应用广泛的酸、+碱、+盐

1、幻灯片1第一节溶液的酸碱性第二节常见的酸和碱中和反应第三节盐化学肥料幻灯片2溶液的酸碱性幻灯片3考点1溶液的酸碱性(1)指示剂：能检验溶液酸碱性的试剂。(2)石蕊试液和酚酞试液遇到酸、碱性溶液的显色情况。溶液性质指示剂酸性中性碱性石蕊试液酚酞试液红色 紫色 蓝色 无色 无色 红色 注意 石蕊试液能区分三种性质的溶液，酚酞试液不能区别_性和_性溶液。指示剂只能确定出溶液的酸碱性，不能确定溶液是否为酸溶液或碱溶液。在描述现象时注意变色的是指示剂而不是酸性或碱性溶液。酸 中 幻灯片4考点2溶液酸碱度的表示方法pH 1酸碱度：。溶液的酸碱度常用_来表示。(1)pH的取值范围通常在_之间。(2)溶液酸碱

2、性强弱与pH的关系如图141所示：014 pH试纸不能润湿，若酸性溶液加水将其稀释，其溶液的pH将会_，但不会超过_；而碱性溶液加水将其稀释时，溶液的pH将会_，但不会_7。不可将pH试纸直接浸入待测溶液中测试溶液的酸碱度，因为那样会污染待测溶液。变大 7 减小 小于 幻灯片5考点3溶液酸碱度的应用接近中性 1农作物一般适宜在pH_的土壤中才能生长2正常的雨水pH7，因为雨水中溶有空气中 ，化学方程式 。酸雨的pH_5.6(与CO2无关，与SO2、NO2气体有关)。CO2 CO2 + H2O=H2CO3 小于 幻灯片6常见的酸和碱中和反应幻灯片7考点1浓盐酸和浓硫酸的性质浓盐酸浓硫酸性质_性，

3、敞口放置瓶口产生_性敞口放置变化溶液质量变_，溶质质量分数_溶液质量变_，溶质质量分数变 。挥发 白雾 吸水 大 小 小 小 注意 利用浓硫酸的吸水性，可用来干燥某些气体(不能干燥_等碱性气体)。浓硫酸溶于水时放出大量的热。在稀释浓硫酸时，一定要把_沿容器壁慢慢注入_里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散，切不可把_倒入_中。浓硫酸能将纸张、木材 。NH3浓硫酸 水 水 浓硫酸 炭化幻灯片8考点2酸的通性(H+)酸的通性盐酸硫酸与酸碱指示剂作用紫色石蕊试液变成_色，无色酚酞试液_色酸活泼金属盐氢气酸金属氧化物盐水红 不变 2HClZn=ZnCl2H2；2HClMg=MgCl2H2H2S

4、O4Zn=ZnSO4H2；H2SO4Mg=MgSO4H26HClFe2O3=2FeCl33H2O2HClCuO=CuCl2H2O3H2SO4Fe2O3=Fe2(SO4)33H2OH2SO4CuO=CuSO4H2O幻灯片9酸的通性盐酸硫酸酸碱盐水酸碳酸盐新盐+水+CO2H2SO42NaOH=Na2SO42H2O；Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2OHClNaOH=NaClH2O；2HClCa(OH)2=CaCl22H2O2HClNa2CO3=H2OCO22NaClH2SO4Na2CO3=H2OCO2Na2SO4注意 盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)有相似的性质，其原因水溶液中有_，所以

5、有通性。酸中由于酸根不同，因此不同的酸在性质上有所区别，例如：实验室制二氧化碳只能用稀盐酸不能用稀硫酸。H幻灯片10考点3常见的碱的性质(以氢氧化钠和氢氧化钙为例)烧碱 1氢氧化钠(NaOH)是一种_色固体，俗称_、_、_。_溶于水，溶于水时_大量的热量，可用作某些气体的_剂。但不能干燥二氧化碳、氯化氢气体。暴露在空气中时，易吸收空气中的水分_，并与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠而变质：2NaOHCO2=Na2CO3H2O，所以氢氧化钠要密封保存。NaOH有较强的腐蚀性.如何检验氢氧化钠是否变质？如何检验氢氧化钠溶液部分变质？部分变质的氢氧化钠溶液，如何除杂？白 放出 易 火碱 苛性钠 干

6、燥 潮解 取样，加足量稀盐酸，若有气泡产生则已经变质取样，先加足量CaCl2溶液，再加酚酞，若有白色沉淀、溶液变红则为部分变质。Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH幻灯片112氢氧化钙Ca(OH)2是一种白色粉末状固体，俗称_、_。_溶于水，有腐蚀性。制备：_(放热反应)。 熟石灰 消石灰 微 CaOH2O=Ca(OH)2幻灯片123碱的通性碱的通性氢氧化钠氢氧化钙与酸碱指示剂作用紫色石蕊试液变成_色，无色酚酞试液变成_色碱二氧化碳碳酸盐水蓝 红 Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O；2NaOHCO2=Na2CO3H2O；幻灯片13碱盐新碱新盐碱酸盐水性质相似的原因溶液中都有_2

7、NaOH+CuSO4=Cu(OH)2Na2SO4；3NaOHFeCl3=Fe(OH)33NaClCa(OH)2CuSO4=Cu(OH)2CaSO4；Ca(OH)2+ Na2CO3 =2NaOH CaCO3Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O；Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2ONaOHHCl=NaClH2O；2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OOH注意 不同的碱溶液中的金属离子不同，所以碱的化学性质有区别。如NaOH不能与Na2CO3反应，但是Ca(OH)2溶液能与Na2CO3溶液反应；NaOH、Ca(OH)2都能与CO2发生反应，但前者反应时无明显现象，后者有白色沉淀生成

8、。可以利用性质或现象上的不同鉴别两种不同的碱。幻灯片14考点4中和反应1中和反应：_和_作用生成_和_的反应叫作中和反应。中和反应是_反应，其实质 。酸 碱 盐 水 放热(或复分解) HOH=H2O。2中和反应的应用：熟石灰改良酸性土壤；处理工厂的废水，一般用熟石灰、氨水中和硫酸厂的污水用胃舒平(含氢氧化铝)等药物来医治胃酸过多的病人；幻灯片15例1、如图所示以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同。结合此图回答下列问题。(1)稀盐酸中阳离子的符号是_。(2)反应中石蕊溶液变为_色。(3)反应的化学方程式为_。(4)图中只生成盐和水的反应有_(填序号)。(5)若

9、X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X可能是_。H红 Al2O36HCl=2AlCl33H2O Na2CO3幻灯片16例2化学反应往往伴随着一些现象发生，但CO2与NaOH溶液的反应没有明显的现象。为了通过一些现象说明CO2与NaOH发生了反应，某班同学分两组做了如下探究实验：(1) (如图所示)，看到试管内液面上升。这种现象是因为试管内外产生_。A温度差B重力差C压强差 D浮力差(2)同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种。一种是因为CO2与溶液中的NaOH反应，消耗了CO2，你认为另一种原因是_。CCO2溶于水(或与水反应)，消耗了CO2方法

10、点拨 当反应现象不明显时，验证化学反应是否发生的方法：(1) 从反应物的角度考虑， (2)通过检验生成物来证明二者确实发生了化学反应。幻灯片17例3、小娟同学在进行酸碱中和反应的实验时，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小娟从烧杯中取少量反应物于一支试管中，滴加几滴无色酚酞试液，观察到酚酞试液不变色。于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。盐酸过量，酚酞也不会变色 不正确 (1)她的结论是否正确？_；理由_ _(2)写出该中和反应的化学方程式：_。(3)请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：NaOHHCl=NaClH2O实验方法可能

11、观察到的现象结论取样，滴加紫色石蕊试液试液变红盐酸过量取样，滴加碳酸钠溶液有气泡产生盐酸过量取样，加入锌粒等活泼金属有气泡产生盐酸过量实验方法可能观察到的现象结论幻灯片18例4、在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用1%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数。以下是几组同学的设想及做法：(1)甲组同学的实验：在烧杯中加入5 g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止。请回答：酚酞试液的作用是_。指示反应的终点（判断恰好完全反应）当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸7.3 g，则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量

12、分数为_(结果用百分数表示)。1.6% 幻灯片19盐化学肥料幻灯片20考点1几种常见的盐 物质化学式、俗名性质用途备注氯化钠_，俗称_无色、易溶于水的晶体，其水溶液pH_7作调味剂和防腐剂；配制生理盐水；重要的化工原料溶解度受温度影响不大，用蒸发结晶的方法析出；NaCl 食盐 幻灯片21碳酸钠白色粉末，易溶于水Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH；Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl；制烧碱；广泛应用在玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等工业上溶液的pH_7，显_性。我国化学家_在改进纯碱的制法上作出了重大贡献 碱 Na2CO3侯德榜 纯碱

13、 碳酸氢钠白色粉末，能溶于水NaHCO3HCl=NaClH2OCO2焙制糕点、治疗胃酸过多等能与盐酸发生反应，产生二氧化碳气体NaHCO3小苏打 幻灯片22碳酸钙白色难溶于水的固体。CaCO32HCl=CaCl2CO2H2OCaCO3 = CaOCO2 实验室中常用石灰石(或大理石)和稀盐酸来制取CO2。工业上煅烧石灰石来获得生石灰；重要的建筑材料碳酸盐的检验：取样，加稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则为碳酸盐CaCO3石灰石 大理石 高温幻灯片23考点2化学肥料根据农作物的生长需要的营养元素可把化肥分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥料和微量元素肥料等。NH4的检验：用NaOH溶液滴入样品中，加热，若产生能_的刺激性气味气体，则证明溶液中含有NH4。使湿润的红色石蕊试纸变蓝 幻灯片24考点3复分解反应发生的条件相互交换成分两种化合物 ，生成另外两种化合物，这样的反应叫作复分解反应。可表示为：ABCD=_。ADCB 方法点拨 复分解反应的实质就是各离子间的重新组合，生成了气体、沉淀或水，从而使反应得以进行。CA幻灯片25某研究性学习小组设计了测定纯碱样品(含NaCl杂质)中碳酸钠质量分数的实验方案。请回答下列问题。(1)碳酸根离子沉淀法。实验步骤：用托盘天平称取w g样品