第七章复习学案

1、第一轮复习 第七章复习学案一、 溶液的酸碱性基本概念常识酸性溶液能使 变红，溶液含有一定量的 ，一般情况下由 溶于水电离产生如稀硫酸；或由盐溶于水后与 反应产生如硫酸铜溶液；或由某些酸性气体如 溶于水产生。碱性溶液能使 变红，使 变蓝的溶液，溶液含有一定量的 ，一般情况下由 溶于水电离产生，如 溶液；或由盐溶于水后与 反应产生如 溶液；或由某些气体如 溶于水产生。中性溶液使石蕊呈 色，酚酞呈 色的溶液，可以认为没有 离子酸碱指示剂将指示剂滴入待测液中观察颜色变化来判断溶液的酸碱性。小常识酸性溶液有碱性溶液有中性溶液有pH试纸测定酸碱度的操作练习巩固例1、 举例改错；（1）酸的溶液显酸性，显酸性

2、的一定是酸溶液 （2）碱的溶液显碱性，显碱性的一定是碱溶液例2、 在白色点滴板中进行试验的优点有：例3、 分别绘制出向盐酸和氢氧化钠溶液中加水后溶液pH值变化的曲线？并阐述pH试纸润湿后测量溶液pH值存在的问题？例4、普通雨水显酸性的原因是？酸雨的酸碱度是？可能含有哪些物质所导致？例4、 自制酸碱指示剂，将花瓣捣烂，加酒精和水，溶解后过滤得到待测液。（1） 酸碱指示剂属于哪种类别的物质（2） 加入酒精的作用（3） 如何判断花瓣色素能否做指示剂点拨1、 酸碱性是对溶液的描述，酸碱是对化合物分类。某些盐和氧化物的溶液也显酸碱性2、 酸碱度是对酸碱性强弱的数字化描述3、 pH试纸可以粗略测试酸碱度，

3、不是十分精确。二、常见的酸基本概念常识酸：溶解时电离出的阳离子全部是 的化合物。例如硫酸属于酸，但浓或稀硫酸却属于酸的溶液。H+的特点：溶液中的氢离子能够：（1）夺取活泼金属中的 使之由原子变为离子，（2）夺取金属氧化物中的氧离子，（3）结合碱溶液或夺取不溶碱中的 离子，（4）结合碳酸盐溶液和不溶碳酸盐中的 离子，（5）与石蕊试剂反应使之变色。酸溶液的通性：酸溶液的特性：由于电离出的酸根离子不同，因此盐酸可以与 反应，硫酸可以与含钡离子的溶液如 反应，由于氢离子的作用硫酸还能和 反应。小常识鉴别浓盐酸和浓硫酸的多种方法浓硫酸的稀释方法与玻璃棒的作用，错误稀释的后果硝酸与盐酸、硫酸物理化学性质上

4、的异同硫酸的用途盐酸的用途练习巩固例1、 鉴别稀盐酸和稀硫酸的试剂可以选择？写出方程式？为什么不用硝酸银？例2、 分别写出右图代表酸的通性的五个反应方程式？常识描述反应现象，并指出他们有哪些应用？写出两个体现酸的特性的两个反应例3、 欲用硫酸和一些固体物质制取硫酸镁可以选择那些物质？例4、 用稀硫酸和铜制取硫酸铜的步骤设计？例5、某同学欲用铁与硫酸反应制取硫酸铁？分析是否合理？不合理请你改进？点拨1、 浓硫酸由于水少，硫酸以分子形式存在不显酸性；稀硫酸中以离子形式存在显酸性。2、 稀盐酸、稀硫酸溶液都含有氢离子故有通性3、 由于阴离子不同，两种稀酸有特性。4、 学习酸碱盐要先记住可溶与不溶，可

5、溶的要将阴阳离子分开来学。三、常见的碱与中和反应基本概念常识碱的概念由 离子和 离子形成的化合物可溶碱种类不溶碱种类和颜色氨水常识化学式 ，浓氨水具有 性，敞口会出现 。氨水有 气味。氨水显碱性。氢氧化钠俗称： ，固体 溶于水，溶液有 感，对 有较强的腐蚀性。其固体应密封保存因为 其溶液密封保存的原因是 ，应塞 塞工业用途： 实验室用途：氢氧化钠与氧化钙固体混合称做 ，用于干燥 性和 性气体如 ，不能干燥性 气体如 氢氧化钠溶液可以用来吸收 气体。氢氧化钙俗称： ，固体 溶于水，有一定的腐蚀性。氢氧化钙固体或溶液应密封保存，因为 用途主要是： 实验室用途：配置石灰水检验 气体小常识用方程式表示

6、碱溶液的化学性质不溶碱有哪些性质：久置的烧碱溶液变质情况的检验烧碱变质有几种情况分别是什么：操作步骤现象或可能出现的现象对应结论步骤1中药品过量的作用是？ 为什么不选择氢氧化钠？两种药品是否可以颠倒顺序？步骤2中还可以选择哪些不同类别的物质？ 结论：检验氢氧根离子时应注意哪些问题？久置的熟石灰固体变质情况的检验操作步骤现象或可能出现的现象对应结论思考：熟石灰变质产生的碳酸钙是否会对氢氧化钙的检验造成影响？为什么练习巩固例1、 选择合适的药品鉴别烧碱溶液与澄清石灰水。例2、 碱石灰是 和 的固体混合物，具有极强的吸水性，它不能干燥的气体是？例3、 写出配置波尔多悬浊液的方程式波尔多液的优点是？波

7、尔多液杀菌原理是？例4、画出检验二氧化碳，并吸收二氧化碳以及检验二氧化碳是否除尽的成套装置例5、写出除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠的方程式和正确操作例6、写出能与氢氧根离子反应的所有阳离子例7、不溶于水、能溶于硝酸酸的沉淀具体包括哪两类？这些沉淀一定会溶在稀硫酸和稀盐酸中吗？如果有不能的请举出两例。例8、只生成盐和水但不是复分解反应的是？例9、只生成盐和水的复分解反应但不是中和反应的是？例10、 利用酚酞测定中和反应的实验中（1）画出溶液pH值随盐酸用量的变化 （2）酸不足、恰好、过量时溶液中的成分（3）回滴氢氧化钠溶液的目的 （4）画出温度随盐酸用量关系图点拨1、 注意可溶碱才能在溶液中电离出氢

8、氧根离子，因此具有更多的化学性质，不溶碱只能和酸反应。2、酸碱中和过程要考虑是否恰好中和，滴定实验时要借助指示剂三、复分解反应发生的原理基本概念常识复分解反应概念 复分解反应特点复分解反应条件溶液中不共存离子H+ OH-CO32-Cl-SO42-一定不会沉淀的离子是有色离子小常识复分解反应发生的条件例1、 两种生成水的复分解反应例2、 生成沉淀的复分解反应酸+碱（既生成水又生成沉淀）酸+盐生成盐沉淀碱+盐生成碱沉淀碱+盐生成盐沉淀碱+盐生成两种沉淀盐+盐例3、 两种生成气体的复分解反应生成二氧化碳生成氨气练习巩固1、（1）为彻底降低硫酸的导电性，可以向其中加入（ ） （2）石灰水和烧碱溶液变质

9、后，溶液质量变轻的是（ ）2、鉴别盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠最好的物质是（ ）3、A、B能发生复分解反应产生C、D、E。C是一种盐能生产氯气，是一种生活常用调味品，有咸味；D是一种气体；E是最常用的溶剂，最简单的氧化物。（1）若D是二氧化碳，则反应方程式为（2）若D是氨气，反应方程式为4、检验氢氧根、硫酸根、氯离子、碳酸根离子的方式（1）检测未知液中的氢氧根离子，应选择的试剂为 ？添加顺序为？ 分析：（2）检测未知液中的硫酸根离子，应选择的试剂为？添加的顺序为？ 分析：（3）检测未知液中的氯离子，应选择的试剂为？添加的顺序为？ 分析：（4）检测未知液中的碳酸根离子，应选择的试剂为？添加顺序为？总

10、结：在检验氯离子、硫酸根离子、氢氧根离子时，若存在 离子会影响其检验。应选择合适的试剂进行去除，选择的试剂 含有待测离子。5、离子选择性先后反应（1）将盐酸滴加到氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，先与 反应（2）将氢氧化钠滴加到盐酸和氯化铜的混合溶液中，先与 反应（3）将碳酸钠溶液滴入到氯化钙和盐酸的混合溶液中，先与 反应思考：为检验氢氧化钠是否变质，为什么要加入过量的稀盐酸？若不加稀盐酸改用含钙离子的溶液需要加过量吗？6、鉴别硫酸根离子和氯离子选择试剂为？为什么不使用硝酸银？7、鉴别氢氧化钠和氢氧化钙选择的试剂可以是哪两种不同类别的物种？其中不属于复分解反应的是？8、A、B溶液中一共有11种离子

11、，其中A中含6种，这七种离子为，氢离子、氢氧根、碳酸根、铵根、铜离子、硝酸根离子、银离子、氯离子、钠离子、硫酸根离子、钡离子。请将A中的离子写出来？9、绘制出向盐酸和氯化钙溶液中滴加碳酸钠的ph变化曲线，分析过程的两个反应先后顺序10、为证明氢氧化钠溶液和二氧化碳反应，而不是水吸收了二氧化碳在做实验时应注意什么？画图说明？点拨1、 当酸与碱或碳酸盐反应时，既基于氢离子与氢氧根离子或碳酸根离子的反应，对碱和碳酸盐是否可溶无要求2、 当其他离子间反应时，要求反应物都可溶，然后生成水、沉淀或者气体四、盐基本概念常识盐的概念 盐的分类常见的盐：俗名或富含的物质用途化学性质相关方程式氯化钠碳酸钠碳酸氢钠

12、硫酸铜碳酸钙小常识例1、 化肥的优点和缺点分别是？常见的化肥有哪些？它们都有什么作用？例2、 实验室检验铵态氮肥的方法是？画图说明并写出方程式？加热的作用是？还有哪些简单检验铵态氮肥的方法？说出使用铵态氮肥的注意事项？例3、 如何鉴别氯化铵、硫酸铵、硝酸铵、碳酸氢铵四种铵态氮肥？（是否需要检验铵根离子）例4、无水硫酸铜用来检验水，设计实验证明制取的二氧化碳中含有水蒸气和氯化氢气体并将二者除去？（提示：检验氯化氢使用硝酸银溶液，吸收氯化氢不吸收二氧化碳的是小苏打溶液）练习巩固1、 下列属于复合肥的是（ ）A 硫酸钾 B硝酸钾 C磷酸氢钙 D草木灰2、 向氢氧化钠中滴加一定量的硫酸镁溶液，产生沉淀

13、，写出方程式？过滤后向滤液中滴加氢氧化钡溶液，产生沉淀，若又产生了两种沉淀，沉淀的成分是 。产生两种沉淀的原因是 3、 写出无法发生复分解反应的两种物质？4、侯德榜制取纯碱的过程：（1）向饱和食盐水中通入氨气，使溶液显 性，（2）再通入二氧化碳气体，二氧化碳被大量吸收的原因是 ，（3）在溶液中存在大量钠离子和碳酸氢根离子，结晶析出 （4）将碳酸氢钠加热变成纯碱，方程式为 5、鉴别纯碱和小苏打可以使用氯化钙溶液，写出对应的方程式？6、硫酸铜溶液和氯化铜溶液颜色分别为蓝色和蓝绿色，将食盐加入到硫酸铜溶液中发现颜色变为蓝绿色，将硫酸钠加入到氯化铜溶液中颜色未发生变化。这说明铜离子在溶液中的颜色受 离子的影响7、将铁片置于pH值相同的盐酸和硫酸中，发现在盐酸中反应快一些，为证明氯离子可以加速反应，我们可以向反应过程中的盐酸中加入 固体，在反应过程中的硫酸中加入 固体，观察反应速率的变化。 为什么不加相应的溶液？8、为证明硫酸铜溶液为蓝色的原因是Cu2+导致的 （1）通过对比法观