第4次模拟试题化学

1、黄冈中学广州学校九年级第四次模拟考试化学试卷黄冈中学广州学校九年级第四次模拟考试化 学 试 卷第一部分 选择题（共40分）说明：本试卷分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分。考试时间80分钟。可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Na：23 Ca：40 Zn：65 S：32第一部分选择题（共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分。1.懂得一些燃烧与爆炸的基本常识可以避免一些危险事故的发生。下列图标与燃烧和爆炸无关的是 A

2、 B C D2.下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列正确的是 A空气、氮气、干冰 B水银、金刚石、盐酸C氧化钙、水、石灰石 D液态氧、二氧化碳、矿泉水3.“低碳生活”、“低碳技术”的基本理念是节能减排。下列做法不符合“低碳”理念的是  A焚烧大量秸杆  B焚烧垃圾发电  C用旧报纸制铅笔杆 D使用可降解塑料 4地壳中最多的元素与世界年产量第一的金属元素形成的化合物是AAl2O3 BSiO2 CCuO DFe2O35.水是人类生活中不可缺少的物质。下列关于水的说法或做法中正确的是 A长期饮用蒸馏水对人体健康有益 B工厂将澄清、透明的废水直接排入河中C用明矾可

3、以将硬水软化 D提倡“一水多用”6如图是钙元素在元素周期表中的信息和该原子的原子结构示意图，据此判断，下列说法正确的是 A钙原子的相对原子质量为40.08g B钙原子的结构示意图中m为20 C钙属于非金属元素 D在化学反应中，钙原子容易得到2个电子7下列实验现象的描述中，正确的是 A硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成无色无味的气体 B镁条在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白烟产生 D把洁净的铜丝放入硝酸银溶液中，溶液由无色逐渐变为浅蓝色 8.人体缺乏维生素C(C6H8O6)就会患坏血病,有关维生素C的说法正确的是A维生素C的相对分子质量为178B

4、 维生素C中碳元素质量分数为40.9%C 维生素C中碳氢氧的质量比为6:8:6D 维生素C含有20个原子9.浓硝酸和锌的反应化学方程式为：Zn+4HNO3=Zn(NO3)2+2X+2NO2,则X是AH2 BH2O CHNO3 DH2O210. 下列有关说法中，正确的是 A室内放置一大盆水，就可防止煤气中毒 B久未开启的地窖、窖井，不可冒然进入C夜间室内有煤气泄漏，可立即开灯检查 D用水可以灭火，是因为降低了可燃物的着火点11. 将50g 98%的浓硫酸配制成9.8%的稀硫酸，需要水的质量为A250g B350g C450g D500g12. 下列图象与对应实验完全吻合的是A往一定量的盐酸中滴加

5、NaOH溶液至过量B将一定量的不饱和KNO3溶液恒温蒸发水C向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液D用两份等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气（甲加少量MnO2）13.下列有关燃烧和灭火的说法正确的是A房屋失火，消防队员用水扑灭是因为降低了可燃物的着火点B档案室着火用水基型灭火器（泡沫灭火器）灭火C将煤块粉碎后再燃烧是为了增大煤与空气接触面，使其燃烧更充分D空气中混有可燃性气体，遇明火时一定发生爆炸14.下列有关溶液的说法中，正确的是A蒸发溶剂，可以将不饱和溶液转化为饱和溶液B将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，溶液由饱和变成不饱和C饱和溶液一定是浓溶液，不饱和

6、溶液一定是稀溶液D将10g某物质完全溶解于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数一定是10%15.正确的化学实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。在下图所示实验操作中，正确的是A闻气体气味 B移走蒸发皿 C倾倒液体 D稀释浓硫酸16.下列有关生活中的做法正确的是A用甲醛的水溶液浸泡海产品 B用灼烧法区分羊毛线和聚脂纤维C焚烧法消除塑料用品造成的白色污染 D用工业石蜡涂抹在瓜子表面增加光泽17.除去下列各组物质中的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是(括号内的物质为杂质，所选试剂均足量)选项物质选用试剂操作方法A木炭粉(CuO)盐酸溶解、过滤、洗涤、烘干BCO2(CO)饱和的氢氧化钠溶液洗气

7、CCaO(CaCO3)水过滤、烘干DKCl(K2CO3)Ca(NO3) 2溶液溶解、过滤、蒸发、结晶18向15mLpH为5的溶液中加入等体积的下列试剂，混合液的pH肯定增大的是A氢氧化钠溶液 B. 稀盐酸C稀硫酸 D. pH为5的溶液19下列实验能观察到明显现象变化的是A.硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中 B.稀盐酸滴入硫酸钠溶液中C.氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中 D.硫酸钠溶液滴入碳酸钡中 20控制变量法是实验探究的重要方法。下列设计方案不能实现探究目的的是 A甲可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触B甲可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度C乙中对比可探究铁的锈蚀条件与氧气是否有关D乙中对比可探究

8、铁的锈蚀条件与氧气和水等物质是否有关第二部分 非选择题 (共60分)二、本题包括5小题，共30分。21（4分）从H、C、O、S四种元素中选择恰当的元素，组成符合下列要求的物质，并将其名称填写在相对应的位置上。（1）最常用的溶剂： ；（2）做干电池中的电极： ；（3）用作致冷剂： ；（4）煤燃烧时排放的可形成酸雨的污染物： 。（分）硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制 备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：H21357K精馏HCl573K焦炭高温高纯硅SiHCl3（纯）SiHCl3（粗）粗硅石英砂 写出由

9、SiHCl3（纯）制备高纯硅的化学反应方程式_。  整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3（粗）遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和氢气，写出化学反应方程式_石英砂的主要成分是二氧化硅，高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料-光导纤维。二氧化硅和二氧化碳一样，也能与氢氧化钠溶液生成硅酸钠（其水溶液称水玻璃）和水。请写出二氧化硅与氢氧化钠溶液的化学方程式 。23（6分）(1)在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，钢的质量也达到较高水平。古代，人们把烧红的生铁放在铁砧上反复锤打，最终使生铁转化为钢，用化学方程式表示原理 。（2）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式是_

10、。(3)新型材料纳米铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备的主要流程如下图所示。FeCl2、H2HCl和纳米级铁粉高温反应器 纳米级铁粉遇氧气无需加热就能燃烧，生成物的化学式为 。 高温反应器中发生反应的化学方程式为 。反应前需向反应器中通入氮气，目的是 。24.（8分）把足量锌粒加入装有硫酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体。在反应过程中，溶液的温度也先随之升高，最后下降到室温。于是，同学们设计实验来探究“一定质量的锌粒和同体积硫酸反应快慢的影响因素”。测得实验数据如下： 一定质量的锌粒与同体积硫酸溶液反应实验数据表实验

11、组别硫酸溶液浓度反应开始时酸溶液的温度反应开始到2分钟产生的气体体积反应结束共产生气体体积5%2010 mL60 mL10%2019 mL118 mL5%3528 mL60 mL10%3572 mL118 mL（1）锌粒和硫酸反应的化学化学方程式为 。（2）分析实验数据得出：一定质量的锌粒和同体积硫酸反应，影响锌和酸反应快慢的主要因素有 、 。（3）可以通过比较 实验数据来确定锌和酸反应的快慢。（4）过量锌粒加入硫酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快原因 。25（分）Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取10g

12、该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀盐酸，使之充分反应。每次所用稀盐酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：加入稀盐酸的质量（g）充分反应后剩余固体的质量（g）第1次10m第2次107.4第3次106.1第4次105.6第5次105.6试回答下列问题：（1）从以上数据可知，最后剩余的5.6g固体的成分是 ；表格中m= 。（2）黄铜样品中锌的质量分数为 。（3）计算所用稀盐酸中溶质的质量分数是 。 三、本题包括4小题，共30分。26（10分）请根据下列装置回答问题： A B C D E （1）写出、的仪器名称： ； 。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，用D装置收集O

13、2的操作中，导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，原因是 。（3）若选用B装置来制氧气， 100g溶质质量分数为6.8的过氧化氢溶液中加入1.6g二氧化锰完全反应后，生成氧气的质量为_ g。该反应能选用B装置的理由是 （4）NH3水溶液呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色。实验室常用A、E实验装置制备氨气（NH3），请推测其反应物是_。N2和H2 氯化铵固体和水 氯化铵固体和熟石灰粉末收集氨气时，检验氨气集满的方法是（写出实验操作及现象） 27(4分)20时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加人到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如 图1，加热到50时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度

14、曲线如图3。请结合图示回答下列问题：（1）图1中一定为饱和溶液的是 。（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为 。（3）图3中表示乙的溶解度曲线是 ；P点表示的含义是 。28（9分）通过海水晾晒可得粗盐。粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下图所示。根据以上信息回答：（1）在完成操作之前，必须加入的X物质是 。（2）操作和操作的名称是 。该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是 （填序号）。 A B C D（3）在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取 等措施。（4）在实

15、验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是 。（5）判断加入的盐酸“适量”的方法是 。（6）实验所得精盐的质量_（填“大于”、“小于”或“等于”）粗盐中NaCl的质量，原因是 。写出其中的一个反应的化学方程式 。29（7分）有一包固体样品可能含氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、硫酸铜中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌至烧杯内固体不再溶解；过滤，得到白色固体和无色溶液。取少量溶液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；请回答下列问题：（1）根据上述信息判断，该样品不可能含 和 固体。（2）提出合理假设。样品的成分有3种可能：假设1：

16、碳酸钠、硝酸钡； 假设2：硫酸钠、硝酸钡 假设3: 。（3）为进一步探究固体样品的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中。限选试剂：稀HCl、稀H2SO4、稀HNO3溶液、BaCl2溶液、蒸馏水完成实验方案。请填写实验操作、与表中结论相符的预期现象。实验操作预期现象结论步骤1：假设1成立。步骤2：【参考答案和评分标准】第一题（120小题）选择题（每小题2分，共40分）12345678910DDADDBDBBB11121314151617181920CCCACBAAAC21(4分) （1）水 （2）石墨 （3）干冰 (4)二氧化硫22.(6分) (1) SiHCl3+H2 Si+3HCl （2分

17、） SiHCl3+3H2OH2SiO3+H2+3HCl （2分） (2) 2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O （2分）高温点燃23、（6分）（1）C+O2=CO2 （2）3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2（2分）高温（3）Fe3O4 FeCl2+H2=Fe+2HCl ；把反应器中的空气排出，氮气充当保护气，防止生成的纳米铁粉与空气的氧气反应。24、（8分）（每小题2分）（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 （2）硫酸溶液的浓度、反应开始时酸溶液的温度（3）反应开始到2分钟产生的气体体积（或相同时间内产生的气体体积）（4）锌与硫酸反应放热，温度逐渐升高，反应速率逐渐加快。（温度对反应速率的影响大于硫酸溶液浓度对反应速率的影响）25（6分）（1）Cu （1分） 8.7（1分） （2）44%（2分） （3）14.6%（2分）26. （10分）（每空1分）（1）长颈漏斗 水槽 （2）2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2；一开始排出的是空气，如此时收集，所得氧气不纯（3） 3.2 该反应为固体和液体常温下混合产生气体（答案合理即可）（4） 将用水湿润的紫色石蕊试纸放在集气瓶口，紫色石蕊试纸变成蓝色27（4分）（每空1分）（1）甲 （2）相等（或甲=乙） （3）N 30时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等28 (9分