辽宁省鞍山市高二化学下学期期中试题含解析

1、辽宁省鞍山市2016-2017学年高二下学期期中考试化学1. 从下列基团：-ch3、-oh、-cooh、-c6h5，相互两两组成的有机物有（ ）a. 3个 b. 4个 c. 5个 d. 6个【答案】c【解析】基团：ch3、oh、cooh、c6h5，相互两两组成的有机物有ch3oh、ch3cooh、c6h5 ch3、c6h5-oh、c6h5-cooh五种有机物，ho-cooh为碳酸，不是有机物，故该题选c。2. 下列有关晶体的说法中正确的是（ ）a. 氯化钾溶于水时离子键未被破坏 b. 原子晶体中共价键越强，熔点越高c. 晶体中有阳离子必含阴离子 d. 分子间作用力越大，分子越稳定【答案】b【解

2、析】a、氯化钾是离子晶体，溶于水时，破坏离子键，故a错误；b、原子晶体中共价键的强弱决定其熔点的高低，故b正确；c、金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成，故c错误；d、分子间作用力只影响晶体的物理性质，与其稳定性无关，故d错误。点睛：本题易错点是选项c和选项d，晶体中有阴离子必有阳离子，但有阳离子不一定有阴离子，如金属晶体，金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成；分子间作用力影响物质的物理性质，而稳定性是物质的化学性质。3. 制造氯乙烷的最好方法是（ ）a. 乙烷氯代 b. 乙烯和氯气加成 c. 乙烯和氯化氢加成 d. 乙烯加氢后再氯代【答案】c【解析】a、乙烷和氯气发生取代反应，此反应是连锁反

3、应，杂质较多，故a错误；b、乙烯和氯气发生加成反应，生成ch2clch2cl，故b错误；c、乙烯和氯化氢发生加成反应，生成ch3ch2cl，产物较纯，故c正确；d、乙烯和氢气发生加成反应，生成乙烷，乙烷和氯气发生取代反应，副反应较多，故d错误。4. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023/mol，下列说法一定正确的是（ ）a. 60gsio2晶体中，约含有2×6.02×1023个si-o键b. 78gna2o2晶体中约有2×6.02×1023个阴离子c. 720g c60晶体约含有6.02×1023个如图中晶胞单元d. 14g两种烯烃c

4、nh2n和cmh2m混合物，含有共用电子对数目约为3×6.02×1023【答案】d【解析】a、1molsio2中1molsi有4molsio键，60gsio2中含有sio键物质的量为(60×4/60)mol=4mol，故a错误；b、过氧化钠的电子式，78g过氧化钠中含有的阴离子物质的量为(78/78)mol=1mol，故b错误；c、根据晶胞，c60位于顶点和面心，因此c60的个数为8×1/86×1/2=4，其质量为4×720g，因此720g该晶体中含有晶胞物质的量为720/(4×720)mol=1/4mol，故c错误；d、由

5、烯烃的碳链结构特点可知，n个碳原子可形成3n个共价键，即3n个共用电子对，又根据烯烃的最简式ch2可算出14g烯烃含有1molc原子，则共形成3×6.02×1023共用电子对，故d正确。点睛：本题易错点是选项c，首先确认晶胞中含有c60的个数，然后确认晶胞的质量，根据比例关系，得出含有晶胞的个数。5. 2004年6月美国科学家在银河星系中央的星云中发现了新的星际分子，该分子是由碳、氢、氧构成(如图)。星际分子的不断发现可帮助人们了解生命起源的过程。据图示该星际分子的说法不正确的是（ ）a. 该模型属于分子比例模型 b. 它的分子式为c3h4o2c. 该分子含有两种官能团 d

6、. 该物质能发生加成反应【答案】ab【解析】a、该模型为球棍模型，故a说法错误；b、根据有机物成键特点，此有机物的结构简式为ch2=chcho，其分子式为c3h4o，故b说法错误；c、该有机物中含有官能团为碳碳双键和醛基，故c说法正确；d、碳碳双键和醛基都能发生加成反应，故d说法正确。6. 化学家合成了一种分子式为c200h200的含多个碳碳叁键的链烃，其分子中含碳碳叁键数目最多可以是（ ）a. 49 b. 50 c. 51 d. 无法确定【答案】b【解析】烷烃是饱和的，具有h原子数最多，200个c原子组成的烷烃分子式为c200h402，每少4个氢原子多一个碳碳叁键，缺少的h的个数为(4022

7、00)=202，因此叁键的个数为202/4=50.5，故选项b正确。点睛：因为烷烃是含有h最多的，因此先确认碳原子为200的烷烃分子式，然后多一个叁键，需要去掉4个氢原子，求出烷烃与c200h200缺少多少个h，最后求出碳碳叁键数目。7. 某晶体的一部分如图所示，这种晶体中a、b、c三种粒子数之比是（ ）a. 394 b. 142 c. 294 d. 384【答案】b【解析】试题分析：a位于正三棱柱的顶角，则有的a属于该晶胞，该晶胞中含a的个数为6×=，b分为两类，位于侧棱上的b有属于该晶胞，位于上下底面边上的b有属于该晶胞，该晶胞含b原子个数为3×+6×=2，含

8、c原子个数为1，则a、b、c三种原子个数之比为：2：1=1：4：2，故选b。【考点定位】考查晶胞的计算【名师点晴】解答此类试题常利用分摊法解决。需要注意的是要正确理解分摊法的实质和方法，具体情况具体分析，在立方体中每个顶点的原子占1/8份额；每条棱的原子占1/4份额；每个面的原子占1/2份额；内部原子算1，这是常见的分摊计算法，但是本题是正三棱柱，每个顶点的原子占1/12份额；每条棱的原子占1/6份额；每个面的原子占1/2份额；内部原子算1，这是本题容易发生错误的地方。8. 如图所示为冰晶石(化学式为na3alf6)的晶胞。己知冰晶石熔融时电离方程式为：na3alf63na+alf63-。图中

9、位于大立方体顶点和面心，位于大立方体的12 条棱的中点和8个小立方体的体心。则下列说法正确的是（ ）a. 冰晶石是原子晶体 b. 该物质中存在配位键c. 大立方体的体心处代表的是al3+ d. 该物质是电解冶炼铝的还原剂【答案】b【解析】a、由已知冰晶石熔融时电离方程式为：na3alf63na+可知，冰晶石是离子晶体，故a错误；b、al的最外层含有三个电子，能与三个f形成三个共价键，而中al结合了6个f，说明中al和f之间形成了三个配位键，其中al提供空轨道，f提供孤对电子，故b正确；c、由冰晶石(化学式为na3alf6)可知，na+与的个数比为3:1，由冰晶石的晶胞结构可知，一个晶胞中含有的

10、个数为8×+ 6×= 4，的个数为8+12×=11，代表时，与的个数比为1:3，则为，为na+，所以大立方体的体心处代表的是na+，故c错误；d、该物质是电解冶炼铝的助熔剂，故d错误。9. 参考以下表格的键能数据，比较下列两组物质的熔点高低sic_si；sicl4_si化学键si-osi-clh-hh-clsi-sisi-c键能（kj/mol）460360436431176347a. >> b. << c. >< d. <>【答案】c【解析】碳化硅和硅都是原子晶体，其熔点与键长成反比，键长越长，键能越小，熔点越低，碳

11、化硅的键长小于硅硅键长，所以碳化硅的熔点比硅的高；硅是原子晶体，氯化硅是分子晶体，原子晶体的熔点高于分子晶体，所以硅的熔点比氯化硅的高，即、，答案为c。10. 卤代烃能够发生反应2ch3ch2br+2nach3ch2ch2ch3+2nabr，下列有机物中可合成环丙烷的是a. ch3ch2ch2br b. ch3chbrch2br c. brch2ch2ch2br d. ch3ch2chbr2【答案】c【解析】根据信息，生成环丙烷，此有机物中应含有2个br，因此ad错误；b、根据信息生成的是或ch2=chch3，故b错误；c、1mol此有机物与2mol金属钠反应可以生成的是环丙烷，故c正确。11

12、. 有7 种物质，甲烷苯2一丁炔环己烷邻二甲苯环己烯二氧化硫，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（ ）a. b. c. d. 【答案】a.12. 冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，如图，下列有关冰晶胞说法正确的是（ ）a. 冰晶胞内水分子间以共价键结合b. 每个冰晶胞平均含有4个水分子c. 水分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是键的一种d. 实验测得冰中氢键的作用力为18.5kj/mol，而冰的熔化热为5.0kj/mol，这说明冰熔化成水，氢键部分被破坏【答案】d【解析】a、冰属于分子晶体，水分子间以氢键的形式存在，故a错误；b、根据冰晶胞的结构，水分子位于顶点、

13、面心、内部，因此个数为8×1/86×1/24=8，故b错误；c、氢键是特殊的分子间作用力，不是化学键，不是键的一种，故c错误；d、冰中氢键的作用能为18.5kj·mol1，而冰熔化热为5.0kj·mol1，说明冰熔化为液态水时只是破坏了一部分氢键，液态水中仍在氢键，故d正确。点睛：氢键是特殊的分子间作用力，不是化学键，冰和液态水中含有氢键，水蒸气中不含有氢键。13. cac2晶体的晶胞结构与nacl晶体的相似(如图所示)，但cac2晶体中含有的哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于cac2晶体的说法中正确的是（ ）a. 1个ca2+周围距离最近且等

14、距离的数目为6b. 该晶体中的阴离子与f2是等电子体c. 6.4克cac2晶体中含阴离子0.lmold. 与每个ca2+距离相等且最近的ca2+共有12个【答案】c14. 共价键、金属键、离子键和分子间作用力是微观粒子间的不同相互作用，含有上述两种相互作用的晶体是（ ）a. sio2晶体 b. ar晶体 c. nacl晶体 d. naoh晶体【答案】d【解析】a、sio2属于原子晶体，构成微粒为原子，只存在共价键，故a错误；b、ar属于分子晶体，ar晶体单原子形式存在，只含分子间作用力，故b错误；c、nacl属于离子晶体，只含离子键，故c错误；d、naoh属于离子晶体，是由na和oh以离子键形

15、式结合，oh中h和o以共价键的形式结合，故d正确。点睛：稀有气体是单原子组成的分子，不含化学键，只有分子间作用力。15. 科学家把c60和k掺杂在一起制造出的化合物具有超导性能，其晶胞如图所示。该化合物中的k原子和c60分子的个数比为（ ）a. 1:3 b. 3:1 c. 3:2 d. 2:3【答案】b【解析】c60位于顶点和体心，个数为8×1/81=2，k位于面上，个数为12×1/2=6，k原子和c60原子个数比为6：2=3：1，故选项b正确。16. 有的油田开采的石油中溶有一种碳氢化合物金刚烷，它的分子立体结构如图所示，它的核磁共振氢谱图中吸收峰数目与峰面积之比分别为（

16、 ）a. 5，1:6:2:3:4 b. 3，1:3:12 c. 4， l:6:3:6 d. 2，1:3【答案】d【解析】根据金刚烷的结构，有2种不同化学环境的氢原子，因此核磁共振氢谱中应有2种不同的峰，有6个“ch2”和4个“ch”，因此峰面积的比值为6×2：4=3：1，故选项d正确。点睛：有几种峰，就有几种不同化学环境的氢原子，即找等效氢，峰的面积与不同化学环境的氢原子的个数成正比。17. 有al乙炔和乙烯的混合气体，在催化剂作用下与足量的h2发生加成反应，消耗h21.25al，则乙烯与乙炔的体积比为（ ）a. 1:l b. 2:1 c. 3:l d. 4:1【答案】c【解析】设乙

17、炔体积为x，乙烯体积为y，根据方程式计算可得： c2h4h2c2h6 y yc2h22h2c2h6 x 2x可得：x+y=a，2x+y=1.25a，解得x=0.25a，y=0.75a，所以乙烯与乙炔体积比为3:1，故该题选c。18. x、y都是iia(be除外)的元素，己知它们的碳酸盐的热分解温度：t(xco3)>t(yco3)，下列判断错误的是（ ）a. 晶格能：xo>yo b. 阳离子半径：x2+y2+c. 金属性：y>x d. 氧化物的熔点：xo>yo【答案】b【解析】a、x、y是除be以外的iia族元素，即xco3和yco3属于离子晶体，离子晶体熔沸点高低与晶格

18、能有关，熔沸点越高，晶格能越大，晶格能与离子半径、所带电荷数有关，离子半径越小、所带电荷数越多，晶格能越大，碳酸盐热分解的温度：t(xco3)>t(yco3)，说明x2的半径小于y2，xo和yo属于离子晶体，即xo的晶格能大于yo，故a说法正确；b、根据a选项分析，x2的半径小于y2，故b说法错误；c、因为x2的半径小于y2，因此x在y的上周期，同主族从上到下金属性增强，即y的金属性强于x，故c说法正确；d、根据a选项的分析，故d说法正确。19. 己知co(nh3)63+的立体结构如图，其中16处的小圆圈表示nh3分子，且各相邻的nh3分子间的距离相等(图中虚线长度相等)。co3+位于八

19、面体的中心，若其中两个nh3被cl-取代，所形成的co(nh3)4cl2+的结构的数目为（ ）a. 1 b. 2 c. 3 d. 4【答案】b【解析】此结构呈正八面体，1、2、3、4、5、6是一样的，因此两个cl取代nh4，应有两种位置：1和4，2和3，故选项b正确。20. 断肠草(gelsemium)为中国古代九大毒药之一，据记载能“见血封喉”，现代查明它是葫蔓藤科杭物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分离出来的四种毒素的结构简式，下列推断不正确的是（ ）a. 、均能发生加成反应b. 与、与分别互为同分异构体c. 、互为同系物d. 等物质的量、分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者多【答案

20、】c【解析】a、中含有苯环、碳碳双键，能与氢气发生加成反应，故a说法正确；b、与化学式相同，只是其中的两个甲氧基位置放置不一样，二者同分异构体，与化学式相同，只是其中的一个甲氧基位置放置不一样，互为同分异构体，故b说法正确；c、同系物是指结构相似，分子式相差一个或若干个ch2原子团，与相差一个甲氧基，故不能互为同系物，故c说法错误；d、由结构可知，、相比，中多1个甲氧基，则等物质的量、分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者多，故d说法正确。21. 下列有关实验操作的叙述和与实验得出的相应结论都正确的是（ ）实验操作结论实验室用电石与饱和食盐水在启普发生器中制乙炔常会闻到臭味乙炔是无色、略

21、有臭味的气体乙醇、浓硫酸混合加热170，导出的物质能使酸性高锰酸钾褪色该反应生成了乙烯在溴乙烷中加入适量的氢氧化钠溶液，加热一段时间，再滴入几滴硝酸银，会有沉淀析出溴乙烷在碱性条件下能水解出br-提纯粗苯甲酸用重结晶法，主要步骤为：加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤苯甲酸在水中的溶解度受温度的影响很大苯不能与酸性高锰酸钾反应，而甲苯却能苯环使甲基活化a. b. c. d. 【答案】a【解析】乙炔气体是无色，没有臭味的气体，臭味是h2s的气味，使用启普发生器要求此反应中固体始终保持块状，此反应不能放出大量的热，生成除气体外另一种物质必须溶于水，cac2与水转化成粉末状，且与水反应放出大量的

22、热，以及生成的ca(oh)2微溶于水，容易堵塞长颈漏斗的下端，因此制备乙炔气体不能使用启普发生器，故错误；在加热过程中乙醇容易挥发，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，对乙烯的检验产生干扰，故错误；此实验中没有中和氢氧化钠，oh与ag生成agoh沉淀，干扰实验，因此先用硝酸中和氢氧化钠，使溶液显酸性，然后加入硝酸银溶液，故错误；提纯粗苯甲酸用重结晶法，主要步骤为：加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤，说明苯甲酸在水中的溶解度受温度的影响较大，故正确；苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯被酸性高锰酸钾氧化成苯甲酸，说明苯环使甲基活化，故正确；综上所述，选项a正确。22. 如图是某药物中间体的结构示

23、意图：通过对比指出该药物中et表示(写名称)_。【答案】乙基【解析】本题考查了有机物的结构。碳原子的周围形成四个价键，根据球的半径大小和成键情况可知"et"表示-ch2ch3，名称为乙基。23. 二茂铁(c5h5)2fe是由一个二价铁离子和2个环戊烯基负离子构成，它的发现可以说是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了金属有机化合物研究的新领域，促进了金属有机化学的发展。二茂铁可以用还原铁粉与环戊二烯在氮气氛围中发生反应而制得。请回答下列问题：（1）二茂铁的熔点是173(在100时开始升华)，沸点是2.19，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。据此可推断二茂铁晶

24、体为_晶体，由此可进一步推知，在二茂铁结构中，与fe2+之间形成的化学键类型是_；（2）写出等物质的量的环戊二烯与溴反应的两个化学方程式_，h2c=chccch3是环戊二烯的一种同分异构体，在其分子结构中处于同一平面上的原子个数最多有_个。【答案】 (1). 分子 (2). 配位键 (3). +br2或+br2 (4). 9【解析】本题考查晶体的判断、化学键类型、共面等知识，（1）二茂铁的熔点是173(在100时开始升华)，沸点是2.19，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂，这是分子晶体的特点，因此二茂铁晶体属于分子晶体；碳原子含有孤电子对，铁含有空轨道，所以碳原子和铁原子之间形成配位键；（

25、2）环戊二烯中含有碳碳双键，与溴发生加成反应，因此反应方程式为. +br2或+br2 ；碳碳双键共面，碳碳叁键共线以及三点确定一个平面，因此此分子中处于同一平面的原子个数最多有9个。24. 曾有制药厂违反规定，购入工业用“二甘醇”代替医用丙二醇(c2h8o2)作辅料，用于“亮菌甲素注射液”的生产，导致多名患者肾功能衰歇而死亡。二甘醇又称乙二醇醚，分子式为c4h10o3(ho-ch2-ch2-o-ch2-ch2-oh)，二甘醇是一种重要的化工原料，用途十分广泛。二甘醇一般的合成路线为：请回答下列问题：（1）下列关于“丙二醇和“二甘醇”及“乙二醇”的有关说法正确的是_a.丙二醇是乙二醇的同系物b.

26、它们具有相同种类和数目的官能团，性质上完全相同c.“丙二醇”和“二甘醇”在病人体内都能被氧化为草酸d.分离“丙二醇”和“二甘醇”可采用分液的方法（2）过程i是石油加工中常用步骤，其名称为_。（3）从物质b到物质c的过程如果条件控制不好会生成物质e，e可用于金属的切割，写出实验室制备e的化学方程式_，则为了能得到二甘醇d，物质b到物质c的反应条件是_，该反应属于_(填反应类型)。写出b可能生成e的化学方程式_。（4）反应的化学方程式为：_。（5）a的一种同系物结构简式为请用系统命名法对其命名_。【答案】 (1). a (2). 裂解 (3). cac2+2h2oca(oh)2+chch (4).

27、 naoh水溶液 (5). 水解或取代 (6). ch2brch2br+2naohchch +2nabr+2h2o (7). 2ho-ch2-ch2-ohho-ch2-ch2-o-ch2-ch2-oh+h2o (8). 2，3-二乙基-1-己稀【解析】(1)a丙二醇与乙二醇含有相同的官能团-oh，且数目相同，其它为单键，组成通式相同，故a正确；b二甘醇除含有2个-oh，还含有醚键，与丙二醇、乙二醇含有的官能团不同，故b错误；c丙二醇可以氧化物为草酸，二甘醇氧化物hoochch2-o-ch2cho0h，故c错误；d丙二醇与二甘醇互溶，不能利用分液方法分离，故d错误；故选a；(2)由石油裂解生成乙

28、烯；(3)brch2ch2br在氢氧化钠水溶液、加热下发生取代反应生成hoch2ch2oh，如果条件控制不好会发生消去反应生成乙炔，反应方程式为：ch2brch2br+2naohhcch+2nabr；(4)反应是乙二醇在浓硫酸、加热条件下发生分子间脱水生成hoch2ch2-o-ch2ch2oh，反应方程式为：2ho-ch2-ch2-oh2ho-ch2-ch2-o-ch2-ch2-oh+h2o；(5)根据系统命名法有机物的化学名称为2,3-二乙基-1-己稀。点睛：烯烃的系统命名不能完全根据烷烃的命名方法来命名，因烯烃中含有碳碳双键，选择的主链需要包含碳碳双键，同时尽可能保证主链是最长链且支链最小

29、或最简单，编号时从最靠近双键的一端开始，千万不能从最靠近支链的一端，命名时先写支链后写主链，同时要指明碳碳双键的位置，通常以不饱和碳的最小位置注明双键位置。25. 有a、b、c、d、e、f六种元素，a是周期表中原子半径最小的元素，b是电负性最大的元素，c的2p轨道中有三个未成对的单电子，f原子核外电子数是b与c核外电子数之和，d是主族元素且与e同周期，e正一价阳离子m能层电子己排满。d与b可形成离子化合物其晶胞结构如图所示。请回答下列问题：（1）e元素原子基态时的价电子排布图为_；（2）a2f分子中f原子的杂化类型是_，f的氧化物fo3分子空间构型为_；（3）ca3极易溶于水，其原因主要是_，

30、试判断ca3溶于水后形成ca3·h2o的合理结构_(填字母代号)，从氢键的形成角度回答推理依据是：_。(a) (b)（4）e的晶胞常采取_堆积方式。（5）从图中可以看出，d跟b形成的离子化合物的化学式为_；该离子了化合物晶体的密度为ag/cm3，则晶胞的体积是_cm3(写出表达式即可，na表示阿伏加德罗常数的值)。【答案】 (1). 1s22s22p63s23p63d104s1或ar3d104s1 (2). sp3 (3). 平面正三角形 (4). 与水分子间形成氢键 (5). b (6). n给电子能力强而和氧原子相连的氢的原子核裸露，两者易形成氢键或答一水合氨电离产生铵

31、根离子和氢氧根 (7). 面心立方最密堆积 (8). caf2 (9). 【解析】有a、b、c、d、e、f六种元素，a是周期表中原子半径最小的元素，则a为h元素；b是电负性最大的元素，则b为f元素；c的2p轨道中有三个未成对的单电子，则c原子核外电子排布为1s22s22p3，则c为n元素；f原子核外电子数是b与c核外电子数之和，则f原子核外电子数为9+7=16，则f为s元素；d与b可形成离子化合物，根据晶胞结构可知，晶胞中f原子数目为8，d原子数目为8×+6×=4，故化学式为df2，d为+2价，d是主族元素且与e同周期，处于第四周期，e正一价阳离子m能层电子己排满，则d为c

32、a元素，e为cu元素，综上所述：a为氢、b为氟、c为氮、d为钙、e为铜、f为硫；(1)e为cu元素，原子核外电子数为29，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，其价电子排布图为；(2)h2s分子中s原子价层电子对个数是4且含有2个孤电子对，根据价层电子对互斥理论知s原子的杂化类型为sp3，s的氧化物so3分子中s原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论知三氧化硫分子空间构型为平面三角形；(3)nh3与水分子间形成氢键，故nh3极易溶于水；o元素的电负性大于n元素的电负性，则水中的h原子为裸露的质子，两者易形成氢键或答一水合氨电离产生铵根离子和氢

33、氧根，则形成的nh3h2o的合理结构为b；(4)cu为面心立方最密堆积；(5)d跟b形成的离子化合物的化学式为caf2；该离子化合物晶体的密度为agcm-3，该晶胞体积=。点睛：根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对个数=键个数+孤电子对个数，键个数=配原子个数，孤电子对个数=(a-xb)，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp2杂化；n=4，sp3杂化；中心原子的杂化类型为sp2，说明该分子中心原子的价层电子对个数是3，无孤电子对数，空间构型是平面三角形。26. 溴乙烷是一种难溶于水、密度约为水的密度的1.5倍、沸点为38.4的无色液体。如图为实绘室制备溴乙烷的装置示意图(夹持仅器已略去)。g中盛蒸馏水，实验时选用的药品有：溴化钠、95%乙醇、浓h2so4。边反应边蒸馏，蒸出的溴乙烷用水下收集法获得。实验室制备溴乙烷的反应原理如下nabr+h2so4(浓)nahso4+hbr    ch3ch