大容器容积，即减小压强，正、逆反应速率都减小，故b项错误；移去部分so2，正反应速率将减小，故c项错误；降低体系温度，正、逆反应速率都减小，故d项错误。3下列措施对增大

2、反应速率明显有效的是()aal在氧气中燃烧生成al2o3，将铝片改成铝粉bfe与稀硫酸反应制取h2时，改用浓硫酸c在k2so4与bacl2两溶液反应时，增大压强dna与水反应时增大水的用量解析：选a。增大固体反应物的表面积，有利于加快反应速率，故铝粉比铝片反应速率大，a对；b中常温下fe在浓硫酸中钝化，不会产生h2，b错；对溶液中的反应，改变压强不影响反应速率，c错；改变固体或纯液体的用量，不影响反应速率，d错。4对于可逆反应4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)，下列叙述正确的是()a4v正(o2)5v逆(no)时，达到化学平衡状态b若单位时间内生成x mol no的同时，消耗

3、x mol nh3，则反应达到化学平衡状态c达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大d化学反应速率的关系为2v正(nh3)3v正(h2o)解析：选a。根据反应方程式可知，4v正(o2)5v正(no)，当4v正(o2)5v逆(no)时，v正(no)v逆(no)，所以a项正确。生成no和消耗nh3均表示正反应，叙述中未提及逆反应的情况，所以b项错误。由于反应物、生成物均为气体，故增大容器容积，即减小压强，正、逆反应速率都减小，所以c项错误。v正(nh3)v正(h2o)23，即3v正(nh3)2v正(h2o)，所以d项错误。5(2017·延边高二检测)下列有关能

4、量的判断或表示方法正确的是()a从c(石墨，s)=c(金刚石，s)h1.9 kj·mol1，可知金刚石比石墨更稳定b等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多c由h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kj·mol1，则向含0.1 mol hcl的盐酸中加入4.0 g naoh固体，放出热量等于5.73 kjd同一个化学反应，化学计量数不同，h的值不同；化学计量数相同而状态不同，h的值也不同答案：d6为进一步提高合成氨的生产效率，下列最具开发价值的研究方向是()a研制高温下活性较大的催化剂b寻求氮气的新来源c研制低温下活性较大的催化剂d研制耐高温和高压的新

5、材料建造合成塔解析：选c。由于催化剂能够很大程度地改变反应速率，合成氨反应是放热反应，所以科研中最具开发价值的研究方向是研制低温下活性较大的催化剂，c项正确。7在进行中和热的测定时，下列操作错误的是()a测量酸或碱溶液的温度时要稳定一段时间再读数，以提高温度的准确度b测量溶液的温度计要一直插在溶液中c为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)d为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量：c8(2017·兰州一中高二检测)据美国科学杂志报道，外太空的某一星球的大气层中，含有大量的ch2=choh，此物质常温时为液体，它很容易转化成ch3cho，化学方程式为ch2=chohch3c

6、ho，已知h0。据此你认为下列说法中正确的是()a该星球表面温度很高b该星球表面温度很低c低温下稳定性ch2=chohch3chod该反应中ch2=choh化学键断裂吸收的能量大于ch3cho化学键形成放出的能量解析：选a。某个星球的大气层中含有大量的ch2=choh，由ch2=chohch3choh0，反应是放热反应，平衡逆向进行说明该星球温度很高，故a正确、b错误；c.依据能量守恒可知，低温下反应向生成ch3cho的方向进行，说明ch2=choh的稳定性小，稳定性：ch2=chohch3cho，故c错误；d.ch2=chohch3cho为放热反应，则该反应中ch2=choh化学键断裂吸收的

7、能量小于ch3cho化学键形成放出的能量，故d错误。9下列有关说法正确的是()a放热反应在任何条件下都能自发进行b应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变c任何熵值增大的反应都能自发进行dh>0，s<0的化学反应一定能自发进行解析：选b。根据ghts，对于放热反应，若该反应为熵减小的反应，则温度较高时，不能自发进行，故a项错误；应用盖斯定律，根据容易测量焓变的反应，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故b项正确；根据ghts，对于熵增大的反应，若该反应h>0，则温度较低时，不能自发进行，故c项错误；当h>0、s<0时，ghts>0，该反应一定不能自发进行

8、，故d项错误。10在298 k、101 kpa时，已知：2h2o(g)=o2(g)2h2(g)h1cl2(g)h2(g)=2hcl(g)h22cl2(g)2h2o(g)=4hcl(g)o2(g)h3则h3与h1和h2间的关系正确的是( )ah3h12h2bh3h1h2ch3h12h2dh3h1h2解析：选a。由×2可得，由盖斯定律可知h3h12h2。11一定条件下，对于可逆反应x(g)3y(g)2z(g)，若x、y、z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，x、y、z的浓度分别为0.1 mol·l1、0.3 mol·l1、0.08 mol

9、3;l1，则下列判断正确的是()ac1c231b平衡时，y和z的生成速率之比为23cx、y的转化率不相等dc1的取值范围为0<c1<0.14 mol·l1解析：选d。x、y平衡浓度之比为13，转化浓度之比亦为13，故c1c213，a、c不正确；平衡时y生成表示逆反应，z生成表示正反应，且vy(生成)vz(生成)应为32，b不正确；由可逆反应的特点可知0<c1<0.14 mol·l1，d正确。12反应fe(s)co2(g)feo(s)co(g)在700 时平衡常数为1.47, 在900 时平衡常数为2.15。下列说法正确的是()a升高温度，该反应的正反

10、应速率增大，逆反应速率减小b该反应的化学平衡常数表达式为kc该反应的正反应是吸热反应d增大co2浓度，平衡常数增大解析：选c。升高温度，正、逆反应速率都增大，a项错误；平衡常数k，b项错误；升高温度，平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，c项正确；对于一个确定的反应，平衡常数只受温度影响，增大co2浓度，平衡常数不变，d项错误。13已知：4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)，该反应是一个可逆反应，正反应是放热反应。若反应物的起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是()解析：选c。该反应的正反应是一个气体分子数增大的放热反应，升高温度，反应速率增大

11、，平衡向逆反应方向移动，导致达到平衡后一氧化氮的含量减少，a项正确，c项错误；增大压强，平衡向逆反应方向移动，导致达到平衡后一氧化氮的含量减少，b项正确；催化剂能加快化学反应速率，缩短反应达到平衡的时间，但不影响化学平衡，d项正确。14某温度下某气体反应达到化学平衡，平衡常数k，恒容时，若温度适当降低，f的浓度增加。下列说法中正确的是()a增大c(a)、c(b)，k增大b降低温度，正反应速率增大c该反应的焓变为负值d该反应的化学方程式为2e(g)f(g)a(g)2b(g)解析：选d。a项，平衡常数k只随温度变化，不随浓度变化，不正确；b项，降低温度，正、逆反应速率均减小，不正确；c项，降低温度

12、，f浓度增加，表明平衡逆向移动，正反应是吸热反应，则焓变为正值，不正确；d项，根据化学平衡常数表达式可知a、b是生成物，e、f为反应物，且对应指数为其化学方程式中的化学计量数，正确。15(2015·高考重庆卷)黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为s(s)2kno3(s)3c(s)=k2s(s)n2(g)3co2(g)hx kj·mol1。已知：碳的燃烧热h1a kj·mol1s(s)2k(s)=k2s(s)h2b kj·mol12k(s)n2(g)3o2(g)=2kno3(s)h3c kj·mol1则x为()a3abcbc3a

13、bcabc dcab解析：选a。表示碳燃烧热的热化学方程式为c(s)o2(g)=co2(g)h1a kj·mol1 ，将另外两个热化学方程式进行编号，s(s)2k(s)=k2s(s)h2b kj·mol1 ，2k(s)n2(g)3o2(g)=2kno3(s)h3c kj·mol1，运用盖斯定律，×3得s(s)2kno3(s)3c(s)=k2s(s)n2(g)3co2(g)h(3abc) kj·mol1 ，则x3abc，故a正确。16某温度下，在密闭容器中x、y、z、w四种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示，下列说法错误的是()物质xyzw初始浓度

14、/mol·l10.50.600平衡浓度/mol·l10.10.10.40.6a.反应达到平衡时，x的转化率为80%b该反应的平衡常数表达式为kc增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成z的方向移动d改变温度可以改变该反应的平衡常数解析：选c。a项，反应达到平衡时，x的转化率×100%80%，a项正确；b项，从表中数据可推出该反应为4x(g)5y(g)4z(g)6w(g)，则平衡常数表达式为k，b项正确；c项，温度不变，平衡常数不变，增大压强时平衡向消耗z的方向移动，c项错误。二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17(13分)(2017·重庆南开中学月考

15、)某实验小组用0.50 mol·l1 naoh溶液和0.50 mol·l1 h2so4溶液进行中和热的测定。.配制0.50 mol·l1 h2so4溶液(1)若配制250 ml h2so4溶液，则需用量筒量取密度为1.84 g·cm3、质量分数为98%的浓硫酸_ml。.测定稀硫酸和稀氢氧化钠反应的中和热的实验装置如图所示：(2)仪器a的名称为_。(3)写出表示该反应中和热的热化学方程式(中和热为57.3 kj·mol1)：_。(4)取50 ml naoh溶液和30 ml h2so4溶液进行实验，实验数据如下表。实验次数起始温度t1/终止温度t2

16、/温度差(t2t1)/h2so4naoh平均值126.626.626.629.1227.027.427.231.2325.925.925.929.8426.426.226.330.4温度差的平均值为_。近似认为0.50 mol·l1 naoh溶液和0.50 mol·l1 h2so4溶液的密度都是1 g·cm3，中和后生成溶液的比热容c4.18 j·(g·)1。则测得的中和热h_(取小数点后一位)。上述结果与57.3 kj·mol1有偏差，产生此偏差的原因可能是_(填字母)。a实验装置保温、隔热效果差b量取naoh溶液的体积时仰视读数c

17、一次性把naoh溶液倒入盛有h2so4溶液的小烧杯中d用温度计测定naoh溶液起始温度后直接测定h2so4溶液的温度解析：(1)设需要98%的浓硫酸的体积为v，由溶液稀释前后，溶质质量不变可得：1.84 g·cm3×v×98%0.50 mol·l1×0.25 l×98 g·mol1，解得v6.8 ml。(2)a的名称为环形玻璃搅拌棒。(3)注意书写的是中和热的热化学方程式，液态水的化学计量数应为1。(4)第1次实验温度差误差较大，应舍弃，故温度差的平均值为4.0 。生成水的物质的量为0.05 l×0.50 mol&

18、#183;l10.025 mol，溶液的质量为80 ml×1 g·cm380 g，温度差的平均值为4.0 ，则生成0.025 mol水放出的热量为qm·c·t80 g×4.18 j·(g·)1×4.0 1 337.6 j，即1.337 6 kj，所以实验测得的中和热h1.337 6 kj/0.025 mol53.5 kj·mol1。装置保温、隔热效果差，求得放出的热量偏小，中和热的数值偏小，故a正确；量取naoh溶液的体积时仰视读数，会导致所量的naoh溶液体积偏大，放出热量偏高，中和热的数值偏大，故b错

19、误；c项为正确操作，不会引起偏差，故c错误；温度计测定naoh溶液起始温度后直接插入h2so4溶液中测温度，导致h2so4溶液的起始温度偏高，求得放出的热量偏小，中和热的数值偏小，故d正确。答案：(1)6.8(2)环形玻璃搅拌棒(3)1/2h2so4(aq)naoh(aq)=1/2na2so4(aq)h2o(l)h57.3 kj·mol1(4)4.053.5 kj·mol1ad18(12分).一定温度下，在某压强恒定的密闭容器中加入2 mol n2和4 mol h2，发生反应：n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92.4 kj·mol1。达到平衡时，气体体积为反

20、应前的，此时放出的热量为q1。(1)达到平衡时，n2的转化率为_。(2)若向该容器中加入a mol n2、b mol h2、c mol nh3，且a、b、c均大于0，反应正向进行，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同，达到平衡时放出的热量为q2，则q1_(填“>”“<”或“”)q2。.若将2 mol n2和4 mol h2放入与中容器起始体积相同的恒容容器中，在与相同的温度下反应达到平衡。试比较平衡时nh3的浓度：_(填“>”“<”或“”)。解析：.(1)温度、压强一定时，反应前后气体体积之比等于物质的量之比，故平衡后混合气体总的物质的量为(2

21、 mol4 mol)×4 mol，则反应后混合气体的物质的量减少了2 mol，故参加反应的n2为1 mol，n2的平衡转化率×100%50%。(2)开始加入a mol n2、b mol h2、c mol nh3，反应正向进行，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与原平衡相同，则将nh3按化学计量数转化为n2和h2时满足投料时n2为2 mol、h2为4 mol，由于nh3的存在，故参加反应的n2的物质的量较少，所以放出的热量：q1>q2。.若将2 mol n2和4 mol h2放入与中容器起始体积相同的恒容容器中，在与相同的温度下达到平衡，则相当于在平衡的基

22、础上增大体积减小压强，达到新平衡时nh3的浓度降低，即平衡时nh3的浓度：>。答案：.(1)50%(2)>.>19(13分)(2017·成都七中高二检测)雾霾严重影响人们的生活，雾霾的形成与汽车排放的 nox等有毒气体有关。(1)可以通过活性炭处理汽车尾气，原理为c(s)2no(g)n2(g)co2(g)h0。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_。a2v正(no)v逆(co2)b在恒温、恒容的容器中，混合气体的压强保持不变c在绝热、恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化d在恒温、恒压的容器中，混合气体的密度保持不变(2)臭氧是理想的烟气脱硝试剂，原理为2no2(g)

23、o3(g)n2o5(g)o2(g)h0。若在容积为10 l的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.4 mol no2、0.2 mol o3，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。实验a从开始至平衡时的反应速率v(o3)_；实验c中no2的平衡转化率为_。与实验a相比，其他两组实验改变的条件分别是b_，c_。m点的逆反应速率 v(逆)_n点的正反应速率v(正)(填“”“”或“”)。解析：(1)c(s)2no(g)n2(g)co2(g)h0。a.当v正(no)2v逆(co2)时该反应达到平衡状态，所以2v正(no)v逆(co2)时该反应没有达到平衡状态，故错误；b.该反应前后气体

24、物质的量不变，所以在恒温、恒容的容器中，混合气体的压强始终保持不变，不能判断该反应是否达到平衡状态，故错误；c.在绝热、恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化，说明该反应正、逆反应速率相等，达到平衡状态，故正确；d.在恒温、恒压的容器中，反应前后气体的质量发生变化，当混合气体的密度保持不变时，该反应达到平衡状态，故正确。(2)同温同容下，混合气体的压强之比等于其物质的量之比，开始时压强为180 kpa，平衡时为150 kpa，所以反应前后气体的物质的量之比180 kpa150 kpa65，反应前气体的总物质的量(0.40.2) mol0.6 mol，则反应后气体的总物质的量为0.5 mol，根据

25、2no2(g)o3(g)n2o5(g)o2(g)知，反应前后减少的物质的量等于臭氧参加反应的物质的量，故n(o3)(0.60.5) mol0.1 mol，则臭氧平均反应速率v2.5×104 mol·l1·min1；实验c中，反应前压强与反应前后压强变化量之比等于反应前气体的物质的量与反应前后气体的物质的量变化量之比190 kpa19 kpa101，反应前气体的总物质的量(0.40.2) mol0.6 mol，则反应前后气体减少的物质的量为0.06 mol，可知参加反应的二氧化氮的物质的量为0.12 mol，则二氧化氮的转化率×100%×100%

26、30%。与实验a相比，b中缩短达到平衡的时间，但平衡时压强不变，说明改变条件只改变反应速率但不影响平衡移动，所以改变的条件是使用催化剂；c中改变条件时反应速率增大且反应前后压强改变量变小，平衡逆向移动，所以改变的条件是升高温度。温度越高、压强越大，反应速率越大，但温度对化学反应速率的影响大于压强对化学反应的速率影响，n点温度高于m点，所以m点的逆反应速率 v(逆)n点的正反应速率v(正)。答案：(1)cd(2)2.5×104 mol·l1·min130%使用催化剂升高温度20(14分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲

27、醇。反应：co(g)2h2(g)ch3oh(g)h1反应：co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)h2下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(k)：温度250 300 350 k2.00.270.012(1)在一定条件下将2 mol co和6 mol h2充入2 l的密闭容器中发生反应，5 min后测得c(co)0.4 mol·l1，计算可得此段时间的反应速率(用h2表示)为_mol·l1·min1。(2)由表中数据判断h1_(填“>”“<”或“”)0；反应co2(g)h2(g)co(g)h2o(g)h3_(用h1和h2表示)。(3)若容器容积不变，则下列措施可提高反应中co转化率的是_(填序号)。a充入co，使体系总压强增大b将ch3oh(g)从体系中分离c充入he，使体系总压强增大d使用高效催化剂(4)