高考化学一轮复习物质的量在化学实验中的应用优秀课件

1、第第4 4讲物质的量在化学实验中的应用讲物质的量在化学实验中的应用【考纲要求】【考纲要求】 1.1.了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。2.2.了解了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念, ,并能进行有关计算。并能进行有关计算。3.3.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。的方法。考点考点1 1物质的量浓度的概念及相关计算物质的量浓度的概念及相关计算知识梳理知识梳理1.1.物质的量浓度物质

2、的量浓度单位体积单位体积molLmolL物质的量浓度物质的量浓度2.2.溶质的质量分数溶质的质量分数溶质溶质溶液溶液3.3.有关物质的量浓度的计算有关物质的量浓度的计算(1)(1)标准状况下气体溶质溶于水所得溶液浓度的计算标准状况下气体溶质溶于水所得溶液浓度的计算(2)(2)溶质物质的量浓度与质量分数的换算溶质物质的量浓度与质量分数的换算4.4.与溶液有关的守恒与溶液有关的守恒(1)(1)溶液的稀释溶液的稀释溶质的物质的量守恒溶质的物质的量守恒, ,即有即有c c1 1VV1 1=c=c2 2VV2 2、c c1 1VV1 1+c+c2 2VV2 2=c=c混混VV混混。溶质的质量守恒溶质的质

3、量守恒:1 1VV1 1ww1 1+2 2VV2 2ww2 2=(=(1 1VV1 1+2 2VV2 2)w)w混混。(2)(2)电荷守恒电荷守恒, ,如如NaNa2 2SOSO4 4溶液中存在溶液中存在c(Nac(Na+ +)=2c( )=2c( )。24SO【多维思考多维思考】提示提示: :(1)(1)(2)(2)(3)(3) (4)(4)1.1.判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确, ,正确的打正确的打“”,“”,错误的打错误的打“”。(1)(1)从从100 mL 5 molL100 mL 5 molL-1-1 H H2 2SOSO4 4溶液中取出了溶液中取出了10 mL,10 mL

4、,所得硫酸的物质的量浓度为所得硫酸的物质的量浓度为0.5 molL0.5 molL-1-1。( () )(2)(2)标准状况下标准状况下22.4 L HCl22.4 L HCl溶于溶于1 L1 L水水, ,盐酸的物质的量浓度为盐酸的物质的量浓度为1 molL1 molL-1-1。( () )(3)(3)将将25 g CuSO25 g CuSO4 45H5H2 2O O晶体溶于晶体溶于75 g75 g水中所得溶质的质量分数为水中所得溶质的质量分数为25%25%。( () )(4)(4)同浓度的三种溶液同浓度的三种溶液:Na:Na2 2SOSO4 4、MgSOMgSO4 4、AlAl2 2(SO(

5、SO4 4) )3 3, ,其体积比为其体积比为321,321,则则 浓度之比为浓度之比为323323。( () )24SO提示提示: :(5)(5)(6)(6)(5)31 g Na(5)31 g Na2 2O O溶于水溶于水, ,配成配成1 L1 L溶液溶液,c(Na,c(Na2 2O)=0.5 molLO)=0.5 molL-1-1。( () )(6)(6)将将1 molL1 molL-1-1的的NaClNaCl溶液和溶液和0.5 molL0.5 molL-1-1的的BaClBaCl2 2溶液等体积混合后溶液等体积混合后, ,不考不考虑体积变化虑体积变化,c(Cl,c(Cl- -)=0.7

6、5 molL)=0.75 molL-1-1。( () )提示提示: :(1)(1)的物质的量浓度比的小。的物质的量浓度比的小。(2)(2)不变化。不变化。(3)c(Ba(3)c(Ba2+2+)=0.25 mol/L,c(Cl)=0.25 mol/L,c(Cl- -)=1 mol/L)=1 mol/L。2.2.对于下列溶液对于下列溶液 5%5%的的CuSOCuSO4 4溶液溶液( (密度为密度为1.6 g/mL);1.6 g/mL);1 mol/L 1 mol/L 的的BaClBaCl2 2溶液溶液:(1)(1)的物质的量浓度比的大吗的物质的量浓度比的大吗? ?(2)(2)从中各取从中各取5 m

7、L5 mL溶液溶液, ,它们的浓度变化吗它们的浓度变化吗? ?(3)(3)等体积的溶液反应后等体积的溶液反应后( (忽略体积变化忽略体积变化),Ba),Ba2+2+、ClCl- -物质的量浓度各为多少物质的量浓度各为多少? ?考点演练考点演练考向物质的量浓度概念及计算考向物质的量浓度概念及计算1.1.导学号导学号 96656017 96656017 下列关于物质的量浓度表述正确的是下列关于物质的量浓度表述正确的是( ( ) )A.0.3 molLA.0.3 molL-1-1的的NaNa2 2SOSO4 4溶液中含有的溶液中含有的NaNa+ +和的总物质的量为和的总物质的量为0.9 mol0.9

8、 molB.B.当当1 L1 L水吸收水吸收22.4 L22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是氨气时所得氨水的浓度不是1 molL1 molL-1-1, ,只有当只有当22.4 L22.4 L氨气溶于水制得氨气溶于水制得1 L1 L氨水时氨水时, ,其浓度才是其浓度才是1 molL1 molL-1-1C.C.在在K K2 2SOSO4 4和和NaClNaCl的中性混合水溶液中的中性混合水溶液中, ,如果如果NaNa+ +和和 的物质的量相等的物质的量相等, ,则则K K+ +和和ClCl- -的物质的量浓度一定相同的物质的量浓度一定相同D.10 D.10 时时,0.35 molL,0.35 mo

9、lL-1-1的的KClKCl饱和溶液饱和溶液100 mL100 mL蒸发掉蒸发掉5 g 5 g 水水, ,冷却到冷却到10 10 时时, ,其体积小于其体积小于100 mL,100 mL,它的物质的量浓度仍为它的物质的量浓度仍为0.35 molL0.35 molL-1-1D D24SO解析解析: :由于不知道溶液体积由于不知道溶液体积, ,无法计算物质的量无法计算物质的量, ,不能计算微粒数不能计算微粒数, ,故故A A错误错误; ;22.4 L22.4 L氨气温度、压强不知氨气温度、压强不知, ,物质的量不一定为物质的量不一定为1 mol,1 mol,故故B B错误错误;K;K2 2SOSO

10、4 4和和NaClNaCl的中性混合水溶液中的中性混合水溶液中,c(H,c(H+ +)=c(OH)=c(OH- -),),存在电荷守恒存在电荷守恒c(Kc(K+ +)+c(Na)+c(Na+ +)=c(Cl)=c(Cl- -)+)+2c( ),2c( ),若若NaNa+ +和和 物质的量相等物质的量相等, ,则则K K+ +的浓度必定大于的浓度必定大于ClCl- -的浓度的浓度, ,故故C C错错误误; ;同一物质在同一温度下的溶解度一定同一物质在同一温度下的溶解度一定, ,饱和溶液的物质的量浓度恒定饱和溶液的物质的量浓度恒定, ,蒸蒸发掉水发掉水, ,冷却至原温度冷却至原温度, ,溶液仍饱和

11、溶液仍饱和, ,浓度不变浓度不变, ,仍为仍为0.35 mol0.35 molL L-1-1, ,故故D D正确。正确。24SO24SO2.2.若若20 g20 g密度为密度为 gmL gmL-1-1的的Ca(NOCa(NO3 3) )2 2溶液中含有溶液中含有2 g Ca(NO2 g Ca(NO3 3) )2 2, ,则溶液中则溶液中 的物质的量浓度为的物质的量浓度为( ( ) )C C3NO3.3.在标准状况下在标准状况下, ,将将V L AV L A气体气体( (摩尔质量为摩尔质量为M gmolM gmol-1-1) )溶于溶于0.1 L0.1 L水中水中, ,所得溶所得溶液的密度为液的

12、密度为 gcm gcm-3-3, ,则此溶液的物质的量浓度则此溶液的物质的量浓度(molL(molL-1-1) )为为( ( ) )B B4.4.导学号导学号 16972022 16972022 已知已知20 20 时时, ,饱和饱和KClKCl溶液的密度为溶液的密度为 1.174 g/cm1.174 g/cm3 3, ,物质的物质的量浓度为量浓度为4.0 mol/L,4.0 mol/L,则下列说法中不正确的是则下列说法中不正确的是( ( ) )A.25 A.25 时时, ,饱和饱和KClKCl溶液的物质的量浓度大于溶液的物质的量浓度大于4.0 mol/L4.0 mol/LB.B.此溶液中此溶

13、液中KClKCl的质量分数为的质量分数为 100%100%C.20 C.20 时时, ,密度小于密度小于1.174 g/cm1.174 g/cm3 3的的KClKCl溶液是不饱和溶液溶液是不饱和溶液D.D.将此溶液蒸发部分水将此溶液蒸发部分水, ,再恢复到再恢复到20 20 时时, ,溶液密度一定大于溶液密度一定大于1.174 g/cm1.174 g/cm3 374.5 4.01.174 1000D D规避溶液问题规避溶液问题3 3个易错点个易错点1.1.溶液中溶质的判断溶液中溶质的判断(1)(1)与水发生反应的物质与水发生反应的物质, ,溶质发生变化溶质发生变化, ,水量减少水量减少, ,如

14、如: :归纳总结归纳总结2.2.混淆溶液的体积和溶剂的体积混淆溶液的体积和溶剂的体积(1)(1)不能用水的体积代替溶液的体积不能用水的体积代替溶液的体积, ,尤其是固体、气体溶于水尤其是固体、气体溶于水, ,一般根据溶一般根据溶液的密度进行计算液的密度进行计算: :V= V= 1010-3-3 L L(2)(2)两溶液混合两溶液混合, ,溶液的体积并不是两液体体积的加和溶液的体积并不是两液体体积的加和, ,应依据混合溶液的密应依据混合溶液的密度进行计算。度进行计算。3.3.部分与整体的关系部分与整体的关系溶质的浓度和离子浓度不同溶质的浓度和离子浓度不同, ,要注意根据化学式具体分析。如要注意根

15、据化学式具体分析。如1 molL1 molL-1-1 AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液中溶液中c( )=3 molLc( )=3 molL-1-1,c(Al,c(Al3+3+) )等于等于2 molL2 molL-1-1( (考虑考虑AlAl3+3+水解水解时时, ,则其浓度小于则其浓度小于2 molL2 molL-1-1) )。mm气体或固体溶剂24SO考点考点2 2一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制知识梳理知识梳理1.1.容量瓶的构造及使用方法容量瓶的构造及使用方法(1)(1)容量瓶的构造及用途容量瓶的构造及用途: :100mL 250mL 500mL 1

16、000mL:构、平底玻璃容器，磨口玻璃塞志度、容和格、等用途 配制一定物的量度的溶液结细颈带标温积规质浓刻度线刻度线(2)(2)查漏查漏在使用前首先要检查是否漏水。具体操作如下在使用前首先要检查是否漏水。具体操作如下: :检查合格后检查合格后, ,用蒸馏水洗涤干净。用蒸馏水洗涤干净。(3)(3)使用时的四个使用时的四个“不能不能”不能将不能将 或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释; ;不能作为不能作为 或用来长期贮存溶液或用来长期贮存溶液; ;不能将过冷或不能将过冷或 的溶液转移到容量瓶中的溶液转移到容量瓶中; ;不能配制任意体积的溶液不能配制任意体积的溶液, ,只

17、能配制容量瓶上规定容积的溶液。只能配制容量瓶上规定容积的溶液。固体固体反应容器反应容器过热过热2.2.配制步骤配制步骤以配制以配制500 mL 1.00 mol/L NaOH500 mL 1.00 mol/L NaOH溶液为例溶液为例20.0g20.0g冷却至室温冷却至室温500mL500mL容量瓶容量瓶2 23 3胶头滴管胶头滴管相切相切移液移液定容定容摇匀摇匀3.3.质量百分比浓度、体积比浓度的配制质量百分比浓度、体积比浓度的配制(1)(1)配制配制100 g 10%100 g 10%的的NaClNaCl溶液。用托盘天平称取溶液。用托盘天平称取10.0 g NaCl10.0 g NaCl固

18、体固体, ,放入放入100 mL100 mL的烧杯中的烧杯中, ,再用再用100 mL100 mL量筒量取量筒量取90 mL90 mL的水注入烧杯中的水注入烧杯中, ,然后用玻璃棒搅拌使之然后用玻璃棒搅拌使之溶解。溶解。(2)(2)用浓硫酸配制用浓硫酸配制1414的稀硫酸的稀硫酸50 mL50 mL。用。用50 mL50 mL的量筒量取的量筒量取40 mL40 mL的水注入的水注入 100 mL100 mL的烧杯中的烧杯中, ,再用再用10 mL10 mL的量筒量取的量筒量取10.0 mL10.0 mL浓硫酸浓硫酸, ,然后沿烧杯内壁缓缓注然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中入烧杯中, ,并用玻璃棒不

19、停搅拌。并用玻璃棒不停搅拌。【多维思考多维思考】1.1.判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确, ,正确的打正确的打“”,“”,错误的打错误的打“”。(1)(1)使用托盘天平称量药品使用托盘天平称量药品, ,都不能直接放在托盘中都不能直接放在托盘中, ,均应放在两张相同的纸片均应放在两张相同的纸片上。上。( () )(2)(2)为了配制方便为了配制方便, ,可将固体或浓溶液直接在容量瓶可将固体或浓溶液直接在容量瓶( (或量筒或量筒) )中进行溶解中进行溶解( (或稀或稀释释) )。( () )(3)(3)配制溶液定容时配制溶液定容时, ,俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高。俯视容量瓶刻度会使溶液

20、浓度偏高。( () )(4)(4)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干。洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干。( () )提示提示: :(1)(1)(2)(2)(3)(3)(4)(4)(5)(5)用固体用固体NaClNaCl配制配制0.5molL0.5molL-1-1的溶液的溶液, ,所用的仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、所用的仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。容量瓶。( () )(6)(6)将将10.6 g Na10.6 g Na2 2COCO3 310H10H2 2O O溶于水配成溶于水配成1 L1 L溶液溶液, ,物质的量浓度为物质的量浓度为0.1 molL0.1 molL-1-1

21、。( () )(7)(7)配制一定物质的量浓度溶液摇匀后配制一定物质的量浓度溶液摇匀后, ,液面位于刻度线以下液面位于刻度线以下, ,应加水至刻度线。应加水至刻度线。( () )提示提示: :(5)(5)(6)(6)(7)(7)2.2.实验室需要实验室需要0.1 mol/L0.1 mol/L的的NaNa2 2COCO3 3溶液溶液950 mL,950 mL,配制时你认为应选什么规格的配制时你认为应选什么规格的容量瓶容量瓶? ?根据你选定的容量瓶确定应称量根据你选定的容量瓶确定应称量NaNa2 2COCO3 3的质量是多少的质量是多少? ?提示提示: :1 000 mL;10.6 g1 000

22、mL;10.6 g。3.3.配制溶液时配制溶液时, ,已开始移液已开始移液, ,发现容量瓶内有少量蒸馏水发现容量瓶内有少量蒸馏水, ,怎么办怎么办? ?提示提示: :不影响溶液的配制。不影响溶液的配制。考点演练考点演练考向一考向一一定物质的量浓度溶液的配制的过程分析一定物质的量浓度溶液的配制的过程分析1.(1.(20172017河北定州校级月考河北定州校级月考) )用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液, ,如图所如图所示对应的有关操作规范的是示对应的有关操作规范的是( ( ) )B B解析解析: :用天平称量药品用天平称量药品, ,药品不能直接放在托盘内药品

23、不能直接放在托盘内, ,天平称量应遵循天平称量应遵循“左物右左物右码码”, ,故故A A错误错误; ;固体的溶解应在烧杯中进行固体的溶解应在烧杯中进行, ,且用玻璃杯搅拌加速溶解且用玻璃杯搅拌加速溶解, ,故故B B正确正确; ;转移溶液应用玻璃棒引流转移溶液应用玻璃棒引流, ,防止溶液溅出防止溶液溅出, ,故故C C错误错误; ;胶头滴管不能伸入胶头滴管不能伸入容量瓶内容量瓶内, ,应在容量瓶正上方应在容量瓶正上方, ,竖直悬空滴加竖直悬空滴加, ,故故D D错误。错误。解析解析: :(1)(1)固体需要称量固体需要称量, ,所以需要药匙所以需要药匙, ,溶解在烧杯中进行溶解在烧杯中进行,

24、,因此还需要烧杯因此还需要烧杯以及搅拌用的玻璃棒和盛放蒸馏水的以及搅拌用的玻璃棒和盛放蒸馏水的100 mL100 mL量筒。配制量筒。配制500 mL500 mL溶液溶液, ,所以还所以还缺少的玻璃仪器是缺少的玻璃仪器是500 mL500 mL容量瓶以及定容时需要的胶头滴管。容量瓶以及定容时需要的胶头滴管。答案答案: :(1)(1)500 mL500 mL容量瓶、胶头滴管容量瓶、胶头滴管2.2.导学号导学号 96656018 96656018 实验室用实验室用NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O O配制配制 0.1 mol/L 0.1 mol/L 的的NaNa2 2COCO3 3溶

25、液溶液470 mL470 mL。有以下仪器。有以下仪器: :药匙药匙100 mL100 mL量筒锥形瓶玻璃棒烧杯量筒锥形瓶玻璃棒烧杯(1)(1)配制时配制时, ,必须选用的仪器为必须选用的仪器为( (填代号填代号),),还缺少的玻璃仪还缺少的玻璃仪器为器为。 (2)(2)经计算经计算, ,本实验需称量硫酸钠晶体本实验需称量硫酸钠晶体(Na(Na2 2COCO3 310H10H2 2O)O)为为 g g。 (3)(3)用用NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O O配制标准溶液的正确顺序是配制标准溶液的正确顺序是。 A.A.冷却冷却B.B.称量称量C.C.洗涤洗涤D.D.定容定容E.E.

26、溶解溶解F.F.摇匀摇匀G.G.移液移液解析解析(2)(2)碳酸钠的物质的量是碳酸钠的物质的量是0.1 mol/L0.1 mol/L0.5 L=0.05 mol,0.5 L=0.05 mol,则需要碳酸钠晶则需要碳酸钠晶体的质量是体的质量是0.05 mol0.05 mol286 g/mol=14.3 g286 g/mol=14.3 g。(3)(3)根据配制原理以及实验要求根据配制原理以及实验要求, ,正确的操作顺序是正确的操作顺序是BEAGCGDFBEAGCGDF。答案答案: :(2)14.3(2)14.3(3)BEAGCGDF(3)BEAGCGDF考向二溶液配制的误差分析考向二溶液配制的误差

27、分析3.(3.(20182018济南历下区校级期中济南历下区校级期中) )用用NaOHNaOH固体配制固体配制0.1 mol/L0.1 mol/L的的NaOHNaOH溶液溶液, ,下列下列操作或说法正确的是操作或说法正确的是( ( ) )A.A.定容时俯视刻度线定容时俯视刻度线, ,会使所配溶液浓度偏大会使所配溶液浓度偏大B.B.将将4.0 g NaOH4.0 g NaOH固体溶于固体溶于1 L1 L水中可配成水中可配成0.1 mol/L0.1 mol/L的的NaOHNaOH溶液溶液C.C.固体溶解后固体溶解后, ,将溶液转移到容量瓶中将溶液转移到容量瓶中, ,然后向容量瓶中直接加水到刻度线然

28、后向容量瓶中直接加水到刻度线D.D.称量时称量时, ,将固体将固体NaOHNaOH放在垫有纸的托盘天平左盘上放在垫有纸的托盘天平左盘上A A解析解析: :定容时俯视刻度线定容时俯视刻度线, ,会导致所配溶液体积偏小会导致所配溶液体积偏小, ,则溶液浓度偏大则溶液浓度偏大, ,故故A A正正确确;n(NaOH)= =0.1 mol,;n(NaOH)= =0.1 mol,将将 4.0 g NaOH4.0 g NaOH固体溶于固体溶于1 L1 L水中水中, ,溶液的体溶液的体积大于积大于1 L,1 L,则导致配制溶液浓度偏小则导致配制溶液浓度偏小, ,故故B B错误错误;NaOH;NaOH溶解过程中

29、放出热量溶解过程中放出热量, ,液体有热胀冷缩的性质液体有热胀冷缩的性质, ,如果固体溶解后如果固体溶解后, ,将溶液转移到容量瓶中将溶液转移到容量瓶中, ,冷却至室冷却至室温后会导致溶液体积偏小温后会导致溶液体积偏小, ,配制溶液浓度偏大配制溶液浓度偏大, ,故故C C错误错误;NaOH;NaOH易潮解且具有强易潮解且具有强腐蚀性腐蚀性, ,所以称量所以称量NaOHNaOH固体时应该放置在小烧杯等玻璃器皿中固体时应该放置在小烧杯等玻璃器皿中, ,故故D D错误。错误。4.0g40g/mol4.4.导学号导学号 16972023 16972023 配制溶液过程中下列操作配制溶液过程中下列操作,

30、 ,对溶液浓度的影响用对溶液浓度的影响用“偏大偏大”“偏小偏小”或或“无影响无影响”填空。填空。(1)(1)配制配制450 mL 0.1 molL450 mL 0.1 molL-1-1的的NaOHNaOH溶液溶液, ,用托盘天平称取用托盘天平称取NaOHNaOH固体固体1.8 g:1.8 g: 。(2)(2)配制配制500 mL 0.1 molL500 mL 0.1 molL-1-1的硫酸铜溶液的硫酸铜溶液, ,用托盘天平称取胆矾用托盘天平称取胆矾8.0 g:8.0 g: 。 解析解析: :(1)(1)实际需配制实际需配制500 mL500 mL溶液溶液, ,需需NaOH 2.0 g,NaOH

31、 2.0 g,浓度偏小。浓度偏小。(2)(2)实际需实际需n(CuSOn(CuSO4 4)=0.5 L)=0.5 L0.1 mol0.1 molL L-1-1=0.05 mol,=0.05 mol,而而8.0 g8.0 g胆矾的物质胆矾的物质的量的量n(CuSOn(CuSO4 45H5H2 2O)=O)= =0.032 mol,=0.032 mol,故偏小。故偏小。答案答案: :(1)(1)偏小偏小(2)(2)偏小偏小18.0g250g mol(3)(3)配制一定物质的量浓度的配制一定物质的量浓度的NaOHNaOH溶液溶液, ,需称量溶质需称量溶质 4.4 g, 4.4 g,称量时物码放置颠称

32、量时物码放置颠倒倒: : 。 (4)(4)用量筒量取浓硫酸时用量筒量取浓硫酸时, ,仰视读数仰视读数: :。 (5)(5)配制配制NaOHNaOH溶液时溶液时, ,将称量好的将称量好的NaOHNaOH固体放入小烧杯中溶解固体放入小烧杯中溶解, ,未经冷却立即转未经冷却立即转移到容量瓶中并定容移到容量瓶中并定容: :。 (6)(6)定容时定容时, ,加水超过刻度线加水超过刻度线, ,用胶头滴管吸收多余的液体至刻度线用胶头滴管吸收多余的液体至刻度线: : 。 解析解析: :(3)(3)实际称取实际称取NaOHNaOH的质量为的质量为4.0 g-0.4 g=3.6 g,4.0 g-0.4 g=3.6

33、 g,偏小。偏小。(4)(4)仰视仰视, ,读取刻度低于液面读取刻度低于液面, ,量取浓量取浓H H2 2SOSO4 4偏多偏多, ,浓度偏大。浓度偏大。(5)(5)温度下降至室温温度下降至室温,V(,V(溶液溶液) )偏小偏小, ,浓度偏大。浓度偏大。(6)(6)造成溶质减少造成溶质减少, ,浓度偏小。浓度偏小。答案答案: :(3)(3)偏小偏小(4)(4)偏大偏大(5)(5)偏大偏大(6)(6)偏小偏小(7)(7)定容摇匀后定容摇匀后, ,发现液面下降发现液面下降, ,继续加水至刻度线继续加水至刻度线: : 。(8)(8)定容时仰视刻度线定容时仰视刻度线: : 。(9)(9)定容摇匀后少量

34、溶液外流定容摇匀后少量溶液外流: : 。解析解析: :(7)V(7)V(溶液溶液) )偏大偏大, ,浓度偏小。浓度偏小。(8)(8)仰视仰视,V(,V(溶液溶液) )偏大偏大, ,浓度偏小。浓度偏小。(9)(9)已经定容摇匀已经定容摇匀, ,溶液浓度不变溶液浓度不变, ,无影响。无影响。答案答案: :(7)(7)偏小偏小(8)(8)偏小偏小(9)(9)无影响无影响溶液配制过程中的误差分析溶液配制过程中的误差分析1.1.分析方法分析方法2.2.仰视、俯视的误差分析仰视、俯视的误差分析归纳总结归纳总结 mnVmnV或值比理值度偏低小或值比理值大或值比理值度偏高大或值比理值小实际论浓实际论实际论浓实

35、际论 真题体验真题体验 感悟考法感悟考法明确考向明确考向考向一考向一溶液的配制溶液的配制1.1.判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确, ,正确的打正确的打“”, ,错误的打错误的打“”。(1)(1)(20162016浙江卷浙江卷) )为准确配制一定物质的量浓度的溶液为准确配制一定物质的量浓度的溶液, ,定容过程中向容量定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时瓶内加蒸馏水至接近刻度线时, ,改用滴管滴加蒸馏水至刻度线。改用滴管滴加蒸馏水至刻度线。( () )(2)(2)(20152015安徽卷安徽卷) )如图如图A A配制配制0.1 molL0.1 molL-1-1 NaOH NaOH溶液

36、。溶液。( () )(3)(3)(20152015四川卷四川卷) )如图如图B B配制一定浓度的配制一定浓度的NaClNaCl溶液。溶液。( () )答案答案: :(1)(1)(2)(2)(3)(3)答案答案: :(4)(4)(5)(5)(6)(6)(4)(4)(20142014山东卷山东卷) )用如图用如图C C装置配制溶液。装置配制溶液。( () )(5)(5)(20142014全国全国卷卷) )用容量瓶配溶液时用容量瓶配溶液时, ,若加水超过刻度线若加水超过刻度线, ,立即用滴管吸立即用滴管吸出多余液体。出多余液体。( () )(6)(6)(20142014广东卷广东卷) )因为因为Ca(OH)Ca(OH)2 2能制成澄清石灰