高考化学复习状元之路系列元素周期表优秀课件

1、.1第五章第五章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律学案学案15 元素周期表元素周期表.2轻松学教材轻松学教材 qing song xue jiao cai.3一一 元素周期表元素周期表1.原子序数原子序数:按照元素在按照元素在周周期表中的顺序给元素编号期表中的顺序给元素编号,得到原得到原子序数子序数 原子序数原子序数=1核电荷核电荷数数=2质子质子数数=3核外电子核外电子数数 .4元素周期表元素周期表.5.6二二 元素的性质与原子结构元素的性质与原子结构1.碱金属元素碱金属元素.7.82.卤族元素卤族元素卤族元素卤族元素(F Cl Br I) .9.10.11三、核素三、核素1.质量数质

2、量数(1)定义：质量数定义：质量数(A)质子数质子数(Z)中子数中子数(N)(2)两个近似：两个近似：电子的相对质量近似为电子的相对质量近似为0；质子和中子的质子和中子的相对质量近似相等，都约等于相对质量近似相等，都约等于1。因此，质量数数值上等。因此，质量数数值上等于该原子相对原子质量的近似整数值。于该原子相对原子质量的近似整数值。2.元素元素具有相同具有相同核电荷数核电荷数(质子数质子数)的同一类原子的总称。的同一类原子的总称。质子数质子数决决定元素的种类。定元素的种类。.123.核素核素具有一定数目具有一定数目质子质子和一定数目和一定数目中子中子的一种原子。的一种原子。质子数质子数和和中

3、中子数子数共同决定核素的种类。共同决定核素的种类。.134.同位素同位素(1)定义：定义：质子数质子数相同而相同而中子数中子数不同的同一元素的不同原子互不同的同一元素的不同原子互称为同位素。例如，氧元素有称为同位素。例如，氧元素有O、O、O三种同位素。三种同位素。(2)同位素性质：同位素性质：当某种元素具有多种天然、稳定的同位素当某种元素具有多种天然、稳定的同位素时，无论是游离态还是化合态，其各同位素的原子个数百时，无论是游离态还是化合态，其各同位素的原子个数百分数一般是分数一般是不变不变的。的。同一元素的各种同位素，其同一元素的各种同位素，其质量数质量数不同，但化学性质几乎不同，但化学性质几

4、乎完全相同完全相同。.141.(2009如皋模拟如皋模拟)物质构成的奥秘物质构成的奥秘告诉我们：元素的种告诉我们：元素的种类、化学性质分别与下列粒子数密切相关，它们是类、化学性质分别与下列粒子数密切相关，它们是()A.质子数、中子数质子数、中子数B.质子数、最外层电子数质子数、最外层电子数C.中子数、最外层电子数中子数、最外层电子数D.最外层电子数、质子数最外层电子数、质子数答案：答案：B解析：解析：元素的种类由质子数决定，元素的化学性质与最外层元素的种类由质子数决定，元素的化学性质与最外层电子数密切相关。电子数密切相关。.152.下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是()A.除零族元素外，短周

5、期元素的最高化合价在数值上都等于除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数该元素所属的族序数B.除短周期外，其他周期均有除短周期外，其他周期均有18种元素种元素C.副族元素中没有非金属元素副族元素中没有非金属元素D.碱金属元素是指碱金属元素是指A族的所有元素族的所有元素答案：答案：C.16解析：解析：短周期元素的最高正化合价一般等于其最外层电子数短周期元素的最高正化合价一般等于其最外层电子数即族序数，但即族序数，但F元素无正价，元素无正价，O无最高正价，与题意不符，无最高正价，与题意不符，A错误；除短周期外，第四、五周期均有错误；除短周期外，第四、五周期均有18种元素

6、，但第种元素，但第六周期有六周期有32种，第七周期尚未排满，因此种，第七周期尚未排满，因此B项错误；项错误；C是是正确的；碱金属是指正确的；碱金属是指Li、Na、K、Rb、Cs、Fr元素，并元素，并不包括不包括A族的氢元素，故族的氢元素，故D项错误。项错误。.173.(2009宁波模拟宁波模拟)已知一般情况下原子核外最外层电子数相已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。氟元素原子的核外电子排等的元素具有相似的化学性质。氟元素原子的核外电子排 布示意图为布示意图为 。下列原子中，与氟元素原子。下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是的化学性质相似的是().18答案：答案

7、：D解析：解析：氟元素原子核外最外层电子数为氟元素原子核外最外层电子数为7个，氯元素原子核个，氯元素原子核外最外层电子数也为外最外层电子数也为7个，故二者原子的化学性质相似。个，故二者原子的化学性质相似。.19.,2352359292235924UUU是重要的核工业原料 在自然界的含量很低的浓缩一直为国际社会所关注下列有关说法正确的是( ).235922359223523892922352389292AU92BU143CUUDUU原子核中含有个中子原子核外有个电子和互为同位素和互为同素异形体答案答案:C.20:,2359223592AU23592143BU92CD解析 选项中的中子数错误选项中

8、核外电子数等于错误选项质子数相同中子数不同 且同属铀元素 正确选项不符合同素异形体的概念 错误.215.(2008上海上海)(A)四种短周期元素的性质或结构信息如下表。四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。请根据信息回答下列问题。元素ABCD性质或结构信息室温下单质为粉末状固体，加热易熔化单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰单质常温、常压下是气体，能溶于水原子的M层上有1个未成对的p电子单质质软、银白色固体、导电性强单质在空气中燃烧发出黄色火焰原子最外电子层上s电子数等于p电子数单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点.22(1)B元素在周期表中的位置是元素在周期表中的

9、位置是_。( 2 ) 写 出写 出 C 单 质 与 水 反 应 的 化 学 方 程 式单 质 与 水 反 应 的 化 学 方 程 式_。A与与C形成的化合物溶于形成的化合物溶于水后，溶液的水后，溶液的pH7(填填“大于大于”“”“等于等于”或或“小小于于”)。(3)D元素最高价氧化物晶体的硬度元素最高价氧化物晶体的硬度(填填“大大”或或“小小”)，其理由是，其理由是。(4)A、B两元素非金属性较强的是两元素非金属性较强的是(写元素符号写元素符号)。写出。写出能证明这一结论的一个实验事实能证明这一结论的一个实验事实_。第三周期第第三周期第A族族 2Na2H2O=2NaOHH2 大于大于 大大 S

10、iO2是原子晶体是原子晶体 Cl 高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定性比硫化高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定性比硫化氢强氢强(合理即可合理即可) .23元素ABCD性质或结构信息单质制成的高压灯，发出的黄光透雾能力强、射程远工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同.24(1)上表中与上表中与A属于同一周期的元素是属于同一周期的元素是。写出。写出D离离子的电子排布式子的电子排布式。(2)D和和C形成的化合物属于形成的化合物属于晶体。写出晶体。写出C单质与单质与水反应的化学方程式

11、水反应的化学方程式。(3)对元素对元素B的单质或化合物描述正确的是的单质或化合物描述正确的是。a.B元素的最高正价为元素的最高正价为6b.常温、常压下单质难溶于水常温、常压下单质难溶于水c.单质分子中含有单质分子中含有18个电子个电子d.在一定条件下镁条能与单质在一定条件下镁条能与单质B反应反应Mg 1s22s22p6 离子离子 2F22H2O=4HFO2 bd .25(4)A与与D两元素金属性较强的是两元素金属性较强的是(写元素符号写元素符号)。写出能。写出能证明该结论的一个实验事实证明该结论的一个实验事实_。Na 钠与水反应比镁与水反应剧烈或氢氧化钠的碱性比氢钠与水反应比镁与水反应剧烈或氢

12、氧化钠的碱性比氢氧化镁强氧化镁强(合理即可合理即可).26解析：解析：(A)A元素从元素从“明亮的蓝紫色火焰明亮的蓝紫色火焰”，再结合其他信息，再结合其他信息可知是可知是S元素；元素；B元素从元素从“气体气体”可知是非金属元素，从可知是非金属元素，从M层上只有层上只有“1个未成对的个未成对的p电子电子”知是知是Cl元素，与气体能溶元素，与气体能溶于水相吻合。于水相吻合。C元素从元素从“黄色火焰黄色火焰”可知是钠元素，再由可知是钠元素，再由前面的信息印证。前面的信息印证。D元素元素s电子数等于电子数等于p电子数，结合空间电子数，结合空间网状结构，和网状结构，和“很高的熔、沸点很高的熔、沸点”应该

13、是应该是C元素或元素或Si元素。元素。比较元素非金属性的强弱可从它们之间的相互置换、氢化物比较元素非金属性的强弱可从它们之间的相互置换、氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性强弱等方面去判的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性强弱等方面去判断。断。.27(B)A元素：从元素：从“黄光黄光”知是钠元素。知是钠元素。B元素：分离液态空气元素：分离液态空气能得到的单质是氮气、氧气和稀有气体，由原子最外层没能得到的单质是氮气、氧气和稀有气体，由原子最外层没有达到稳定结构知是氧元素或氮元素。由有达到稳定结构知是氧元素或氮元素。由“L层有一个未层有一个未成对的成对的p电子电子”知是硼元素或氟元素，结合知

14、是硼元素或氟元素，结合“气体气体”知，知，C是氟。是氟。D2有有10个电子，则个电子，则D是镁元素。是镁元素。.286.多个国家进行科技合作，成功研发出铯原子喷泉钟，使我多个国家进行科技合作，成功研发出铯原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从国时间频率基准的精度从30万年不差万年不差1秒提高到秒提高到600万年不万年不差差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。请根据铯在元素周期表中的位置，试推断下列内容：请根据铯在元素周期表中的位置，试推断下列内容：(1)铯的原子核外共有铯的原子核外共有层电子，最外层电子数为层电子，最外层电子数为。(

15、2)铯跟水起剧烈反应，放出铯跟水起剧烈反应，放出色气体，同时使滴有色气体，同时使滴有紫色石蕊试液的溶液显紫色石蕊试液的溶液显色，因为色，因为_(写出离子方程式写出离子方程式)。6 1 无无 蓝蓝2Cs2H2O=2Cs2OHH2 .29(3)碳酸铯的水溶液使酚酞试液显碳酸铯的水溶液使酚酞试液显色，因为色，因为_(用离子方程式表示用离子方程式表示)。(4)同位素同位素138Cs原子核里有原子核里有个中子。个中子。红红 2323COH OHCOOH 83 .30解析：根据原子核外电子排布的规律，结合元素周期表的知解析：根据原子核外电子排布的规律，结合元素周期表的知识可知识可知 Cs位于第六周期第位于

16、第六周期第A族，其原子序数为族，其原子序数为55。所。所以其同位素以其同位素138Cs的中子数为：的中子数为：1385583。Cs具有极具有极强的金属性，与水反应生成氢气和强的金属性，与水反应生成氢气和 CsOH：2Cs2H2O=2CsOHH2，CsOH为强碱能使紫色石蕊试液为强碱能使紫色石蕊试液显蓝色；显蓝色；Cs2CO3为强碱弱酸盐，为强碱弱酸盐， 酚酞试液遇碱显红色。酚酞试液遇碱显红色。223332COCOH OHCOOH 水解使溶液呈碱性：，.31重点探究重点探究一、元素周期表的结构一、元素周期表的结构1.元素周期表的结构元素周期表的结构.32.332.元素周期表的结构记忆口诀元素周期

17、表的结构记忆口诀横行叫周期，现有一至七，三四分长短，第七尚不满。横行叫周期，现有一至七，三四分长短，第七尚不满。纵行称做族，总共一十六，一八依次现纵行称做族，总共一十六，一八依次现，一零再一遍，一零再一遍；族最特殊，三行算一族；二三分主副，先主后副族；镧族最特殊，三行算一族；二三分主副，先主后副族；镧锕各十五，均属锕各十五，均属B族；位构性一体，相互可推断。族；位构性一体，相互可推断。说明：说明：指指A、A、B、B、B、B、B、依依次排列。次排列。B、B、A、A、A、A、A、0依次排列。依次排列。.343.元素周期表中的特殊位置元素周期表中的特殊位置(1)超铀元素：在锕系元素中超铀元素：在锕系

18、元素中92号元素铀号元素铀(U)以后的各种元素，以后的各种元素，大多是人工进行核反应制得的元素，这些元素叫做超铀元大多是人工进行核反应制得的元素，这些元素叫做超铀元素。素。(2)过渡元素：元素周期表中部从过渡元素：元素周期表中部从B族到族到B族族10个纵行共个纵行共六十多种元素，通称为过渡元素，这些元素都是金属，所六十多种元素，通称为过渡元素，这些元素都是金属，所以又把它们叫做过渡金属。以又把它们叫做过渡金属。.354.元素周期表的结构与原子序数的关系元素周期表的结构与原子序数的关系(1)同主族、邻周期元素的原子序数差同主族、邻周期元素的原子序数差位于过渡元素左侧的主族元素，即位于过渡元素左侧

19、的主族元素，即A、A族，同主族、邻族，同主族、邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期所含元素周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期所含元素种数；位于过渡元素右侧的主族元素，即种数；位于过渡元素右侧的主族元素，即AA族，同族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数。例如：氯和溴的原子序数之差为：所含元素种数。例如：氯和溴的原子序数之差为：351718(溴所在第四周期所含元素的种数溴所在第四周期所含元素的种数)。.36(2)同周期同周期A族和族和A族元素原子序数差族元素原子序数差第二、三周期元素，原子序数差为第二

20、、三周期元素，原子序数差为1；第四、五周期元素，原子序数差为第四、五周期元素，原子序数差为11；第六周期元素，原子序数差为第六周期元素，原子序数差为25。特别提醒：特别提醒：周期表中族内元素的排列并非完全以最外层电子周期表中族内元素的排列并非完全以最外层电子数进行的，还要根据元素的性质等，如数进行的，还要根据元素的性质等，如He只有一个电子只有一个电子层且已排满，达稳定结构，故排在层且已排满，达稳定结构，故排在“0”族，而非族，而非A，因，因此最外层电子数相等的元素不一定都在同一族此最外层电子数相等的元素不一定都在同一族(特别是过特别是过渡元素渡元素)。.37【例例1】2007年年3月月21日

21、，我国公布了日，我国公布了111号元素号元素Rg的中文名的中文名称。该元素的名称及所在周期是称。该元素的名称及所在周期是()A.钅仑第七周期钅仑第七周期B.镭第七周期镭第七周期C.铼第六周期铼第六周期 D.氡第六周期氡第六周期解析：解析：根据元素周期表可知，镭是根据元素周期表可知，镭是88号元素，号元素，111号元素应号元素应第七周期，故是钅仑第七周期，故是钅仑。答案：答案：A.38【方法归纳方法归纳】1.根据各周期元素种数的变化规律可以分析根据各周期元素种数的变化规律可以分析得出同周期第得出同周期第A族和第族和第A族元素原子序数的差存在如族元素原子序数的差存在如下规律。下规律。周期序数123

22、4567A族和A族元素原子序数差无 1111112525.392.同主族元素原子序数之差存在下列规律：根据各周期元素同主族元素原子序数之差存在下列规律：根据各周期元素的种数依次为：第一周期：的种数依次为：第一周期：2种，第二、三周期各种，第二、三周期各8种，第种，第四、五周期各四、五周期各18种，第六周期种，第六周期32种，这样同主族相邻周期种，这样同主族相邻周期元素的原子序数之差分别为：元素的原子序数之差分别为：2、8、8、18、18、32，对，对于同主族不相邻周期的元素的原子序数之差，可将它们的于同主族不相邻周期的元素的原子序数之差，可将它们的差累计求得，如差累计求得，如H与与K相差相差1

23、8， 28881818HLiNaK288 18FIFClBrI8 18 18 44可理解为，即 ，又如 和 ，可理解为：，即 。.40类比迁移类比迁移.411.元素周期表中前元素周期表中前7周期的元素数目如下表所示：周期的元素数目如下表所示：周期数1234567元素种数28818183232.42(1)第六、七周期比第四、五周期多了第六、七周期比第四、五周期多了14种，其原因是种，其原因是_。(2)周期表中周期表中族所含元素最多，族所含元素最多，族元素族元素形成化合物最多。形成化合物最多。(3)请分析周期数与元素种类的关系，然后预测第八周期最多请分析周期数与元素种类的关系，然后预测第八周期最多

24、可能含有的元素种数为可能含有的元素种数为。第六、七周期中在第第六、七周期中在第B族中出现了镧系和锕系元素族中出现了镧系和锕系元素 B A 50 .43(4)居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期的居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期的A族元素，族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是下列关于镭的性质的描述中不正确的是(填字母填字母)。A.在化合物中呈在化合物中呈2价价B.氢氧化物呈两性氢氧化物呈两性C.单质与水反应，放出氢气单质与水反应，放出氢气D.碳酸盐难溶于水碳酸盐难溶于水B .44解析：解析：(1)第六、七周期中由于在第第六、七周期中由于在第B族出现了镧系、锕系，族出现了镧系、锕系，

25、使元素种类比前面周期的要多。也因为如此，第使元素种类比前面周期的要多。也因为如此，第B族所族所含元素最多。含元素最多。(2)已知有机物的种类远远多于无机物，而有机物中含有碳元已知有机物的种类远远多于无机物，而有机物中含有碳元素，可知第素，可知第A族元素形成的化合物最多。族元素形成的化合物最多。.45(3)根据元素周期表可通过分析数据归纳出潜在的规律：根据元素周期表可通过分析数据归纳出潜在的规律： 元素周期数1234567元素种数2218222822218232182323224232242.46可见规律是元素种数可见规律是元素种数2n2(n1,2,3，)，由此预测第八周，由此预测第八周期元素种

26、数应为期元素种数应为252，故答案为，故答案为50。(4)在周期表中，同族元素从上到下其金属性依次增强，因此，在周期表中，同族元素从上到下其金属性依次增强，因此，可以确定其单质与水反应放出氢气；其氢氧化物呈现出比可以确定其单质与水反应放出氢气；其氢氧化物呈现出比氢氧化钙更强的碱性，而不能呈两性。氢氧化钙更强的碱性，而不能呈两性。.47二、原子或离子中各数之间的关系二、原子或离子中各数之间的关系1.构成原子的粒子构成原子的粒子.48.()AZAZAZ2 X的含义：表示一个质量数为 ，质子数为 ，中子数为的原子。3.有关粒子间的关系有关粒子间的关系质量数质量数(A)质子数质子数(Z)中子数中子数(

27、N)；质子数核电荷数中性原子的核外电子数；质子数核电荷数中性原子的核外电子数；阳离子：质子数核外电子数电荷数。阳离子：质子数核外电子数电荷数。阴离子：质子数核外电子数电荷数。阴离子：质子数核外电子数电荷数。.49【例例2 2】X X、Y Y、Z Z和和R R分别代表四种元素，如果分别代表四种元素，如果a aX Xm m、b bY Yn n、c cZ Zn n1 1、d dR Rm m四种离子的电子层结构相同四种离子的电子层结构相同(a(a、b b、c c、d d为元素为元素的原子序数的原子序数) )，下列关系正确的是，下列关系正确的是( () )A.aA.ac cm mn nB.aB.ab b

28、n nm mC.cC.cd dm mn n D.bD.bd dn nm m答案：答案：C C.50解析：由原子结构的知识可推出解析：由原子结构的知识可推出a aX Xm m、b bY Yn n、c cZ Zn n、d dR Rm m四种四种离子的电子数分别为离子的电子数分别为a am m、b bn n、c cn n、d dm m。由于四种。由于四种离子的电子层结构相同，即核外电子数均相等，即离子的电子层结构相同，即核外电子数均相等，即a am mb bn nc cn nd dm m。经转化可得：。经转化可得：a ac cm mn n，a ab bm mn n，c cd dm mn n，b bd

29、 dm mn n。.51【方法归纳方法归纳】 X中各数、量之间的关系一直是高考的重中各数、量之间的关系一直是高考的重点和热点。解答此类问题的关键是要熟悉元素符号周围字点和热点。解答此类问题的关键是要熟悉元素符号周围字母的意义及母的意义及120号元素微粒的结构特点。号元素微粒的结构特点。(1) 各字母表示的意义：各字母表示的意义：A：质量数，：质量数，Z：质子数，：质子数，X：元素符号，元素符号，x：化合价，：化合价，R：电荷数，：电荷数，m：原子个数。：原子个数。AZxARZmX.52(2)120号元素微观粒子中常见等电子粒子号元素微观粒子中常见等电子粒子2电子粒子：电子粒子：H2、He、Li

30、、H、Be2。10电子粒子：电子粒子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4、Na、Mg2、Al3、NHoal 、H3O、N3、O2、F、OH等。等。18电子粒子：电子粒子：Ar、SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、K、Ca2、Cl、S2、HS、O 等。等。 422.53类比迁移类比迁移.542.在在1个个RO 中共有中共有x个核外电子，个核外电子，R原子的质量数为原子的质量数为A，则，则R原子核内含有的中子数目是原子核内含有的中子数目是()A.Axn48 B.Axn24C.Axn24 D.Axn243n答案：答案：C解析：解析：除去得到的除去得到的n个电子，组

31、成该原子团的原子共有电子个电子，组成该原子团的原子共有电子(xn)个，而氧原子有电子个，而氧原子有电子3824个，故个，故R含电子数为含电子数为(xn24)，再根据质量数的关系即可求得中子数目。，再根据质量数的关系即可求得中子数目。.55三、核素与同位素三、核素与同位素1.核素和同位素、元素和同位素等概念核素和同位素、元素和同位素等概念(1)核素的定义：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的核素的定义：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。一种原子叫做核素。1H、2H、3H就各为一种核素。就各为一种核素。(2)同位素的定义：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同位素的定义：质

32、子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。或者同一元素的不同核素之间互称同原子互称为同位素。或者同一元素的不同核素之间互称为同位素，如为同位素，如1H、2H、3H三种核素均互称同位素。三种核素均互称同位素。2.“五同五同”的比较的比较.56.57.58.59特别提醒：特别提醒：同素异形体之间的转化是化学反应，但不是氧化同素异形体之间的转化是化学反应，但不是氧化还原反应。还原反应。233O2O如放电.60【例例3】(2008如皋中学模拟如皋中学模拟)已知银有两种天然核素已知银有两种天然核素107Ag和和109Ag，银元素的近似相对原子质量是，银元素的近似相对原子质量是107.8；碘元

33、素只；碘元素只有一种核素有一种核素127I，某研究所制造出，某研究所制造出10 kg质量分数为质量分数为90%的的碘化银用于人工降雨碘化银用于人工降雨(杂质中不含碘和银杂质中不含碘和银)。求：。求：(1)原料中含原料中含109Ag多少千克？多少千克？(2)产品中含产品中含107AgI多少千克？多少千克？答案：答案：(1)1.67 kg(2)5.38 kg.61解析：解析：根据银元素的近似相对原子质量是根据银元素的近似相对原子质量是107.8，结合十字交，结合十字交叉法可求出银的两种天然核素叉法可求出银的两种天然核素107Ag和和109Ag在自然界中的在自然界中的原子个数之比为原子个数之比为3

34、2。根据原子守恒定理可得：。根据原子守恒定理可得：n(总总Ag)n(AgI)1010390%/(107.8127) mol，n(109Ag)n(总总Ag)2/5，由此可知原料中含，由此可知原料中含109Ag1.67 kg。同理。同理可知产品中可知产品中107AgI的物质的量的物质的量n(107Ag)n(总总Ag)3/5，可求得产品中含可求得产品中含107AgI 5.38 kg。【方法归纳方法归纳】本题将有关原子结构的基础计算和物质的量本题将有关原子结构的基础计算和物质的量综合起来进行考查，以训练考生的计算能力，解题时应牢综合起来进行考查，以训练考生的计算能力，解题时应牢牢抓住原子守恒的思想进行

35、计算，否则容易出错牢抓住原子守恒的思想进行计算，否则容易出错 .62类比迁移类比迁移 .6320921083832092108383209210838320921083832092108383.().3BiBiBiABiBi83BBiBiCBiBiDBiBi126127铋在医药方面有重要应用。下列关于和的说法正确的是( )和中都含有个中子和互为同位素和的核外电子数不同和中分别含有和个质子答案：答案：B2102098383BiBi127126解析：与互为同位素，其核内质子数、核外电子数均相同；中子数分别是和。.64难点探究难点探究 .65元素在周期表中位置的推断元素在周期表中位置的推断1.由原子

36、序数确定元素位置的规律由原子序数确定元素位置的规律(1)熟悉以下数值关系，有利于迅速推知元素在周期表中的位熟悉以下数值关系，有利于迅速推知元素在周期表中的位置。置。原子核外电子层数周期数原子核外电子层数周期数(对于大部分元素来说对于大部分元素来说)； 主族序数最外层电子数最高正价主族序数最外层电子数最高正价8|最低负价最低负价|； 质子数原子序数原子核外电子数。质子数原子序数原子核外电子数。 .66(2)牢记稀有气体元素的原子序数：牢记稀有气体元素的原子序数：2、10、18、36、54、86，就像是有了遨游元素周期表的指航灯，可以迅速通过稀有就像是有了遨游元素周期表的指航灯，可以迅速通过稀有气

37、体的位置，将某已知原子序数的元素定位。如：要推知气体的位置，将某已知原子序数的元素定位。如：要推知33号元素的位置，因它在号元素的位置，因它在18和和36之间，所以在第四周期，之间，所以在第四周期，由由36号往左数，应在第号往左数，应在第A族。族。(3)原子序数稀有气体原子序数原子序数稀有气体原子序数(相近且小相近且小)元素的纵行数。元素的纵行数。第第1、2纵行为纵行为A、A族，第族，第37纵行为纵行为BB族，族，第第810纵行为第纵行为第族，第族，第11、12纵行为纵行为B、B族，第族，第1317纵行为纵行为AA族，第族，第18纵行为纵行为0族。第六、七族。第六、七周期的锕系和镧系各有周期的

38、锕系和镧系各有15种元素。种元素。 .67例如：例如：53号元素：号元素：533617为第五周期为第五周期A族。族。75号元素：号元素：755421为第六周期，差数为第六周期，差数21在在21147纵行，为第纵行，为第B族。族。114号元素：号元素：1148628，差数，差数28在在281414纵行，为第七周期第纵行，为第七周期第A族。族。.682.同族的上下周期元素原子序数之间的关系同族的上下周期元素原子序数之间的关系(1)第二、三周期的同族元素原子序数之差为第二、三周期的同族元素原子序数之差为8；(2)第三、四周期的同族元素原子序数之差，第第三、四周期的同族元素原子序数之差，第A族、第族、

39、第A族为族为8，其他族为，其他族为18；(3)第四、五周期的同族元素原子序数之差为第四、五周期的同族元素原子序数之差为18；(4)第五、六周期的同族元素原子序数之差，镧系之前为第五、六周期的同族元素原子序数之差，镧系之前为18，镧系之后为镧系之后为32；(5)第六、七周期的同族元素原子序数之差为第六、七周期的同族元素原子序数之差为32。.693.同周期主族元素原子序数差的关系同周期主族元素原子序数差的关系(1)短周期元素原子序数差族序数差短周期元素原子序数差族序数差(2)两元素分布在过渡元素的同侧时，原子序数差族序数差。两元素分布在过渡元素的同侧时，原子序数差族序数差。两元素分布在过渡元素两侧

40、时，第四或第五周期元素原子两元素分布在过渡元素两侧时，第四或第五周期元素原子序数差族序数差序数差族序数差10，第六或第七周期元素原子序数差，第六或第七周期元素原子序数差族序数差族序数差24。特别提醒：特别提醒：相邻周期的同主族元素原子序数之间的关系是一相邻周期的同主族元素原子序数之间的关系是一个易错点，第个易错点，第A族与第族与第A族元素原子序数之差也需要族元素原子序数之差也需要加以掌握。主族元素的族序数与化合价的关系及所形成化加以掌握。主族元素的族序数与化合价的关系及所形成化合物化学式的确定是易混淆的问题。合物化学式的确定是易混淆的问题。.70【例例4】(2009滨州一模滨州一模)图中图中a

41、、b、c、d、e为周期表前四周为周期表前四周期的部分元素，下列叙述正确的是期的部分元素，下列叙述正确的是()abcde.71A.b元素除元素除0价外，只有一种化合价价外，只有一种化合价B.五种元素中，五种元素中，c元素的性质最稳定元素的性质最稳定C.b、d气态氢化物溶于水，溶液的酸性：气态氢化物溶于水，溶液的酸性：bdD.e元素最高价氧化物对应的水化物和不同量的氢氧化钠反元素最高价氧化物对应的水化物和不同量的氢氧化钠反应，可能生成三种盐应，可能生成三种盐答案：答案：D.72解析：题干中明确指出解析：题干中明确指出a、b、c、d、e为周期表前四周期的为周期表前四周期的元素，因此根据元素周期表的结

42、构可确定元素，因此根据元素周期表的结构可确定a为为He，b为为O，c为为Si，d为为Cl，e为为As。对于选项。对于选项A，O元素除元素除0价外，还价外，还有有2价价、1价等，价等，A错；根据核外电子排布特点，错；根据核外电子排布特点，5种元素中最稳定的元素应是稀有气体种元素中最稳定的元素应是稀有气体He，B错；错；b、d气态气态氢化物分别为氢化物分别为H2O和和HCl，显然，显然C错；错；e元素最高价氧化物元素最高价氧化物对应的水化物为对应的水化物为H3AsO4，其性质应和，其性质应和H3PO4相似，是一种相似，是一种三元酸，能和碱反应生成两种酸式盐和一种正盐。三元酸，能和碱反应生成两种酸式

43、盐和一种正盐。 .73【方法归纳方法归纳】有关有关“位、构、性位、构、性”的综合推断是历年高考的综合推断是历年高考考查的重点，主要推断主族元素，特别是考查的重点，主要推断主族元素，特别是118号元素，号元素，要熟练掌握要熟练掌握118号元素的原子结构及其在周期表中的位号元素的原子结构及其在周期表中的位置，此外还要了解一些元素在周期表中的特殊位置。例如：置，此外还要了解一些元素在周期表中的特殊位置。例如： (1)最高正化合价不等于族序数的元素：最高正化合价不等于族序数的元素：O、F；(2)族序数等于周期数的元素：族序数等于周期数的元素：H、Be、Al；(3)族序数等于周期数族序数等于周期数2倍的

44、元素：倍的元素：C、S；(4)周期数是族序数周期数是族序数2倍的元素：倍的元素：Li；(5)族序数等于周期数族序数等于周期数3倍的元素：倍的元素：O .74类比迁移类比迁移.754.短周期元素短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为层电子数之和为13。X与与Y、Z位于相邻周期，位于相邻周期，Z原子最外原子最外层电子数是层电子数是X原子内层电子数的原子内层电子数的3倍或者是倍或者是Y原子最外层电原子最外层电子数的子数的3倍。下列说法正确的是倍。下列说法正确的是()A.X的氢化物溶于水显酸性的氢化物溶于水显酸性B.Y的氧化物是离子化合物的氧

45、化物是离子化合物C.Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D.X和和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸.76答案：答案：B解析：解析：Z原子最外层电子数是原子最外层电子数是X原子内层电子数的原子内层电子数的3倍，倍，X原原子内层应为子内层应为2个电子，个电子，Z原子最外层电子数为原子最外层电子数为6个，根据题个，根据题意，意，Z应在第三周期，所以应在第三周期，所以Z为为S，Z原子最外层电子数为原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的原子最外层电子数的3倍，且倍，且Y、Z同周期，则同周期，则Y为为Mg，根据根据X、Y、Z最外层

46、电子数之和为最外层电子数之和为13，可知，可知X为为N。.77实验探究实验探究 .78主族元素性质递变规律实验探究主族元素性质递变规律实验探究问题：卤素是典型非金属元素，你能设计合理方案研究其元问题：卤素是典型非金属元素，你能设计合理方案研究其元素性质的递变规律吗？素性质的递变规律吗？【例例】某学生做同主族元素性质递变规律的实验时，自己某学生做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。请你帮助设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。请你帮助该学生整理并完成实验报告。该学生整理并完成实验报告。 (1)实验目的实验目的:_。探究同一主族元素性质的递变规律探究同

47、一主族元素性质的递变规律 .79(2)实验用品：实验用品：仪器：仪器：；(请填写两种主要玻璃请填写两种主要玻璃仪器仪器)。药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。试管试管 胶头滴管胶头滴管 .80(3)实验内容实验内容(在下列空格内填写相关内容在下列空格内填写相关内容)序号实验方案实验现象.81(3)序号实验方案实验现象将少量氯水注入盛有少量 NaBr溶液的试管中，振荡；再注入少量四氯化碳，振荡，静置加入氯水后，溶液由无色变为橙色，注入四氯化碳振荡、静置后分层，水层颜色变浅，四氯化碳层(下层)变为橙红色将少量溴水注入盛有少量KI溶

48、液的试管中，振荡；再注入少量四氯化碳，振荡，静置加入溴水后，溶液由无色变为褐色，注入四氯化碳振荡、静置后分层，水层颜色变浅，四氯化碳层(下层)变为紫红色.82(4)实验结论：实验结论：_。(5)问题和讨论问题和讨论请用物质结构理论简单说明得出上述结论的原因：请用物质结构理论简单说明得出上述结论的原因：。由于由于F2过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱。试列举两个事实说明的强弱。试列举两个事实说明F的非金属性比的非金属性比 Cl强：强：。同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱 .83答案：答案

49、：(5)同一主族，自上而下，元素原子的电子层数增多，同一主族，自上而下，元素原子的电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱F2在冷暗处就可以与在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而剧烈反应而爆炸，而Cl2与与H2只有只有在光照或点燃的条件下才能反应；在光照或点燃的条件下才能反应；HF比比HCl稳定或稳定或“F2能能置换水中的置换水中的O2，而，而Cl2不能不能”.84解析：解析：实验目的完全可以从题干中获得，要仔细阅读，审准实验目的完全可以从题干中获得，要仔细阅读，审准“题眼题眼”。由给出的药品氯水、溴水、由给出的药品氯水、

50、溴水、NaBr溶液、溶液、KI溶液和溶液和CCl4，不，不难看出实验要从探究难看出实验要从探究 Cl、Br、I三种元素的非金属性入手，三种元素的非金属性入手，即比较即比较Cl2、Br2、I2各物质的氧化性强弱，我们可以设计各物质的氧化性强弱，我们可以设计出氧化性出氧化性Cl2Br2I2的合理方案，要注意方案的严密和的合理方案，要注意方案的严密和现象的全面准确。现象的全面准确。氟气的氧化性极强，应当独立研究，可依据非金属性强弱判氟气的氧化性极强，应当独立研究，可依据非金属性强弱判断依据，寻找理论事实来说明。断依据，寻找理论事实来说明。.85走出误区走出误区 .86对同位素、同素异形体、同系物和同

51、分异构体的研究对象对同位素、同素异形体、同系物和同分异构体的研究对象不明确导致误解。破解之策是熟记定义，如同位素研究的不明确导致误解。破解之策是熟记定义，如同位素研究的对象是同种元素的不同核素，同素异形体研究的对象是同对象是同种元素的不同核素，同素异形体研究的对象是同种元素的不同单质，而同系物和同分异构体研究的对象均种元素的不同单质，而同系物和同分异构体研究的对象均是化合物。是化合物。.87元素周期表的结构和应用是高考考查的重要内容，比如两元素周期表的结构和应用是高考考查的重要内容，比如两种同一主族的元素，知其一的原子序数，求另一元素的原种同一主族的元素，知其一的原子序数，求另一元素的原子序数

52、，往往想到相邻两种元素，而忽略同一主族不相邻子序数，往往想到相邻两种元素，而忽略同一主族不相邻元素；又如，同周期第元素；又如，同周期第A族元素原子序数为族元素原子序数为X，求同周，求同周期期A族元素和原子序数，易忽略镧系元素、锕系元系各族元素和原子序数，易忽略镧系元素、锕系元系各15种元素。很显然牢记周期表的结构种元素。很显然牢记周期表的结构(能区分长短周期，能区分长短周期，主副族，每周期的元素数目主副族，每周期的元素数目)是求解物质结构、推断问题是求解物质结构、推断问题的基础，只有做到的基础，只有做到“心中有表心中有表”才能熟练解题。才能熟练解题。.88因材施教因材施教 .89有关推断必备知

53、识有关推断必备知识1.主族元素在周期表中的特殊位置主族元素在周期表中的特殊位置族序数等于周期数的元素：族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。族序数等于周族序数等于周期数期数2倍的元素：倍的元素：C、S。族序数等于周期数族序数等于周期数3倍的元素：倍的元素：O。周期数是族序数周期数是族序数2倍的元素：倍的元素：Li。周期数是族序周期数是族序数数3倍的元素：倍的元素：Na。最高正价与最低负价代数和为零的最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：短周期元素：C、Si。最高正价是最低负价绝对值最高正价是最低负价绝对值3倍的倍的短周期元素：短周期元素：S。除除H外，原子半径最小的元素：外，原子半径最小

54、的元素：F。最高正价不等于族序数的元素：最高正价不等于族序数的元素：O、F。.902.主族元素性质、存在、用途的特殊性主族元素性质、存在、用途的特殊性形成化合物最多的元素、或单质是自然界硬度最大的元素、形成化合物最多的元素、或单质是自然界硬度最大的元素、或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。空气中含量最多的元素、或气态氢化物的水溶液呈碱性的空气中含量最多的元素、或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：元素：N。地壳中含量最多的非金属元素、或气态氢化物的沸点最高地壳中含量最多的非金属元素、或气态氢化物的沸点最高的元素、或氢化物通常状况下呈液态的元素：的元素、或

55、氢化物通常状况下呈液态的元素：O。地壳中含量最多的金属元素：地壳中含量最多的金属元素：Al。.91最活泼的非金属元素、或无正价的元素、或无含氧酸的非最活泼的非金属元素、或无正价的元素、或无含氧酸的非金属元素、或无氧酸可腐蚀玻璃的元素、或气态氢化物最金属元素、或无氧酸可腐蚀玻璃的元素、或气态氢化物最稳定的元素、或阴离子的还原性最弱的元素：稳定的元素、或阴离子的还原性最弱的元素：F。最活泼的金属元素、或最高价氧化物对应的水化物碱性最最活泼的金属元素、或最高价氧化物对应的水化物碱性最强的元素、或阳离子氧化性最弱的元素：强的元素、或阳离子氧化性最弱的元素：Cs。最易着火的非金属元素的单质，其元素是最易

56、着火的非金属元素的单质，其元素是P。形成最轻单质的元素：形成最轻单质的元素：H；最轻的金属元素：；最轻的金属元素：Li。单质常温下呈液态的，非金属元素：单质常温下呈液态的，非金属元素：Br；金属元素：；金属元素：Hg。.92最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：应的元素：Al。元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物起化合反元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物起化合反应的元素：应的元素：N。元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。常见的能形

57、成同素异形体的元素：常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S。.93备用选题备用选题 .9448502222.()“”()1 2009TiTi皖南八校一联 金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有 生物金属 之称。下列有关和的说法正确的是 48502222485022224850222248502222.ATiTi22BTiTi4CTiTiDTiTi和原子中均含有个中子和核外均有 个电子层分别由和组成的金属钛单质互称为同分异构体与为同一核素答案：答案：B48502222TiTi(22)(2628)解析：和是具有相同的质子数个 和不同的中子数个和个 的两种核素，两者互称为同

58、位素。.952.(2009马鞍山调研马鞍山调研)下列化学用语正确的是下列化学用语正确的是().96答案：答案：B解析：解析：A应为应为HCN。C中模型是中模型是NH3的比例模型。的比例模型。D中的中的原子结构示意图为氧原子，而不是碳原子。原子结构示意图为氧原子，而不是碳原子。.973.(2009福州调研福州调研)A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元是同一周期的五种主族元素，素，A和和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性BA；C和和D两种元素对应的气态氢化物的稳定性两种元素对应的气态氢化物的稳定性CD，E是这五种元素中原子半径最小的，则它们的原子

59、序数由是这五种元素中原子半径最小的，则它们的原子序数由大到小的顺序为大到小的顺序为()A.BACDE B.AEBCDC.EBACD D.BADCE答案：答案：D.98解析：解析：由由A和和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，碱性的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，碱性BA，得，得A和和B都是金属，且都是金属，且A在在B的后面；的后面；C和和D的氢化物的氢化物稳定性稳定性CD，得，得C在在D的后面；的后面；E是本周期中原子半径最是本周期中原子半径最小的元素，则在最后面。这五种元素的原子序数由小到大小的元素，则在最后面。这五种元素的原子序数由小到大的顺序为的顺序为BADCE。.994.(2009杭州

60、二中测试杭州二中测试)W、X、Y、Z四种短周期元素，原子四种短周期元素，原子序数依次递增，序数依次递增，X与与Y两种离子具有相同的电子层结构；两种离子具有相同的电子层结构；W与与Y同主族，同主族，X、Z同主族，且可形成同主族，且可形成YW型离子化合物。型离子化合物。下列有关说法正确的是下列有关说法正确的是()A.X、Z也可形成离子化合物也可形成离子化合物B.W元素可能为元素可能为O元素元素C.Y原子是除稀有气体外，短周期中原子半径最大的原子是除稀有气体外，短周期中原子半径最大的D.Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸答案：答案：CD.100解析：解析：由由